必修1 第一章 第二节 物质的量浓度
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高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度 新人教版必修1
换算
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
－1
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
高中化学人教版必修一第一章 第2节 第三课时 物质的量浓度以及溶液配制
[答案]1.提示：应选择1000 mL的容量瓶，因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液的 体积应等于或小于容量瓶的容积。 2．提示：不需要再加入蒸馏水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ这是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是 固定的，否则浓度偏低。
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
物质的量浓度
一、物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质B的物 1、含义： 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nB cB = 2、表达式： V
单位：mol 单位：L
物质的量浓度，单位为mol/L或mol· L-1
注意：nB指溶质B的物质的量； V指的是溶液的体积。
【牛刀小试】
请列出公式，进行计算。 （1）1mol NaCl溶于水，配成1L溶液， 其物质的量浓度为 1mol/L 。 （2）40g NaOH溶于水配成0.1L的溶液， 其物质的量浓度为 10mol/L 。 （3）100mL 1mol/L的NaCl溶液中， 含NaCl的质量为 5.85 g。
【问题探究】
已知烧杯A中装有500mL1mol/L的CuSO4溶 液，从A中取出100mL置于烧杯B中，请问： 1、B溶液中，溶质的物质的量浓度、物质 的量是多少？ 2、再往B中加水至500mL，溶质的物质的 量、物质的量浓度是多少？
500mL 1mol/L
A
取出 100mL
B
加水至 500mL
C
物质的量为 0.1 mol.
2、100g该溶液的体积为0.1L吗？为什么？
V液≠0.1L （因为ρ液≠ρ水）
因此，该溶液cNaCl ≠1mol/L
【容量瓶的特点】 刻度线 当凹液面最低处与刻度线相
切，溶液体积刚好为100mL
体积 温度
使用前应先检查是否漏 水；常用规格有：
100mL、250mL、 500mL、1000mL
【汇报】配制100mL 1mol/L NaCl溶液的实验方案
实验步骤：
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
【实验PK】看谁能准确地完成
任务:在100mL的容量瓶中加水至刻度线。 规则：只允许在容量瓶中加水，不允许从 容量瓶中把水倒出。 方法1：不用玻璃棒引流，直接倒水入容 量瓶至刻度线； 方法2：不用胶头滴管，用玻璃棒引流， 将水注入容量瓶至刻度线； 方法3：先用玻璃棒引流，将水注入容量 瓶离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至 刻度线。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
人教版高中化学必修1物质的量浓度
0.48 mol 12mol/L×V [HCl(aq)] V (CO2) 2× 0.48 mol 1×12mol/L
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
化学必修一第一章第二节第三课时配制一定物质的量浓度的溶液
化学必修一第一章第二节第三课时配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液及相关问题一、实验过程1.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液（1）主要仪器托盘天平（或电子天平）、100 mL容量瓶、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶及滤纸等。
（2）药品：无水NaCl固体、蒸馏水。
（3）配制步骤①计算：计算所需NaCl固体的质量 5.9g。
②称量：用托盘天平称量NaCl固体。
（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项：Ⅰ.使用前要调零Ⅱ.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸Ⅲ.称量时遵循左物右码的原则Ⅳ.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序Ⅴ.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）Ⅰ.在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多Ⅱ.应当注意搅拌时沿着一定的方向Ⅲ.玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁Ⅳ.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次。
洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 2~3 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 水平 。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
（不能。
液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.） ⑧装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
