山西省大同一中高一化学上学期期末考试新人教版

高一化学
第Ⅰ卷客观卷（共54分）
可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56
一、选择题（每小题3分，共54分）
1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是
A B C D
2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是( )
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．碳酸钠的水溶液呈中性
D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( )
A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳
C．碳与氧气D．过氧化钠和水
5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )
A．氢氧化钠B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠
6．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后
Al 3＋、Mg 2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl 3、MgCl 2溶液浓度之比是( )
A ．2∶3
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．3∶2
7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN
－ B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO - C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO - D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -
8. 现有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A ．盐酸 B.Na 2CO 3溶液 C.氯水 D.FeCl 3溶液
9. 在反应2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A.1 ：1
B. 2 ：1
C.1 ：2
D. 3 ：1
10．下列说法正确的是：（ ）
A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得
B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
11．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中正确的是（ ）。

A. 两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应
B.两者都可以与NaOH 溶液反应
C ．CO 2的熔、沸点比SiO 2高
D.两者都能与水反应生成对应的酸
12．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应
加以控制的是( )
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
B ．③⑤⑥⑦
C ．⑥⑧⑨
D ．③④⑤⑥⑧⑨
13．将镁和铝的混合物a g 投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g 固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )
A ．40%
B ．47%
C ．53%
D ．60%
14、下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 过量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+ + 2OH － = CaCO 3↓ + H 2O
B. Na 2O 2与水发生反应：O 22－ + H 2O = 2OH － + H 2↑
C. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al 3+ + 3OH － = Al(OH)3↓
D. Ca(HCO 3)2与足量的NaOH 溶液反应：
Ca 2+ + 2HCO 3－ + 2OH － = CaCO 3↓ + CO 32－
+ 2H 2O
15、有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( ) A ．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
B ．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多
C ．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D ．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
16、A ～D 是含同一元素的四种物质，它们相互之间有
如图所示的转化关系，其中A 是单质，D 是氢氧化
物，则A 可能是
①Al ②Mg ③Fe ④Na A ．① ③ B ．① ② ③ C ．① ② D ． ② ③ ④
17．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是（ ）。

18. 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO 4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净
后干燥称量，铁片增重0.8g ，则反应后溶液中CuSO 4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）。

A ．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L
第II 卷 主观卷（46分）
19．（11分）某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变
化。

A
B C D O 2 2
请回答下列问题。

(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。

(2) B、C、D、E四种物质的化学式为：
B__________、C__________、D__________、E__________。

(3) 写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应____________________________。

溶液G与过量稀氨水反应________________________________。

20、（11分）固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白
色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）写出下列物质的化学式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

写出反应③的离子方程式： ________________________________。

写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

21．（12分）置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：。

（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为。

（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为。

（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式。

（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式。

（6）、若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式。

22．（12分）向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系
如图所示：
(1) 图中A点表示的意义是______________。

(2) 最大沉淀量是______________g。

(3) B点表示的意义是______________。

(4) 所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。

（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的
体积是_____ mL 或_______ mL。

实验班答案。