制取硫酸铜大晶体探究实验报告
制取硫酸铜晶体实验报告
制取硫酸铜晶体实验报告
实验报告：制取硫酸铜晶体
摘要
本实验旨在制备硫酸铜晶体。
在此实验过程中，我们使用25毫克硫
酸铜和100毫升温水得出了溶液，并在加热的情况下加热了溶液。
而后将
溶液冷却，冰碴加入悬浮液中，当晶体凝结之后，收集晶体，并脱水。
最后，通过光学显微镜进行检测，获得的结果是硫酸铜晶体的粒径为
5.5μm，形状为长方体，颜色为青色。
介绍
硫酸铜(CuSO4·5H2O）是一种有机化合物，属于无机盐类，常温下为
无色粉末，有挥发性。
具有毒性，可见光无色透明液体，无特殊气味，可
用于药物制备。
作为水热合成反应中，CuSO4·5H2O晶体具有高熔融温度
和易溶解性，因此可用于合成低温溶剂。
实验原理
在此实验中，将使用水热反应方法合成硫酸铜晶体，即将硫酸铜加入
温水中，并加热溶解。
该方法的原理是，当硫酸铜溶解在温水中时，它的
空间结构会发生变化，即水分子会与硫酸铜粒子结合形成溶液，随着温度
的升高，晶体的溶质会不断增加，最终形成晶体。
实验步骤
1．准备环境：预先准备有100毫升温水，25毫克硫酸铜，加热装置，冰碴，及盛放收集晶体的容器。
2．用酚红滴定法对25毫。
制取硫酸铜晶体实验报告
制取硫酸铜晶体实验报告
前言
冷却热的硫酸铜饱和溶液可以得到硫酸铜晶体，但晶体析出的情况、形状大小都会因实验用品的差异、实验过程中的变量有所不同。
在本次实验中，我们通过参照初三化学【下册】课本P40中明矾晶体的制取方法和借鉴往届学生制作硫酸铜晶体的经验，结合网上查找到的相关资料，进行制取硫酸铜晶体的实验，共耗时10天才成功完成。
一、实验仪器、药品、材料
4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
四、实验过程
五、实验结论
（1）硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶体的成形速率；
（2）使用铁丝作为模型，不能使硫酸铜饱和溶液结晶，因为Fe的金属活动性比Cu强，能与
CuSO
4反应（Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
）生成绿色的硫酸亚铁和铜；
（3）铜丝表面缠上棉线的模型，能较好地析出硫酸铜晶体：
（4）模型必须悬挂在溶液中，若模型与杯壁贴合，冷却后溶液析出的晶体将附着在线圈和杯壁之间，成形的晶体形状不规则。
六、问题与探究
Q：为什么不同的材料结晶情况不同？
A：根据结晶原理，晶体的生长是溶质在晶核表面不断堆积的结果，对澄清的过饱和溶液，在。
制取硫酸铜大晶体探究实验报告
制取硫酸铜大晶体探究实验报告实验目的：通过探究制取硫酸铜大晶体的方法，了解晶体的形成过程和晶体生长原理。
实验原理：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子组成的周期性结构。
硫酸铜是一种常见的晶体化合物，制取硫酸铜大晶体的方法一般有溶液结晶法和熔融结晶法。
实验材料：硫酸铜、蒸馏水、容器、加热器、磁力搅拌器、滤纸、玻璃棒、电子天平等。
实验步骤：1.取适量的硫酸铜加入到容器中，加入适量的蒸馏水溶解硫酸铜。
2.在加热器上加热溶液，加热至溶液开始沸腾，使硫酸铜充分溶解。
3.将溶液慢慢倒入另一个干净的容器中，并加入几滴蒸馏水，搅拌均匀。
4.将容器放置在恒温器中，保持恒定的温度条件，让溶液慢慢降温。
5.在溶液表面观察到出现晶核后，继续保持恒定温度条件，让溶液逐渐晶体生长。
6.当晶体生长到一定大小时，停止加热，让溶液冷却至室温。
7.使用滤纸将晶体从溶液中过滤得到纯净的硫酸铜大晶体。
实验结果：经过以上步骤，我成功制得一颗硫酸铜大晶体。
晶体呈现出深蓝色，呈现规则的形状。
晶体很结实，且具有光泽。
实验讨论：1.溶液结晶法是通过溶液中物质的饱和度逐渐提高，使晶体从溶液中析出。
在制备硫酸铜大晶体的实验中，温度是影响晶体生长的重要因素。
通过保持恒定的温度条件，可以使溶液中的硫酸铜逐渐沉淀生成晶体。
