2019年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题
2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准word资料7页
.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题设计成下图所示的原电池。
下列判断不正确1.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极【答案】A【解析】试题分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I2Fe2++I可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的2石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。
A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故A不正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极，由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2故B正确；C、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故C正确；D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故D正确；故选A。
考点：考查原电池原理的应用与判断2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化【答案】D 【解析】试题分析：A 、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B 、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确；C 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确，答案选D 。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 （ ）A ．该反应不属于取代反应B ．乙酸香兰酯的分子式为C 10H 8O 4C ．FeCl 3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D ．乙酸香兰酯在足量NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素 【答案】C 【解析】试题分析：该反应属于取代反应，A 项错误；乙酸香兰酯的分子式为C 10H 10O 4，B 项错误；乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl 3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C 项正确；乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D 项错误。
考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。
2.三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D【解析】试题分析：A.在反应3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 中，N 的化合价由+3→+2、+5，其它元素的化合价没有变化，因此NF 3既是氧化剂又是还原剂。
错误。
N 的化合价由+3→+2降低1价，N 的化合价由+3→+5，升高了2价，根据氧化反应反应中化合价升降总数相等，所以发生变化+3→+2，得到电子作氧化剂的N 为2个，发生变化+3→+5，失去电子作还原剂的N 为1个，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质沸点的比较，正确的是A．乙烷＞丙烷B．正戊烷＞异戊烷C．丙烷＞乙醇D．乙醇＞乙二醇【答案】B【解析】试题分析：A．在有机物中，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。
乙烷 <丙烷，错误；B．对于同分异构体来说，分子中的支链越少，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高。
正戊烷＞异戊烷，正确；C．对于相对分子质量相同的物质来说，碱性分子的分子间作用力比非极性分子的分子间作用力大，物质的熔沸点就越高。
丙烷 < 乙醇,错误；D．对于有极性分子构成的物质来说，分子内的羟基数目越多，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高。
所以乙醇 <乙二醇，错误。
考点：考查物质沸点的比较的知识。
2.常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳。
则该混和气体中一定含有A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．丙烯【答案】A【解析】试题分析：由于气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳，则有机物的分子中平均含有1.2个C原子。
在有机物中C原子数小于1.2的只有甲烷。
乙醇选项为A。
考点：考查有机混合物的成分的确定的知识。
3.如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )向日面时 背日面时A ．该能量转化系统工作时，需不断补充H 2OB ．该转化系统的能量本质上来源于太阳能C ．水电解系统中的阴极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．燃料电池放电时的负极反应：H 2－2e －=2H ＋【答案】B【解析】水电解时阴极为2H ＋＋2e －=H 2↑，C 项错误；燃料电池放电时负极为H 2＋2OH －－2e －=2H 2O ，故D 项错误；A 项中H 2O 可以循环利用，错误；B 项正确。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法错误的是 ( )A ．分子组成为C 4H 100的醇有4种B ．1 mol 二氯乙烷与Cl 2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl 2C ．(CH 3)3CCH 2CH 3的一氯代物有3种D ．乙烷与Cl 2反应与乙烯与C12的反应类型相同 【答案】D 【解析】试题分析：A 、先写出正丁烷和异丁烷两种同分异构体，让-OH 取代烷烃上的一个氢原子可得到醇，分别有2种，共四种，故A 正确；B 、1mol 二氯乙烷还有4mol 氢原子，完全取代下来需要4mol 氯气生成4molHCl ，故B 正确；C 、三个甲基上的氢原子是一样的，分别取代三个甲基、-CH 2、-CH 3，有三种，故C 正确；D 、乙烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，D 错误；故选D 。
考点：考查醇的同分异构体的判断、烷烃和氯气的取代反应、烷烃一氯代物的判断、烯烃和氯气的加成反应等知识。
2.某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是( ) A ．1种，加聚反应 B ．2种，缩聚反应 C ．3种，加聚反应 D ．3种，缩聚反应 【答案】D【解析】观察本题中高分子化合物的结构，首先会联想到酚醛树脂的结构，它对应的单体是和HCHO 。
将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体是。
由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有，这三种单体发生聚合时应为缩聚反应。
3.向浓度为0.1 mol·L -1的K 2CO 3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( ) A.H 2O B.CO 2 C.KHSO 4 D.KOH 【答案】D【解析】C+H 2O HC+OH -。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（ ） A ．苯（苯酚）加浓溴水，振荡，分液 B ．福尔马林（甲酸）加纯碱溶液，分液 C ．溴苯（苯酚）加浓溴水，过滤D ．乙酸乙酯（乙酸）加饱和Na 2CO 3溶液，分液 【答案】D 【解析】试题分析：A 、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，又引入了新的杂质，A 错误；B 、甲酸和纯碱溶液反应，但不分层，分液不能除杂，故B 错误；C 、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，没沉淀生成，故C 错误；D 、乙酸可以和碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故能除去乙酸，还能分层，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，D 正确；故选D 。
