崇明区2017年高三化学一模试卷
重庆市2017届高三上学期第一次诊断模拟(期末)理综化学试题(word版)
2016年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。
答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。
4．考试结束，将答题卷上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是A.从海带中提碘B.用明矾净水C.从海水中提取氯化镁D.用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe(CN)6] 3-B.0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-D.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.单质的沸点：B>XB. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BC. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D.B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na+向正极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-= C l-+2OH-13.已知在溶液中()lg()c HAGc OH+-=。
2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——有机(教案)
2017-2018学年高三化学一模Ⅱ卷大题专题汇编-有机【2018崇明一模】已知有机物A为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：36.写出反应类型：①；②。
37.写出B、D合成E的化学方程式：。
38.写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：。
39.写出实验室由制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为）【答案】36.加成（2 分）；酯化或取代（2 分）37.39.【2018虹口一模】α-甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并38.（4 分）进一步制备香料龙葵醛的路线：完成下列填空：34．反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。
35．检验B 中含氧官能团所需的试剂是____________。
36．写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。
37．AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：______________________________。
38．写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____________________。
i ． 苯环上的一溴代物有两种ii ． 分子中含有羟基但没有甲基39．设计一条由AMS 合成的合成路线。
_______________________________（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→L L 反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物） 【答案】34．加成反应；NaOH 醇溶液，加热 35．单质钠36．37．38．或或C 6H 6CH CH=CH CHCH 3CH 3②AC 9H 11Br（含有两个甲基）③CCH 2CH 3AMSCHCH 2Br CH 3B C 9H 12OCHCHOCH 3龙葵醛CCOOH OHCH 3CHCH 3CH 3Br CCH 3Br CH 3+ HBr CCH 2CH 3n CH 2CH=CH 2OHOHCH 2OHCH=CH 239．（合理即可）【2018金山一模】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：35．化合物 C 中含氧官能团的名称是 和。
上海市崇明区2017届高三化学第二次(4月)模拟考试试题
崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1．下列调味品的主要成分属于无机物的是A．食醋B．料酒C．食盐D．麻油2．HClO属于A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物3．下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水4．下列仪器名称正确的是A．三角架B．溶量瓶C．镊子D．坩埚5．下列关于乙炔的化学用语正确的是A．摩尔质量：26 B．球棍模型：C．电子式：H C C H D．结构式：CH CH6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl7．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．氢气与氮气反应8．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．KOH B．Na2CO3C．AlCl3D．CaO9．下列各式表示水解反应的是A ．23233HCO H O H O CO -+-++B ．22HS H O H S OH --++C ．23233HSO H OSO O H --+++D ．2323HCO OH O CO H ---++10．下列关于原子晶体的叙述不正确的是A ．硬度一定很大B ．熔沸点一定很高C ．一定只含共价键D ．可能含有离子键11．下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是A ．蒸馏分馏B ．重结晶法C ．纸层析法D ．萃取分液12．分子式为C 3H 8O 的醇与分子式为C 4H 8O 2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种13．青铜是我国最早使用的合金。
下列关于青铜性质的说法不正确的是A ．硬度比纯铜小B ．能够导电C ．熔点比纯铜低D ．能够导热14．在恒容密闭容器中发生反应H 2(g) + I 2(g)2HI(g) + 9.4KJ ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A ．混合气体的密度不再发生变化B ．混合气体的颜色不再发生变化C ．反应放出的热量恰好为9.4KJ 时D ．混合气体的压强不再发生变化15．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨工业：温度控制在500℃左右B ．接触法制硫酸：SO 2在常压下催化氧化C ．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D ．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化16．已知X ＋Y→M＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A ．X 的能量低于M 的能量B ．Y 的能量低于N 的能量C．X和Y总能量低于M和N总能量D．该反应是吸热反应，反应条件是加热17．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6→ 3ZnCl2+ 2C下列有关叙述不正确的是A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：Al＜Zn＜C18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）19．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。
