湖南师大附中2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)
2017-2018学年湖南师大附中高二上学期期末考试 化学(文) PDF版
湖南师大附中 学年度高二第一学期期末考试
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为了维持我们的中! 文科 试题%# " # $ % ! " # &学年度高二第一学期期末考试化学
下列物质既可以作防腐剂% 又可以作调味剂的是 & 味精 食盐 ./ 亚硝酸钠 苯甲酸 )0金属材料一直发挥着 重 要的 作用& 人类 历 史上使用最 早的 金 5 属是 铜 铁 铝 钛 ./ )0下列有关硅及其化合物的描述中% 不正确的是 # " .6 7 8 ! 可用于制造光导纤维 / ( 6 7 8 ! 1 可以用二氧化硅和水反应制得 普通玻璃是以纯碱$ 石灰石和石英为原料制成的 )盛装 * 09 8( 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞 与* 9 8( 溶液反应 在垃圾分类处理和利用的标志中% 右图属于 # # 厨余垃圾标志 .危险废物标志 / 可回收物标志 )其他垃圾标志 0发展) 绿色食品 * 是提高人类生活质量的重要措施& 绿色食品 # ! 是指 绿颜色的营养食品 .含叶绿素的营养食品 / 植物类营养食品 )安全无公害的营养食品 0下列说法正确的是 # 1 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣% 应在婴儿食品中加入大 .量的着色剂 为了使火腿肠颜色更鲜红% 可多加入一些亚硝酸钠 / 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸 $ 硫酸 $ 尿酸等 % 故属于酸 )性食物 常用的抗酸药有氢氧化铜$ 氢氧化铝$ 柠檬酸钠$ 碳酸钙等 0油脂能增加食物的滋味% 增进食欲% 保证机体的正常生理功能& # + 但摄入过量脂肪% 可能引起肥胖$ 高血脂$ 高血压等& 下列食品 中富含油脂的是 苹果 大米 白菜 花生 ./ )0中国有句名言 # 药补不如食补& 碘是人体必需的微量元素% 有 # , ) 智力元素* 之称&下列食物中含碘较多的是 鸡蛋 橙汁 葡萄 海带 ./ )0为防止碳素钢菜刀生锈% 在使用后特别是切过咸菜后% 应将其 # ' 洗净 $ 擦干 浸泡在水中 ./ 浸泡在食醋中 )直接置于空气中 0-
湖南师大附中高二(上)期末化学试卷(解析版)
2012-2013学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列化学反应的△H＞O是（）A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑2H2．（2分）（2011秋•香坊区校级期末）下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/mol+﹣3．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小﹣14．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A．B．C．D．υυυ=5．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值．下列变化过程中，熵在减小（即△S＜O）的是（）高温．A．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）B．CaCO3═CaO+CO2↑+﹣6．（2分）（2011秋•邵阳县校级期末）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下7．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（）A．2molX、1molY、0molZ、0molWB．3molZ、1molW、0molX、0molYC．2molX、1molY、3molZ、1molZ8．（2分）（2013•和平区校级模拟）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆）9．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列方程式正确的是（）A．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．NH4++CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+NH3•H2OC．H2CO3⇌CO32﹣+2H++﹣10．（2分）（2013秋•赫山区校级期末）下列说法中正确的是（）A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸度减小到原来的，故11．（2分）（2013春•红塔区校级期末）常温下，下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（）12．（2分）（2013秋•永川区校级期中）常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c （OH﹣）和c（H+）都为（）﹣13=13．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣B．Mg2+、NO3﹣、SO42﹣、H+3++﹣2﹣﹣+2﹣﹣14．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c（M+）=c（HA）+c（A﹣）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）﹣+++﹣﹣15．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 ﹣12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 ﹣38）（）16．（2分）（2013春•怀远县期中）某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A．[Ba2+]=[SO42﹣]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42﹣]＞Ksp[Ba2+]=[SO42﹣]2+2﹣2+2﹣2+2﹣2+2﹣17．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag2O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大C．锌为负极18．（2分）（2013秋•郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co （s）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）2+19．（2分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+﹣+20．（2分）（2014秋•建湖县校级期中）下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）21．（2分）（2013秋•天元区校级期末）用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1：1的是（）22．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共56分）23．（7分）（2012秋•岳麓区校级期中）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol﹣1则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2kJ•mol﹣1．（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1．n=的物质的量为24．