初中化学水的构成知识点
初中化学《自然界的水》知识点总结

初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。
水是地球上最常见的物质之一,它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。
以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。
一、水的分子结构及性质:1.水分子的结构:水分子由两个氢原子和一个氧原子组成,分子式为H2O。
氧原子为中心,两个氢原子与氧原子通过共价键连接。
2.水分子的极性:由于氧原子的电负性较高,氧原子与氢原子的电子密度不均,使得水分子呈现极性分子的特点。
3.水的表面张力:水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。
表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态,水滴能形成球状。
4.水的比热容和比热:水的比热容较大,比热也较大。
这使得水具有较大的热稳定性,对环境温度的变化具有缓冲作用。
5.水的沸点和凝固点:纯水的沸点为100℃,凝固点为0℃。
同时,水的密度变化也与温度密切相关,水在4℃以下增温时,密度逐渐增大,4℃以上则变小。
6.溶解性:水是一种极好的溶剂,在自然界中能溶解许多物质,形成溶液。
二、水在自然界中的分布和运动:1.地球上水的分布:地球表面上约70%的面积被水覆盖,其中97%为海水,3%为淡水。
2.水的循环:水循环是指地球上水从大气中蒸发,形成云,然后降下来形成降水的过程。
水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。
3.水资源的分布:尽管地球上水的总量很大,但可利用的淡水资源却非常有限。
4.河流和湖泊:河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。
河流是地表水的重要运输方式,湖泊则储存了大量的淡水。
三、水的重要性和用途:1.生命的基础:水是地球上生命存在的基础,对维持生命活动至关重要。
2.农业灌溉和工业用水:水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。
3.饮用水和卫生用水:水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。
4.水污染和水净化:随着工业化进程的加快,水污染问题逐渐凸显。
水净化技术的研发对保护水资源至关重要。
5.水的环境保护:水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。
初中九年级上册化学水的组成知识点

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通电
水
氢气+氧气
初中九年级上册化学水的组成知识点
课题3 水的组成
一、水的组成 氢气性质:
1、物理性质:通常情况下,氢气是一种无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
2、化学性质:○
1可燃性 【实验4-5】点燃氢气 操作 点燃尖嘴导管里的氢气,在火焰的上方罩干而冷的烧杯,观察现象 现象 1、火焰呈淡蓝色,2、烧杯壁有水珠产生。
结论 氢气燃烧生成水
文字 表达式
氢气+氧气
水
【探究】水的组成 (电解水实验) 水电解的示意图
电极 正极 负极
现象 1、通电后两极均有气泡产生;2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2. 气体检验 能使带火星的木条复燃 可以燃烧,火焰呈淡蓝色 结论 氧气
氢气
结论 水是由氢元素和氧元素组成
文字表达式
二、单质与化合物
单质 化合物
定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 不同点 同种元素
不同种元素
相同点 纯净物
实例 氧气、氢气、铁、红磷
水、二氧化碳、高锰酸钾
氧化物
氧化物是指由两种元素组成的,其中一种元素是氧元素的化合物。
辨别:氯酸钾不是氧化物,因为其中有钾、氯、氧三种元素;
氯化钠不是氧化物,因为其中含有钠元素和氯元素两种元素,但没有氧元素。
三、物质分类:
物质
组成物质种数
混合物 纯净物
组成元素种数 单质
化合物
金属
非金属
稀有气体 氧化物
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【初中化学】初中化学知识点总结:水的组成

【初中化学】初中化学知识点总结:水的组成
1.理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是因为:
(1)氧气在水中溶解性比氢气稍大。
(2)氧气水解性很强
初三
,有时在电极上就与电极出现了水解反应。
2.电解时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3.水就是由氢、氧两种元素共同组成,无法说道水就是由氢气和氧气共同组成。
因为水中没氢气,也没氧气,就是一种物质共同组成的清澈物。
4.电解水所用电源为直流电。
【典型例题】
例析:
阿伏加德罗曾经总结出来这样一条规律:在同温同压下,同体积的气体都所含相同的分子数。
图7-7就是电解水的轻便装置:
(1)电源的a为______极,b为______极。
(2)c试管中搜集至的气体就是______,可以用______检验;d试管中搜集至的气体就是______,可以用______检验;c、d两种气体的分子个数比为______。
(3)根据上述实验事实可以得出:水是由______组成的。
解析:
观察图示知d试管中收集气体的体积大约是c试管中的2倍,可推知:d试管中收集到的气体是氢气,c试管中是氧气。
由此可判断a为正极,b为负极。
因c、d试管中两种气体的体积比为1:2,且在相同状况下,气体的体积比等于分子个数比,所以c、d中两种气体的分子个数比也为1:2。
答案:
(1)正,负
(2)氧气,拎火星的木条;氢气,熄灭的木条,1:2(3)氢元素和氧元素。
化学水的组成知识点总结

