九年级化学提优练习.docx
第1章提优测评-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
C ）
A. “铜绿”与稀盐酸反应，产生气泡，固体逐渐消失，反应后得到蓝绿
色溶液
B. 碳酸氢铵受热产生无色、有刺激性气味的气体
C. 镁条与食醋反应产生氢气
D. “铜绿”受热逐渐变黑，有水雾产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
10. 天文学家在研究星系运动方式时发现，人们所观测到的星系，其内
部的引力仅占“物质”引力总量的1％～10％，其他是大量的非星系内
部引力。这一发现表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光
也不反射光。因此，科学家称这些可能存在的“物质”为“暗物质”。
然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，
你认为下列观点中不可取的是（
1
2
3
4
5
6
7
）
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（3） 酒精灯是化学实验中常用的热源。
① 酒精灯的火焰分为焰心、内焰和外焰，加热时应该用 外焰
进行
加热。
② 向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
三分之二（或 ）
③ 使用酒精灯加热时，用完的酒精灯，必须用 灯帽
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
实验班提优训练化学九年级上答案
实验班提优训练化学九年级上答案实验班提优训练化学九年级上答案一、选择题1.下列元素中，属于卤素的是（ C ）A.铁B.氧C.氯D.碘2.化合物KNO3的化学式是（ A ）A.KNO3B.KNO2C.KNOD.KN2O3.下列金属中，能与水反应放出氢气的是（ D ）A.铁B.铵C.锡D.锌4.在氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程中，氢氧化铝是（ A ）A.酸B.碱C.盐D.氧化物5.双原子分子中，极性分子与非极性分子的特点是（ B ）A.制成的分子无选择性，随机产生B.极性分子与赋存无规律性，非极性分子具有选对性C.非极性分子与赋存无规律性，极性分子具有选对性D.制成的分子无选择性，具有一定随机性二、填空题1.某实验中，硫在空气中燃烧生成了二氧化硫，摩尔质量为64g/mol，如若燃烧用了5克，求所需空气体积。
（ 22.4L ）2.某食品厂有一种乳酸饮料，成分恰好为10%葡萄糖和5%乳酸。
若需要配制出10升这种乳酸饮料，需要多少克的葡萄糖和乳酸分别加入？（ 1000g葡萄糖和500g乳酸）3.一次填调考试划定一个多选5题的考题，共有16个备选项。
求考生选对5题的总数。
（ 4368 ）4.加热碳酸盐时，所需放热为30kJ/mol，20g的碳酸盐矿物放热500J，求起初质量是多少？（ 333g ）三、简答题1.化学反应有哪些类型？请详细阐述它们的特点。
化学反应主要分为以下几种类型：单一置换反应：指由一种化合物与某种单质（或某种化合物）发生反应，产生另一种化合物的化学反应。
例如，钾与水发生单一置换反应，生成氢氧化钾和氢气。
双重置换反应：指两种化合物在溶液中发生反应，原来在溶液中赋存的阳离子和阴离子组合生成新的阳离子和阴离子的化学反应。
例如，氢氧化铜和盐酸的反应就属于双重置换反应，反应生成氯化铜和水。
氧化还原反应：指在化学反应中氧化和还原同时进行的反应。
它是一个广泛的概念，包括单质化合物的氧化或还原、元素与化合物的氧化还原反应、非金属间的置换反应等。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第九单元 课题2 溶解度(word版有答案)
课题2溶解度第1课时饱和溶液判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大()(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()[核心知识]1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。
2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:不饱和溶液饱和溶液注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。
3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。
[易错点拨]溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
1.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠6.将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。
下列有关量中没有发生改变的是()A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变)，则食盐水的质量 ()A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.某次蔗糖溶解实验过程如所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.若要判断③中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9.20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解，然后分别称量剩余NaCl的质量。
初三化学提优训练
