(完整版)常见的碱类-知识点加练习
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。
其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先，我们来了解一下碱的定义。
在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。
接下来，让我们来看一下碱的性质。
首先，碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。
其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。
其次，碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。
此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。
此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。
最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。
在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
碱
2）问题探究：碱与盐反应特点
碱跟盐反应探究，事例反应有哪一些？列举？
CuCl2、CuSO4；FeCl3；MgCl2;NH4Cl等 反应规律探究： （1）从反应物、生成物看类型——复分解反应 （2）从现象看：都有沉淀，保证了反应进行完全， 即能够发生。
（3）从生成物类别看：是实现了碱和盐的互相转 化，可用于制备新盐、新碱
2）氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应，会引发许多生活事件： （1）实验一：二者部分变质探究？具体？…… （2）实验二：气球“鼓瘪”倒吸现象问题
典型例题一：如何证明，这 瓶熟石灰已全部变质还是部 分变质？即：同时有CaCO3、 Ca(OH)2两种物质。 典型例题二：氢氧化钠在空气中部分变质，请
设计实验证明已部分变质。（即证明有碳酸钠、同 时有氢氧化钠或CO32-同时有OH-)
三、碱
知识点一：分类。常见的强碱：（即可溶性碱4个）：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
余为弱碱，且除氨水外均
难溶。 难溶性碱：Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、 Mg(OH)2↓
知识点二
（一）、物性、完成P36。
碱的部分：下列物质与概念： 对比学习氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳 酸钙。物性、俗名、制备（工业）、保存。了 解它们的特性及应用
（4）、从微观本质上看典型反应，发生反应的本质？
是特征离子之间相互反应结合成沉淀！故物质要溶
于水——复分解
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 读作：……，代 表：可溶性碱和可溶性铜盐：如硫酸铜、 氯化铜、硝酸铜 2OH-+Fe3+=Fe(OH)3代表…… 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2代表…… CO32-+Ca2+=CaCO3代表……
初中化学之常见的碱知识点
初中化学之常见的碱知识点第1篇：初中化学之常见的碱知识点初中化学*碱盐知识点：常见的碱对于化学中常见的碱，我们做下面的内容讲解学习。
常见的碱：*氧化*(naoh)、*氧化钙[ca(oh)2]、*氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)等。
通过上面对常见的碱知识的学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：难溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在未完，继续阅读 >第2篇：初三化学常见的碱知识点常见的碱的*氧化*(naoh)、*氧化钙[ca(oh)2]，除此之外还有*氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治疗胃*过多的*物*氧化铝[al(oh)3]还有一些生物碱如*碱(尼古丁)等。
1、*氧化*和*氧化钙的物理*质、化学*质、用途的比较2、*、碱、盐溶液的导电*(1)*、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以*、碱、盐的水溶液能导电。
(2)*具有相似的化学*质是因为*溶液中都存在相同的*离子(h+)。
常见的酸和碱的基础知识整理
常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
(完整版)常见的酸和碱复习、
教学案例主备人：备课组成员：年级组：九年级组课题：常见的酸和碱授课时间：复习（学习）目标：（第一课时）1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物质所属的类别。
2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型（第二课时）针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）教学重点：1、常见碱的化学性质；2、培养学生的解题能力。
教学难点：常见碱的化学性质教学方法：教师引导，进行学法指导学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论教学用具：多媒体课件。
教学课时：2课时第一课时板块一、溶液的酸碱性和酸碱度1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。
pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。
2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。
3.举例说明下列说法是否正确：（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性2.在括号中写出下列常见物质的颜色：（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）板块三、酸的通性、浓酸的性质1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。
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碱的性质和用途
由于碱溶于水生成电离的阴离子全部是，所以碱有相似的化学性质。
写出NaOH 在水中的电离方程式：
Ca(OH)2在水中的电离方程式：
氨水在水中的电离方程式：
常见的强碱：
常见的弱碱：
强碱和弱碱的区别是：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
（1）由于NaOH 易潮解，且易吸收空气中的而变质，所以NaOH 必须保存。
（2）NaOH 易潮解，因此可以做，但不能干燥、、
、、等酸性气体，可以干燥中性气体等中性气体和等碱性气体。
（3）只有的碱能使酸碱指示剂变色，等这些碱不能使酸碱指示剂变色。
基础训练
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）
A.H2
B.CO
C.O2
D.SO2
4.下列生活经验中，不正确的是（）
A.用汽油洗去衣服上的油渍
B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物
D.用含NaOH 的药物治疗胃酸过多
5.欲除去NaOH 溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水
6.以下推理正确的是（）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用。
8检验二氧化碳的化学方程式：
吸收二氧化碳的化学方程式：
9实验室制取二氧化碳的化学方程式：，
10氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验：
此实验现象中说明样品中含有（填物质名称）
11澄清石灰水的为什腐蚀性为什么比氢氧化钠小。
12实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量
的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是
．
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：．（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案：
反应的化学方程式
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是．
实验方案：
化学反应式：
实验探究题
1图中所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 形管左侧液面将(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是。
若用代替氢氧化钠固体，U 型管中液面会出现同样的现象。
2设计 3 种及以上方法证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
3CO2和NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，
进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH 反应的化学方程式为
． [设计实验]
（2）方案一：
实验操作实验现象结论
往盛有 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，然后滴入足量的氯化钙溶液CO2与NaOH 溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作实验现象结论
烧杯中的水吸入集气瓶中．CO2与NaOH 溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是．
4：向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了
如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b 点对应的溶液中，溶质化学式为
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出 abc 折线点）。