常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。下面将分
别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。除
此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。碳是生命的基础，在有机化
学中扮演着重要的角色。许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷
（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。氮气（N2）是地球大气中最
丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。氧气（O2）是地球大气中第
二丰富的气体。氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。常
见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。硫具有特殊的气味，常见于
生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。这些元素都具有毒性
和强烈的活性。它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。它
们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。了解
它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知
识都非常重要。
非金属及其化合物
非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 1、二氧化硅（SiO 2） 天然存在的二氧化硅称为硅石 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO 2＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2O SiO 2＋CaO ===高温 CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH == Na 2SiO 3＋H 2O 不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 2、硅酸（H 2SiO 3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na 2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 4、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、(记住课本后习题关于单质硅的制取) 二.氯 1. 氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离 子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 2. 氯气 (1)物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(1体积水可溶解2体积的氯气)、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 实验室制法:MnO 2＋4HCl (浓) ===△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 ↑ (2)化学性质：氯原子易得电子， ⅰ使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。 2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 2Fe ＋3Cl 2===点燃 2FeCl 3 Cu ＋Cl 2===点燃 CuCl 2 +1 2 8 4 + 2 4 +17 2 8 7
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物 常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。下面将分 别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。 氢是一种非金属元素，其化学符号为H。它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。除 此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。 碳是一种非金属元素，其化学符号为C。碳是生命的基础，在有机化 学中扮演着重要的角色。许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷 （CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。 氮是一种非金属元素，其化学符号为N。氮气（N2）是地球大气中最 丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。 氧是一种非金属元素，其化学符号为O。氧气（O2）是地球大气中第 二丰富的气体。氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。常 见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。 磷是一种非金属元素，其化学符号为P。磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。 硫是一种非金属元素，其化学符号为S。硫具有特殊的气味，常见于 生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。这些元素都具有毒性 和强烈的活性。它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。 这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。它 们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。了解 它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知 识都非常重要。
(完整版)非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结 一、教学考试要求： <一>课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。 <二>考纲要求： 1.硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物： （1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。 3.氧、硫元素及其化合物 4.氮元素及其化合物 （1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。 （2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理 第一节无机非金属材料的主角——硅 考点一碳、硅单质的性质及用途 1 2.化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。 (2)化学性质：①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2。 ②还原CuO ：CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 [深化拓展] (1)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO 2可以与NaOH 溶液、氢氟酸反应。 (2)SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 (3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO 2的熔、沸点却很高。 (4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2却能与氢氟酸作用。 考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸 (1)溶解性：难溶于水。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 。 (4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。 2．硅酸盐 (1)硅酸盐：是由 Si 、O 和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。 3．非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。 4．非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。 （2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 （3）非金属氢化物具有一定的还原性 如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 ★常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的
高中化学 非金属元素及其重要化合物
非金属元素及其重要化合物 一、非金属通论 1、结构和位置 （1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的。H元素在。为非金属性最强的元素。 （2）非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。 ②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数，原子半径，化学反应中易电子，表现性。 ③最高正价等于，对应最低负价等于； 如S、N、Cl等还呈现变价。 2、非金属单质 （1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质
