四川绵阳市2016年高二化学下学期期末试题(有答案)
绵阳市2016级高中第二学年末教学质量测试化学参考答案及评分标准
高一化学答案第1页（共2页）绵阳市高中2015级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4.计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.B4.A5.C6.C7.B8.D9.A 10.C二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.B18.A 19.B 20.D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21.（8分，每空1分）（1）H NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3（2）4Li ＋O 2△====2Li 2O ‥∶O ∷C ‥∷O ∶（3）NH 4NO 3离子键和共价键（4）黄MgCl 2电解=====Mg ＋Cl 2↑22.（共10分，每空1分）（1）CH 2＝CH 2CH 3CH 2OH （2）苯液体分层，上层为橙色，下层为无色（3）1,2-二溴乙烷n CH 2＝CH 2催化剂—————→加热、加压CH 2CH 2n （4）5CH 3C CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH CH 3CH CH 3CH 3（5）CH 4－8e －＋10OH －==CO 2-3＋7H 2O四、（本题包括1小题，共12分）23.（共12分）（1）碳碳双键、酯基（2分）（2）①CH 2＝CH 2＋H 2O ―――→一定条件C 2H 5OH （1分）加成（1分）②（1分）取代（硝化）（1分）。
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列化学用语不正确的是（）A . CO2分子的电子式为：B . 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为 OC . Cl﹣的离子结构示意图为D . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O2. （2分）下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（）A . 硫黄B . 氯酸钾C . 硝酸钾D . 碘盐3. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A . 一个16O原子的质量为16gB . 17O的相对原子质量约为17C . 氧元素的相对原子质量为D . 氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）4. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++C O2↑+H2O④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣．A . ①②⑤B . ②③④⑤⑧C . ④⑤⑥⑦D . ②③⑧5. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大6. （2分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A . 1∶ 2B . 1∶ 4C . 3∶ 4D . 2∶ 57. （2分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
四川省绵阳市高二下学期期末化学试卷(I)卷
四川省绵阳市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导维纤②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦石灰石﹣陶瓷⑧无水硫酸铜﹣干燥剂．A . 7B . 6C . 5D . 42. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 次氯酸根离子的化学式：ClO﹣B . 干冰的分子式：H2OC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①⑤⑥B . ②④C . ①②③⑤D . ②④⑤4. （2分）(2017·宝山模拟) 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A . 1，2﹣二甲基戊烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣乙基己烷D . 3，4﹣二甲基戊烷5. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学性质不同的有机物是同分异构体B . 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物6. （2分）下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现7. （2分）下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（）A . 只有②B . 只有①②C . 只有②③D . 只有①②③8. （2分）(2017·平罗模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B . 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C . 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D . 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应9. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol10. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒．A . ①③④⑤B . ②③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②③⑤11. （2分）的命名正确的是（）A . 2-二甲基-3-乙基丁烷B . 2，3，3-三甲基戊烷C . 2，2-二甲基-3-乙基丁烷D . 3，4，4-三甲基戊烷12. （2分）苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部13. （2分）设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA14. （2分）下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（）A . 苯是无色无味的液态径，不易燃烧B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C . 溴水能与苯发生加成反应而褪色D . 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键15. （2分）下列醇中能由醛加氢还原制得的是（）A . CH3CH2CH2OHB . （CH3） 2CHCH（CH3） OHC . （CH3） 3COHD . （CH3） 2CHOH16. （2分）以下实验能获得成功的是（）A . 用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D . 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色17. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛18. （2分）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏；②过滤；③分液B . ①分液；②蒸馏；③结晶、过滤C . ①蒸馏；②分液；③分液D . ①分液；②蒸馏；③蒸馏二、填空题 (共3题；共23分)19. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z 的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1） Q+核外电子排布式为________；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为________，ZW2-离子的立体构型是________；（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是________；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________；（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y 原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3 ，则阿伏加德罗常数的数值为________(用含a和ρ的代数式表示)。
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·合肥模拟) 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（）A . X的分子式为C14H18O3B . Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C . Y中最多可以有15个原子共平面D . Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种2. （2分）下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物C . 糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D . 燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类3. （2分）下列有机化合物的分类不正确的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应5. （2分） (2017高一下·永州期末) 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H10O2B . 能发生取代、加聚、氧化等反应C . 不能与Na2CO3溶液反应放出气体D . 1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应6. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列表达方式错误的是（）A . CO2 的分子模型示意图：B . 甲烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子构成 C7. （2分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A . 可燃性B . 不稳定性C . 挥发性D . 还原性8. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应9. （2分）关于晶体的叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键10. （2分） (2017高二下·商丘期末) 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④散射现象⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A . ①③⑥⑦B . ②④⑤⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①②③⑤⑥⑦二、填空题 (共4题；共20分)11. （5分）(2018·江门模拟) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：（1） B中含氧官能团的名称为________。