（8分）（2012秋•岳麓区校级期中）可逆反应：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量FeCl3固体：平衡向正反应移动；（2）加入少量KSCN固体：平衡向正反应移动；（3）加入少量KCl固体：平衡不移动，其理由是K+和Cl﹣不参加反应，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变．25．（10分）（2012秋•岳麓区校级期中）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣（1）常温下，Na2A溶液的pH＞7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣；（2）常温下，NaHA溶液的pH＜7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：HA﹣⇌A2﹣+H+，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．26．（14分）（2012秋•岳麓区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；②如图，阳极的反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+，总反应的化学方程式是Cu+2HCl CuCl2+H2↑．（2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）．③此原电池正极的气体生成物是NO2．（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（选填“大于”或“小于”）．Cu+2HCl CuClCu+2HCl27．（10分）（2012秋•岳麓区校级期中）氢、碳、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X 、Y 是组成蛋白质的基础元素，Z 是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式 ；（2）X 与氢两元素组成化合物的化学式是 NH 3或N 2H 4 ；（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与Y 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H 2反应生成lmol 气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol 硒化氢（H 2Se ）反应热的是 b （填字母代号）； a ．+99.7kJ •mol ﹣1 b ．+29.7kJ •mol ﹣1 c ．﹣20．kJ •mol ﹣1 d ．﹣241.8kJ •mol ﹣1（4）用石墨作阴极，Z 单质作阳极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z （OH ）3．写出阳极上的电极反应式： Al ﹣3e ﹣=Al 3+， ；写出阳极附近生成Z （OH ）3的离子方程式： Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）3↓+3CO 2↑ ．对共用电子对，电子式为：故答案为：28．（7分）（2012秋•岳麓区校级期中）（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1= 4.2×10﹣7．（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10．①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO322﹣）之比是46：1．﹣）与c（SO4②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于 5.1×10﹣4mol/L．（设定：≈1）==K==4.2=Kmol/L=1 =。
《湖南省师大附中度高二上学期期末考试(化学)》
选修五第一至第三章第二节一、选择题（此题包含 16小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个正确答案）1．一种烃的构造式能够表示为：命名该化合物时, 主链上的碳原子数是A．9 B．11C．12D．132．以下表示的是有机化合物构造式中的一部分，此中不是官能团的是（）A．－OH B．C．D．—CH33．以下分子式表示的必定是纯净物的是（）A ． CH4O B． C2H 6O C． C2 H4Cl 2D．C5H104．以下物质的说法不正确的选项是（）A．天然气的主要成份是乙烯B．芬芳烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D ．乙烯是石油裂解后的产物5 ．某烃的分子式为 C8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的构造有( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．能够证明酒精中含有水的物质是（）A ．生石灰B．浓硫酸C．无水硫酸铜 D ．金属钠7．清洗做过银镜反响的试管，最好采用以下试剂中的（）A ．浓氨水B．盐酸溶液C．稀硝酸溶液 D ．烧碱溶液A ．苯酚能和溴水快速反响B ．液态苯酚能与钠反响放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚拥有酸性9．分子式为 C3H6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种10．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫拥有激烈触杀作用的杀虫剂，此中对光稳固的溴氰菊酯的结构简式如图，以下对该化合物表达正确的选项是A．属于芬芳烃 B ．属于卤代烃C．不可以发生取代反响D．在必定条件下能够发生加成反响11．已知卤代烃能够和钠发生反响，比如溴乙烷与钠发生反响为：2CH 3CH 2Br + 2Na CH 3 CH2CH2CH3 + 2 NaBr应用这一反响，以下所给化合物中能够与钠合成环丁烷的是( )A ．CH 3BrB ． CH 2BrCH 2CH 2BrC．CH2BrCH 2Br D ． CH 3CH 2CH2CH2 Br12．某烃分子中有一个环状构造和两个双键，它的分子式可能是( )A ．C4H6B． C7H8C． C5H6D． C10H613．某有机物在氧气中充足焚烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物一定知足的条件是A ．分子中的C、H 、O 的个数比为1∶2∶ 3B ．分子中C、 H 个数比为 1∶ 2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中必定不含氧元素14．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤ 2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反响而退色的是（）A ．③④⑤⑦B ．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑦⑧15．化合物 A （C4H 8Br 2）可由以下反响制得，C4H 10O浓硫酸、加热C4H8溴的四氯化碳溶液C4H 8Br 2，则 A 的构造式不行能的是（）A ．CH 3CH2 CHBrCH 2Br B． CH3CH(CH 2Br) 2C．CH3CHBrCHBrCH 3D． (CH 3)2 CBrCH 2Br16．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取 1 体积使其充足焚烧生成 1.6 体积的二氧化碳气体（在同样条件下测定），则乙烷的分解率为A ．20%B ． 25%C．50%D．75%二、非选择题（此题共5小题，每空2分，共52分）17．有一种烃，碳、氢原子个数之比为2∶ 3，其最简式为；取1 mol该烃完整焚烧，产生 4 mol CO2，则同时生成水的物质的量为mol ，那么该烃的分子式为。
2017-2018学年湖南师大附中高二上学期期中考试(学生版)化学(文)PDF版
# 1 # 碘 下列关于碘 正确的是 6 # 1 # 7 6 # 1 #的说法中 4 1
学!号!
