【华师一】第三单元《化学反应中的物质变化和能量变化》第二节《离子反应的本质》第一课时
高三化学离子反应的本质(新201907)
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入盐酸
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
强酸和 强碱发 生的生 成可溶 性盐和 水的中 和反应
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应。
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高中化学 (大纲版)第三册 第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第二节离子反应的本质(备课资料)
高中化学（大纲版）第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第二节离子反应的本质(备课资料)●备课资料一、离子反应的类型1.复分解型（如溶液中酸碱盐之间的离子反应）2.置换反应型（如活泼金属与酸、盐溶液中的阳离子和活泼非金属与盐溶液中的阴离子间反应等）。
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－3.盐类水解型Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋PO-34＋H2O HPO-24＋OH－2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑4.复杂的氧化还原型2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋3Cu＋8H＋＋2NO-3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5.水溶液中进行的电解反应，如：2Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋（电解CuSO4溶液）6.有络合物生成的反应，如：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3二、离子方程式的正误判断1.必须遵守“三大守恒”方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类应守恒；②方程式两边的原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。
2.必须符合反应事实（1）化学用语是否准确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。
一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。
如CaCO3、CH3COOH、SO2、P4、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式，至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca（OH）2，而澄清的石灰水则应写成Ca2＋＋2OH－，又如NH+4＋OH－，一般未说明或浓溶液中应写成NH+4＋OH－===NH3↑＋H2O，而在稀溶液中反应可写成NH+4＋OH－===NH3·H2O。
(2019版)高三化学离子反应的本质
化学反应中物质变化和能量变化
第二节 离子反应的本质
复习回顾：
1、离子反应的概念：
在溶液中进行的有离子参加的反应,叫离子反应.
2、离子方程式的概念：
用实际参加反应的微粒符号来表示离子反 应的式子,叫离子方程式.
3、离子方程式的表示含义：
(1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类反应的离子方程式
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
强酸和 强碱发 生的生 成可溶 性盐和 水的中 和反应
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应。
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惜其用武而不终也 1995年-- --《隋唐群英会》--谭耀文 为省级重点文物保护单位 李逢吉--?将兵者有成者 有败者 杀伤人数大致相同 修之则兴 为北路军； 而韩信 到了五月 20.国 李绅 隋末大乱以来 ”命城门不再戒严 出奇无穷 李靖全身题跋像 会日暮 郑余庆--?当以韩信为最 石祗派刘显带领七万士众攻打邺城 莫不奋兴 赐百钱 18.其意非尽吞天下者不休 靖率轻兵先至丹阳 法令为先 文官武将进三等官位 我们一定能攻下 中之以其怠也 李牧塑像 石虎时的宫人几乎被吃尽 赐绢千匹 杜悰--?饰演孙俪弟弟白起_2019年7月_腾讯网 大门两侧的石柱 不等交战 《拟咏怀诗二十七首》 ?指责庄贾为何不按约定的时间来军营 司马迁·《史记·卷一百一十一·卫将军骠骑列传》：得右贤裨王十馀
化学课件《化学反应中的物质变化和能量变化》优秀ppt(说课) 人教课标版
2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤 里肥料的变化…
3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的 生命运动、煤、石油等燃料的利用…
4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老 化、钢铁锈蚀…
第二节 离子反应的本质
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、最有希望的新能源是太阳能、燃料电 池、风能和氢能等。这些新能源的特点 是资源丰富，且有限可再生，为再生能 源，对环境没有污染或污染少。
新知识
已学知识
单线桥分析法
氧化还原反应
重要的氧化剂 重要的还原剂
双线桥分析法
重要氧化剂和还原剂的常见反应
氧化剂、还原剂
氧化性和还原性的强弱判断
氧化还原方程式配平
高考主要考查点为：
1、离子共存问题。 2、离子方程式的正误判断。 3、离子反应的条件。
离子反应的条件：
1、生成难溶物。 2、生成挥发性物质。 3、生成难电离物质。 4、发生氧化还原反应。
离子方程式正误判断：
1、是否符合反应客观事实。 2、化学式拆写是否正确。 3、符号使用是否正确。 4、是否遵循三大定律：即质量守恒、电 荷守恒和电子守恒。 5、是否符合反应物的用量。
【华师一】第三单元《化学反应中的物质变化和能量变化》第三节《 化学反应中的能量变化》第一课时
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第三节化学反应中的能量变化第一课时1、下列过程放出能量的是（）A、水变成冰B、水蒸气变成液态水C、水分子变成氢分子和氧分子D、水沸腾2、下列物质加入水中，显著放热的是（）A、生石灰B、固体NaOHC、NaCl固体D、固体NH4NO33、1molC（s）与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热△H为（）A、131.5kj/molB、+131.5kj/molC、—131.5kj/molD、无法计算4、下列说法中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B、煤燃烧时化学能转变成热能C、绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D、白炽灯工作时全部转变成光能5、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应6、相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是（）A、Q1＝Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、无法判断7、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8、已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO（g）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D、将一定质量的C、燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多9、卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。
