材料科学与工程基础第三章答案
工程材料第三章作业参考答案
工程材料第三章作业参考答案1、解释下列名词：奥氏体化，过冷奥氏体，残余奥氏体；奥氏体的起始晶粒度、实际晶粒度、本质晶粒度。
答：奥氏体化：在临界点以上加热，目的是获得均匀的奥氏体组织，称为奥氏体化奥氏体化也是形核和长大的过程，分为四步：第一步奥氏体晶核形成、第二步奥氏体晶核长大、第三步残余Fe3C溶解、第四步奥氏体成分均匀化。
过冷奥氏体：处于临界点A1以下的奥氏体称过冷奥氏体。
过冷奥氏体是非稳定组织，迟早要发生转变。
随过冷度不同，过冷奥氏体将发生珠光体转变、贝氏体转变和马氏体转变三种类型转变。
残余奥氏体：即使冷却到Mf 点，也不可能获得100%的马氏体，总有部分奥氏体未能转变而残留下来，称残余奥氏体，用A’ 或γ’ 表示。
奥氏体的起始晶粒度：奥氏体化刚结束时的晶粒度称起始晶粒度,此时晶粒细小均匀。
实际晶粒度：在给定温度下奥氏体的晶粒度称实际晶粒度。
本质晶粒度：加热时奥氏体晶粒的长大倾向称本质晶粒度。
2、过冷奥氏体转变时所形成的珠光体类、贝氏体类、马氏体类组织有哪几种? 它们在形成条件、组织形态和性能方面有何特点?答：过冷奥氏体在A1~ 550℃间将转变为珠光体类组织，为铁素体与渗碳体片层相间的机械混合物。
根据片层厚薄不同,又细分为珠光体、索氏体和屈氏体。
⑴珠光体：形成温度为A1-650℃，片层较厚，500倍光镜下可辨，用符号P表示。
⑵索氏体：形成温度为650-600℃,片层较薄，800-1000倍光镜下可辨，用符号S 表示。
⑶屈氏体：形成温度为600-550℃，片层极薄，电镜下可辨，用符号T 表示。
珠光体、索氏体、屈氏体三种组织无本质区别，只是形态上的粗细之分，因此其界限也是相对的。
片间距越小，钢的强度、硬度越高，而塑性和韧性略有改善。
过冷奥氏体在550℃- 230℃(Ms)间将转变为贝氏体类型组织，贝氏体用符号B表示。
根据其组织形态不同，贝氏体又分为上贝氏体(B 上)和下贝氏体(B下)。
⑴上贝氏体形成温度为550-350℃。
材料科学与工程基础习题答案 (1)
第一章 原子排列与晶体结构1.[110]， (111)， ABCABC…， 0.74 ， 12 , 4 ， a r 42=； [111]， (110) , 0.68 , 8 , 2 ， a r 43= ；]0211[， (0001) ， ABAB ， 0.74 ， 12 ， 6 ， 2a r =。
2. 0.01659nm 3 ， 4 ， 8 。
3. FCC ， BCC ，减少 ，降低 ，膨胀 ，收缩 。
4. 解答：见图1－15.解答：设所决定的晶面为（hkl ），晶面指数与面上的直线[uvw]之间有hu+kv+lw=0，故有： h+k-l=0,2h-l=0。
可以求得（hkl ）＝（112）。
6 解答：Pb 为fcc 结构，原子半径R 与点阵常数a 的关系为ar 42=，故可求得a ＝0.4949×10-6mm 。
则（100）平面的面积S ＝a 2＝0.244926011×0-12mm 2，每个（100）面上的原子个数为2。
所以1 mm 2上的原子个数s n 1=＝4.08×1012。
第二章合金相结构一、 填空1） 提高，降低，变差，变大。
2） （1）晶体结构；（2）元素之间电负性差；（3）电子浓度 ；（4）元素之间尺寸差别 3） 存在溶质原子偏聚 和短程有序 。
4） 置换固溶体 和间隙固溶体 。
5） 提高 ，降低 ，降低 。
6） 溶质原子溶入点阵原子溶入溶剂点阵间隙中形成的固溶体，非金属原子与金属原子半径的比值大于0.59时形成的复杂结构的化合物。
二、 问答1、 解答： α-Fe 为bcc 结构，致密度虽然较小，但是它的间隙数目多且分散，间隙半径很小，四面体间隙半径为0.291Ra ，即R ＝0.0361nm ，八面体间隙半径为0.154Ra ，即R ＝0.0191nm 。