中子数是4 .5 1 核外电子数是# )5 1 # 淀粉 .5 油脂 )5 的分类不正确的是 : ; 0 < * ! 1 离子化合物 .5 钠盐 )5 化合反应 .5 置换反应 )5 .5 ( 0 < * ! 1 )5 : ; ) /
湖南师大附中! 文科 试题%! " # $ % ! " # &学年度高二第一学期期中考试化学 !
下列离子方程式书写错误的是 # 5 1 > ! > ! > 铜片浸入氯化铁溶液中# .5 ) @ >A B @ >A B % % %)
> 一小块钠投入水中# 8 5 ! : ; > ! ( ! : ; > ! *(% >( % % !* % !& % > 稀盐酸滴入硝酸银溶液中# )5 ) / >. ) / % %. ,% , ' % % % 烧碱溶液吸收氯气# 95 ) / ! *( % / >) / * >( % %) !> !*
下列各组离子% 在水溶液中能大量共存的是 # 4 5 1 > % > > ! % ! > $ .5 A B $ *( $ : ; 8 5 : ; 0 * + , - $
> % ! > % $ )5 . ) / ) @ 95 (> $ *(% $ ( ) * , $ 1 下列关于蛋白质的说法中错误的是 # ' 5 用激光笔照射烧杯中的鸡蛋清溶液% 可形成光亮的' 通路( .5
2018-2019学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学(理科)试题 解析版
湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期末考试化学(理科)1.下列物质中不属于有机物的是A. CaC2B. C3H8C. C2H4O2D. C3H7Cl【答案】A【解析】【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
【详解】A. CaC2中虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，故A正确；B. C3H8是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C. C2H4O2是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D. C3H7Cl是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误。
故选A。
2.下列物质的化学用语表达正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 甲醇的球棍模型：D. 乙酸的实验式：CH3COOH【答案】C【解析】【分析】A、乙烯的结构简式中要标明双键；B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子；C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子；D、CH3COOH是乙酸的结构简式。
【详解】A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故B错误；C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确；D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误；故选C。
3.下列叙述中不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C. 苯酚可用来消毒杀菌D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃【答案】B【解析】【分析】A、乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B、福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；C、苯酚能使蛋白质变性；D、石油催化裂化可得到更多轻质油，裂解可以得到气态烯烃等化工原料．【详解】A、．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B、福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故B错误；C、苯酚能使蛋白质变性，苯酚可用来消毒杀菌，故C正确；D、石油催化裂化可得到更多轻质油，裂解可以得到气态烯烃等化工原料，故D正确；故选B。
湖南师大附中2020学年度高二第一学期期末考试化学理学
湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期末考试化学(理科)命题人：高二化学备课组时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Fe～56 Cr～52Cu～64必考部分(共100分)一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)1．下列实验操作或装置符合实验要求的是A.装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、Fe3＋、I－4．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＜05．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。
达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量6.已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块8．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤9．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
化学---湖南省长沙市师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试(学生版)(理)试题