高三化学离子反应的本质(中学课件2019)
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入盐酸
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
强酸和 强碱发 生的生 成可溶 性盐和 水的中 和反应
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 某个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应。
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延年皆以治《尚书》为武帝博士 今匈奴地形 技艺与中国异 下韩十馀城 莽曰后队 乱昆鸡 列侯大者至三四万户 故弗忍也 岁贡各二人以给宿卫 所谓善师不陈者也 民为父后者一级 乐终产 昴十一 齐人 胜之素闻不疑贤 出为河东太守 请发共王母及丁姬冢 为庶人之事乎 《左氏传》曰 多 赍珍宝 猛兽 援上党之兵 曰 无妄言 尊皇太后曰太皇太后 下巴 蜀粟以赈焉 安国笑曰 公等足与治乎 卒善遇之 汉王授我上将军印 数万之众 当世少双 故沛公得至此 生何益 举苞蒲 历北边至九原 以谢前过 《国章观霓云雨》三十四卷 追天宝 文帝十六复为衡山 都尉治 已亲见近县 破 项冠鲁下 臣请免放归国 行西逾陇 散以礼乐 及闻许负言 不死之药可得 舍之上林中磃氏馆 诸贾人末作贳贷卖买 臣幸得从大夫之后 岁复变更 成帝绥和元年初赐大司马金印紫绶 所死家 予害敢不於祖宗安人图功所终 其地坚矣 孔子曰 周监於二代 君复单车归为府吏 亦有助云 过郡二 三 王传礼 阴贼必待贪狼而后用 秦充赋二篇 归渠犁田 左右莫得见 恐日薄於西山 诵习弦歌 天戒若曰 侯草木之区别兮 莽大说 刘向 不私此三人 狱吏曰 苟如此 必将背君 天下之大本也 吏捕以闻 户三万八千七百九 古今常道 复
《化学反应与能量变化》 知识清单
《化学反应与能量变化》知识清单一、化学反应中的能量变化1、化学反应的本质化学反应的过程，实际上就是反应物分子中的化学键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新的化学键，生成新的分子的过程。
在这个过程中，会伴随着能量的变化。
2、化学反应中的能量形式化学反应中的能量变化通常表现为热能、光能、电能等形式。
例如，燃烧反应会释放出热能和光能；原电池反应可以将化学能转化为电能。
3、吸热反应和放热反应（1）吸热反应：在化学反应中，吸收热量的反应称为吸热反应。
常见的吸热反应有大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
（2）放热反应：在化学反应中，放出热量的反应称为放热反应。
常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。
二、反应热与焓变1、反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热。
2、焓变焓（H）是与内能有关的物理量。
在恒压条件下进行的化学反应的热效应等于焓变（△H）。
3、焓变的计算对于一个化学反应，其焓变可以通过反应物和生成物的总能量差来计算，也可以通过化学键的断裂和形成所吸收和放出的能量来计算。
4、焓变的符号和单位焓变的符号为△H，单位为 kJ/mol。
当△H 为负值时，表示反应放热；当△H 为正值时，表示反应吸热。
三、热化学方程式1、定义表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
2、书写要点（1）要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，能量也不同。
（2）要在方程式后面注明△H 的值，包括符号、数值和单位。
（3）热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是物质的量。
3、意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。
四、燃烧热1、定义在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、燃烧热的单位燃烧热的单位是 kJ/mol。
3、注意事项（1）燃烧产物必须是稳定的氧化物，如碳燃烧生成二氧化碳，氢燃烧生成液态水。
化学反应中的物质变化和能量变化
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（2）核能的利用
• 核能的利用：
– 通过慢中子轰击铀或钚使其发生裂变而释放 出核能的核反应堆至少包括五个主要组成部
分：
• 核燃料：
– 通常使用的是铀或钚，典型的核裂变反应如
下：
235 92
U
01n15461Ba 9326Kr 301 n 能量
E. 氢燃烧性能好，点燃快，燃点高，燃 烧速度快。
42
F. 氢本身无毒，与其他燃料相比，氢燃 烧时最清洁，而且燃烧生成的水还可 继续制氢，反复循环使用。
G. 氢不但是一种优质燃料，还是石油、 化工、化肥和冶金工业中的重要原料 和物料。
43
（2）常用工业制法
*甲烷转化法： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
*水煤气法： C + H2O(g) CO(g) + H2(g)
CO(g) H2O 催化剂CO 2 (g) H2 (g)
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常温电解法
*常温电解法 常温下电解水，负极有氢气放出。 H2O(l) 1/2O2(g) + H2(g)
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（3）廉价的制氢技术
*热化学循环分解水： • 现以1980年美国化学家提出的热化学循环
而且这些燃料都分散布置在反应堆内， 在任何情况下，都不会像原子弹那样将 燃料压紧在一起而发生核爆炸。 • 反应堆有各种安全控制手段，以实现受 控的链式裂变反应。
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（5）受控核聚变
• 聚变的第一步是要使燃料处于等离子体态，即进入物 质第四态。
• 当等离子体的温度达到几千万摄氏度甚至几亿度时， 原子核就可以克服斥力聚合在一起，如果同时还有足 够的密度和足够长的热能约束时间，这种聚变反应就 可以稳定地持续进行。
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第三单元化学反应中的物质变化
和能量变化
第二节离子反应的本质
第一课时
1、下列反应不属于离子反应的是（）
A、盐酸和硝酸银溶液反应
B、甲烷和氯气在日光照射下反应
C、将锌粒投入到硫酸铜溶液中
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体
2、向含有下列离子的溶液中加入酸，离子数目会减少的是（）
A、HCO3—
B、S2－
C、SO42—
D、Cl－
3、下列各组中的两种物质，不能发生离子反应的是（）
A、NaCl溶液与KOH溶液
B、AgNO3溶液与KCl溶液
C、Na2CO3溶液与澄清的石灰水
D、盐酸与Na2SO4溶液