【精品】2016-2017学年四川省绵阳市高二(下)期末化学试卷
2016-2017学年四川省绵阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C．在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D．工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法2．（2分）下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）A．元素分析B．红外光谱C．质谱D．核磁共振氢谱3．（2分）下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O24．（2分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．丙烯和丙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和氯乙烯5．（2分）下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1，3﹣丁二烯6．（2分）汽油中某成分X的分子式为C6H14，其一氯代物有4种可能的结构，则X的结构简式为（）A．B．C．D．7．（2分）有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：该有机物分子中肯定不存在（）A．酚羟基B．甲基C．羰基D．醛基8．（2分）分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A．只能是同种物质B．一定是同系物，有相同的通式C．实验式一定相同D．一定互为同分异构体9．（2分）在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（）A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3 10．（2分）为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤．该试剂是（）A．MnCO3B．MnO2C．Na2CO3D．氨水二、选择题（本大题包括10小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．（3分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B．乙烯和聚乙烯互为同系物C．室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙醇与乙醚互为同分异构体12．（3分）分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种13．（3分）下列装置能达到实验目的是（）A．观察铁的吸氧腐蚀B．实验室制乙烯C．检验乙炔的还原性D．实验室制乙酸乙酯14．（3分）表中除杂质所用试剂及方法错误的是（）选项物质（杂质）除杂质所用试剂及方法A乙醇（水）加入生石灰蒸馏B苯（苯酚）加入浓溴水振荡后过滤C溴乙烷（溴单质）加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液D甲烷（乙烯）依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D15．（3分）松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．松油醇的结构见图，下列有关松油醇的说法错误的是（）A．分子式为C10H18OB．分子中有5个碳原子位于同一平面上C．发生消去反应的有机产物只有一种D．既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色16．（3分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．0.1 mol羟基含有的电子数为N AB．1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8N AC．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为N AD．0.1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为0.1N A17．（3分）25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH＞7的是（）A．pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B．0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C．等物质的量浓度的盐酸和氨水D．等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液18．（3分）通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A．a为电池的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为HCHO+H2O﹣4e﹣═CO2+4H+C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D．当电路中转移2×10﹣4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 19．（3分）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小B．将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]D．0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c（NH3?H2O）20．（3分）常温下，向100mL 0.01mol?L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（）A．由图中信息可知，HA一定是强酸B．当V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol?L﹣1C．N点对应的溶液中c（M+）=c（A﹣）D．K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、（本题包括2小题，共10分）21．（4分）学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量．（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是．（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：，石膏能降低其碱性的原因是．22．（6分）25℃时，调节2.0×10﹣3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F﹣）与溶液pH的变化关系如图所示．请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=．室温下，向HF溶液中滴加NaOH 溶液至pH=3.4时，c（F﹣）：c（HF）=．HF 的电离常数值为．（2）将4.0×10﹣3 mol/L的HF溶液与4.0×10﹣4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：．[已知K sp（CaF2）=1.5×10﹣10]．四、（本题包括2小题，共15分）23．（5分）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．将变黑的银质器皿放入图装置，一段时间后发现黑色会褪去．回答下列问题：（1）铝为极，KNO3盐桥中的离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是，总反应的化学方程式是．24．（10分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取 5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL标准溶液．步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是．（2）滴定结果记录如下：滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 125.00 1.0221.04 225.00 2.0021.98 325.000.2020.20①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．②待测NaOH溶液的物质的量浓度为．（3）根据步骤Ⅱ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．④滴定终点时溶液的颜色如何变化？．五、（本题包括2小题，共15分）25．（5分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、．（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位或“d”）、“b”、“c”置流出．（选填“a”26．（10分）弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸K a=1.8×10﹣5②草酸K a1=5.9×10﹣2，K a2=6.4×10﹣5③硼酸K a=5.8×10﹣10④邻﹣苯二甲酸K a1=1.1×10﹣3，K a2=3.9×10﹣6（1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是（用序号表示）．（2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=（lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍（用代数式表示）．（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4﹣与H2C2O4物质的量浓度之比为．六、（本题包括1小题，共10分）27．（10分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药﹣﹣丁苯酞．有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：R﹣Br RMgBr R′﹣回答下列问题：（1）A的结构简式是，E的化学名称是．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）G的结构简式为．合成丁苯酞的最后一步转化为：→则该转化的反应类型是．（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为．（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：．2016-2017学年四川省绵阳市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C．在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D．工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法【分析】A．液化石油气是碳原子数在3﹣4的烷烃、环烷烃的混合物；B．氟利昂可破坏臭氧层；C．船身适当位置装锌块，构成原电池，Zn为负极；D．活泼金属利用电解法冶炼．【解答】解：A．液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯、丙烯，故A错误；B．氟利昂可破坏臭氧层，臭氧层可保护人类免受紫外线的辐射，则限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，故B正确；C．船身适当位置装锌块，构成原电池，Zn为负极，可以避免船体遭受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．活泼金属利用电解法冶炼，则工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法，故D正确；故选：A。