氢，氮，碳，硼由于与α-Fe 的尺寸差别较大，在α-Fe 中形成间隙固溶体，固溶度很小。
材料工程基础周勇敏第三章习题答案
Q At
= Q =
85
=49.3W/(m2C)
A(tw -t f ) 3.14.014 0.8 (69-20)
【3-35】
【3-1】一根直径 d =50 mm ， l =8 m 的钢管，被置于横断面为 0.2×0.2 m 的砖槽道内。若
钢 管 温 度 和 辐 射 率 分 别 为 t1 250 ℃ 、 1 0.79 ， 砖 槽 壁 面 温 度 和 辐 射 率 分 别 为 t2 27 ℃、 2 0.93，试计算该钢管的辐射热损失。
=
1
1 0.002
1
60
800 320 50
=2822.7W /m2
q3-q0 100%= 2822.7-2810.3 100%=0.37%
q0
2810.3
【3【-431-1】】在换热器中，一种流体从 250℃被冷却到 150℃，另一种流体从 80℃被加热到
120℃。如果换热器被设计成顺流式、逆流式。试分别求出其对数平均温度差。
q
av
tw1
tw2
=0.103
300-100 0.1
=206(W
/m2
)
【3-【183】-1】 对置于气流中的一表面进行 对流换热试验，测得局部换热系数满足如下准则方程
Nux=0.04Rex0.9 Pr1/3。其中 x 为特性长度，是计算点离开平板前缘的距离。试计算当气流温 度 t∞=27℃、流速 u∞=50 m /s 时离开平板前缘 x=1.2 m 处的对流换热系数。设平壁温度 tw=73℃。
《材料科学基础》部分章节试题及答案(大学期末复习资料).docx
第三章作业答案1.说明面心立方结构的潜在滑移系有12个，体心立方结构的潜在滑移系有48个。
解：面心立方晶体的滑移系是｛111｝ < 1-10> , (111｝有四个，每个｛111｝面上有三个〈110〉方向，所以共有12个潜在滑移系。
体心立方晶体的滑移系是(110｝ <- 111 > , ｛211｝ <- 111 >以及｛312｝ < -111 >o｛110｝面共有6个，每个｛110｝面上有两个<-111 >方向，这种滑移系共有12个潜在滑移系; ｛211｝面有12个，每个“211”面上有1个〈111〉方向，这种滑移系共有12个潜在滑移系；｛312｝面共有24个，每个｛312｝面上有1个<-111 >方向，这种滑移系共有潜在滑移系24个, 这样，体心立方晶体的潜在滑移系共有48个。
2.一个位错环能否各部分都是螺位错？能否各部分都是刃位错？为什么？解：螺位错的柏氏矢量与位错线平行，而一个位错只有一个柏氏矢量，一个位错环不可能与一个方向处处平行，所以一个位错环不能各部分都是螺位错。
刃位错的柏氏矢量与位错线垂直，如果柏氏矢量垂直位错环所在的平面，则位错环处处都是刃位错。
这种位错的滑移面是位错环与柏氏矢量方向组成的棱柱面，这种位错又称棱柱位错。
3.纯铁的空位形成能为105kJ/mol.将纯铁加热到850°C后激冷至室温(20°C),假设高温下的空位能全部保留，试求过饱和空位浓度与室温平衡空位浓度的比值。
解：G，=4exp(-g)850 °C (1123K)后激穆室温可以认为全部空位保留下来Exp(31.87)4.写出距位错中心为R1范围内的位错弹性应变能。
如果弹性应变能为R1范围的一倍，则所涉及的距位错中心距离R2为多大？解：距位错中心为&范围内的位错弹性应变能为E = 竺瓦马。
4忒Ab如果弹性应变能为&范围的一倍，则所涉及的距位错中心距离R2为2 竺= 也4.K Ab A TT K Ab即R,=¥2 Ab5.简单立方晶体(100)面有一个b=[001]的螺位错。
材料科学基础课后习题答案