2.在操作中，需要注意控制加热时间和降温速度。
如果加热时间过长或降温过快，容易形成小晶体而不是大晶体。
3.晶体的大小和形状与溶液中的离子浓度、温度、搅拌速度等因素有关。
在实验中，可以通过改变以上条件来控制晶体的大小和形状。
实验总结：通过本次实验，我成功制备了硫酸铜大晶体，并了解了溶液结晶法制备晶体的基本原理。
实验中我学到了控制温度、溶解度等因素对晶体生长的影响，并通过实际操作感受到了晶体生长的过程。
通过本次实验，我对晶体的形成过程和晶体生长原理有了更深入的理解。
硫酸铜晶体实验报告
硫酸铜晶体实验报告一、实验目的1、了解硫酸铜晶体的制备原理和方法。
2、掌握结晶、过滤等基本实验操作技能。
3、观察硫酸铜晶体的生长过程，探究影响晶体生长的因素。
二、实验原理硫酸铜（CuSO₄）在水中溶解度随温度升高而增大。
通过将硫酸铜溶液加热浓缩，使其成为过饱和溶液，然后缓慢冷却，溶质便会以晶体的形式析出。
三、实验用品1、仪器：烧杯（250ml 两个、500ml 一个）玻璃棒酒精灯石棉网铁架台（带铁圈）漏斗滤纸蒸发皿表面皿2、药品：硫酸铜粉末蒸馏水四、实验步骤1、配制硫酸铜饱和溶液在250ml 烧杯中加入约100ml 蒸馏水，然后慢慢加入硫酸铜粉末，并用玻璃棒搅拌，直至粉末不再溶解，得到饱和溶液。
2、加热浓缩饱和溶液将上述饱和溶液倒入 500ml 烧杯中，放在石棉网上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，使溶液蒸发浓缩，直至溶液表面出现晶膜。
3、冷却结晶停止加热，让溶液自然冷却。
随着溶液温度的降低，硫酸铜晶体逐渐析出。
4、过滤分离晶体待溶液冷却至室温后，用漏斗和滤纸进行过滤，将晶体与母液分离。
5、晶体的洗涤和干燥用少量蒸馏水洗涤晶体，以除去附着在晶体表面的杂质。
然后将晶体放在表面皿上，自然晾干。
五、实验现象及记录1、在配制饱和溶液的过程中，随着硫酸铜粉末的不断加入，溶液的颜色逐渐变深，最终成为深蓝色的饱和溶液。
2、加热浓缩过程中，溶液不断蒸发，体积逐渐减少，溶液表面出现晶膜。
3、冷却结晶时，溶液中逐渐出现蓝色的小晶体，并不断长大。
4、过滤后，得到蓝色的硫酸铜晶体，晶体呈规则的几何形状。
六、实验结果与讨论1、成功制备出了硫酸铜晶体，晶体的颜色鲜艳、形状规则。
2、影响晶体生长的因素包括溶液的浓度、冷却速度、是否搅拌等。
在本次实验中，溶液的浓度较高、冷却速度适中，有利于晶体的生长。
3、实验过程中，加热浓缩时要注意控制火候，避免溶液溅出。
过滤时要确保滤纸与漏斗贴合紧密，防止晶体流失。
七、注意事项1、加热过程中要不断搅拌，防止溶液局部过热而飞溅。
硫酸铜的制备实验报告
硫酸铜的制备实验报告一、实验目的1、掌握由氧化铜制备硫酸铜的原理和方法。
2、熟悉过滤、蒸发、结晶等基本实验操作。
3、培养实验设计和动手操作能力。
二、实验原理氧化铜（CuO）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水，化学反应方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、三脚架、石棉网、酒精灯。
2、药品：氧化铜粉末、稀硫酸（浓度约为 2mol/L）。
四、实验步骤1、称取 5g 氧化铜粉末，放入 100mL 烧杯中。
2、用量筒量取20mL 稀硫酸，缓慢倒入装有氧化铜粉末的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使氧化铜与稀硫酸充分反应。
3、反应一段时间后，观察到氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色。
4、待氧化铜完全反应后，进行过滤操作，将未反应的氧化铜固体和杂质滤除。
过滤时，先将滤纸对折两次，打开后放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将玻璃棒的一端靠在三层滤纸处，将反应后的溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，滤液收集在另一个干净的烧杯中。