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷B卷
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 匈牙利的海维西B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 德国的维勒2. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响4. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．A . ⑤②④①③B . ④②⑤①③C . ⑤④②①③D . ②④⑤③①5. （2分）下列化合物中既有共价键又有离子键的是（）A . Cl2B . NaNO3C . NaClD . Na2O6. （2分） (2017高一上·福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .7. （2分）下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB . 氮原子的结构示意图：C . 氨气分子的电子式：D . 对硝基甲苯的结构简式：8. （2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A . CCl2F2B . 甘油C . CH3CH2OHD .9. （2分）原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞bB . c和d形成的化合物存在离子键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞bD . 离子半径：d+＞c﹣10. （2分）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑤金属晶体的熔点普遍都很高⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A . ①②③⑥B . ②④⑥C . ③⑤⑥⑦D . ③④11. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A .B .C .D .12. （2分）美国科学家威廉·诺尔斯、柏林·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质中，用溴水或高锰酸钾酸性溶液均能鉴别的是（）A . 1﹣己烯、苯B . 乙烯、乙炔C . 甲苯、苯D . 己烷、戊烷2. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为发生氧化反应B . 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C . 皂化反应属于取代反应D . 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液3. （2分）(2019·莆田模拟) 荧光棒的发光原理是H2O2氧化某草酸二酯（其结构简式如图所示）产生能量，传递给荧光物质发出荧光。
下列有关该草酸二酯的说法错误的是（）A . 分子中含氧官能团只有一种B . 苯环上的一溴代物只有一种C . 该有机物分子中的所有原子均共面D . 可以发生取代反应和加成反应4. （2分） (2018高二下·上海期中) 下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（）A . HCHO与HCOOCH3B . HOCH2CH3 与 CH3COOHC . HCOOH 与 C17H35COOHD . C2H4 与 C3H65. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧6. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（）A . Cu2+ +2OH－ +Ba2++ SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓B . CO32-+2H+=H2O+CO2↑C . Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD . H++ OH－= H2O7. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应8. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和CO2B . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H4和C3H6D . 同压强、同体积的N2O和CO29. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡10. （2分） (2016高三上·晋城期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩11. （2分） (2020高二上·安庆期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为3：1的化合物是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高二下·吉安期末) 依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子B . 化学实验能解决化学学科的所有问题C . 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. （2分） (2016高一上·汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1 ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发3. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A . 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B . 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D . 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 ，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应4. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA5. （2分）(2020·珠海模拟) 已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分）下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NOB . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应4. （2分）某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C10H14O3B . 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应C . 与足量溴水反应后官能团数目不变D . 1mol该有机物可与2molNaOH反应5. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶27. （2分）(2018·大兴模拟) 高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。
高二化学下学期期末考试教学质量测试试题(含解析)(2021年整理)
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四川省绵阳市2017.7高中2015级第二学年末教学质量测试高二理科化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)组成,共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1。
答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0。
5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2。
选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0。
5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A。
液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C。
在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D。
工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法【答案】A【解析】A、液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯，A错误；B、氟利昂会破坏臭氧层，限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层,B正确;C、在船身适当位置装锌块构成原电池,铁作负极被保护，可以避免船体遭受腐蚀，C正确；D、工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,需采用电解法，D正确，答案选A。