《材料科学基础》课后习题答案第一章材料结构的基本知识4. 简述一次键和二次键区别答：根据结合力的强弱可把结合键分成一次键和二次键两大类。
其中一次键的结合力较强，包括离子键、共价键和金属键。
一次键的三种结合方式都是依靠外壳层电子转移或共享以形成稳定的电子壳层，从而使原子间相互结合起来。
二次键的结合力较弱，包括范德瓦耳斯键和氢键。
二次键是一种在原子和分子之间，由诱导或永久电偶相互作用而产生的一种副键。
6. 为什么金属键结合的固体材料的密度比离子键或共价键固体为高？答：材料的密度与结合键类型有关。
一般金属键结合的固体材料的高密度有两个原因：（1）金属元素有较高的相对原子质量；（2）金属键的结合方式没有方向性，因此金属原子总是趋于密集排列。
相反，对于离子键或共价键结合的材料，原子排列不可能很致密。
共价键结合时，相邻原子的个数要受到共价键数目的限制；离子键结合时，则要满足正、负离子间电荷平衡的要求，它们的相邻原子数都不如金属多，因此离子键或共价键结合的材料密度较低。
9. 什么是单相组织？什么是两相组织？以它们为例说明显微组织的含义以及显微组织对性能的影响。
答：单相组织，顾名思义是具有单一相的组织。
即所有晶粒的化学组成相同，晶体结构也相同。
两相组织是指具有两相的组织。
单相组织特征的主要有晶粒尺寸及形状。
晶粒尺寸对材料性能有重要的影响，细化晶粒可以明显地提高材料的强度，改善材料的塑性和韧性。
单相组织中，根据各方向生长条件的不同，会生成等轴晶和柱状晶。
等轴晶的材料各方向上性能接近，而柱状晶则在各个方向上表现出性能的差异。
对于两相组织，如果两个相的晶粒尺度相当，两者均匀地交替分布，此时合金的力学性能取决于两个相或者两种相或两种组织组成物的相对量及各自的性能。
如果两个相的晶粒尺度相差甚远，其中尺寸较细的相以球状、点状、片状或针状等形态弥散地分布于另一相晶粒的基体内。
如果弥散相的硬度明显高于基体相，则将显著提高材料的强度，同时降低材料的塑韧性。
材料科学与工程基础第三章答案(供参考)
3.8 铁具有BCC晶体结构，原子半径为0.124 nm，原子量为55.85g/mol。
计算其密度并与实验值进行比较。
答：BCC结构，其原子半径与晶胞边长之间的关系为：a = 4R/3= 4⨯0.124/1.732 nm = 0.286 nmV = a3 = (0.286 nm)3 = 0.02334 nm3 = 2.334⨯10-23 cm3BCC结构的晶胞含有2个原子，∴其质量为：m = 2⨯55.85g/(6.023⨯1023) = 1.855⨯10-22 g密度为ρ= 1.855⨯10-22 g/(2.334⨯10-23 m3) =7.95g/cm33.9 计算铱原子的半径，已知Ir具有FCC晶体结构，密度为22.4g/cm3，原子量为192.2 g/mol。
答：先求出晶胞边长a，再根据FCC晶体结构中a与原子半径R的关系求R。
FCC晶体结构中一个晶胞中的原子数为4，ρ= 4⨯192.2g/(6.023⨯1023⨯a3cm3) = 22.4g/cm3，求得a = 0.3848 nm 由a = 22R求得R = 2a/4 = 1.414⨯0.3848 nm/4 = 0.136 nm 3.10 计算钒原子的半径，已知V 具有BCC晶体结构，密度为5.96g/cm3，原子量为50.9 g/mol。
答：先求出晶胞边长a，再根据BCC晶体结构中a与原子半径R的关系求R。
BCC晶体结构中一个晶胞中的原子数为2，ρ= 2⨯50.9g/(6.023⨯1023⨯a3cm3) = 5.96 g/cm3，求得a = 0.305 nm 由a = 4R/3求得R = 3a/4 = 1.732⨯0.305 nm/4 = 0.132 nm3.11 一些假想的金属具有图3.40给出的简单的立方晶体结构。