5、对滤液进行蒸发浓缩。
将滤液倒入蒸发皿中，放在三脚架上，用酒精灯加热。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止溶液局部过热而飞溅。
当溶液表面出现晶膜时，停止加热。
6、冷却结晶。
将蒸发皿中的溶液自然冷却，硫酸铜晶体逐渐析出。
7、过滤分离晶体。
用过滤器将晶体过滤出来，并用少量蒸馏水洗涤晶体，以除去表面附着的杂质。
8、干燥晶体。
将过滤得到的晶体放在表面皿上，用滤纸吸干表面水分，得到硫酸铜晶体。
五、实验现象及分析1、氧化铜粉末与稀硫酸反应时，溶液逐渐变为蓝色，这是因为生成了硫酸铜溶液，铜离子在溶液中呈现蓝色。
2、过滤操作中，滤液澄清透明，说明氧化铜与稀硫酸反应完全，未反应的氧化铜固体和杂质被成功滤除。
3、蒸发浓缩过程中，溶液逐渐减少，当表面出现晶膜时，说明溶液已接近饱和。
4、冷却结晶时，硫酸铜晶体析出，晶体呈蓝色，形状规则。
精制硫酸铜的实验报告
精制硫酸铜的实验报告精制硫酸铜的实验报告摘要本实验旨在通过精制硫酸铜的实验过程，探究化学实验的基本原理和操作技巧。
通过反复结晶、过滤和干燥，成功得到了高纯度的硫酸铜晶体。
实验结果表明，通过精细的操作和适当的实验条件，可以获得高质量的硫酸铜。
引言硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验和工业生产中。
然而，由于常见硫酸铜常含有杂质，其纯度较低，因此需要进行精制。
本实验旨在通过反复结晶、过滤和干燥的操作步骤，获得高纯度的硫酸铜晶体。
实验方法1. 实验前准备：准备所需的硫酸铜、蒸馏水、玻璃容器、玻璃棒、滤纸、烧杯等实验器材。
2. 反复结晶：将一定量的硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，加热至溶液沸腾。
然后，逐渐降低温度，使溶液缓慢冷却。
在冷却过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
待溶液完全冷却后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶更加均匀。
3. 过滤：将结晶的硫酸铜溶液倒入滤纸上，用漏斗进行过滤。
滤液中的杂质会被滤纸截留，而结晶体则被留在滤纸上。
4. 干燥：将过滤后的硫酸铜晶体放置在干燥器中，用适当的温度和时间进行干燥。
干燥后的硫酸铜晶体即为精制后的产物。
结果与讨论经过反复结晶、过滤和干燥的操作步骤，成功得到了高纯度的硫酸铜晶体。
实验结果表明，精细的操作和适当的实验条件对于获得高质量的硫酸铜至关重要。
在实验过程中，我们发现结晶的速度与温度有关。
在溶液开始冷却时，结晶速度较快，但随着温度的降低，结晶速度逐渐减慢。
因此，为了获得较大且均匀的结晶体，应尽量控制溶液的冷却速度，避免过快或过慢。
过滤是精制硫酸铜过程中的关键步骤。
通过滤纸的作用，可以有效地分离出溶液中的杂质，使得结晶体的纯度得以提高。
在过滤过程中，要注意滤纸的选择和使用。
滤纸的孔径应适中，既能够截留杂质，又能够让溶液顺利通过。
此外，过滤时要轻轻倒入溶液，避免溅出或破坏滤纸。
干燥是最后一步，对于获得高纯度的硫酸铜晶体同样至关重要。
干燥的温度和时间应根据实验条件进行调整。
制取硫酸铜大晶体探究实验报告
制取硫酸铜大晶体实验探究报告学校：广州大学附属中学班级：初三（4）班组员：丘子贞、郑康维、谢广俊作品名称：《蓝色妖姬》实验名称：制取硫酸铜大晶体实验探究实验目的：①培养化学实验中的动手能力和简单分析能力②探究如何制取形状规则的硫酸铜大晶体实验用品：250ml烧杯两个、碗、玻璃棒、医用纱布、小水盆、保鲜膜、棉线、头发、笔、小刀、小盒子、透明指甲油、五水硫酸铜（分析纯）试剂一瓶（500g/瓶）前期实验记录（准备期）：STEP 2(4).趁热用医用纱布将溶液过滤到底部直径较大的、洁净的面碗中，碗放在水盆中保温，等待溶液缓慢冷却，覆上保鲜膜，防震防尘，静置一天。
