南昌大学物理化学试卷
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
南昌大学物理化学复习题答案
1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
2004级材料专业物理化学考试试卷A-1
四、分析问答题： （每题 5 分，共 15 分）
得分 评阅人 1 指出下列各过程中， 物系的∆U、 ∆H、 ∆S、 ∆A、 中何者为零？ ∆G (1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； (3) H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl； (4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。
3 （8 分）气相反应 2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 mol NO2 和 3 mol F2 在 400 dm3 的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为： r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量。
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
题号 题分 得分
一二三四五考生注意事项：1、本试卷共
页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题(每空 2 分，共 20 分)
1 在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分 数为 。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数 为： 。 已知 Ba(OH)2，BaCl2 和 NH4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.04576、 2 0.02406 和 0.01298S.m2.mol-1，则 NH4OH 溶液的 Λ∞ 为 S.m2.mol-1。 m 得分 评阅人 3 已知 ϕ θ (Cu/Cu2+)=0.337V， ϕ θ (Cu/Cu+)=0.521V，则 ϕ θ (Cu+/Cu2+)= 。 4 选择 “＞”“＜”“＝” 、 、 中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩， ___ 0， ∆S ∆G ___ 0。 5 N2O5 在 25℃时分解反应的半衰期为 5.7h，且与 N2O5 的初始压力无关。在此反应完 成 90%所需时间为_____。 6 电动现象是溶胶粒子带电的最好证明，电动现象主要有 和 两种。 -3 -1 7 2A ＋ B ＝ 2C 已 知 反 应 某 一 瞬 间 , rA ＝ 12.72 mol · dm · h , 则 rB ＝ ，rC＝___________________。 8 单原子分子理想气体的 CV, m =(3/2)R,温度由 T1 变到 T2 时，等压过程体系的熵变 ∆Sp 与等容过程熵变 ∆SV 之比是： 。 9 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 Kp 与离解压力 p 之间关系 为： 。 10 1 mol H2(为理想气体)由始态 298K、pθ 被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度 T2 与内能变化∆U 分别是 K和 kJ。
物理化学试卷A
5、在封闭体系中，只做体积功，在恒温，恒压条件下某化学反应的(G/)T,p = 0，表示该反 ） ）
7、工业电解槽可通过 10 A 以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大 的。（ ）
8、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率 Λm肯定会增大，而电导率 κ 值的变化则不一 定。 （ ） ）
第 3 页 共 8 页
–1
得 分 三、判断题：（每空 1 分，共 10 分） 请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9
评阅人
10
1、绝热恒容的封闭体系必为隔离体系。（
） ） ） ）
2、恒温恒压下，物理吸附是一个自发过程，即 ΔG < 0，因此吸附过程的熵变 ΔS > 0。 （ 3、一切吉布斯自由能（G）减少的过程都是自发的。（ 4、在 298 K 时，相同浓度的糖水溶液和食盐水溶液透压相同。 （ 应已达平衡，即反应体系的熵到达最大值。 （ 6、冰的熔点随压力的增大而升高。（
）
D 不可逆过程 ）
3、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ A rH B TrS C 一定为零 D 与rH 与 TrS 均无关 4、恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS 和 ΔG 的变化规律是（ A ΔS = 0，ΔG = 0； B ΔS < 0，ΔG < 0； C ΔS > 0，ΔG > 0； D ΔS > 0，ΔG < 0； ）
考 生 填 写 栏
所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺
得 分 一、单项选择题：（每空 2 分，共 20 分） 请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9
评阅人
10
1、一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的（ A p B V C T，U D T，p 2、隔离系统中，发生（ ），系统的 ΔS = 0。 A 任何过程 B 循环过程 C 可逆过程
物理化学试卷A资料
5、在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1 kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）