化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结:
1. 化学式:化学水的化学式是H2O,表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构:水分子的分子结构是V形结构,氧原子位于中心,两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成:水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8,氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结:水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子:由于氧原子比氢原子的电负性更高,共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此,水分子是极性分子,氧原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键:水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为,例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质:水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂,可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米,在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰,100℃时沸腾成水蒸气。
初中化学与水有关的知识点汇总

与水有关的化学知识一、水的组成1、下列词语可认为是“纯水”的是②,“纯水”是纯净物中的化合物中的氧化物。
证明天然水不是纯净物的方法是取一滴于玻璃片上在酒精灯火焰上蒸干,有白色残留物。
①软水②蒸馏水③冰水④矿泉水⑤雨水⑥市售的某知名品牌纯净水2、电解水的实验中,在实验过程中,试管负极产生的气体是氢气。
正负两极生成的气体体积比是1:2,质量比为8:1 ,电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,也可以说明分子在化学变化中是可分的。
保持水的化学性质的最小粒子是 H2O 。
(写符号,下同)水电解的反应中不变的粒子是H 、 O ,生成的新粒子是 H2、 O2。
化学反应从微观上看就是分子分成原子、原子重新组合的过程,化学反应前后,原子的种类、数目、质量不改变,遵循质量守恒定律。
3、过氧化氢与水虽然组成元素相同,构成它们的分子不同,所以化学性质不同。
4、氢气在氧气中燃烧也可证明水的组成,反应的方程式为2H2 + O2点燃2H2O,氢气在氧气中燃烧火焰为淡蓝色,点燃氢气前一定要验纯。
二、水的污染及水的净化1、水污染的来源主要有工业、农业、生活三方面,针对这三方面来源,你的的建议分别是工业废水处理后排放、农业上减少农药和化肥使用、生活污水要处理后排放。
2、爱护水资源应从节约用水和防治水体污染两方面考虑。
3、水净化通常有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等的方式,上述能改变水的硬度的是蒸馏。
除去水中的颜色异味可向水中加入活性炭等物质除去。
4、为区分软、硬水可向水中加入肥皂水并搅拌,硬水中会出现大量浮渣或沉淀。
使用硬水有许多危害,请举一例洗衣服会变硬,家庭中可通过煮沸等方法使硬水软化。
三、有水参加或生成的化学反应1、有水参加的反应(写出化学方程式及基本反应类型)①生石灰常用作食品干燥剂,CaO + H2O = Ca(OH)2,(化合)反应②正常雨水PH≈5.6,(H2O + CO2= H2CO3),(化合)反应③水通电分解,2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑,(分解)反应2、有水生成的反应①以氢气为能源的汽车被称为零污染汽车,2H2 + O2点燃2H2O,(化合)反应②碳酸不稳定,H2CO3= H2O + CO2↑,(分解)反应③实验室“固液混合不加热”制取氧气,2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑,(分解)反应④氢气有还原性,能与灼热的氧化铜反应,H2+ CuO △Cu + H2O,(置换)反应⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液加盐酸褪色,HCl + NaOH ==== NaCl +H2O,(复分解)反应四、水的应用(实验和生活)1、制取气体的实验前,一定要检查装置的气密性,这是利用了气体热胀冷缩的原理。
化学初中水知识点总结

化学初中水知识点总结一、水的物理性质1. 水的分子结构水分子的化学式为H2O,由一个氧原子和两个氢原子组成。
氧原子与两个氢原子之间的键为共价键,其中氧原子的电负性较大,氢原子的电负性较小,因此对共价键的两端呈一定的极性。
这种极性使得水分子具有很强的亲水性,能够溶解许多极性物质。
2. 水的密度水的密度随温度的变化而变化。
在4℃时,水的密度最大,为1g/cm3。
当水的温度高于4℃时,密度递减,而温度低于4℃时,密度也递减。
这就是为什么像冰这样相固态的物质,比其液态相水的密度小的原因。
3. 水的比热容水的比热容很大,是地球上已知的物质中最大的之一。
这意味着水被加热或冷却的时候,需要吸收或释放大量的热量才会产生温度的变化。
这种特性使得水能够在地球上调节气候和维持生物生存的温度环境。
4. 水的沸点和凝固点在常压下,水的沸点为100℃,凝固点为0℃。
这些标准温度使得水在地球上能够以液体的形式存在,适合生物生存。
5. 水的表面张力水的表面张力使得水分子在表面处呈现较高的凝聚力,这使得水能够形成水滴或水面膜的形状。
这一性质也影响了水对其他物质的湿润性和表面活性。
二、水的化学性质1. 水的酸碱性水是一种中性物质,在25℃时,水的离子积恒定值Kw为1.0×10^-14。
这意味着水中的氢离子浓度和氢氧离子浓度相乘等于10^-14。
在酸性溶液中,氢离子浓度高于氢氧离子浓度,而在碱性溶液中则相反。
这决定了水可以作为酸碱中和反应中的溶剂和反应物。
2. 水的电离水在一定的条件下可以发生自离化反应,生成氢离子和氢氧离子。
这种自离化反应是水酸碱性的基础,同时也是许多其他水溶液中的化学反应过程的基础。
3. 水的溶解性由于水分子的极性结构,水可以溶解许多物质,尤其是极性物质。
这种溶解性决定了水在生物体内起着重要的溶剂和介质的作用。
4. 水的还原性水是一种氧化剂,能够参与许多还原反应。
通过与金属、非金属和其他化合物发生反应,水往往能够将其他物质氧化为较高的氧化态。
初中化学教案 水的组成、化学式与化合价