湖南省长沙市师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试（学生版）（理）试题必考部分(共100分)可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cl～35.5Fe～56一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)1．近年来，减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。
“十九大”更是提出“建设美丽中国”，为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是（）A．提高能源利用效率B．寻找替代能源C．焚烧作物秸秆D．乘坐公共交通工具，绿色出行2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离乙酸与乙醇B．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl23．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器中的压强不再变化D．容器中气体的密度不再变化4．对已经达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，降低温度时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动5．NaOH溶液和等体积、等浓度的醋酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgO7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ8．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液所需氢氧化钠的物质的量多于盐酸C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的浓度的两倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸溶液的两倍9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由a向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，向水中加入FeCl 3固体可能引起由b 向a 的变化D ．稀释该温度下某溶液可引起由b 向c 的变化10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C 4H 10)催化脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的化学方程式如下：C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH ，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．x >0.1B ．ΔH >0C ．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C 4H 10的浓度越高，平衡转化率越大D ．500 ℃时，压强x MPa 比0.1 MPa 条件下的平衡常数大11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。
全国各地高中化学试题及解析湖南省师范大学附属中学2017～2018学年度高二上学期期末考试化学文试题
湖南省师范大学附属中学2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学（文）试题第I卷（选择题）一、单选题1.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能A.①②③B.③④C.④D.①②⑥2.生活中应注重食谱营养搭配的均衡性。
下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是A.馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B.米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼C.面条、醋溜土豆丝、素炒白菜D.米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3.材料与人类生活密切相关。
下列不属于无机硅酸盐材料的是A.水泥B.陶瓷C.塑料D.玻璃4.吸食或注射毒品会严重危害人体健康,也属于严重违法行为。
下列都属于毒品的一组物质是A.大麻、鸦片B.吗啡、胃舒平C.冰毒、维生素CD.海洛因、阿司匹林5.为了维持我们的生命和健康,需从食物中摄取营养素。
下列物质不属于营养素的是A.蛋白质B.油脂C.乙醇D.水6.椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L,这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A.元素B.单质C.原子D.氧化物7.下列物质属于合金材料的是A.不锈钢B.玻璃C.棉花D.塑料8.下列物质既可以作防腐剂,又可以作调味剂的是A.味精B.食盐C.亚硝酸钠D.苯甲酸钠9.9.金属材料一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是A.铜B.铁C.铝D.钛10.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应11.在垃圾分类处理和利用的标志中,下图属于( )A.厨余垃圾标志B.危险废物标志C.可回收物标志D.其他垃圾标志12.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指( )A.绿颜色的营养食品B.含叶绿素的营养食品C.植物类营养食品D.安全无公害的营养食品13.13.下列说法正确的是A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣,应在婴儿食品中加入大量的着色剂B.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加入一些亚硝酸钠C.蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故属于酸性食物D.常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等14.油脂能增加食物的滋味,增进食欲,保证机体的正常生理功能。