如果其原子量为70.4 g/mol，原子半径为0.126 nm，计算其密度。
答：根据所给出的晶体结构得知，a = 2R =2⨯0.126 nm = 0.252 nm 一个晶胞含有1个原子，∴密度为：ρ= 1⨯70.4g/(6.023⨯1023⨯0.2523⨯10-21cm3)= 7.304 g/cm33.12 Zr 具有HCP晶体结构，密度为6.51 g/cm3。
材料工程基础第三、四章习题答案
1、何为冷变形、热变形和温变形？冷变形：温度低于回复温度，变形过程只有加工硬化无回复和再结晶。
热变形：温度在再结晶温度以上，变形产生的加工硬化被再结晶抵消，变形后具有再结晶等轴晶粒组织，而无加工硬化痕迹。
温变形：金属材料在高于回复温度但低于再结晶开始温度的温度范围内进行的塑性变形过程。
2、简述金属的可锻性及其影响因素。
可锻性：指金属材料在压力加工时，能改变形状而不产生裂纹的性能。
它包括在热态或冷态下能够进行锤锻，轧制，拉伸，挤压等加工。
可锻性的好坏主要与金属材料的化学成分有关。
(1)内在因素(a)化学成分:不同化学成分的金属其可锻性不同；(b)合金组织:金属内部组织结构不同，其可锻性差别很大。
(2)外在因素(a)变形温度:系指金属从开始锻造到锻造终止的温度范围。
温度过高:过热、过烧、脱碳和严重氧化等缺陷。
温度过低：变形抗力↑－难锻，开裂(b)变形速度:变形速度即单位时间内的变形程度(c)应力状态:金属在经受不同方法进行变形时，所产生的应力大小和性质（压应力或拉应力）不同。
3、自由锻和模锻的定义及其特点是什么？自由锻造是利用冲击力或压力使金属在上下砧面间各个方向自由变形，不受任何限制而获得所需形状及尺寸和一定机械性能的锻件的一种加工方法，简称自由锻。
1、自由锻锻件的精度不高，形状简单，其形状和尺寸一般通过操作者使用通用工具来保证，主要用于单件、小批量生产。
2、对于大型机特大型锻件的制造，自由锻仍是唯一有效的方法。
3、自由锻对锻工的技术水平要求高，劳动条件差，生产效率低。
模锻是指在专用模锻设备上利用模具使毛坯成型而获得锻件的锻造方法。
模锻具有如下特点：(1)生产效率高。
劳动强度低。
(2)锻件成形靠模膛控制，可锻出形状复杂、尺寸准确，更接近于成品的锻件，且锻造流线比较完整，有利于提高零件的力学性能和使用寿命。
(3)锻件表面光洁，尺寸精度高，加工余量小，节约材料和切削加工工时。
(4)操作简便，质量易于控制，生产过程易实现机械化、自动化。
材料工程基础第三、五、六章的答案
材料的性能改善
1
合金化
通过混合不同金属，改变材料的结构和性能，提高硬度和耐腐蚀性。
2
热处理
通过控制材料的加热和冷却过程，改变其组织结构和性能。
3
表面涂层
在材料表面形成保护层，提高耐磨性、耐腐蚀性和外观质量。
未来的发展方向
纳米技术
纳米技术将材料的制造和应用推向 纳米级，具有广阔的应用前景。
生物材料
生物材料在医学和生物工程领域的 应用不断拓展，具有巨大的潜力。
可持续材料
可持续材料的研发将促进环境可持 续发展和资源利用的最大化。
材料工程基础第三、五、 六章的答案
准备好探索材料工程的世界了吗？本次演示将回答材料工程基础第三、五、 六章的问题，让我们一起开始吧！
材料的特性
金属
金属是一种重要的材料，其特性包 括强度，导电性和导热性。
聚合物
聚合物是可塑性材料，具有轻质、 高强度和化学稳定性等特点。
陶瓷
陶瓷具有优异的耐热性和绝缘性能， 适用于高温和电子器件等领域。
熔点
熔点是材料从固态到液态转变的温 度，不同材料具有不同的熔点。
材料的加工
锻造
锻造是通过对金属加热和加压，改变其形状和结构。
挤压
挤压是通过将材料挤压至模具孔中，制造出所需形 状的方法。
焊接
焊接是将材料加热至熔点并使其连接在一起的方法， 常用于金属结构的制造。
Байду номын сангаас