初级中学初三化学第11周提优训练命题人：班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12家长留言：一．选择题1．下列描写中一定含有化学变化的是（）A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少C.日照香炉生紫烟D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（）A.冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B.自行车轮胎在烈日下爆裂C.牛奶放置时间过长会结块D.用电热壶烧水3．下列俗语与物质的化学性质无关的．．．是（）Ａ．真金不怕火炼Ｂ．百炼方能成钢Ｃ．纸里包不住火Ｄ．玉不琢不成器4．下列反应后的物质属于纯净物的是（）A加热氯酸钾到完全分解B 加热高锰酸钾到完全分解C 加热氯酸钾和二氧化锰到完全分解D 加热氯酸钾没完全分解5．实验室里制取氧气时大致可分为以下步骤：①点燃酒精灯；②检查装置气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花,用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是( ) A．②③①④⑤⑥B．③②①④⑤⑥C．②③①④⑥⑤D．③②①④⑥⑤6．某无毒气体的密度约是空气密度的5/9,且极难溶于水,在空气中不易变质.那么收集该气体所用的方法是:①向上排空气法②向下排空气法③排水法( )A①或② B ①或③ C ②或③ D ①②③均可7．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成主要原因的分析不合理的是( ) A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气8．氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是( )A．利用太阳能分解水 B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气 D．用锌和稀硫酸反应制取氢气9．下列物质中没有氧分子存在的是（）A．液态空气B．电解水后的生成物C．液态氧D．过氧化氢10.某物质中已知只含一种元素，下列说法正确的是（）A. 一定是单质B. 一定是化合物C. 一定是混合物D. 可能是混合物11. 下列符号既可以表示一种元素，还可以表示一个原子，又可以表示一种物质的是A. HB. H2C. 2 FeD. S（）12、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）（A）葡萄糖属于化合物（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1（D）葡萄糖的相对分子质量为18013.某阴离子A2-具有18个电子，其相对原子质量为32，则该元素原子核内的中子数为A、20B、18C、16D、14 （）14．某化合物的一个分子中，有3个原子核和10个核外电子的是（）A．HF B．H2O C．NH3D．CO215．在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是（）①元素种类；②分子数目；③原子种类；④原子数目；⑤物质种类A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④16．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。
沪教版九年级上册化学提优训练10(无答案)
九年级化学英才辅导专题10班级：姓名：相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-241．右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（）选项选用的药品制取的气体固体M 固体NA 大理石稀硫酸二氧化碳B 锌粒浓硫酸氢气C 大理石稀盐酸二氧化碳D 碳酸钠稀硫酸二氧化碳2．关于下列图象的有关描述正确的是（）A．①②③④四幅图象全部正确B．图象①中，取当稀硫酸加至a点时溶液加入锌粒，发现产生气泡C．图象②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液的溶质仅为氯化钠D．图象④中若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g3．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图：已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，C02能溶于水；③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，写出其中反应的化学方程式、；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应化学方程式，析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是；（3）“碳酸化”后过滤获得NH4Cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。
4．某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[ xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O ]的主要流程如下：【问题讨论】（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式），检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）A．氧化钙B．稀盐酸C．紫色石蕊试液D．硫酸钠溶液（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为；（3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O需消耗氨的分子数为（用代数式）。
人教版九年级化学上册同步提优精练：专项综合全练(一、二单元)
专项综合全练㈠化学实验基础知识〔第一单元〕一、选择题1.下列符合化学实验安全要求的是( )A.易燃易爆药品放在火附近B.随意丢弃实验剩余的药品C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.实验中要特别注意保护眼睛2.玻璃的磨砂一般能增加玻璃间接触处的密封性,实验室下列仪器需要进行磨砂处理的是( )A.量筒B.蒸发皿C.锥形瓶D.集气瓶3.某实验中,老师请同学们用试管取稀盐酸做性质实验(没有告诉用量),下面四位同学的操作中最符合要求的是( )A.向试管中滴入2滴稀盐酸B.向试管中注入约2mL稀盐酸C.向试管中注入10mL稀盐酸D.注入的稀盐酸的量是试管容积的1/34.实验结束后,下图中仪器的处理方式正确的是(5.下列实验操作中正确的是( )6.下图所示仪器没有经过磨砂处理的是( )7.下列实验操作正确的是( )二、填空题8.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验,才能保障实验的成功和安全。