2018-2019学年湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学(答案)理科
湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期末考试化学(理科)参考答案 第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)17．(18分)(1)② ③ ⑥⑦(2)①2，3－二甲基戊烷 ②3－甲基－2－氯丁烷 (3)①D A ②A ③CCCH 3CH 3CH 3CH 318．(16分)(1)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 加成反应 (2)CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应 (3)＋Br 2――→Fe/FeBr 3Br ＋HBr 取代反应 (4)ONa ＋H 2O ＋CO 2―→OH ＋NaHCO 3(5)CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 19．(8分)(1)C 14H 8O 7Br 2 (2)羟基、酯基、羧基 (3)C(4)HOBrOHCOOBrCOOHOH ＋10NaOH ――→H 2O△ 2NaONaOONaCOONa ＋2NaBr ＋7H 2O 20．(10分)(1)C 7H 8O (2)HOCH 3HOCH 3＋2Br 2―→HOBrCH 3Br ＋2HBr (3)4 2OH ＋O 2――→Cu△2CHO ＋2H 2O 第Ⅱ卷(共50分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)二、非选择题(27．(12分)(1)(CH 3)2CHC ≡CH(2)不存在 (CH 3)2CHCH===CH 2＋Br 2――→CCl 4(CH 3)2CHBrCH 2Br(3) NaOH 水溶液/加热 (CH 3)2CHCHOHCH 2OH ＋HOCOCH 2CH 2COOH浓硫酸△＋2H 2O(4)29．(14分)(1)球形冷凝管 CH 3＋2H 2O 2――→催化剂△CHO ＋3H 2O 作溶剂 (2)H 2O 2在较高温度时分解(或苯甲醛温度高时被氧化) (3)过滤、蒸馏(4)①dacb ②87.84%。
湖南省2017-2018学年高二数学上学期期末考试(理)有答案
湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试理科数学命题人：高二数学备考组 (必修3，选修2－1，选修2－2)时量：120分钟 满分：100 分(必考试卷Ⅰ)，50分(必考试卷Ⅱ)得分：____________必考试卷Ⅰ(满分100分)一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数－i ＋1i ＝A ．－2iB .12i C ．0 D ．2i2．在△ABC 的边AB 上随机取一点P ，记△CAP 和△CBP 的面积分别为S 1和S 2，则S 1>2S 2的概率是 A .12 B .13 C .14 D .153．在平行六面体ABCD －A′B′C′D′中，设AC′→＝xAB →＋2yBC →＋3z CC′→，则 x ＋y ＋z ＝ A .116 B .56 C .23 D .76 4.⎠⎛0π(cos x ＋1)d x 等于A ．1B ．0C ．π＋1D ．π5．若a ，b 为实数，则“0<ab<1”是“b<1a”的A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6．执行如图所示的程序框图，会输出一列数，则这个数列的第3项是A ．870B ．30C ．6D ．37．在某次测量中得到的A 样本数据如下：82，84，84，86，86，86，88，88，88，88.若B 样本数据恰好是A 样本数据都加2后所得数据，则A ，B 两样本的下列数字特征对应相同的是A ．众数B ．平均数C ．中位数D ．标准差 8．已知f ()x ＝e x ＋2xf′()1，则f′()0等于 A ．1＋2e B ．1－2e C ．－2e D ．2e9．已知双曲线x 2a 2－y 2b2＝1的一个焦点与抛物线y 2＝4x 的焦点重合，且双曲线的离心率等于5，则该双曲线的方程为A ．5x 2－4y 25＝1 B .x 25－y 24＝1C .y 25－x 24＝1D ．5x 2－5y 24＝1 10．若函数f(x)＝x －13sin 2x ＋a sin x 在(－∞，＋∞)单调递增，则a 的取值范围是A ．[－1，1]B .⎣⎡⎦⎤－1，13 C .⎣⎡⎦⎤－13，13 D .⎣⎡⎦⎤－1，－13 答题卡11．若命题p ：x ∈R ，x 2＋x ＋1<0，则綈p 为____________命题(填真，假)．12．一个社会调查机构就某地居民的月收入调查了10 000人，并根据所得数据画了样本的频率分布直方图(如下图)．为了分析居民的收入与年龄、学历、职业等方面的关系，要从这10 000人中再用分层抽样方法抽出100人作出一步调查，则在[2 500，3 000](元)/月收入段应抽出________人．13．对于定义域为R 的函数f ()x ，若存在非零实数x 0，使函数f ()x 在()－∞，x 0和()x 0，＋∞上均有零点，则称x 0为函数f ()x 的一个“给力点”．现给出下列四个函数：(1)f ()x ＝3||x －1＋12；(2)f ()x ＝2＋lg ||x －1；(3)f ()x ＝x 33－x －1；(4)f ()x ＝x 2＋ax －1(a ∈R )．则存在“给力点”的函数是____________．三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 14．(本小题满分11分)数列{}a n 满足S n ＝2n －a n ，其中S n ＝a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n . (1)求a 1，a 2，a 3，a 4的值并猜想a n 的表达式； (2)用数学归纳法证明你的猜想．