喷涂
喷涂是将涂料喷射到材料表面形成保护层或装饰层 的方法。
1
应力分析
通过应力分析确定所需的材料特性和性能。
2
材料筛选
根据应力分析的结果，筛选满足要求的材料，考虑成本和可用性。
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3.8 铁具有BCC 晶体结构，原子半径为0.124 nm,原子量为55.85g/mol 。
计算其密度并与实验值进行比较。
a = 4R/J 3 = 4 0.124/1.732 nm 二 0.286 nmV = a 3= (0.286 nm)3= 0.02334 nm P = 2.334 10 23cm 3BCC 结构的晶胞含有2个原子,其质量为：m 二 2 55.85g/(6.023 1023) = 1.855 10 22g密度为 二 1.855 10 22g/(2.334 10 23m 3) =7.95g/cm 3计算铱原子的半径，已知Ir 具有FCC 晶体结构，密度为22.4 g/cm 3，原子量为 192.2 g/mol 。
先求出晶胞边长a ，再根据FCC 晶体结构中a 与原子半径R 的 关系求R 。
FCC 晶体结构中一个晶胞中的原子数为 4,=4 192.2g/(6.023 1023a 3cm 3) = 22.4g/cm 3，求得 a = 0.3848 nm由 a = 2^2 R 求得 R = v2 a/4 = 1.414 0.3848 nm/4 = 0.136 nm 3.10计算钒原子的半径，已知 V 具有BCC 晶体结构，密度为5.96g/cm 3，原子量为 50.9 g/mol 。
答：先求出晶胞边长a ，再根据BCC 晶体结构中a 与原子半径R 的关系求R 。
BCC 晶体结构中一个晶胞中的原子数为 2,=2 50.9g/(6.023 1023a 3cm 3) = 5.96 g/cm 3，求得 a = 0.305 nm 由 a = 4R/J 3 求得 R = 73 a/4 = 1.732 0.305 nm/4 = 0.132 nm 3.11 一些假想的金属具有图3.40给出的简单的立方晶体结构。
如果其原子量为70.4 g/mol ，原子半径为0.126 nm ，计算其密度。
答: BCC 结构，其原子半径与晶胞边长之间的关系为:3.9答:答：根据所给出的晶体结构得知， a = 2R =2 0.126 nm 二0.252 nm一个晶胞含有1个原子,密度为： 二 1 70.4g/(6.023 10230.252310 21cm 3)=7.304 g/cm 33.12 Zr 具有HCP 晶体结构，密度为6.51 g/cm 3。
晶胞的体积为多少？用m 3表示答:cN A对于HCP ，每个晶胞有6个原子，M zr = 91.2g/mol. 因此:V c = ------ 6 --------=1.396 X 128m 3/晶胞6.51 X 1X6.02 X 210(b) V c =3 Xa X sin60a >c=3 冶2X ”3X 1.593=4.1386a 3=4.1386a 3=1.396 X 惱,求得 a =3.231 10 10m = 0.323 nm, c =1.593a =0.515 nm3.13利用原子量，晶体结构，和书中给出的原子半径数据，计算 Pb, Cr, Cu 和Co 的理想密度，并与书中的实验数据做比较。
Co 的c/a之比为1.623。
3.14铑(Rh)的原子半径为0.1345 nm,密度为12.41 g/cm 3。
确定其晶 体结构是否为FCC 或BCC 晶体结构。
(b) 如果c/a 之比为1.593,计算c 和a 值。
6X 91.2答：根据所给出的晶体结构得知， a = 2R =2 0.126 nm二0.252 nm 3.15下面列出的表为3种假定合金的原子量，密度和原子半径。