—南昌大学考试试卷—
【适用时间：20 14～20 15学年第一学期试卷类型：[A]卷】
教
师
填
写
栏
课程编号：
J5700N0003
试卷编号：
5700034
课程名称：
物理化学
开课学院：
材料学院
考试形式：
闭卷
适用班级：
材料13级
考试时间：
120分钟
试卷说明：
1、本试卷共8页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品：不含存储编程功能的科学计算器。
AK1+K2BK1–K2CK1×K2DK1/K2
二、填空题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
1、夏天，在用绝热材料制成的房间内，门窗紧闭，室内放一冰箱，并接好电源，将冰箱门打开，凉气袭人，将整个房间作为一个系统，判断Q____0和ΔU____0（选择<，>，或=0）；
2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________；
6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________；
南昌大学物理化学题库
南昌大学研究生院课程名称：物理化学第一专题气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
南大物化复习题答案
南大物化复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的总量保持不变。
其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释各参数的含义。
答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下，压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。
答案：熵是一个热力学概念，用于描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的变化可以通过可逆过程的热传递除以温度来计算，即ΔS = Q/T。
熵的概念在热力学第二定律中尤为重要，该定律指出，孤立系统的熵永远不会减少，表明自然界的自发过程总是向着更加无序的状态发展。
4. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量粒子加入或离开系统时系统自由能变化的量。
在相平衡中，化学势是一个关键参数，它确保了在平衡状态下，不同相之间的粒子交换达到动态平衡，即各相的化学势相等。
5. 描述吉布斯自由能变化与反应自发性之间的关系。
答案：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断一个化学反应是否自发进行的重要参数。
如果ΔG < 0，反应在恒温恒压下是自发的；如果ΔG > 0，反应是非自发的；如果ΔG = 0，系统处于平衡状态。
吉布斯自由能变化可以通过公式ΔG = ΔH - TΔS计算，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。
6. 什么是阿伦尼乌斯方程？它在化学反应速率中的作用是什么？答案：阿伦尼乌斯方程是一个描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
2007-2008-1物理化学B卷
某反应物起始浓度相等的二级反应，k= 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9倍所需时间为：( )
(A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s
3. 2分(4399)
将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3Sn2+和0.01 mol·dm-3Sn4+的溶液中，这时的
(C)对X二级，对Y为一级(D)对X四级，对Y为二级
14. 2分(0624)
理想气体绝热向真空膨胀，则：( )
(A)ΔS= 0，W= 0 (B)ΔH= 0，ΔU= 0
(C)ΔG= 0，ΔH= 0 (D)ΔU= 0，ΔG= 0
15. 2分(5304)
某具有简单级数反应的速率常数的单位是mo源自·dm-3·s-1，该化学反应的级数
南昌大学2007～2008学年第二学期期末考试试卷
试卷编号：( B )卷
课程编号：H55030003课程名称：物理化学考试形式：闭卷
适用班级：06级材料、食品姓名：学号：班级：
学院：专业：考试日期：
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
累分人签名
题分
40
40
20
100
得分
考生注意事项：1、本试卷共5页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
(1)写出电极与电池反应；
(2)计算298 K时AgBr(s)的Ksp；
(3)求电池反应的可逆反应热QR；
(4)计算电池的温度系数。
23. 10分(5360)
5360
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(A) 200 s (C) 30 s
(B) 100 s (D) 3.3 s
11．对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 _ _____ _____(反应温度，反应时间，反应物浓度)。 __ _____。
12．理想液体混合物的混合焓△mixHm =__
13．某理想气体，等温(25 )℃可逆地从 1.5 dm3 膨胀到 10dm3 时，吸热 9414.5J，则此气体的物质 的量为 摩尔。 _ _____
2
第 5 页 共 6 页
21．试述“物理吸附”和“化学吸附”的特点？
22．一个绝热圆筒上有一个理想的(无摩擦无重量的) 绝热活塞，其内有理想气体，内壁绕有电炉丝。当 通电时气体就慢慢膨胀，因为这是个恒压过程，Qp =ΔH，又因为是绝热体系，所以 ΔH=0，这个结论 是否正确，为什么?