在一个盒子里装有6张卡片，上面分别写着如下定义域为R的函数：f1(x)＝x＋1，f2(x)＝x2，f3(x)＝sin x，f4(x)＝log2(x2＋1＋x)，f5(x)＝cos x＋|x|，f6(x)＝x sin x－2.(1)现在从盒子中任意取1张卡片，记事件A为“这张卡片上函数是偶函数”，求事件A的概率；(2)现在从盒子中任意取两张卡片，记事件B为“这两张卡片上函数相加，所得新函数是奇函数”，求事件B的概率；(3)从盒中不放回逐一抽取卡片，若取到一张卡片上的函数是偶函数则停止抽取，否则继续进行，记事件C为“停止时抽取次数为2”，求事件C的概率．在直角坐标系xOy 中，直线l ：y ＝t (t ≠0)交y 轴于点M ，交抛物线C ：y 2＝2px (p >0)于点P ，M 关于点P 的对称点为N ，连结ON 并延长交C 于点H .(1)求|OH ||ON |；(2)除H 以外，直线MH 与抛物线C 是否有其它公共点？说明理由．必考试卷Ⅱ(满分50分)一、选择题：本大题共2个小题，每小题5分，共10分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．17．古希腊人常用小石子在沙滩上摆成各种形状来研究数．比如：他们研究过图1中的1，3，6，10，…，由于这些数能够表示成三角形，将其称为三角形数；类似地，称图2中的1，4，9，16，…，这样的数为正方形数．下列数中既是三角形数又是正方形数的是( )A ．289B ．1 024C ．1 225D ．1 37818．已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧－x 2＋2x （－2≤x ≤0），ln 1x ＋1（0<x ≤2），若g (x )＝|f (x )|－ax －a 的图象与x 轴有3个不同的交点，则实数a 的取值范围是( )A.⎝⎛⎭⎫12e ，1eB.⎝⎛⎦⎤12e ，ln 33C.⎣⎡⎭⎫ln 33，1eD.⎣⎡⎭⎫ln 33，12e二、填空题：本大题共1个小题，每小题5分，共5分．请把答案填在答题卷对应题号后的横线上．19．已知点F (c ，0)为双曲线的x 2a 2－x 2b2＝1(a ，b >0)右焦点，点P 为双曲线左支上一点，线段PF 与圆⎝⎛⎫x －c 32＋y 2＝b 29相切于点Q ，且PQ →＝2QF →，则双曲线的离心率为__________．三、解答题：本大题共3小题，共35分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 20．(本小题满分10分)如图，四棱柱ABCD －A 1B 1C 1D 1的底面ABCD 是菱形，AC ∩BD ＝O ，A 1O ⊥底面ABCD ，AB ＝AA 1＝2. (1)证明：平面A 1CO ⊥平面BB 1D 1D ；(2)若∠BAD ＝60°，求二面角B －OB 1－C 的余弦值．21．(本小题满分12分)已知椭圆x 2a 2＋y 2b2＝1(a >b >0)的右焦点为F ，A 为短轴的一个端点且||OA ＝||OF ＝2(其中O 为坐标原点)．(1)求椭圆的方程；(2)若C 、D 分别是椭圆长轴的左右端点，动点M 满足MD ⊥CD ，连接CM ，交椭圆于点P ，试问x 轴上是否存在异于点C 的定点Q ，使得以MP 为直径的圆恒过直线DP 、MQ 的交点，若存在，求出点Q 的坐标；若不存在，说明理由．22．(本小题满分13分)已知函数g ()x ＝x e (2－a )x ()a ∈R ，e 为自然对数的底数． (1)讨论g ()x 的单调性；(2)若函数f ()x ＝ln g ()x －ax 2的图象与直线y ＝m ()m ∈R 交于A 、B 两点，线段AB 中点的横坐标为x 0，证明：f ′()x 0<0(f ′()x 为函数f ()x 的导函数)．湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试理科数学参考答案 必考试卷Ⅰ一、选择题．10.C 【解析】f ′(x )＝1－23cos 2x ＋a cos x ≥0对x ∈R 恒成立，故1－23(2cos 2x －1)＋a cos x ≥0，即a cos x －43cos 2x ＋53≥0恒成立，即－43t 2＋at ＋53≥0对t ∈[－1，1]恒成立，构造f (t )＝－43t 2＋at ＋53，开口向下的二次函数f (t )的最小值的可能值为端点值，故只需保证⎩⎨⎧f （－1）＝13－t ≥0，f （1）＝13＋t ≥0，解得－13≤a ≤13.二、填空题． 11．真 12．2513．(2)(4) 【解析】对于(1), f ()x ＝3||x －1＋12>0，不存在“给力点”；对于(2)，取x 0＝1，f ()x 在(－∞，1)上有零点x ＝99100，在(1，＋∞)上有零点x ＝101100，所以f ()x 存在“给力点”1.对于(3)，f ′(x )＝(x ＋1)(x －1)，易知f (x )只有一个零点． 三、解答题．14．【解析】(1)a 1＝1，a 2＝32，a 3＝74，a 4＝158.(3分)猜想：a n ＝2n －12n －1.(5分)(2)证明如下：①当n ＝1时，a 1＝1，猜想成立；(6分)②假设n ＝k (k ≥2)时猜想成立，即a k ＝2k －12k －1，(7分)此时，S k ＝2k －2k－12k －1，S k ＋1＝2(k ＋1)－a k ＋1，即S k ＋a k ＋1＝2(k ＋1)－a k ＋1，a k ＋1＝12[2(k ＋1)－S k ]＝12[2(k ＋1)－⎝⎛⎭⎪⎫2k －2k －12k －1]＝2k ＋1－12（k ＋1）－1，因此，n ＝k ＋1时，猜想也成立，(10分)由①②知，a n ＝2n －12n －1对n ∈N *成立．(11分)15．【解析】(1)由题意知，f 3(x )，f 4(x )是奇函数，f 2(x )，f 5(x )，f 6(x )是偶函数，f 1(x )是非奇非偶函数，(3分)故P (A )＝12.(4分)(2)因为基本事件总数为15，其中两个函数相加为奇函数的只有f 3(x )＋f 4(x )，即事件B 所包含的基本事件总数为1，故P (B )＝115.(8分)(3)因为基本事件总数为6×5＝30，事件C 发生当且仅当第一次取的卡片上是奇函数或非奇非偶函数，第二次取的卡片上是偶函数，故事件C ，所包含的基本事件总数为3×3＝9，P (C )＝930＝310.(12分)16．