根据所学化学知识,回答下列问题:(1)固体药品通常保存在________里(填仪器名称)。
(2)取液后的胶头滴管,平放或倒置可能造成的后果是________________(答一点即可)。
(3)用托盘天平称量12.6g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操作是________________________________。
9.(1)量取7.2mL溶液,需要的玻璃仪器是________________________________；(2)将玻璃管与橡胶管连接时,一般先采取的措施是________________________________。
10.液体药品通常盛放在________里；取用时,瓶塞应________放在实验台上,目的是防止________,然后试剂瓶口与试管口要________,将液体缓缓倒入试管中。
㈡实验室制备氧气综合探究〔第二单元〕1.关于利用高锰酸钾和氯酸钾制氧气,下列说法不正确的是________。
第4章提优测评-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
16
Cu2
（4） 氯酸钾在二氧化锰催化下分解制取氧气：
＋3O2↑
2KClO3
△
2KCl
。
NH4HCO3
（5） 碳酸氢铵受热分解：
1
2
3
4
5
△
6
7
8
9
10
NH3↑＋H2O＋CO2↑
11
12
13
14
15
16
。
12. （5分）兴趣小组同学对燃烧的条件进行探究。
第12题甲
（1） 利用图甲所示装置进行实验，观察到的现象有Ⅰ. 试管中白磷燃
燃烧，待装置冷却至室温后，再次称量装置和药品的总质量为 m2。 m1
与 m2的大小关系是 m1 ＝
1
2
3
4
5
（填“＞”“＜”或“＝”） m2。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（2） 实验二：将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象
是
有气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小
。
（3） 为克服实验二中气球受到的浮力的影响，在实验三中利用硬塑料
可）
。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式
为
CuO2＋H2O2
1
2Байду номын сангаас
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学提优练习 ( 1 ) .
1．以下化学名词中包含化学变化的是
A．潮解B．催化C．吸附D．挥发2．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是
A．甲醛B．乙酸铅
3．以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中C．硫酸铵
错误的是
D．浓硝酸
A．硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物
C．化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝
D．灼烧 PE（聚乙烯），可以闻到刺激性气味
4．有铜铝合金8.1g 放入 300g 溶质质量分数为%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是A． 0.32g B．0.65g C． 0.84g D．0.90g
5．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸
H4P2O7或 H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H 2SO4) 脱水后形成的是
H3PO4可形成
A． H2S2O7B．H2S2O8C． H2S3O10D．H2 S4O13
6．以下物质之间的转化不能一步实现的是
A．酸→碱B．有机物→无机物
C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物
7.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
⑴ CuCl 2（ HCl）；⑵ N2（CO2）；⑶ KOH（K2CO3）。
8.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的
图像叫价类图。
下图为铁的价类图，请分析该图后
填写：
⑴ A 点表示的物质类别是，
B 点表示化合物的颜色为。
⑵某化合物化学式为(NH4) 2Fe(SO4) 2，它代表的点是
（选填 A、 B、 C、 D、E、 F、 G）。
⑶写出由 F 点表示的化合物与氧气、水发生化合反
应生成 C 的化学方程式。
9.稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
发动机类型发动机混合气中汽发动机运尾气中尾气中油与空气的质量比转时温度CO的含量NOx的含量
普通发动机1:15较高较高较高稀薄燃烧发动机1:40较低较低较低⑴ 根据上表的数据可知“稀薄”的含义是。
A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低
⑵为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少 ?。
⑶某种减少尾气中CO与 NO X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程
式为：CO+NOx→ CO2+N2( 未配平 ) 。
若 x = ，则化学方程式中
CO2与 N2的系数之比为。
10.某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易
液化，液氨可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。
如要快速产生氨气，可
以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
b a
纯净水塑料瓶
A B C D E
⑴利用 A 装置制取氨气的化学方程式为。
将浓氨水滴加到生石灰快速
