2013年中考化学(人教版)总复习__酸碱盐专题
【初中化学】酸碱盐专题复习PPT课件3 人教版
酸能与指示剂作用
H2SO4
HCl NaOH CuSO4 Na2CO3
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 酸+较活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） 酸+碱→盐+水（中和反应） 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
碱的性质：
石蕊 酚酞 碱溶液能与指示剂作用
Na2SO4 H2SO4 HCl
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是
（B ） A、浓盐酸和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓硫酸和熟石灰 D、氢氧化钠和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
、Zn 金属氧化物： CuO 、Fe2O3 酸：HCl 、H2SO4
金属： Cu
按其成分或有效
成分的类别分
碱：Ca(OH)2 、NaOH 盐：CuSO4 、Na2CO3
酸的性质：
石蕊 Cu Zn Fe2O3 酸+金属 → 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸+碱→盐+水 酸 + 盐 → 新酸+ 新盐
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 但是CuO+H2 O不反应
2
= CuO+H2O,
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,
盐的性质：
Cu Fe Na2CO3 CuO HCl Ca(OH)2 CaCl2 盐 +酸→ 新酸+ 新盐 Cu
2013年中考化学总复习重点精品课件：酸碱反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 二、中和反应在实际中的应用 2O 1 ．改变土壤的酸碱性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 KOH+HCl=KCl+H2O 如用熟石灰改良酸性土壤
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
改良土壤的碱性
如用碳酸饮料浇树
促进植物的光合作用
一、中和反应
(用指示剂酚酞帮助)
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 2NaOH +H2SO4====Na2SO4+2H2O 注意: ①中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应
不一定是中和反应 ②中和反应一定是复分解反应,而复分解反应 不一定是中和反应.
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、 能量的变化（放热、吸热、发光）等 [实验10-9]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。
中和胃酸
பைடு நூலகம்
也可服小苏打(碳酸氢钠) — NaHCO3 ;
复习巩固：1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的 水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去 垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第1题) 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可 溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？ (课本第5题)
中考化学专题复习：酸碱盐 课件17张
3.酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4.酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性) 1.与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 变蓝，无色酚酞变红。
2.碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水
3.碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4.碱＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
盐的相似性质(一般规律)：
复分解反应的条件：
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
初中常见8大沉淀
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀： 氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
•
2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
2013中考化学辅导酸碱盐化学方程式详解
姓名任钊汲2013中考化学辅导酸碱盐化学方程式（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水12.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O15.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O16.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O17.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水18.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O19.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O20.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O21.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水23.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O24.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O25.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O29.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O30.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O32.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O33.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐34.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO338.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐40.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO441.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl42.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl43.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl44.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl（9）某些盐加热会分解47.高温煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑48.加热碳酸镁 MgCO3△MgO+CO2↑（10）难溶性碱加热要分解49.加热氢氧化铜 Cu(OH)2△CuO+H2O50.加热氢氧化铁 2Fe(OH)3△Fe2O3+H2O（11）其他反应51．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO352．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)253．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH54．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO455．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O56. 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2。
2013中考化学酸碱盐知识点归纳总结
2015中考化学酸碱盐知识点归纳总结一、酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+ 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O Cu（OH）2+H2SO4= CuSO4+2H2O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢‘前面的活泼金属，排在‘氢‘后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性我们将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
2013年全国中考化学 第十单元酸碱盐(1)解析
2013年汇编 第十单元酸、碱、盐 1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是 （ ） A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝 3．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是 （ ） A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱 4．（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ） A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 5．（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是 （ ） A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1） C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5） 6.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是 （ ） A.鸡蛋清（pH:7~8） B.牙膏（pH:8~9） C.肥皂（pH:10~11) D.炉具清洁刘（pH:12~13) 7．（2013.株洲市）一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ） A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性 C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 8.（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ） A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10） 9．（2013.昆明市）下列物质呈中性的是（ ） A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12 C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3 10.（2013.苏州市）向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ） A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色 11．（2013.泉州市）几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不．适宜．．种植的作物是 （ ） pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草 12.（2013.泰安市）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是 （ ） 柠檬 糖水 牙膏 牛奶 pH 2~3 7 8~9 6~7 A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶 13．（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是 （ ） A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液 14.（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是 （ ） A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 15.（2013.南京市）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ） A．胰液 7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 16.（2013.庆阳市）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ） A．胆汁（6.87.4） B．唾液（6.67.1） C．血液（7.357.45） D．胃液（0.81.5） 17.（2013.上海市）pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 18.（2013.内江市）下表是生活中的几种常见物质的pH，其中碱性最强的是 （ ）