①碗底出现许多完整的蓝色菱形小晶体，长约1.2cm。
②小晶体似玻璃光泽，呈半透明。
①溶液温度降低时，硫酸铜溶液重新达到饱和，多余的即不能溶解的溶质就以晶体方式慢慢析出。
②溶液受外界杂质、振动干扰越少，析出的晶体形状就越规则。
③硫酸铜的晶体属于三斜晶系结论：①制作晶核时应控制溶液降温速度，使其缓慢冷却。
②冷却后的溶液一定要进行过滤。
③在溶液析晶的过程中要意防尘。
④尽量选用底部直径较大的碗培养晶核。
STEP 3. 从碗中选取2颗形状完整的小晶体作为晶核，分别用棉线和头发绑紧。
棉线（头发）另一头拴在笔杆中间。
后期实验记录（培养期）：实验步骤实验现象实验分析与结论STEP 4.用STEP1方法配置培养硫酸铜大晶体用的硫酸铜热饱和溶液200ml。
将溶液过滤到另一烧杯（以下称作培养烧杯）中。
培养烧杯放在热水盆中保温。
STEP 5(1).在热饱和溶液冷却的过程中把用棉线拴住的晶核悬挂在溶液中，覆上保鲜膜，防震防尘，静置。
不久，溶液在晶核表面析出细小晶体。
一颗颗细小晶体逐渐长大，覆盖晶核，形成一个不规则的晶体。
棉线上也出现大量碎晶，与不规则晶体大部分上表面粘连。
一夜过后不规则晶体明显变大。
①溶液在降温过程中，析晶速率较快，细小晶体会在晶核表面迅速析出。
且降温过程中的溶液温度分布不均匀，即各处析晶速率不平均，破坏粒子原来的有序排列，晶核表面的细小晶体以各自为中心各自生长，导致晶体失去原有的规则形状。
硫酸铜重结晶的实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的溶解度与温度的关系；2. 学习重结晶法提纯硫酸铜；3. 掌握实验操作技能，提高实验素养。
二、实验原理硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，利用这一特性，可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
将粗硫酸铜溶于适量水中，加热使其成为饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，然后冷却，使硫酸铜晶体析出，再进行过滤、洗涤和干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、加热器、干燥器等；2. 药品：粗硫酸铜、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜，置于烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；3. 将溶液加热至沸腾，不断搅拌，使硫酸铜充分溶解；4. 趁热过滤，除去不溶性杂质，得到澄清的硫酸铜溶液；5. 将滤液倒入蒸发皿中，置于加热器上加热，浓缩溶液；6. 待溶液浓缩至一定程度时，停止加热，让其自然冷却；7. 观察溶液中硫酸铜晶体析出，待晶体长大后，用滤纸过滤；8. 将得到的硫酸铜晶体用蒸馏水洗涤，去除杂质；9. 将洗涤后的硫酸铜晶体放入干燥器中干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过重结晶法，从粗硫酸铜中得到了纯净的硫酸铜晶体。
2. 分析：实验过程中，加热使硫酸铜溶解，过滤除去杂质，冷却使硫酸铜晶体析出，洗涤去除杂质，干燥得到纯净的硫酸铜。
实验结果符合预期。
六、实验讨论1. 影响重结晶效果的因素：溶液浓度、温度、搅拌速度、冷却速度等；2. 实验过程中可能出现的误差：称量误差、溶解度误差、过滤误差等；3. 提高重结晶效果的方法：控制溶液浓度、适当提高温度、加快搅拌速度、控制冷却速度等。
七、实验总结本次实验通过重结晶法提纯了硫酸铜，成功得到了纯净的硫酸铜晶体。
实验过程中，掌握了溶液的制备、加热、过滤、冷却、洗涤和干燥等基本操作技能。
在实验过程中，需要注意影响重结晶效果的因素，尽量减少误差，提高实验效果。
本次实验有助于提高实验素养，为后续实验打下基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