产生氨气，发生装置最好选用（选填装置编号）。
请写出生石灰在此反应中的
两个作用：，。
⑵干燥氨气可以将气体通过装有（填化学式）的装置D。
⑶兴趣小组计划用 E 装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。
⑷ 按右图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样
的操作？。
⑸试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3?H2O）可以加入少量稀
硫酸，发生反应的化学方程式为。
11.不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
温度 / ℃溶解度 /g
0204060
碳酸钠
碳酸氢钠
⑴（碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。
⑵服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH（填“增大” 、“减小”或“不变” ），
发生反应的化学方程式是。
⑶为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。
在20℃时，各盛有50 mL 水的甲、乙两烧杯
中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如右图所示。
乙烧杯中加入的物质是（填化学式），加入的质量m的范围为：。
12.在盛有 40g 溶质质量分数为 20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠
溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热” ，同时用 pH计记录溶液 pH 的变化，绘制成以下函数图像。
⑴用玻璃棒蘸取X 点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻
璃棒上留下的固体中一定含有。
（填化学式）
⑵为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反
应会放热”。
⑶当 pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
13．氢化镁（ MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。
已知B、 E 之间发生中和反应，且 F 是一种盐酸盐。
（所有的反应物和生成物均已标出）
⑴写出 E 的化学式：；
⑵在实验室发生A→ C+D的反应条件是：
；
⑶ C 作为一种新能源具有很多优点，试写出其
中的一个优点：；
⑷写出 MgH2 + A → B+C的化学方程式：。
14.右图为用镀锌铁片制成的日常用品。
镀锌铁是
指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、
车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。
为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】
⑴剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度 =1.9cm。
⑵用电子天平称量质量0.857g 。
⑶实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度 =1.05g/mL ），需要量取溶质质量
分数为 37%的浓盐酸（密度 =1.18g/mL ）mL（保留至小数点后 1 位），然后稀释。
⑷将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。
当观察到，可以判断镀
锌层恰好反应。
⑸将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g 。
【计算结果】
（ 1）铁片镀锌层的质量有g。
3
（ 2）已知锌的密度7.1g/cm ，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后 2 位）。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成
镀锌铁片浸泡在盐酸中时间。
（填“偏长” 、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图 1 所示，两种金属活动性
不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子
的流动，从而产生电流。
将上述实验改进成如图 2 的装置，当观察
到，此时锌层恰好反应。
图 1图2
参考答案
选择题 1-7 ：BCDABA
7．（1）氧化铜或氢氧化铜（2）氢氧化钠溶液（3）石灰水
8．（ 1）单质红棕色（2）G（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
9 . （ 1） A （ 2）发动机内氧气含量相对较高，有利于发生完全燃烧（ 3） 3:1
△C aSO+2H O+2NH↑ B CaO与水反应，
2424423
减少了溶剂CaO遇水放热，降低了 NH的溶解度
3
（2）CaO或 NaOH
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b 端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满。
( 注意：湿润的 pH 试纸、滴有酚酞的棉球也可以）
（4）挤压塑料瓶，使氨气排入水中
（5）2NH3?H2O+H2SO4 =(NH 4) 2SO4+2H2O
11．（ 1）碳酸氢钠
（2）增大 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3） Na2CO3大于 4.8g 小于等于 10.9g
12．（ 1） NaCl NaOH
（2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（3）13%
（4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
14．【实验步骤】气泡产生的速率突然减慢
【计算结果】（1）（2）0.37mm
【实验反思】偏长
【实验改进】电流计指针指向“0”。