初中化学—水的组成、化学式与化合价一、考点、热点回顾考点一 水的组成 1、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa 时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL 。
2、水的电解实验(实验装置如右图) 【实验现象】① 通电后,电极上有气泡产生。
通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:2,质量比约为8:1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
【实验结论】① 水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2H 2O2H 2↑+O 2↑;② 水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化); ③ 化学反应中,分子可分,原子不可分。
【注意事项】① 通电时,必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。
3、氢气(1)物理性质:无色无味的气体,难溶于水。
密度比空气小,是相同条件下密度最小物质 混合物 纯净物 单质(由同种元素组成的纯净物)化合物(由不同种元素组成的纯净物)氧化物(由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物)酸、碱、盐、有机物的气体。
(2)化学性质:a)可燃性错误!未找到引用源。
:2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
b)还原性:H2+CuO Cu+H2O注意事项:黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。
在点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。
(检验:点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧,发出淡蓝色火焰;而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
)考点二化学式与化合价1、化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2、化学式(如H2O)的意义:表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成;表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;3、化学式的写法:书写化合物的化学式时,首先要弄清以下两点:①这种物质由哪种物质组成;②化合物中各元素的原子个数比是多少。
初中化学水知识点总结

初中化学水知识点总结一、水的基本性质1. 物理性质- 无色、无味、无臭的液体- 固态称为冰,加热至0°C融化成水- 液态在常压下的沸点为100°C- 密度约为0.96-1.00 g/cm³(随温度变化)2. 化学性质- 化学式为H₂O- 分子量为18.015 g/mol- 极性分子,具有较高的表面张力- 良好的溶剂,能溶解多种物质- 可进行电解,分解为氢气和氧气二、水的化学组成1. 元素组成- 由两个氢原子和一个氧原子组成2. 分子结构- V型结构,氧原子位于中心,两个氢原子位于两侧 - 键角约为104.5°3. 化学键- 氢氧之间形成共价键- 氢键:水分子之间存在特殊的作用力三、水的相变1. 固态- 冰:水分子通过氢键形成六角形结构- 雪、霜、冰雹等均为水的固态形式2. 液态- 包括纯水、海水、河水等- 具有流动性,是生命活动的基本条件3. 气态- 水蒸气:水分子获得足够能量后脱离液态 - 云雾、蒸汽等均为水的气态形式四、水的化学性质1. 酸碱性- 纯水的pH值为7,呈中性- 可与酸反应生成盐和水- 可与碱反应生成新的碱和水2. 氧化还原性- 水可作氧化剂,如与钠反应生成氢气- 水可作还原剂,如与氯气反应生成氯酸3. 溶解性- 水被称为“万能溶剂”- 溶解过程中可能伴随吸热或放热现象五、水的电解1. 电解原理- 通过电流分解水,产生氢气和氧气- 正极产生氧气,负极产生氢气2. 电解方程式- 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4e⁻六、水的循环1. 自然循环- 包括蒸发、凝结、降水等过程- 太阳辐射是水循环的主要能量来源2. 人工循环- 包括水的净化、输送、使用等- 污水处理和再利用是节约水资源的重要措施七、水的保护与利用1. 水资源的重要性- 水是生命之源,对生态系统和人类活动至关重要2. 水资源的保护- 防止水污染,保护水源地- 合理利用水资源,减少浪费3. 水资源的利用- 发展节水技术,提高水资源利用效率- 开发新型水源,如海水淡化、雨水收集等八、水的化学实验1. 水的检测- 检测水中的溶解氧、硬度、pH值等2. 水的净化- 通过沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水3. 水的电解实验- 观察水分解为氢气和氧气的过程九、水的化学应用1. 工业应用- 作为溶剂、冷却剂、反应介质等2. 农业应用- 灌溉、水产养殖、农业加工等3. 医疗应用- 药物制剂、生理盐水、消毒剂等十、结语水是地球上最重要的自然资源之一,对维持生命和环境平衡起着至关重要的作用。
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初中化学水的构成知识点第1篇:初中化学水的构成知识点总结一、水的三态变化:1、三态变化的实质:水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释:能量—运动—间隔—状态二、分子:1、定义:保持物质化学*质的最小微粒。
2、*质:(1)分子的体积、质量小(2)分子在不断的运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质的分子,*质相同;不同种物质的分子,*质不同(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法(重点、难点)1、水的净化方法过程:①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质),(明*:絮凝剂,促进悬浮物质的沉降)②过滤(除去水中不溶*固体杂质)③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭:表面疏松多孔)④蒸馏(除去水中可溶*杂质,净化程度最高---得到的是蒸馏水)、⑤消毒杀菌。
(*气)2、分离物质的方法:①过滤:分离不溶*固体和液体②蒸发:分离可溶*固体和液体③蒸馏:分离沸点不同的液体四、硬水和软水:(1)硬水:含有可溶*钙、镁化合未完,继续阅读 >第2篇:初中化学水的构成知识点初中化学水的构成是化学这一门科目的基础,要学好化学,首先就要学好水的构成这一章节。
整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容,希望能够帮助到大家。
第一节运动的水分子一、水的三态变化:1、三态变化的实质:水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释:能量―运动―间隔―状态二、分子:1、定义:保持物质化学*质的最小微粒。