【解析】(1)由已知得M (0，t )，P ⎝⎛⎭⎫t 22p ，t .(2分) 又N 为M 关于点P 的对称点，故N ⎝⎛⎭⎫t 2p ，t ，(3分)ON 的方程为y ＝ptx ，(4分)代入y 2＝2px 整理得px 2－2t 2x ＝0，解得x 1＝0，x 2＝2t 2p，(5分)因此H ⎝⎛⎭⎫2t 2p ，2t .(6分)所以N 为OH 的中点，即|OH ||ON |＝2.(8分)(2)直线MH 与抛物线C 除H 以外没有其它公共点．(9分)直线MH 的方程为y －t ＝p2tx ，(10分)即x ＝2tp(y －t )．代入y 2＝2px 得：y 2－4ty ＋4t 2＝0，解得y 1＝y 2＝2t ，(11分)即直线MH 与C 只有一个公共点，所以除H 以外直线MH 与C 没有其它公共点．(12分)必考试卷Ⅱ一、选择题．17．C 【解析】观察三角形数：1，3，6，10，…，记该数列为{a n }，则a 1＝1， a 2＝a 1＋2， a 3＝a 2＋3， …a n ＝a n －1＋n .∴a 1＋a 2＋…＋a n ＝(a 1＋a 2＋…＋a n －1)＋(1＋2＋3＋…＋n )，∴a n ＝1＋2＋3＋…＋n ＝n （n ＋1）2，观察正方形数：1，4，9，16，…，记该数列为{b n }，则b n ＝n 2.把四个选项的数字，分别代入上述两个通项公式，可知使得n 都为正整数的只有 1 225.18．C 【解析】问题化为|f (x )|＝ax ＋a ，即两个函数图象有3个交点，分别作出图象，分析交点个数情况，求出切线斜率即可．二、填空题．19.5 【解析】如图，设左焦点为F 1，连接PF 1，QC ，显然CF 1＝2CF ，由已知PQ →＝2QF →， 则PF 1平行于CQ ， 故PF 1＝3CQ ＝b ，又根据双曲线的定义得：PF －PF 1＝2a PF ＝2a ＋b ， 在直角三角形PF 1F 中，(2c )2＝b 2＋(2a ＋b )2b ＝2a ， 即：b 2＝4a 2c 2＝5a 2e ＝ 5. 三、解答题． 20．【解析】(1)因为A 1O ⊥平面ABCD ，BD 平面ABCD ， 所以A 1O ⊥BD .(1分) 因为ABCD 是菱形， 所以CO ⊥BD .因为A 1O ∩CO ＝O ，所以BD ⊥平面A 1CO .(2分) 因为BD 平面BB 1D 1D ，所以平面BB 1D 1D ⊥平面A 1CO .(3分)(2)解法一：因为A 1O ⊥平面ABCD ，CO ⊥BD ，以O 为原点，OB →，OC →，OA 1→方向为x ，y ，z 轴正方向建立如图所示空间直角坐标系．因为AB ＝AA 1＝2， ∠BAD ＝60°， 所以OB ＝OD ＝1， OA ＝OC ＝3，OA 1＝AA 21－OA 2＝1.(4分)则B ()1，0，0，C ()0，3，0，A ()0，－3，0，A 1()0，0，1，所以BB 1→＝AA 1→＝()0，3，1，OB 1→＝OB →＋BB 1→＝()1，3，1.(5分) 设平面OBB 1的法向量为n ＝()x ，y ，z ，因为OB →＝()1，0，0，OB 1→＝()1，3，1，所以⎩⎨⎧x ＝0，x ＋3y ＋z ＝0.令y ＝1，得n ＝()0，1，－3.(7分)同理可求得平面OCB 1的法向量为m ＝()1，0，－1.所以cos n ，m ＝322＝64.(8分)因为二面角B －OB 1－C 的平面角为钝角，所以二面角B －OB 1－C 的余弦值为－64.(10分)解法二：由(1)知平面A 1CO ⊥平面BB 1D 1D ， 连接A 1C 1与B 1D 1交于点O 1， 连接CO 1，OO 1，因为AA 1＝CC 1， AA 1∥CC 1，所以CAA 1C 1为平行四边形．因为O ，O 1分别是AC ，A 1C 1的中点，所以OA 1O 1C 为平行四边形．且O 1C ＝OA 1＝1. 因为平面A 1CO ∩平面BB 1D 1D ＝OO 1，过点C 作CH ⊥OO 1于H ，则CH ⊥平面BB 1D 1D . 过点H 作HK ⊥OB 1于K ，连接CK ，则CK ⊥OB 1.所以∠CKH 是二面角B －OB 1－C 的平面角的补角．(5分)在Rt △OCO 1中，CH ＝O 1C ×OC OO 1＝1×32＝32.(6分)在△OA 1B 1中，因为A 1O ⊥A 1B 1，所以OB 1＝OA 21＋A 1B 21＝ 5. 因为A 1B 1＝CD ，A 1B 1∥CD ，所以B 1C ＝A 1D ＝A 1O 2＋OD 2＝ 2.因为B 1C 2＋OC 2＝OB 21，所以△OCB 1为直角三角形．(7分)所以CK ＝CB 1×OC OB 1＝2×35＝65.(8分)所以KH ＝CK 2－CH 2＝325.(9分)所以cos ∠CKH ＝KH CK ＝64.所以二面角B －OB 1－C 的余弦值为－64.(10分)21．【解析】(1)由已知：b ＝c ＝2，∴a 2＝4，故所求椭圆方程为x 24＋y 22＝1(4分)(2)由(1)知，C (－2，0)，D (2，0)．由题意可设CM ：y ＝k (x ＋2)，P (x 1，y 1)，则M (2，4k )，由⎩⎪⎨⎪⎧x 24＋y 22＝1，y ＝k （x ＋2），整理得(1＋2k 2)x 2＋8k 2x ＋8k 2－4＝0，(6分)方程显然有两个解，由韦达定理：x 1x 2＝8k 2－41＋2k 2，得x 1＝2－4k 21＋2k 2，y 1＝4k1＋2k 2， 所以P ⎝ ⎛⎭⎪⎫2－4k 21＋2k 2，4k 1＋2k 2，设Q (x 0，0)，(8分) 若存在满足题设的Q 点，则MQ ⊥DP ，由MQ →·DP →＝0，整理，可得8k 2x 01＋2k 2＝0恒成立，所以x 0＝0.(12分)故存在定点Q (0，0)满足题设要求．22．【解析】(1)由题可知，g ′()x ＝e (2－a )x ＋x e (2－a )x (2－a )＝e (2－a )x [()2－a x ＋1]．(2分)① a <2时，令g ′()x ≥0，则()2－a x ＋1≥0，∴x ≥1a －2，令g ′()x <0，则()2－a x ＋1<0，∴x <1a －2，此时函数y ＝g ()x 在⎝⎛⎭⎫－∞，1a －2上单调递减，在⎣⎡⎭⎫1a －2，＋∞上单调递增．(3分)②当a ＝2时，g ′()x >0，y ＝g ()x 在R 上单调递增．(4分)第 11 页 共 11 页 ③当a >2时，令g ′()x ≥0，则()2－a x ＋1≥0，∴x ≤1a －2， 令g ′()x <0，则()2－a x ＋1<0，∴x >1a －2， 此时函数y ＝g ()x 在⎝⎛⎭⎫－∞，1a －2上单调递增，在⎣⎡⎭⎫1a －2，＋∞上单调递减．