上海市崇明区2017-2018学年初三一模考化学试卷和参考答案
1 / 8九年级理化（化学） 共6页 第1页崇明区2017学年第一学期教学质量调研测试卷九年级理化（理化满分150分，考试时间100分钟）化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 C -12 Ca -40 Cl -35.5六、单项选择题（共20分）27．地壳中含量最多的元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．钙 28．包含化学变化的是A ．美酒飘香B ．食物腐败C ．切割玻璃D ．水的沸腾 29．硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指 A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．单质 30．Na 2SO 3中“S”的化合价是A ．2-B ．0C ．4+D ．6+31．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误．．的是32．属于分解反应的是A ．2KMnO 4−−→△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ B ．CuSO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓C ．2Na + Cl 2−−−→点燃2NaClD ．2Mg + CO 2−−−→点燃2MgO + C33．对空气质量指标不会产生影响的是A ．露天焚烧垃圾B ．用氢气作燃料C ．汽车排放尾气D ．用煤作燃料34．微酸性土壤中不适宜．．．种植的植物是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH 范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A ．花生 B ．苹果 C ．西瓜 D ．沙枣 35．在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．硫粉 36．下列物质在水中，不能形成溶液的是A ．味精B ．淀粉C ．食盐D ．蔗糖氧化铁 Fe 2O 3 碳酸钠 NaCO 3 氯化铵 NH 4Cl 氢氧化钡Ba(OH)2A B C D2 / 8九年级理化（化学） 共6页 第2页37．图示实验操作正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．溶解NaCl C ．点燃镁条 D ．加入铜片 38．水变成水蒸气的过程中，发生变化的是A ．分子质量B ．分子种类C ．分子间隔D ．分子大小39．化学方程式书写正确的是A ．CaCO 3−−−→高温CaO + CO 2 B ．H 2 + CuO −−→Cu + H 2OC ．C + CO 2−−−→高温COD ．2KClO 32MnO−−−→△2KCl + 3O 2↑ 40．硝酸铜【化学式Cu(NO 3)2】受热分解产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．SO 241．有关燃烧和灭火的说法合理的是A ．任何发光、发热现象的变化都叫燃烧B ．物质燃烧一定要点燃C ．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分D ．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径 42．关于金刚石、石墨、C 60的叙述，错误．．的是 A ．都属于碳单质 B ．都由碳原子构成 C ．互为同素异形体D ．碳元素都以游离态存在43．有关物质性质和用途的说法错误．．的是 A ．稀有气体性质稳定，可作保护气 B ．干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂 C ．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D ．生石灰遇水放出热量，可作食品干燥剂44．某次硝酸钾溶解实验过程如下图所示，不考虑水分蒸发，判断错误．．的是A ．n 中溶液是饱和溶液B ．P 中溶液一定是不饱和溶液C ．n 、p 中溶液的溶质质量分数不同D ．p 中溶液的溶质质量大于n 中溶液的溶质质量加水 充分溶解 硝酸钾mn3 / 8九年级理化（化学） 共6页 第3页45．有关氧分子、氧原子的描述正确的是A ．一个氧原子的质量是16gB ．16g 氧原子和16g 氧分子中含相同的氧原子数C ．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量D ．氧原子的相对原子质量就是1mol 氧原子的质量46．现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物。
2017崇明中考化学一模Word版含答案
崇明县2016学年第一学期教学质量调研测试卷九年级理化（理化满分150分，考试时间100分钟）化学部分可能用到的相对原子质量：1 16 12 39 35.5 14六、单项选择题（共20分）27．属于物理变化的是A．食物腐烂B．铜丝折弯C．火柴燃烧D．铁器生锈28．“含氟牙膏”中的“氟”指的是A．元素B．原子C．分子D．单质29．氟化钠（）中氟元素的化合价为A ．B．0 C ．D ．30．物质的用途中，利用其化学性质的是A．金刚石用于制玻璃刀B．生石灰用于干燥剂C．稀有气体制成电光源D．活性炭用作净水剂31．属于纯净物的是A．海水B．糖水C．冰水D．泥水32．由分子构成的物质出现热胀冷缩的现象的原因是A．分子间间隔变化B．分子的质量变化C．分子的体积变化D．分子的种类变化33．下列食物的近似如下，属于碱性食物的是1 / 12A．柠檬汁2.2～2.4 B．番茄汁4.0～4.4 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.034．化学用语表示错误．．的是A．钡元素：B．铵根：3C．2个氯原子：2 D．氧化铝：2O335．下列物质分别放入水中，充分搅拌，得到溶液的是A．麻油B．面粉C．食盐D．牛奶36．互为同素异形体的一组物质是A．冰与干冰B．汞与水银C．金刚石与石墨D．氧气与液氧37．化学方程式书写正确的是A．S + O2↑2B．2H2 + O 22H2OC．6 + 4O 223O4D． + O 2238．图示实验操作中，正确的是A． B． C． D．39．实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧：发出白光B．硫粉在氧气中燃烧：淡蓝色火焰C．白磷在空气中燃烧：白色烟雾D．铁丝在空气中燃烧：火星四射40．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，2 / 12该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O 42X↑ + 3N2↑ + 4H2O↑，下列说法正确的是A．X的化学式为B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．N2O4中含有1个氮分子D．偏二甲肼由碳原子、氢原子、氮原子构成41．说法正确的是A．