判断每种合金，其晶体结构是否为FCC ，BCC ， 或简单立方，并证明则： n/V C = 8.22 1021g/(1.2857 10 22 g nm 3) = 63.934 nm 32)单个原子质量： 107.6/(6.02 1023) = 1.787 10 22g则： n/V C =13.42 10 21g/(1.787 10 22g nm 3) = 75.098 nm 3若为简单立方： V C = a 3=(2R)3=(2 0.133)3= 0.01882 nm 3则：n = 1.41与简单立方晶胞存在1个原子不符,故不是简单立方结构 。
若为面心立方：V c = a 3=(2V2R)3=(2 1.414 0.133)3= 0.0532 nm 3则： n = 3.996 与面心立方晶胞存在 4个原子相符，因此是面心立方结构 。
3.16锡晶胞具有四方(tetragonal)对称，晶格常数a 和b 各为0.583 和0.318 nm 。
如果其密度，原子量和原子半径各为 7.30 g/cm 3,118.69 g/mol 和0.151 nm ，计算其原子致密度。
答：晶胞体积为： V C = a 2b =0.58320.318 = 0.1081 nm 3合原子量 密度 原子半径(g/mol)(g/cm 3) (nm) A 77.4 8.22 0.125 B 107.6 13.42 0.133 C127.39.230.142你的结论。
简单立方晶胞示在图 3.40 中。
金10 22g 答：(1)单个原子质量： 77.4/(6.02 1023) = 1.2857四方晶胞有几个独立原子：3.17碘具有正交晶胞，其晶格常数 a, b,和c 各为0.479, 0.725和 0.978 nm 。
（a ）如果原子致密度和原子半径各为 0.547和0.177 nm, 确定晶胞中的原子数。
（b ）碘的原子量为126.91 g/mol;计算其密度。
答：（a ）单个原子体积:V= 3 R 3=4X3-14 XO-3=0.0232 nm 3晶胞体积：V C = abc = 0.479 0.725 0.978 = 0.3396im 3晶胞中的原子数为:APFXV C 0.547 X0.3396n=r（b ）单个原子体积:献值进行比较。
3.19 Zn 具有HCP 晶体结构，c/a 之比为1.856,其密度为7.13 g/cm 3。
计算Zn 的原子半径。
3.20 Re 具有HCP 晶体结构，原子半径为0.137 nm, c/a 之比为1.615。
计算Re 晶胞的体积。
答: Re 具有 HCP 晶体结构，贝J a = 2R = 2 0.137 = 0.274nm六边形底面积 A: A = a sin60 a 3 = 0.27423 V3/2 = 0.195 nm 2 晶胞的体积：A c = 0.195 1.615 a =0.195 0.274 1.615=8原子/晶胞0.0232nXm V c0.33968X 126.91 X 10g/nm 3二 4.96g/cm 33.18 Ti 具有HCP 晶胞, 其晶格常数之比 c/a 为1.58。
如果Ti 原子的半径为0.1445 nm,⑻ 确定晶胞体积，（b ）计算Ti 的密度，并与文=0.0863 nm33.21下面是一个假想金属的晶胞，(a)这一晶胞属于哪个晶系?(b)属于哪个晶体结构？ (c)计算材料的密度，已知原子量为141g/mol。
亠卩答：属正方晶系，体心正方结构。
晶胞体积：0.4 0.3 0.3 = 0.036 (nm3)单个原子质量：141g/(6.02 1023) = 2.342 10 22 (g)密度：2.342 10 22/0.036 =3.22 金属间化合物AuCu3晶胞为:(1)边长为0.374 nm的立方晶胞(2)Au原子位于立方体的所有8个角上(3)Cu原子位于立方体6个面的中心。