（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 （3）结构与单质的化学性质
（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。 0R R ne n ??→?- ++，0 R R ne n ??→?- -- （2）方法： ① 氧化剂法，如： ② 还原剂法，如： ③ 热分解法，如： ④ 电解法，如： ⑤ 物理法，如： 4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质 ⅣA ——RH 4 结构， 分子；ⅤA ——RH 3 ， 分子； ⅥA ——H 2R ， 分子； ⅦA ——HR ， 分子。 固态时均为 晶体，熔沸点较 ，常温下 是液体，其余都是气体。
（2）化学性质 ①稳定性及水溶液的酸碱性 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越，生成的气态氢化物越。 ②还原性 a．与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2。 b．与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2。 c．与Fe3+：H2S→S，HI→I2。 d．与氧化性酸：H2S+H2SO4（浓）→，HBr、HI分别与浓硫酸及硝酸反应 e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与酸性KMnO4作用。（3）非金属氢化物的制取 ①单质与H2化合（工业上）：例如等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。 ②复分解法（实验室）：例如： ③其他方法：例如： 5、非金属氧化物
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合 一、氯及其重要化合物 氯气的性质及用途 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I） 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸 ①一元弱酸，比H2CO3弱 光 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 （3）几种漂白剂的比较
高二无机化学基础知识复习——非金属元素及其化合物
高二无机化学基础知识复习——非金属元素及其化合物 卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式； ③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，
把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。 其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式，在以上的反应中，氯气都作剂。 ⑧实验室制取氯气的化学方程式为。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为 （用离子方程式解释原因）。 9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。
常见非金属,元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物 【知能整合】 1．氯气及其化合物相互转化关系 2 PCl3、PCl O2 ② H2,点燃(或光照) 点燃 光照 2．硫及其化合物相互转化关系 Na SO4 2232 H2SO4 2 NaOH O 2 2 2 O 2 3．氮及其化合物相互转化关系 NH4NaNO3 24 2 3 H2O NH4+ OH- + Ca(OH)2,△ HCl NaOH 2 24 △ ①浓酸,Cu ②见光或△ ③C 点燃 2 O 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 【链接高考】 1．漂粉精的有效成分是 A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3 2．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:1 3．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是 A 铝 B 氯 C 镁 D 氧
4．近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 A I2 B KIO C NaIO D KIO3 5．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是 A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂 C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用 6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 对图中指定部位颜色描述正确的是 7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 8．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D 在NaBr溶液中通入过量氯气 9．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 (A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强 (C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强 10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 (A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条 (C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸 11．将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 (A)KCl晶体 (B)H2S气体 (C)CCl4 (D)Mg 12．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量 之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 (A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:4 13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 (A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结 非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。 一、非金属元素的性质： 1.物理性质： 非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。 非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。 非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。 2.化学性质： 非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。 非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。 3.光谱性质： 非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。 二、常见的非金属元素和化合物：
1.氢： 氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。 2.氧： 氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。 3.氮： 氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。 4.碳： 碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。 5.硫： 硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。 6.卤素：
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结 一、硅及其化合物 （一）硅 1、硅的存在和物理性质 （1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。 （2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。 2、硅的化学性质 3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。 （二）CO2和SiO2的比较
（三）硅酸及硅酸盐 1、硅酸 （1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。 （2）化学性质： ①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为： ②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为： （3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：