第 6 页 共 6 页
评阅人
16．10g 理想气体氦在 127℃时压力为 5×105Pa，今在等温下外压力恒定为 106Pa 进行压缩。计算此过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
第 3 页 共 6 页
17．查得 298K 时的下列表中数据： N2(g)
f Hm / (kJ mol 1 )
O2(g) 0 205.03
考 生 填 写 栏
所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺
得 分 一、选择与填空题：（每题 2 分，共 30 分）
1．对实际气体的节流膨胀过程，有( (A) △H=0 (B) △S=0 ) (C) △G=0
评阅人
(D) △U=0 )
2．某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( (A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 3．在通常情况下，对于一组分物系能平衡共存的最多相为：( (A) 1 (B) 2 (C) 3 ) (D) 4
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19．某物质按一级反应进行分解。已知反应完成 40％需时 50min，试求：（1）以 s 为单位的速率常数； （2）完成 80％反应所需时间。
得 分 三、问答题：（每题 10 分，共 30 分）
评阅人
20．试将下列化学反应设计成电池： （1） Zn( s ) H 2 SO4 ( aq ) ZnSO4 H 2 ( g ) ； （2） H 2 ( g ) I 2 ( g ) 2 HI ( aq) ； （3） Pb( s ) Hg 2 SO4 ( s ) PbSO4 ( s ) 2 Hg (l ) ； （4） 1 H 2 ( g ) AgCl ( s ) Ag ( s ) HCl ( aq )
14．低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp 只是温度的函数，Kc 是______ 的函数，Kx 是 _ 15．选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格： 实际气体绝热自由膨胀，W 0， Q ____ ______ 的函数。
0，ΔU
0，ΔT
0。
得 分 二、计算题：（每题 10 分，共 40 分）
NO(g) 90.31 210.62
0 191.49
Sm / ( J K 1 mol 1 )
试求反应：
1 1 N 2 ( g ) O2 ( g ) NO ( g ) 在 298K 时的 r Gm 和K 。 2 2
18．试设计一个电池，使其中进行下述反应： Fe ( a1 ) Ag ( a3 ) Ag ( s ) Fe ( a2 )
2 3
（1）写出电池表示式； （2）计算 25℃时，上述电池反应的 K ； （3）若将过量的银粉加到浓度为 0.05mol·kg-1 的 Fe(NO3)3 溶液中，求反应达平衡后 Ag+的浓度？设活度 系数均为 1。 已知
Fe
3
| Fe 2 0.771V ， Ag | Ag 0.7991V
9．298K 时 M 和 N 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kM 和 kN，且知 kM>kN，则当 M 和 N 压 力相同时，在该溶剂中所溶解的量是：( ) (A) M 的量大于 N 的量 (B) M 的量小于 N 的量 (C) M 的量等于 N 的量 (D) M 的量与 N 的量无法比较 10．某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1 dm3·mol-1·s-1，c0 = 0.1 mol·dm-3，当反应速率降低 9 倍时， 所需时间为：( ) 第 2 页 共 6 页
(C)
G nB T , p ,nB
)
(D)
U nB T , p ,nB
6．NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有：( (A) K = 2，Φ= 2，f = 2 (B) K = 1，Φ = 2，f= 1 (C) K = 2，Φ= 3，f = 2 (D) K = 3，Φ= 2，f = 3 7．下面对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的? ( (A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 8．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 ) )
试卷说明：
1、本试卷共 6 页。 2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
。
题号 题分 得分
一 30
二 40
三 30
四
五
六
七
八
九
十
总分 累分人 100 签 名
考生姓名：
考生学号： 所属班级： 考试日期：
1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。 本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意 接受学校按有关规定处分！ 考生签名： 第 1 页 共 6 页
4．电解 CuSO4 水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为：( (A) 0.5mol (B) 1 mol (C) 1.5mol (D) 2mol 5．下列各式中哪个是化学势? ( (A) )
)
H nB T , p ,nB
(B)
A nB T , p ,nB
—南 昌 大 学 考 试 试 卷 —
【适用时间：20 13 ～20 14 学年第 一 学期 课程编号： 试卷类型：[ B ]卷】
J5530N0013
试卷编号：
6072
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课程名称： 物理化学（Ⅲ） 开课学院： 适用班级： 理学院 安工 121 等 考试形式： 考试时间： 闭卷 120 分钟