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染B．化学反应中只有燃烧才能放出热量C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D．空气中混有可燃性气体，遇明火一定会发生爆炸42．C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C60的说法错误的是的质量为A．这种物质由原子构成B．1 C60720gC．0.1 C中约含有个碳原子D．与金刚石具有不60同的物理性质43．实验方法错误的是A．用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体B．用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气C．用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸D．用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙44．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种微粒B．均一、稳定的液体一定是溶液3 / 12C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物45．配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖质量分数偏大的原因可能是A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖散出D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液46．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20100g水C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b七、填充题（共21分）47．按要求回答问题：①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是（1），造成“温室效应”的气体是（2）（均用化学式表示）。
崇明区高三化学一模试卷及参考答案
化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2N aOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2→ 2Al2O38．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。
则该反应的热化学方程式为 A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO(g) + 234KJ9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温10．丙烯醛2(CH CH CHO)=-不能发生的反应类型有A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应11．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na ++2OH -+ H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键12．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+%，则下列对实验过程的相关判断合理的为A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2OD ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓ 14．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物15．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
高三第一学次高考模拟考试化学试卷(含答案)
崇明县第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是 ………………………………………………………………（ ）A ．KClO 3分解得氧气B ．NaHSO 4加热熔化C ．KHSO 4晶体溶于水D ．NH 4Cl 受热分解2、属于酸性氧化物的是 ………………………………………………………………………（ ）A ．NOB ．NO 2C ．COD ．CO 23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是 ……………………………………………………（ ）A ．质子数为8、中子数为B ．氧离子2(O )-的结构示意图：C ．某氧单质的球棍模型：D ．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 ………………（ ）A ．合成氨B ．制硫酸C ．制盐酸D ．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（ ） A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。
下列叙述正确的是 ………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >2 8C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名 称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ① Stamachease Al(OH)3 250mg ①Fash digestion MgO250mg A ．①＝①＝①B ．①＞①＞①C ．①＞①＞①D ．①＞①＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B ．溴化银见光分解——变黑色C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W 的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3 B ．NaHSO 4C ．NaOHD ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。
溶液知识综合
溶液知识综合（2017.崇明县一模）48．图中A 、B 、C 分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如右图所示。
请回答下列问题： ① t 1℃时，100g 水中最多溶解固体A （12） g 。
② t 2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是 （13） 。
③ t 1℃时，将30g 固体C 加到50g 水中，充分搅拌后所得溶液 的质量为 （14） g 。
④写出一种将固体B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 （15） 。
⑤若用溶质质量分数为16％的A 溶液和蒸馏水来配制l00g 溶质质量分数为10％的A 溶液。
则所需16％的A 溶液与蒸馏水的质量比为 （16） 。
⑥一定温度下，向图4烧杯中加入一定量的水，如图5所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是 （17） （选填编号）。
