高中物质结构与性质(模拟题训练)-2019年领军高考化学清除易错点 Word版含解析
易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为_______。
【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43-1:2:4 Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。
（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。
（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。
②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。
（用含字母a、b的计算式表达）【答案】1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5 sp3 4 15 N＞C＞H 引入的氨基可与水分子之间形成氢键离子键、共价键、配位键 6 CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大正八面体则其密度为=g/cm3。
3．（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。
第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大D．氯化物的水溶液pH均小于7 （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是______；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。
下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。
若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为N A，则表示K 原子半径的计算式为______。
【答案】 4 BD 中心原子半径、配位原子的半径正四面体P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水 BD F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大4．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
【答案】A N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V形 sp3 0.315 125．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。
已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
【答案】[Ar] 3d104s24p3 N>P>As NH3 NO4 3- sp 6 共价键、配位键 N氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子正四面体6．氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2）元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。
(写1种)。
（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。
己知晶胞边长 a pm，阿伏加德罗常数为N A。
则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。
______【答案】 N>O>B sp2杂化 SO2、O3 N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强三角锥形120° 面心立方最密堆积4 B 或【解析】(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为，故答案为：；7．金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。
回答下列相关问题：(1)基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。
(2)化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1mol Y中所含σ键的数目是__________。
(3)已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是_____晶体，其空间构型是_____。
(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。
写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·cm-3。
【答案】22 球形 sp3、sp2 16N A分子正四面体BaTiO3 233/(a×10-10)3·N Aρ===g/cm3，故答案为：BaTiO3；。
8．利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-x M x O3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。
回答下列问题：（1）Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
（3）也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
2019高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)
物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案 C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A 错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
2019年高考化学冲刺题：专题(16)物质的结构与性质(含答案)
专题16 物质的结构与性质1．（2018黑龙江省绥化市三校期末）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．．请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．[答案]（1）P 4S24P5 （2）氢键（3）碘（4）＞（5）sp3 Cl2O或OF2（6）AD （7）[解析]（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：HIO3＞H5IO6；（5）ClO2﹣中心氯原子的价层电子对数n=2+=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2﹣互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；（6）碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；碘晶体中的碘原子间存在I﹣I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；（7）该晶胞中含有钙离子个数==4，氟离子个数为8，晶胞体积V=a3，CaF2密度为===ρ，则CaF2的相对分子质量M=．2．【2018湖北八校联考】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 中，A 与其余五种元素既不同周期也不同主族，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D 原子核外电子有8种不同的运动状态， E 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F 元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
上海市2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(模拟题训练含答案)
易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为_______。
【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
专题22物质结构与性质-2019年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错题 22 物质结构与性质1．铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。
铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。
（ 1）基态钴原子的价电子排布图为 。
（2）二氯二吡啶合铂是由 Pt 2+、 Cl -和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图） 科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的 __________ σ键数目为 。
二 合铂分子中所含的 C 、 N 、 Cl 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有 __ （填字母）。
a ．范德华力b ．氢键c ．金属键d 非极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是 （填 “极性分子 ”或“非极性分子 ”）。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行， 构成能导电的 “分子金属 ”，其结构如图所示。
吡啶① “分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以 sp3的方式杂化？__________________________ （填“是”或“否”），其理由是__________________________（ 4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体 CoO 2，该晶体具有层状结构（如图所示， 小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO 2 的化学组成的是 _ （填字母）。
（5）金属铂 品体中，铂原子的配位数为 12，其立方晶胞沿式 x 、y 或 z 轴的投影图如图所示，若金属铂的 密度为 dg?m -3，则晶胞参数 a= nm （列计算式） 。
2．硫、铁及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：中， S 、C 、N 的化合价依次为－ 2、＋ 2、－ 3，Fe 2＋与 Fe 3＋数目之比为与铁形成配位键的原子是 ____ 。
2019届高考模拟训练 化学 Word版含答案
2019届高考模拟训练化学 Word版含答案姓名，年级：时间：绝密★启用前化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫"指的是硫磺，“硝"指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应准考证号考场号座位号D．“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5。
6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A D．将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO）+N(Cl−）+N （ClO−)=2N A（N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+错误!Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。
2019年高考试题物质结构与性质部分
2019年高考试题--物质结构与性质部分1．（2019新课标Ⅰ）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．（2019新课标Ⅱ）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
2019年高考化学物质结构与性质汇总
2019年高考化学物质结构与性质汇总1．[2019全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2（4【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
2019年高考化学压轴题预测专题04物质结构与性质(含解析)
专题04 物质结构与性质1.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、。
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为______。
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为N A）。
【答案】(1)B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120º，sp2，正四面体(4)共价键（极性键），分子间作用力(5)4，4，。
【解析】(1)依据信息，书写化学方程式，依次为：B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O。
(2)基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3。
(3)在BF3分子中，B原子杂化方式：sp2，键角是120º。
BF4-中心原子价层电子对为4，孤电子对为0，空间构型为正四面体。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（极性键），层间作用力为分子间作用力。
2019年高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷
2019年高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷一、填空题详细信息1. 难度：困难已知:A 、B 、C 、D 、E 、F 是周期表中前36号元素,A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的2p 轨道上只有两个电子基态原子L 层只有2对成对电子,D 是元素周期表中电负性最大的元素,E 2+的核外电子排布和Ar 原子相同,F 的核电荷数的核电荷数之和。
请回答下列问题:(1)分子式为BC 2的空间构型为 形;F 2+的核外电子排布式为 。
(2)A 分别与B 、C 形成的最简单化合物的稳定性B C(填“大于”或“小于”);A 、C 两元素可组成原子个数比为合物,C 元素的杂化类型为 。
(3)A 2C 所形成的晶体类型为 ;F 单质形成的晶体类型为 。
(4)F 元素氧化物的熔点比其硫化物的 (填“高”或“低”),请解释其原因 (5)E 元素与C 元素形成的化合物是 化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是 ,晶体EC 的熔点比晶体BC 2(填“高”或“低”)。
详细信息2. 难度：困难Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M 的电离能情况如甲图所示,则M 元素位于周期表的第 族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a 和b,你认为正确的是 。
Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl 2、CCl 4是常用的氯化剂。
如:2Na 2O+2Cl 24NaCl+O 2;2CaO+2Cl 22CaCl 2+O 2;SiO 2+2CCl 4SiCl 4+2COCl 2;Cr 2O 3+3CCl 42CrCl 3+3COCl 2。
请回答下列问题:(1)Cr 2O 3、CrCl 3中Cr 均为+3价,写出Cr 3+的基态电子排布式: 。
(2)COCl 2俗称光气,分子中C 原子采取sp 2杂化成键。
2019版高考化学《5年高考3年模拟》A版教师用书专题二十五 物质结构与性质 Word版含答案
专题二十五物质结构与性质考纲解读★★分析解读本专题通常以综合填空题的形式进行考查。
考查内容主要有:电子排布式、电子排布图、分子结构、杂化轨道理论、电离能、微粒间作用力、晶格能、晶体结构的相关计算等。
备考时应注重对基础知识的熟练掌握以及运用基础知识分析问题、解决问题能力的培养。
命题探究答案(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心考点一原子结构与性质1.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1答案C2.(2016课标Ⅰ,37,15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B 为(,0,);C为(,,0)。
则D原子的坐标参数为。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。