3.23 金属间化合物AuCu晶胞为:(1)四方晶胞，边长 a = 0.289 nm; c = 0.367 nm(2)Au原子位于立方体的所有8个角上(3)Cu原子位于立方体中心。
3.24 画出体心和正交晶体结构的草图。
3.25对于陶瓷化合物，决定晶体结构的组元离子的两个特征是什么答：离子半径和电荷决定晶体结构3.26证明配位数为4时，阳离子与阴离子半径之比最小值为0.225。
BC = BD = r A + r c ；CBD =109 28BCD = BDC = (180 109 28)/2=35 16CD = 2r Asin 109.47 sin35.27~C D —= BD0.944 0.5772r A r A+r c1.154 r A = 0.944 m + 0.944r c等式两边用r A相除，并整理得：0.21 = 0.944(r c/r A)即有：r c/r A = 0.2233.27证明配位数为6时，阳离子与阴离子半径之比最小值为0.414。
提示：利用NaCI晶体结构，并假设阴离子和阳离子在立方体边和面对角线相切。
则有:如图所示：考虑GHF三角形,GH = r A + r c = HFGF =2r A ;GFsi n45 = GH,则有 2「A V2 = r A + r c等式两边用r A相除:V>1+ r c/r A，即有：r c/r A = 1.414 1 = 0.4140.732。
3.28证明配位数为8时，阳离子与阴离子半径之比最小值为答: 3.29根据离子电荷和离子半径预测下列材料的晶体结构:⑻ CsI (b) NiO (c) KI (d) NiS ，证明结果。
答：r(Cs+)： 0.170; r(Ni2+): 0.069; r(K+): 0.138；r(I ): 0.220; r(O2 ): 0.140; r(S2 ): 0.184;(1) 0.732V空二勢=0.773< 1.0;根据阳离子与阴离子之比，每个「「0.22阳离子的配位数是8,预测的晶体结构是氯化铯型晶体结构。
(2) 0.414 < r(Ni+)/r(O2 ) = 0.069/0.14 = 0.493 < 0.732 根据阳离子与阴离子之比，每个阳离子的配位数是6,预测的晶体结构是氯化钠型晶体结构。
(3) 0.414 < r(K+)/r(I ) = 0.138/0.220 = 0.627 < 0.732；根据阳离子与阴离子之比，每个阳离子的配位数是6,预测的晶体结构是氯化钠型晶体结构。
(4)0.225 < r(Ni2+)/r(S2 ) = 0.069/0.184 = 0.375 < 0.414;根据阳离子与阴离子之比，每个阳离子的配位数是4,预测的晶体结构是闪锌矿型。
3.30表3.4中哪些阳离子能够形成氯化铯型晶体结构的碘化物。
1 able 3 4 luinc Riiclii Ibi al Ctitiuns UIK I A IIIUIIA i\ Co()nliii<)Uwi)Nmnber of 6)luttK Rmfins, (HE)Anioit ivttic Jnis伽讪IHErl Br-(» 19GEa-*0,136C10.1810 100F-0 133cv0.17(1[-nZ30F00.0T7O--0 HO0.009s^-0 184K*LH3H曲0.072Mr7NM0,1020.069IHMftTP+0.061氯化铯型晶体结构中，阳离子的配位数为 8,要求阳离子与阴离子的半径之比的范围在 0.732 vr A/r i < 1.0，则 0.732 0.220 vr A V 1.0 0.220,即有：0.161 <“< 0.22。