2. 相关一些内容补充① 溶解度S : 某温度下100 g 水中能溶解某种物质的最大质量。
② 质量分数w =m 溶质／m 溶液×100％=S S +100×100％③ 物质的量浓度Mwc ρ1000= (c :为物质的量浓度，单位为mol •L -1；w :为质量分数；ρ:为密度，单位为g •mL -1或g •cm -3； M :为摩尔质量，单位为g •mol -1)3. 溶液配制中的误差来源Ⅰ.固体溶质配成溶液由于溶质确定（M 也就是定值了)，所以式中只有质量m 和溶液体积V 是变量。
化学：1.2.3《物质的量浓度》课件(新人教版必修1)
化学计量在实验中的应用(3)
1.2.3《物质的量浓度》
教学目标
知识与能力 １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解 物质的量浓度与质量分数的区别。 ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方 法。 重点、难点: １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓 度的简单计算 ２、物质的量浓度与质量分数的区别 ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）
× V （ aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
复习提问
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
1.2.3《物质的量浓度》
教学目标
知识与能力 １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解 物质的量浓度与质量分数的区别。 ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方 法。 重点、难点: １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓 度的简单计算 ２、物质的量浓度与质量分数的区别 ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）
× V （ aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
复习提问
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
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⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
例3. 配制0.2mol · L -1 的CuSO4溶液 500mL， 需要CuSO4的质量为 16g ， 或需要CuSO4· 5H2O的质量为 25g 。
例2、对1mol· L-1的Na2SO4溶液的叙述 中，正确的是（ B D ） A. 溶液中含有1molNa2SO4× B. 1L溶液中含有142gNa2SO4 C. 1molNa2SO4溶于1L水中所得到的溶 液 × D. 将322gNa2SO4· 10H2O溶于少量水后， 再将其稀释成1L溶液
C1· V1=C2· V2
延伸二：溶液稀释或浓缩或混合的计算 例6、取50mL 6 mol· L-1的盐酸 溶液，加水稀释至1L，所得 盐酸溶液的物质的量浓度 为 。
0.3mol· L-1
2、溶液的混合 例7、取100mL 0.3mol· L-1和300mL 0.25mol· L-1的H2SO4溶液注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该 -1 + 0.42mol· L 混合溶液中c(H )为 。 ⑴ 同种溶质，不同物质的量浓度的 溶液混合 溶质的物质的量不变 C1.V1 + C2· V2 = C· V混
例8、取100mL 0.3mol· L-1 AlCl3溶液和 300mL 0.25mol· L-1的H2SO4溶液配成 500mL溶液，该混合溶液中c(Cl -) -1 -1 20.18mol · L 0.15mol · L 为 ， c(SO4 )为 。 例9：现有100mL1mol · L -1 的NaOH溶 液与100mL1mol · L -1 的盐酸溶液混合， 则混合溶液的溶质的物质的量浓度为 -1 0.5mol · L (不考虑溶液混合时的体积变化)。
cB (mol· L-1) = nB (mol) V(液 )
(L)
例1、将4gNaOH溶解在10mLH2O 中，再稀释至1L，从中取出10mL 溶液，则这10mL溶液中溶质的物 质的量浓度是( B ) A. 1mol· L-1 B. 0.1mol· L-1 C. 0.001mol· L-1 D. 10mol· L-1 溶液的均一性
例4. 现取 Na2O 62 g溶于水配成2L 溶液， 则所得溶液的物质的量浓度 L -1 。 为 1mol · 提醒: 考虑所得溶液的溶质
二、有关物质的量浓度计算的知识延伸 延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 延伸二：溶液稀释或浓缩或混合 的计算 延伸三：气体溶于水的溶质的 物质的量浓度的计算
取用一定量液体，怎么操作？
？
V液
溶质的质量
质
ρ
w m m ？
液
N n= NA
=
m
M
=
V
Vm
设想: 可不可以通过溶液中单位体积内 所含微粒的物质的量的多少将溶液V与 溶质m联系在一起 n (物质的量) V (液) m (质)
一、物质的量浓度
㈠ 定义——以单位体积溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号：cB 单位： mol· L-1 (或mol· m-3) ㈡ 数学表达式
对于饱和溶液，若已知ρ和S以及溶 质，则：
c= S 1000·ρ· 100+S M mol· L-1
延伸二：溶液稀释或浓缩或混合的计算 1、溶液的稀释或浓缩 溶质的 质量不变 m(质、前)= m (质、后) m(液、前)×w1= m (液、后) ×w2 溶质的 物质的量不变 n(质、前)= n(质、后)