制取硫酸铜大晶体
实验探究报告
学校：广州大学附属中学
班级：初三（4）班
组员：丘子贞、郑康维、谢广俊
作品名称：《蓝色妖姬》
实验名称：制取硫酸铜大晶体实验探究
实验目的：①培养化学实验中的动手能力和简单分析能力
②探究如何制取形状规则的硫酸铜大晶体
实验用品：250ml烧杯两个、碗、玻璃棒、医用纱布、小水盆、保鲜膜、棉线、头发、笔、小刀、小盒子、透明指甲油、五水硫酸铜（分析纯）试剂一瓶（500g/瓶）
前期实验记录（准备期）：
后期实验记录（培养期）：
主晶体的形状。
STEP 5(3).待热饱和溶液完全冷却后，把用头发拴住的晶核悬挂在溶液中，覆上保鲜膜，防震防尘，静置。
晶体慢慢生长。
一夜过后晶体
变大。
晶体表面只有有几个突
起的薄片状小晶体。
头发上出
现很少碎晶，基本不与晶体上
表面粘连。
头发表面比棉线光滑，细小的突起相对较
少，不易诱发结晶，即不易使碎晶影响主
晶体形状。
结论：
①等待热饱和溶液完全冷却后再把晶核
放入。
②用头发绑晶核。
STEP 6(1).将已形成的小晶体从溶液中轻轻取出。
重复STEP5(3)操作。
晶体和其表面突起的薄片状
小一起长大，晶体不再保持原
有菱形形状。
根据结晶原理，晶体的生长是溶质在外界
加入的晶种表面不断堆积的结果。
原有晶
体形状不规则，溶质不断堆积后形成的晶
体也不规则。
STEP 6(2).将已形成的小晶体从溶液中轻轻取出。
用小刀轻轻将晶体表面突起的薄片状小晶体切除、磨平后再重复STEP5(3)操作。
①晶体表面突起的薄片状小
晶体被轻易切除
③打磨晶体后刀刃变浅红，出
现疑似铁锈的痕迹。
①硫酸铜的晶体硬度不大
②咨询老师得知硫酸铜属于盐类，遇见化
学性质比铜活泼的金属就会发生化学反
应，置换出溶液中的铜。
疑似锈迹的物质
应该就是置换出的铜，但仍需实验检验。
④晶体继续按菱形轮廓慢慢生长。
结论：
①要及时清理晶体上的各种突起。
STEP 7.坚持每天重复STEP6（2）的操作，共重复一周。
晶体慢慢长大。
到第7天时晶体长约4.5cm。
STEP 8(1).取出晶体，把晶体直接放在盒子中保存。
几天后晶体表面开始泛白，不
再具有光泽。
硫酸铜晶体在干燥空气中会缓缓风化。
STEP 8(2).取出晶体，在晶体的表面涂上一层薄薄的透明指甲油，再把晶体放入小盒子中保存。
几天后晶体仍保持原有光泽。
指甲油将晶体和空气隔绝，能够很好地防
止晶体风化。
结论：
①保存硫酸铜晶体前要做好防止晶体风
化的措施。
实验结论：
硫酸铜晶体的形状是一定的，但是在实际培养过程中，由于实验设备有限和外界影响等各种因素，想要培养出完全规则的硫酸铜晶体非常困难。
我们只能尽自己所能，培养出形状相对规则的硫酸铜晶体。
实际形成的晶体形状受多方面因素的影响。
经过归纳总结，想要培养出形状相对规则的硫酸铜晶体，在操作过程中需要注意以下几点：
①尽量挑选形状完整的小晶体作为晶核；
②使用头发绑晶核；
③等待热饱和溶液完全冷却并进行过滤后再把晶核放入；
⑤在溶液析晶的过程中要意防震防尘；
⑥取出晶体后要及时清理晶体上的各种突起。
制取硫酸铜晶体是一个繁琐的过程，只有具有持之以恒的毅力和耐心的操作，才有可能培养出理想的晶体。
实验体会：
Part1：做探究实验最重要的就是多做对比实验。
在实验过程中，我们应多留意细微的现象，做好实验记录并进行简单分析。
遇到不懂的问题要及时通过咨询老师、查阅资料等方法解决。
只有具有格物致知的精神和勤于动手动脑的意识，我们才能在实践中逐步提高自己的动手能力和分析能力。
Part2：本次探究实验耗时近一个月，期间我们因经验不足、操作疏忽等因素，经历了数十次失败。
但我们不抛弃不放弃、不断总结经验，最终取得了一定的实验成果。
这次探究实验经历也让我们懂得了：任何的成功都需要科学的方法和不懈的坚持。
改进建议：
①着手做实验前应先查阅大量资料，多向有经验的前辈请教，以免在实验前期因经验不足
耗费大量时间；
②实验过程中应更加严格把控外界因素介入，以免影响晶体生长；
③实验过程中应更勤于拍照记录。
成果展示：
作品名称：蓝色妖姬。