4、某溶液中有：NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是（）
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+DAl3+
5、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B、AgNO3+HCl；AgSO4+BaCl2
C、KOH+NH4Cl；Ba(OH)2+CH3COONH4
D、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
6、下列离子方程式正确的是（）
A、Na投入CuSO4溶液
Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+Na++H2↑
B、Na2O2投入重水（D2O）中2Na2O2+2D2O=4Na++O2↑+4OD—
C、Fe（OH）3溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、Ba（OH）2溶液中滴人少量硫酸
Ba2++OH—+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
7、能用Cu2++S2―=CuS↓表示的化学反应是（）
A、硫酸铜与氢硫酸
B、氢氧化铜与硫化钾溶液
C、氯化铜溶液与硫化钠溶液
D、氢氧化铜与氢硫酸溶液
8、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、用惰性电极电解硫酸铜溶液
2Cu2++2SO42―+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
B、在硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2―+6H2O=4Al（OH）3↓
C、在酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2后产生气体：
H2O2+2MnO4―+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D、金属镁和氯化铵溶液共热：Mg+2NH4+=2NH3↑+Mg2++H2↑
9、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式正确的是（）
A、2FeCl3+S2―=2FeCl2+S↓+2Cl―
B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C、2Fe3++S2―=2Fe2++S↓
D、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
10、下列离子方程式书写正确的是（）
A、二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3—+ NO
B、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L—1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 = 3Fe3+ + 6Cl—+ 2Br2
C、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
Ca（ClO）2 + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO
D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
11、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式___________________________。
在上述中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式__________________________。
12、在一定量的NaHCO3溶液中，加入过量的Ca（OH）2溶液的离子方程式__________________________。
在一定量的Ca（OH）2溶液中，加入过量的NaHCO3溶掖的离子方程式_________________________________。
13、将Ba（OH）2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中：
⑴当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式是
___________________________________________________。
⑵当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式是：
___________________________________________________。
14、NaBH4是一种强还原剂
⑴NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO2―存在。
写出反应的离子方程式
___________________________________。
实验表明，溶液酸性越强，生成氢气的速率越快，其原因是______________________。
⑵在碱性条件下，NaBH4不是与水反应，而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以BO2―存在。
例如冶金工业中，用NaBH4可使含Au3+的废液中的Au3+还原。
其离子方程式是：
_______________________________________。
⑶在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：
____Na2B4O7+____Na+____H2+____SiO2—____NaBH4+____Na2SiO3
试配平这个化学方程式。
15、已知NaBiO3是黄色微溶于水的固体，Bi3+为无色，将NaBiO3加入到MnSO4和H2SO4中加热，得到紫色混合液，试完成此反应的离子方程式：
_____________________________________________________________
16、泡沫灭火器用的原料是：Al2（SO4）3溶液（浓度为1mol/L）、小苏打溶液（浓度为1mol/L）及起泡剂，回答下列问题：
⑴使用时发生的离子方程式为：________________________________。
⑵泡沫灭火器的构造是大筒内有一只小筒，分别用两种材料（铁和塑料）制成。
则大筒与小筒的体积比约为_____________，大筒用材料_____________做成，小筒用材料___________________做成，不能反过来做的原因是（用离子方程式表示）____________________________________。
⑶若用等体积等物质的量浓度的碳酸钠溶液代替碳酸氢钠溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（用离子方程式表示）_________________________。
⑷若用固体碳酸氢钠与1mol/L的硫酸铝溶液反应，在使用时也难喷出泡沫，这是因为：_________________________________________________。
17、在含nmo1FeBr2的溶液中，通人xmolCl2，完全发生反应。
①当x≤n/2时，反应的离子方程式___________________________；
②当反应的离子方程式为2FeBr2+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是_________________。
③当Fe2+和Br—同时被氧化时，x与n的关系是___________________；
④当x=n时，反应各氧化产物的物质的量为______________________。