A ．所得溶液是饱和溶液B ．溶质的质量分数变大C ．溶质的质量增加D ．溶质的溶解度变大（2017.静安区一模）33.甲乙的溶解度曲线如图所示（不含结晶水）请回答下列问题：①0℃时，溶解度较大的物质是（15），20℃时，甲的溶解度是（16）g/100g 水。
②10℃时将15g 乙加入到50 g 水中，充分搅拌后的溶液是（17）（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量分数为（18）（列式即可）。
③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是（19）（写一种即可）。
④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g 甲和6.0g 乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL 水（水的密度为1g/mL ），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行?并说明理由（20）。
⑤甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，（21），（22），然后过滤。
图4图5饱和的A 溶液 A 固体加入一定量的水⑥20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为（23）克。
（2017.虹口区一模）49.下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
2017届上海市十三校高三第一次联考化学试题及答案
2017 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2B 铅笔填涂准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共 10分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。
下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α -氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和 NaOH 反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应 A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第 1 页共 11 页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中 H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合 B．分解 C．加成 D．取代二、选择题（本题共 36分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含 Z 元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是 D和水反应的产物。
江苏省南通市2017届高三第一次模拟考试化学试题及答案
南通市2017届高三第一次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不．应该提倡的是 A ．用碱性废水中和处理酸性废水 B ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶∶Na +[ ]2-Na + B ．F －的结构示意图：C ．中子数为20的Ar 原子：Ar 2018D ．苯甲酸的结构简式：HCOO3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于ⅡA 族，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．元素Y 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．由X 与Y 两种元素组成的简单化合物是离子化合物5．高温条件下，Al 和Fe 2O 3反应生成Fe 和Al 2O 3。
下列说法正确的是 A ．该反应过程中的能量变化如右图所示 B ．该反应条件下，Al 的还原性强于FeC ．反应中每生成1 mol Fe 转移6×6.02×1023个电子能量D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
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崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1．以下离子中，半径最大的是A ．Na +B ．K +C ．2S -D ．Cl -2．不属于酸性氧化物的是A ．SO 3B ．NO 2C ．CO 2D ．SO 23．有关氧元素及含氧物质表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：108OB ．氧离子2(O )-的结构示意图：C ．氧原子最外层p 亚层电子排布式：2s 22p 4D ．某碳氧化合物电子式：O C O ••••••••g g g g g g g g 4．煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．煤的液化C ．石油分馏D ．石油裂化5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ．硝基苯和水B ．乙酸乙酯和乙酸C ．溴乙烷和乙醇D ．乙醇和水6．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是8+ 2 8A ．铊元素的质量数是204.4B ．铊原子的中子数为81C ．铊对应的氢氧化物有两性D ．铊元素位于第ⅢA 族 7．与HCl 比，HIA ．颜色更深B ．沸点更低C ．还原性更强D ．稳定性更强8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B ．KSCN 溶液中滴入3Fe +——变血红色C ．氯化银见光分解——变银白色D ．无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色9．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaCl 2、SiO 2B ．NaCl 、HClC ．CaO 、CO 2D ．Cl 2、I 210．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是 A ．正极B ．负极C ．阳极D ．阴极11．下列反应中，水作还原剂的反应是A ．CaO + H 2O → Ca(OH)2B ．2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑C ．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2D ．2H 2 + O 2−−−→点燃2H 2O 12．常温下，下列关于pH 同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是 A ．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B ．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋) 均明显增大81 T1 6S 26P 1204.4铊13．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A ．