（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 2、硅酸盐 定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。 （1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成。 例如：硅酸钠Na 2SiO 3 （Na 2 O·SiO 2 ），高岭石Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 （Al 2 O 3 ·2SiO 2 ·2H 2 O）。 书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。注意事项： ① 氧化物之间以“·”隔开； ②计量数配置出现分数应化为整数。 （2）硅酸钠：Na 2SiO 3 ，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一 种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。（四）常见无极非金属材料及其主要用途 （五）总结提升 1、硅
非金属元素的性质及其化合物
非金属元素的性质及其化合物非金属元素是指在常温常压下，不具备金属特性的元素。它们通常 是不良导体，具有较低的熔点和沸点，同时在化学反应中多表现出非 金属性质。本文将对非金属元素的性质及其化合物进行探讨。 Ⅰ. 氮的性质及其化合物 氮是地壳中含量较高的非金属元素之一，具有重要的化学性质和广 泛的应用。氮气是一种常见的气体，为无色、无味、无毒的原子气体。 氮的性质： 1. 氮气具有较高的稳定性，不易与其他元素发生化学反应。 2. 容易形成多种氮化物化合物。 氮的化合物： 1. 氨气（NH3）：无色气体，有刺激性气味，能溶于水形成氨水。 氨气广泛应用于化肥制造和工业生产中。 2. 硝酸盐（如硝酸钾、硝酸铵）：无色晶体，具有较强的氧化性和 腐蚀性，用作肥料和爆炸物。 3. 氰化物（如氰化钠、氰化铁）：无色晶体，具有剧毒，广泛用作 工业上的腐蚀剂和电镀原料。 Ⅱ. 氧的性质及其化合物
氧是地壳中含量最多的非金属元素，它对维持地球上的生态系统和 支持动植物生命起着至关重要的作用。 氧的性质： 1. 氧是一种无色、无味、无毒的气体，密度约为空气的1.43倍。 2. 氧具有良好的可燃性，能与许多元素和化合物发生燃烧反应。 氧的化合物： 1. 水（H2O）：水是由氧气和氢气按一定比例反应生成的液体，是 地球上最常见的化合物。水不仅是生命的基础，也是化学和工业生产 中的必需品。 2. 氧化物（如二氧化硅、氧化铁）：氧化物是由氧与其他元素形成 的化合物，广泛存在于地壳中。例如，二氧化硅是一种常见的矿物质，可用于制备玻璃和陶瓷材料。 Ⅲ. 碳的性质及其化合物 碳是一种重要的非金属元素，它存在于地壳、大气和各种有机物中，是生命的基础组成元素。 碳的性质： 1. 碳是一种固体，有四个不饱和价电子，可形成多种化学键。 2. 碳具有较高的熔点和沸点，且能与氧、氢等元素形成许多稳定的 化合物。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点 学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。 一、硅及其化合物Si 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅(Si)： (1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 (2)化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 (3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 (4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 2、二氧化硅(SiO2)： (1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 (2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 (3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧
化物反应： ①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。 ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。 ③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3 (4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3、硅酸(H2SiO3)： (1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 (2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3 (3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
非金属及其化合物
非金属及其化合物 一、硅（地壳中含量第二多的非金属，仅次于氧） 1、硅单质——晶体硅（Si） (1)性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下化学性质不活泼。 (2)用途：由于导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制成光电池、计算机芯片等。 2、二氧化硅（SiO 2 ）：存在形态有结晶形和无定形两类，统称硅石 (1)用途：①石英晶体：无色透明的晶体是水晶；具有彩色环带状或层状的是玛瑙， 可制作饰物和工艺品；②以SiO 2为主要成分的沙子是基本的建筑材料；③纯净的SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。 (2)化学性质：①与HF反应：SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2 O（用途：可以用HF来刻蚀玻璃） （酸性氧化物）②与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 3 ③与强碱反应：SiO 2+2NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O 3、硅酸（H 2SiO 3 ）：酸性很弱，溶解度小，用途：硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶 装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 4、硅酸盐 （1）最简单的硅酸盐：Na 2SiO 3 ①物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 ②化学性质：Na 2SiO 3 +2HCl= H 2 SiO 3 （胶体）+2NaCl （2）硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等，以黏土为原料，经高温烧结而成； 普通玻璃：以纯碱（Na 2CO 3 ）、石灰石（CaCO 3 ）和石英（SiO 2 ）为原料； 水泥：以黏土和石灰石为主要原料； 5、含硅物质： （1）碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有金刚石结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的
非金属元素
1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。 Si + O 2 =加热= SiO 2 Si + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2 ↑ Si + 2NaOH + H 2O == Na 2 SiO 3 + 2H 2 ↑ 可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si 2、硅单质的制取 制取粗硅：SiO 2 + 2C =高温= Si + 2CO↑ 硅的提纯：Si + 2Cl 2 =加热= SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 =高温= Si + 4HCl 硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因 SiO 2 + 2NaOH == Na 2 SiO 3 + H 2 O 4、雕刻玻璃用氢氟酸 SiO 2 + 4HF == SiF 4 + 2H 2 O 5、证明酸性强弱 HCl > H 2CO 3 > H 2 SiO 3 利用强酸制取弱酸原理 用盐酸制取CO 2 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 再用CO 2制取硅酸 Na 2 SiO 3 + CO 2 (少) + H 2 O == H 2 SiO 3 ↓+ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 + 2CO 2 (多) + 2H 2 O == H 2 SiO 3 ↓+ 2NaHCO 3 6、SiO 2 的用途：制光导纤维 1、氯气与单质反应 产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl 2 =点= 2NaCl 燃烧产生棕黄（褐）色的烟 2Fe + 3Cl 2 =点= 2FeCl 3 燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl 2 =点= CuCl 2 燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H 2 + Cl 2 =点= 2HCl 2、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ⇌ HCl + HClO HClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性 2HClO =光照= 2HCl + O 2 ↑ 新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。 3、氯气与强碱溶液反应 （1）制取漂白液 Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2 O 漂白液主要成分NaCl 、 NaClO 有效成分NaClO （2）制取漂白粉 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 == CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H 2 O 漂白粉主要成分CaCl 2、Ca（ClO） 2 有效成分Ca（ClO） 2 （3）漂白原理Ca（ClO） 2 + CO 2 (少) + H 2 O == CaCO 3 ↓+ 2HClO 失效：2HClO =光照= 2HCl + O 2 ↑