(5分) (2)∵f ()x ＝ln ()x e（2－a ）x －ax 2＝ln x ＋()2－a x －ax 2()x >0，(6分) ∴f ′()x ＝1x ＋()2－a －2ax ＝－()2x ＋1()ax －1x，(7分) 当a ≤0时，f ′()x >0，函数在()0，＋∞上单调递增，不可能有两个交点，故a >0.(8分)当a >0时，令f ′()x ≥0，则0<x ≤1a ；令f ′()x <0，则x >1a. 故y ＝f ()x 在⎝⎛⎦⎤0，1a 上单调递增，在⎝⎛⎭⎫1a ，＋∞上单调递减．(9分) 不妨设A ()x 1，m ，B ()x 2，m ，且0<x 1<1a<x 2， 要证f ′()x 0<0，需证ax 0－1>0，即证x 0>1a x 1＋x 2>2a x 2>2a－x 1f ()x 2<f ⎝⎛⎭⎫2a －x 1，(10分) 又f ()x 1＝f ()x 2，所以只需证f ()x 1<f ⎝⎛⎭⎫2a －x 1. 即证：当0<x <1a时， f ⎝⎛⎭⎫2a －x －f ()x >0.(11分)设F ()x ＝f ⎝⎛⎭⎫2a －x －f ()x ＝ln ()2－ax －ln ()ax ＋2ax －2(★)则F ′()x ＝－a 2－ax －1x ＋2a ＝－2()ax －12x ()2－ax <0， ∴F ()x ＝f ⎝⎛⎭⎫2a －x －f ()x 在⎝⎛⎭⎫0，1a 上单调递减，(12分) 又F ⎝⎛⎭⎫1a ＝f ⎝⎛⎭⎫2a －1a －f ⎝⎛⎭⎫1a ＝0，故F ()x ＝f ⎝⎛⎭⎫2a －x －f ()x >0.(13分)【注】如果学生在(★)式开始直接分析函数的单调性，得到函数为单调递减函数，再证明结论，也可给满分．。
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湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～35.5Cu～64Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化B．裂解C．常压分馏D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．选项离子A K＋、SO2－4、Cl－、HS－B Na＋、Al3＋、Cl－、HCO－3C H＋、Ba2＋、NO－3、CH3COO－D Fe2＋、Na＋、NO－3、ClO－8.如图，42232O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为x S＋2e－===S2－x13．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF214．25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶915．常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系16．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分)现有下列几种有机物：A．CH4B．(CH3)2CCHCH3C．C2H2D．C6H14E．CH2CHCHCH2F．环戊烷请回答下列问题：[第(1)(3)问请用A、B、C等代码作答，第(4)问请用化学用语作答](1)上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
(2)请用系统命名法对B进行命名__________。
(3)发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。
(4)CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。
18．(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。
(2)已知水存在平衡2H2O H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH －)＝________mol·L－1。
(5)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K a1和K a2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述K b＞__________(填“K a1”或“ K a2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
19．(16分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。
(5)将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。
20．物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIK sp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12(1)232，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－)。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
第Ⅱ卷(共50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)21．在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法错误的是A．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11B．T℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的K sp相等C．T℃时, X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀22．25 ℃时，向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。