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四川绵阳市2016年高二化学下学期期末试题（有答案）四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是 A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属 B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构 C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3 D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 2．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．下列各物质的名称正确的是 A．3, 3-二甲基丁烷 B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷 C．2, 3, 3-三甲基丁烷 D．2, 2-二甲基-3-乙基丁烷 4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾 A．能起催化剂的作用 B．受热分解能放出气体 C．具有净水剂的作用 D．在水中能起到酸的作用 5. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．电石气 B．丙烯 C．聚乙烯 D．甲苯 6．下列说法正确的是 A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 7．下列关于卤代烃的叙述中正确的是 A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应 C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用 8. 下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作 A 乙炔 H2S、PH3 NaOH溶液洗气 B 乙醛乙酸 Na2CO3溶液分液 C 溴乙烷溴单质 NaHSO3溶液分液 D CH3CH2OH H2O 熟石灰蒸馏 9．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药―青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是 A．难溶于水，易溶于乙醚 B．可与NaOH溶液发生水解反应 C．其同分异构体不可能有芳香族化合物 D．分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基 10．下列实验与盐类水解无关的是 A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2 •2H2O C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体 D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液二、选择题（本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．下列实验方案合理的是 A．配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解 B．除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤 C．验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 D．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO4溶液 12．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是 A． B． C． D． 13. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是C B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH�D－4e－==2H2O＋O2↑ D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3•xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L 14. 下列离子方程式与所述事实不相符的是 A．用铁作电极电解饱和食盐水：Fe＋2H2O=====电解Fe(OH)2＋H2↑ B．偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．苯酚钠溶液中通入CO2：2 ＋ CO2 ＋H2O ―→ 2 ＋ CO2-3 D．AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3•H2O==+＋OH－＋2H2O 15. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol•L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na ＋、SO2－4 C．在 c(OH－) c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－＋＝10－10 mol•L－1的溶液中：Na ＋、HCO－3、Cl－、K＋ 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有3NA个碳碳双键 B．25 ℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31NA D．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NA 17. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。
下列判断正确的是 A．由图中信息可知，HA可能为强酸 B．a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) 18．碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH＋2H2O＋Zn 放电充电2Ni(OH)2＋Zn(OH)2 。
则下列说法中错误的是 A．电池工作时，OH�D向负极移动 B．放电时负极反应式：Zn－2e－＋2OHˉ==Zn(OH)2 C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O D．该电池电解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若产生1.12 L气体（标准状况），溶液pH变为2 19. 等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，则这两种烃 A．实验式一定相同 B．一定是同系物，有相同的通式 C．只能是同种物质 D．一定互为同分异构体20．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。
则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为 A．3∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶4∶3 D．7∶13∶5第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共14分） 21.（4分）实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是。
在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是，加热时反应的化学方程式是，此反应可用于检验的存在。
22.（4分）A代表几种重要的有机合成原料，15 g A在空气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O，则该有机物的实验式为。
若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为，其链状同分异构体有种。
23.（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为。
（2）0.2 mol•L－1 HR溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为。
（3）0.2 mol•L－1 HR溶液与0.2 mol•L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.2 mol•L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若0.1 mol•L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol•L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是。
四、（本题包括2小题，共14分） 24.（6分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1）当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体L（标准状况），阳极的电极反应式是。
（2）稀NaOH溶液的作用是，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_______m3。
25.（8分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25 ℃时，Ksp＝1.8×10-11，Ksp＝4.0×10-38 【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
试管编号加入试剂实验现象Ⅰ 2滴0.1 mol/L FeCl3溶液① Ⅱ 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液② （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3+)＝。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH+4 结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。
①实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）。
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl 和氨水混合液的理由是。
五、（本题包括1小题，共12分） 26.（12分）乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。
实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：密度/(g•cm-3) 沸点/℃ 水溶性 1-丁醇 0.81 117.7 可溶乙酸1.05 117.9 互溶乙酸丁酯 0.88 126.3 微溶实验操作流程为：（1）装置a的名称是，其中冷却水的流动方向是。