合成氨B ．制硫酸C ．制盐酸D ．制纯碱14．检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A ．金属钠B ．银氨溶液C ．新制氢氧化铜D ．饱和食盐水15．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液16．能用H ++OH -→ H 2O 表示的是 A ．NaHSO 4 + NaOH → Na 2SO 4 + H 2OB ．CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2OC ．H 2SO 4 + Ba(OH)2 → BaSO 4↓ + 2H 2OD ．NH 3 · H 2O + HCl → NH 4Cl + H 2O17．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A ．未达恒重即停止实验B ．加热时有晶体溅出C ．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D ．固体加热至淡蓝色即停止18．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D.19．某溶液中可能含有K +、4NH +、2Ba +、24SO -、I -、2S -。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是0.20.20.20.2A ．K +B ．24SO -C ．2Ba +D ．4NH +20．称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.58g ，加入含0.1mol NaOH 的溶液，加热充分反应，生成NH 3 1792mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:2B ．3:2C ．2:3D ．2:1二、（本题共15分）元素A －D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
21．写出四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。
22．A 原子核外有 种能量不同的电子；写出D 离子的核外电子排布式 。
23．D 和C 形成的化合物R 属于 晶体；R 的熔点高于四氯化碳，理由是。
24．A 的金属性比D 强，写出能证明该结论的一个事实 。
25．设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 。
三、（本题共15分）工业制硫酸的过程中，SO 2催化氧化的原理为：2SO 2(g) + O 2(g)∆垐垐垎噲垐垐催化剂2SO 3(g) + Q (Q 0)> 26．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）27．2SO 2(g) + O 2(g)垐?噲?2SO 3(g)过程的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是 A ．加入催化剂，X 点位置升高 B ．反应热 = E 1 + E 228．将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO 2)表示的反应速率为 ；T 1 T 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
制取SO 2的尾气用NaOH 溶液吸收，可得到Na 2SO 3和NaHSO 3两种盐。
能量Y29．0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
30．往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
四、（本题共15分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：31．装置C的名称为，实验室通常用装置C制备。
A．H2B．C2H2 C．CO2D．NH332．实验室用装置D制备O2的化学方程式为。
33．若用装置B制备SO2，可以选用试剂为。
A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑34．SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO、O的流速外，还可以、。
35．使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是，该套装置与其它装置比较，其优点是C．。
五、（本题共15分）已知有机物M 的结构简式为： ，可简写为。
36．M 中所含官能团名称为 ，下列关于M 的说法正确的是 。
A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．能与水任意比互溶C ．能作为海水中提碘的萃取剂D ．能使溴水颜色褪去现有某化合物W 的分子结构可表示为： 。
37．W 的分子式为 ；W 的一氯代物有 种；W 的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为 。
已知： +38． 的名称是 ，写出1mol 与1mol Cl 2发生加成反应的产物的结构简式：H 2SO 4(98.3%)2O a ． b ． c ．H 2SO 4(98.3%)CH 2 CH CHCH CH 一定条件39．有机物 也可按上述原理合成，它的合成原料是 。
A ．CH ≡CH 、CH 3CH ＝CH －CH ＝CHCH 3B ．H 3C －C ≡C －CH 3、CH 2＝CH －CH ＝CH 2 C ．CH ≡C －CH 3、CH 2＝CH －CH ＝CHCH 3D ．CH ≡CH 、CH 2＝C －C ＝CH 240．为研究物质的芳香性，可将CH ≡C －CH 3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有 种。
CH 3CH 3 CH 3高三化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B B C AD C C A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A C A B A B C A D21. Na、N、Cl、Mg （4分）22. 4；1s22s22p6（各2分，共4分）23. 离子（1分）；R是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体（2分）24. 金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁（2分，合理即可）25. 测定氯化铵溶液的pH值，测得其pH<7 （2分，合理即可）26．增大、增大、减小（3分）27．D （2分）28．0.6mol/(L· min) （2分）> （2分）29．①HSO3－的电离程度大于水解程度（2分）= （2分）②变小（2分）30. 启普发生器（1分）；AC（2分）31. 2KClO32KCl+3O2↑（2分）32. A（2分）33. 干燥气体、使气体混合均匀（各2分，共4分）34. C（2分）防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾（2分，答到两点给分）35．碳碳双键（1分）AD（2分）36. C8H8（1分）、2（2分）（2分）37. 1,3-丁二烯（1分）；CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl（2分）38. A（2分）39. 2（2分）。