2、*质:(1)分子的体积、质量小(2)分子在不断的运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质的分子,*质相同;不同种物质的分子,*质不同(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子三、水的天然循环太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。
四、水的净化方法(重点、难点)1、水的净化方法过程:①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质),(明*:絮凝剂,促进悬浮物质的沉降)②过滤(除去水中不溶*固体杂质)③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭:表面疏松多孔)④蒸馏(除去水中可溶*杂质,净化程度最高---得到的是蒸馏水)、⑤消毒杀未完,继续阅读 >第3篇:分子组成与结构初中化学知识点汇总1、分子是保持物质化学*质的最小粒子(由原子、离子构成的物质,原子、离子也能保持物质的化学*质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持*气化学*质的最小粒子是d(*分子)(a、clb、cl-c、2cld、cl2)。
保持co2化学*质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学*质的最小粒子是*原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是*原子和氧原子。
分子的特点:1)分子的质量和体积都很小。
2)分子总是在不断运动着。
(受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快。
)3)分子间是有间隔的。
(热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。
)4)分子是由原子构成的。
5)同种分子化学*质相同,不同种分子化学*质不同。
例:从微观的角度看,水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同?例:试从微观的角度分析,酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同?原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的*原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是"1",它是一个比值。
未完,继续阅读 >第4篇:原子的构成初中化学原子分子知识点梳理质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子:不带电原子不带电电子:1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种*原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电*?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电*相反,所以整个原子不显电*未完,继续阅读 >第5篇:原子结构关系的初中化学重点知识点①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学*质因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子,得电子后为*离子,电荷数=得失电子未完,继续阅读 >第6篇:初三化学知识点总结_物质构成的奥妙化学知识中,物质构成的奥妙主要是讲什么的呢?下面由小编为大家带来了初三化学知识点总结_物质构成的奥妙,以供大家参考学习!一、原子的构成:质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子:不带电原子不带电电子:1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种*原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电*?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电*相反,所以整个原子不显电*。
二:相对原子质量*上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)注意:相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。
它的单位是1,省略不写。
2.在相对原子质量未完,继续阅读 >第7篇:初三化学物质构成的奥秘知识点一、原子的构成:质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子:不带电原子不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种*原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电*?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电*相反,所以整个原子不显电*。
二:相对原子质量:--*上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)注意:1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。
它的单位是1,省略不写。
2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10未完,继续阅读 >第8篇:初三化学组成与结构的知识点汇总1、分子是保持物质化学*质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学*质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持*气化学*质的最小粒子是d(*分子)(a、clb、cl-c、2cld、cl2)。
保持co2化学*质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学*质的最小粒子是*原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是*原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的*原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电*相反,因此整个原子不显电*(即电中*)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的未完,继续阅读 >第9篇:中考化学物质构成的奥妙的知识点【分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】物质由元素组成,由分子、原子、离子构成,分子由原子构成,原子得失电子变为离子。
不同元素构成化合物,同种元素构成单质,元素构成物质;物质(纯净物)分为化合物和单质;离子构成物质,分子可以构成物质,原子也可以构成物质;原子得失电子变成离子,原子构成分子。