中考化学满分锦囊专题1.4.4 常见的酸碱盐——图表题
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.4图表题一、考查酸碱盐之间反应引起的溶液pH、质量（生成气体、溶液、固体）等变化曲线。
如第1、2、3、4题1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液[2013年] 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液[2015年] 3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液[2019年]4.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液[2021年]二、考查中和反应过程中溶质成分的判断及验证。
如第5（c）考查了碱过量时溶质的成分；第6（②）、8题考查了酸过量时溶质的成分；第7题考查酸过量时溶质成分的验证。
5.盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确的。
a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中[2016年]6.下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
2013中考化学酸碱盐经典试题解析
2013中考化学酸碱盐经典试题解析【例题精选】：例1:有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出.Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。
符合以上事实的是A ．Hg 、Fe 、CuB ．Ag 、Fe 、AuC ．Cu 、Zn 、FeD ．Hg 、Al 、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。
从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z 〉 X ，A 、B 、D 均符题意,C 中的Z （Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。
再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag ）的硝酸盐AgNO 3不符合X （NO 3）2的组成,D 中Y(Al ）的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。
A 中X （Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y （Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤,滤渣中的物质是A ．铁B ．铁和铜C ．铜和氧化铜D ．氧化铜和铁分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识.解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。
由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜,而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。
原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应,当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。
答案是B.例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+B ．若Mg 粉无剩余,溶液中如有Cu 2+,则必定有Fe 2+C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+D ．若Mg 粉无剩余,溶液中无Cu 2+,则一定有Mg 2+和Fe 2+分析:解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg 〉 Fe 〉 Cu.Mg 先置换Cu 2+,而后置换Fe 2+。
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专题：酸碱盐小结与提升
题号 一 二 三 四 总分
得分
一．基础题：
1.【整理归纳】：从酸碱盐中各选一种或两种代表物，归纳酸碱盐的化学性质（与指示剂
的作用省去）
（1）酸的化学性质（代表物HCl或H2SO4）
酸的化学性质 [取证]实验现象或事实 化学方程式
①与金属（如Fe）反应
②与金属氧化物（如Fe2O3）反应
③与碱（如NaOH）反应
④与（如Na2CO3）盐反应
（2）碱的化学性质【代表物NaOH或Ca(OH)2】
碱的化学性质 [取证]实验现象或事实 化学方程式
①与非金属氧化物（如CO2）反应
②与酸（如H2SO4）反应
③与盐（如CuSO4）反应
（3）盐的化学性质（代表物CuSO4或Na2CO3）
盐的化学性质 [取证]实验现象或事实 化学方程式
①与金属（如Fe）反应
②与酸（如HCl）反应
③与碱【如Ca(OH)2】反应
④与盐（如BaCl2）反应
2.【回忆并填写】复分解反应的条件
就生成物而言：__________________________。
就反应物而言： _________________________。
二．提升反馈：w W w .x K b 1.c o M
3.(08年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根
据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2
点)
、
。
4.（09年江西省南昌市、20）(5分) A、B、C、D、E五种物质均为初中化学
常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生
化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B
能用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式__________，D的化学式__________；
(2)B除制取A之外的另一种用途是__________；
(3) C和E反应的化学方程式为_____________________________；该反应的
基本反应类型是__________。
5.
（2009•哈尔滨）A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质．请
回答下列问题：新 -课-标-第-一-网
（1）在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“--”连接起来：
（2）A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式_________________________；
（3）A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为
_________________________。
6.(2009年山西)已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧
化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”
两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应
类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
E
D
A
B
C
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7. 组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。
有些化学变化能用“A+B C+D”式子来表示。
在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。
在上式中，若A是H2SO4，则B可以是（写出符合要求的不同类别的物质的化学式）
______________。
在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）______________。
不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有________________________，
___________________________.(任写两个即可)
三．挑战与超越
8. 现有A、B、C、D四种物质，其中一种能与另外三种溶液反应，则该溶液为【 】
A.KOH B. H2SO4 C. Ba(NO3)2 D.K2CO3
9. 如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明
显变化，该物质应是【 】
A.浓硫酸 B.食盐固体 C.氧化钙固体 D.氢氧化钠固体
第9题图 第10题图
10. 右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体
Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能
是【 】
A. X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是H2SO4 溶液 D.X是CO， Y是石灰水
11. （2004年山西中考19题）用Mg、MgO、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物
质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有【 】
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
四．计算题：X k B 1 . c o m
12.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，不与盐酸反应，
耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g
稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见右表所示：
稀盐酸的质量 剩余固体的质量
第1次加入5 g 1.315 g
第2次加入5 g 0.63 g
第3次加入5 g 0.3 g
第4次加入5 g 0.3 g
（1）2 g石灰石样品中的杂质质量是________；
（2）石灰石样品的纯度为________；
（3）100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少g？
13. （2007•鄂州）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如
图所示．医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，
患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
五．【小结提升】新课 标 第 一 网
【小结提升】“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：
填表：请写出每步转化的化学方程式：
序号 化学方程式举例 序号 化学方程式举例
① ⑤
② ⑥
③ ⑦
④ ⑧
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【小结提升】（选作）
酸碱盐间的反应关系如下图（其中连线“--”表示两种物质相互之间可以发生反应）：
请你对每一步反应编号（用序号①-⑧），并写出每一步反应的化学方程式。
序号 化学方程式举例 序号 化学方程式举例
① ⑤
② ⑥
③ ⑦
④ ⑧
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