2019.12 奉贤区高三化学一模试卷及参考答案
奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷满分100分，考试时间为60分钟相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 N-14一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识2、近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1 D．两者互为同位素3、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25、下列过程仅克服离子键的是A．NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华6、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-A. ①②B. ①③C. ③④D. ②③7、反应A+B→C+Q(Q ＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q ＜0) ② X→C+Q(Q ＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8、关于有机物 2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成、聚合反应C ．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯9、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的操作是 A ．将水加热煮沸 B ．将明矾溶于水 C ．将NaHSO 4固体溶于水 D ．将NaHCO 3固体溶于水10、下列说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C ．可能存在不含任何化学键的晶体D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．溴水中存在Br 2+H 2O ⇌HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B ．反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）+Q Q ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HClD ．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 12、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 选项 ABCD装置用途 常用于分离互不相溶的液体混合物可用于吸收氨气，且能防止倒吸不可以完成“喷泉”实验稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液13下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是 A ．将CO 2和NH 3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B ．将析出的NaHCO 3固体过滤后灼烧得到纯碱C ．在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3D. 在析出NaHCO 3的母液中通入NH 3，加入氯化钠粉末，析出Na 2CO 3固体能量反应过程A+BXCA. 能量反应过程A+BXCB. 能量反应过程A+BXCC. 能量反应过程A+BC XD.14、下列转化不能通过一步实现的是A. Fe Fe3O4B.Al NaAlO2C. Cu CuSO4D.Cu CuS15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法错误的是A．每1mol KClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．KClO3在反应中得到电子16、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋> Cl－+O2+H2SO4+NaOH+S19、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RB．X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞XD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同20、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A．减小、增大 B．减小、减小 C．增大、增大 D．增大、减小二、填空题（共60分）（一）（本题共15分）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：21、N原子最外层电子的轨道排布式为_______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
22、酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________。
24、在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
25、设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
（二）（本题共15分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：26（2分）．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。
27．氧化镁的电子式为，CO2的结构式为。
与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其1个原子中能量最高的电子有个。
一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO 2(g) + Fe(s) FeO(s) + CO(g)28．若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2):n(CO)之比为________,这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）= 。
29．下列说法错误的是a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动30、保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向＿＿＿移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）（三）、（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
（四）（本题共15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：36、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____________ ____。
37、步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
38、步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
39、步骤⑤的具体实验操作有________________、________________、________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
40、采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
奉贤区2019学年第一学期高三化学参考答案及评分202001二、 选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)三、 填空题（共60分）(除注明外,其他一律每空2分) （一）（本题共15分） 21．氢化物稳定性：H 2O ＞NH 3 氧强于氮 或 NO 中N 为2+价，O为2-价 氧强于氮 （事实1分，结论1分） 其他合理给分22、2I -+2NO 2-+4H +→I 2+2NO+2H 2O 2e （方向略） (离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分,数目1分)23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I 2 24、= 25、（方法1加硝酸银和稀硝酸，方法2加亚铁离子，方法3加溴水，方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测溶液酸碱性等,其他合理均给分）方法1分,现象1分,结论1分.（二）（本题共15分）26、金刚石为原子晶体(1分)而足球烯为分子晶体(1分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
2020年上海奉贤区一模高三化学试卷参考答案
奉贤区2019学年第一学期高三化学参考答案及评分202001一、 选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)二、 填空题（共60分）(除注明外,其他一律每空2分) （一）（本题共15分） 21．氢化物稳定性：H 2O ＞NH 3 氧强于氮 或 NO 中N 为2+价，O为2-价 氧强于氮 （事实1分，结论1分） 其他合理给分22、2I -+2NO 2-+4H +→I 2+2NO+2H 2O 2e （方向略） (离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分,数目1分)23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I 2 24、= 25、（方法1加硝酸银和稀硝酸，方法2加亚铁离子，方法3加溴水，方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测溶液酸碱性等,其他合理均给分）方法1分,现象1分,结论1分.（二）（本题共15分）26、金刚石为原子晶体(1分)而足球烯为分子晶体(1分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
（共2分）27、Mg 2+[：：••••O ]2- O=C=O 3s 23p 1 1 (1分1空,共4分) 28、 1:3 (1分) 0.075mol/(L·min)29、c 、d (全对2分,一对一错0分,只选一个而且对的给1分) 30、正向 不变题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 DDBDABADCA.. ..（三）本题共15分31、光照（1分）O2Cu 加热（2分）32、羧基（1分）氧化（1分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）(33.化学式全对1分,试剂条件1分;34.一步1分,试剂条件全对才给1分)（四）本题共15分36、先碱洗（后水洗）(合理均给分)37、加快反应速率(1分)，热水浴加热(1分)，CD(2分)38、将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分),不引入新的杂质(1分)；防止Fe3+水解(2分)；39、加热浓缩、冷却结晶、过滤(每空1分,共3分)40、NH4Fe(SO4)2·12H2O(2分)。
上海市奉贤区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→A lCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
2019年12月上海市奉贤区2020届高三上学期调研测试(一模)理科综合化学试卷及答案
奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是选项A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识2．近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1D．两者互为同位素3．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．下列过程仅克服离子键的是A．NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl-②NO3-③SO42-④S2-A.①②B.①③C.③④D.②③7．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8．关于有机物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成、聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是选项A B C D装置用途常用于分离互不相溶的液体混合物可用于吸收氨气，且能防止倒吸不可以完成“喷泉”实验稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液能量反应过程A+BXCA.能量A+BX CB.能量反应过程A+B XCC.能量反应过程A+BCXD.。
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奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是17.A. 钢闸门含铁量高，无需外接电保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
奉贤区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案-精选
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I 2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅 < 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ? B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选化学性质实际应用项A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为： 2NO(g)+O2(g) ? 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为 a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、 NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
上海市奉贤区级化学12月调研测试(一模)考试题及答案.doc
上海市奉贤区级化学12月调研测试（一模）考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型 选择题填空题简答题xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分一、选择题（共20题）1.空气中体积分数最大的气体是（ ）A 、氮气B 、氧气C 、氦气D 、二氧化碳【答案】A难度：容易 知识点：空气 2.属于化学变化的是（ ）A 、千冰升华B 、纸张燃烧C 、铜丝折弯D 、酒精挥发 【答案】B难度：基础 知识点：物质的变化和性质 3.属于纯净物的是 （ ）A 、大理石B 、石灰乳C 、硫酸桐D 、鲜牛奶 【答案】C难度：基础 知识点：元素4.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A 、花生油 B 、面粉 C 、蔗糖 D 、冰块 【答案】C难度：容易 知识点：溶液的形成 5.属于氧化物的是（ ）A 、O2B 、MgOC 、KMnO4D 、NaCl 【答案】B难度：容易 知识点：元素6.2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是【答案】C难度：容易 知识点：元素7.连续多日的雾霾给我们的健康带来危害，下列措施不利于防治雾霾的是（ ） A 、大力植树造林 B 、使用清洁能源 C 、乘坐公交出行 D 、露天焚烧垃圾评卷人得分【答案】D难度：基础知识点：空气8.TiO2中Ti的化合价为A、+1B、+2C、+3D、+4【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价9.互为间素异形体的是A、石墨与B、汞与水银C、氧气与液氧D、冰与干冰【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价10.下列物质的化学式书写正确的是A、碳酸：H2CO3B、氧化铁：FeOC、硫酸钠：NaSO4D、氢氧化钾：K(OH)2【答案】A难度：基础知识点：化学式与化合价11.化学方程式书写正确的是A、4Fe +3O22Fe2O3B、2H2↑+ O2↑2H2OC、CO + CuO Cu + CO2D、2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2【答案】C难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式12.物质的用途只与其物理性质有关的是A、氧气作助燃剂B、一氧化碳作燃料C、稀有气体作保护气D、金刚石切割玻璃【答案】D难度：容易知识点：物质的变化和性质13.物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A、硫：淡蓝色火焰B、铁丝：耀眼白光C、木炭：产生白光D、磷：白色烟雾【答案】C难度：容易知识点：氧气14.实验操作正确的是【答案】D难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学15.甲和乙是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如下图所示，下列说法错误的是A、参加反应的甲、乙分子个数比为2:lB、该反应属于化合反应C、反应前后原子的种类和个数都没有变化D、反应生成了二种物质【答案】D难度：容易知识点：化学方程式单元测试16.关于电解水实脸的说法正确的是A、试管a中的气体是O2B、试管b下方导线接电源正极C、氧元素由游离态变为化合态D、产生的和的质量比为2:1【答案】B难度：容易知识点：水的组成17.对化学式SO2的各种表述中，错误的是A、表示二l【答案】A难度：基础知识点：分子和原子19.向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
(完整)2019届奉贤区高考化学一模
奉贤区2018学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷 201901相对原子质量：C -12 O -16 Cu -63.5 Cl -35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B ．旧报纸等废纸回收再生产纸C ．电池等电子产品有毒需特殊处理D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理2．据报道科学家在宇宙中发现了H 3分子。
H 3与H 2属于A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体3．下列物质属于弱电解质的是A ．酒精B ．水C ．盐酸D ．食盐4．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A ．沸点：Cl 2<I 2B ．热稳定性：HF>HClC ．硬度：晶体硅<金刚石D ．熔点：MgO>NaCl5．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A ．NaCl 利用率高B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得6．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A ．钾B ．镁C ．铁D ．铜7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A ．原子结构示意图可以表示12C ，也可以表示14CB ．轨道表示式 既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C ． 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．分子式C 2H 4O 2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 8．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A ．浓硫酸的脱水性是化学性质B ．使铁、铝钝化表现了强氧化性C ．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D ．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性↑↓ ↑ ↑ ↑↓9．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮10．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱: 电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液11．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线13．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2 14．2A(g)ƒB(g) +Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是A B C D15．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N5+有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同C．N3-质子数为20D．N5+中N原子间形成离子键16．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17A．钢闸门含铁量高,无需外接电源保护B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D．辅助电极最好接锌质材料的电极18．某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A．温度越高，越有利于NO的转化B．增大压强，反应速率变慢C．在1X105Pa、900C条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v=⊿n/⊿t表示，则在8X105Pa、300C条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为4a/370 mol/s19．有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
高考一模化学试题及答案精讲-教育文档
2019年高考一模化学试题及答案精讲2019年高考一模化学试题及答案1.化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.2019年高考一模化学试题及答案：煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气3.下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数)，不正确的是A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAD.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA4.化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系B.氢化物与氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系5.下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D.午后林间透过缕缕阳光6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D.0.1 molL-1Na2CO3溶液: OH、Na+、Cl-、SO42-7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2+2H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A.SO2H2SO3B.Cl2 NaClOC.FeFeCl2D.HNO3O2。