高考总复习四——非金属及其化合物
高考总复习四非金属及其化合物 编稿：高金彬责编：宋杰 [考点扫描] 1．常见无机物的性质。 2．非金属元素H、C、N、O、Si、S、Cl等的单质的主要性质及应用。 3．以卤族元素为例非金属性质的递变规律。 4．常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 5．了解常见元素性质及应用的综合运用。 [知识点拨] 一．氯及其化合物 1．氯气 ⑴物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体。 ⑵原子结构： ⑶化学性质 ①与金属反应(与绝大多数金属能反应，且能将变价金属（如Fe、Cu）氧化至最高价) 2Na+Cl2=2NaCl（白烟）；2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色）；Cu+Cl2CuCl2（棕黄色） ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl(工业制盐酸)；H2+Cl22HCl(爆炸)；Si+2Cl2SiCl4(工业提纯硅) ③与H2O的反应 Cl2+H2O HCl+HClO ④与碱溶液反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑤与某些有机物反应：可发生取代(如与甲烷)、加成(如与乙烯)等反应。 ⑷氯气制法 ①反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 或：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ；KClO3+6HCl(浓) KCl +3H2O +3Cl2↑； K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+7H2O +2KCl＋3Cl2↑；PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+2H2O +Cl2↑； Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2 +2H2O +2Cl2↑；2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2↑+H2↑（工业制 Cl2）。 ②发生装置：S+S g ③除杂装置：氯气中HCl－－饱和食盐水（亦可用水）除去，氯气中H2O――浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去。 ④收集装置：用向上排空气法； 验满： a.观察法（黄绿色）； b.湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）； c.湿石蕊试纸；
非金属及其化合物
非金属元素及其化合物 一、硅及其化合物 1、硅（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。 （2）单质硅化学性质：Si+2F2 = SiF4Si+4HF = SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2 2、二氧化硅(不与水反应) (1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子） (2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。 SiO2 +CaO CaSiO3 SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O）盛放碱性溶液试剂瓶用橡胶塞 ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋ 4HF SiF4↑＋2H2O 雕刻玻璃原理 ③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si（粗硅）＋2CO (3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃，水晶用于制光学仪器和工艺品，制光导纤维等。 3、硅酸（不溶于水的酸）其胶体常用作干燥剂和催化剂的载体 受热不稳定H2SiO 3 SiO2↓+H2O 制备原理：强酸制备弱酸。 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) 4、硅酸钠(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。 制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O） 主要性质：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl （SiO32-＋2H+=H2SiO3↓） Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3（SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-） 非金属及其化合物第 1 页共 1 页
非金属元素及化合物知识点总结
★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)
几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑−→−+−− →−+∆ 高温 O H CO O H C 22+−−→−+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+−−→−+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）−→−∆ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）−→−∆ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO −→− ∆ CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2−→− ∆ SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO −−→ −高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合
高中化学非金属元素及其重要化合物性质 一、氯及其重要化合物 1、氯气的性质及用途 、①物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 ②化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕 <1> 2Na＋Cl2△2NaCl〔产生白烟〕 <2>Cu＋Cl2△CuCl2〔产生棕黄色的烟〕 <3>2Fe＋3Cl2△2FeCl3〔产生棕色的烟〕 注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。 〔2〕与非金属反响 <1>H2＋Cl2△2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸 <2>H2＋Cl2 光照 或点燃 2HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸 <3>2P＋3Cl2△2PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕 <4>2P＋5Cl2△2PCl5〔氯气充足；产生白烟〕 注：磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾。 〔3〕与水反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 〔4〕与碱反响 <1>Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕 <2>2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕 <3>Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕 注意：1假设CO2过量则生成Ca(HCO3)2。 2假设向Ca(ClO)2溶液入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 〔5〕与*些复原性物质反响 <1>2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 <2>2KI＋Cl2 = 2KCl + I2〔使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕 <3>SO2＋*2＋2H2O = 2HCl + H2SO4〔*＝Cl、Br、I〕 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl2+ H2O = HCl + HClO 〔次氯酸〕，大局部是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：〔1〕在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸。 <1> 一元弱酸，比H2CO3弱 〔2〕HClO的根本性质 <2> 不稳定，2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ <3> 强氧化性： 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 4 〔1〕实验室制法