考点：苯酚和溴的反应、乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用、甲酸的性质等知识。
2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，有关该反应的说法正确的是A ．反应中MnO 2是还原剂B ．Ag 的还原性比Na 2Mn 5O 10强C ．该反应中MnO 2具有催化作用D ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移1 mol 电子 【答案】B 【解析】试题分析：A 、该反应中锰元素的化合价由+4价→+价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故A 错误；B 、该反应中，银是还原剂，Na 2Mn 5O 10是还原产物，所以银的还原性比Na 2Mn 5O 10强，故B 正确；C 、该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C 错误；D 、每生成1 molNa 2Mn 5O 10转移（4-）mol×5="2" mol 电子，故D 错误；故选B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷〔背面朝上〕放在桌子上，马上起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
●不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●同意使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Ba-137第1题〔20分〕选择题〔单项选择〕获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的选项是()。
A、用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B、常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁C、从海水中能够得到NaCl，NaCl能够是制造化肥的原料D、海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就能够得到碘单质1-2、某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分〔除玉壁部分外〕提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜〔铜锌合金〕制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误〔〕。
A、稀硝酸B、硫酸铜溶液C、盐酸D、硝酸银溶液1-3、0.1mol·L－1的H2A溶液中，0.2mol·L－1>c(H＋)>0.1mol·L－1，以下说法中不正确的选项是〔〕。
A、在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同B、在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)C、在NaHA溶液中一定有：c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)+c(H2A)D、等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性1-4、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。
晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1。
那么以下有关说法不．正确的选项是．．．．．．()。
A、高聚氮晶体属于原子晶体B、键能越大说明化学键越牢固C、高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D、用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用1-5、某溶液中只可能含有以下离子中的几种〔不考虑溶液中含的较少的H+和OH-〕：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
以下说法正确的选项是〔〕。
A、该溶液中可能含有Na+B、该溶液中一定不含NO3-C、该溶液中确信含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol·L-11-6、二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，假设二种元素的原子序数分别为a 和b，那么a、b的关系可能是〔〕。
①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④1-7、T1℃时，体积为2L的恒容密闭容器中：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：0min 10min 20min 30min 40min 50minn(NO)/mol 3.00 1.6 1.0 1.0 a an(N2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 1.21.2n(CO2)/mol0 0.7 1.0 1.0 0.3 0.3 结合表中数据判断以下说法中正确的选项是〔〕。
A、10min~20min，υ(CO2)为0.03mol·L-1·min-1B、30min时改变的条件是充入一定量氮气C、假设升温至T2℃时，反应的平衡常数K=0.0625，那么ΔH>0D、容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态1-8、右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，依照该图确定Au n中的n数值为()。
A、20B、18C、19D、471-9、以下各项比较中正确的选项是〔〕。
A、酸性：CH3COOH>ClCH2COOHB、键角：H2O>H2SC、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛D、氧化性：HClO<HClO41-10、反应的要紧产物是〔〕。
A、B、C、D、第2题〔9分〕二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，能够通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2回收Se。
2-1.硒元素位于第四周期第ⅥA族，写出硒的原子序数。
2-2.假设Se和浓HNO3反应生成的两种还原产物NO和NO2的物质的量之比为1:2，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式。
2-3.为了测定回收得到的SeO2样品的纯度，进行如下实验：准确称量样品0.1500g置于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，再加入1.1g碘化钾，滴入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液25.00mL。
〔1〕表达上述实验中终点颜色变化；〔2〕计算所测定的样品中SeO2的质量百分数。
2-4.依照上述信息判断：SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序。
2-1原子序数为2-22-3〔1〕颜色变化为：〔2〕质量百分数为：2-4第3题〔7分〕第VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答以下问题：3-1.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序；3-2.用价层电子对互斥模型推测POCl3的立体构型；3-3.N2H4分子中N原子的杂化方式；3-4.P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，说明其缘故。
3-5.画出N2O4的路易斯结构式。
3-1由大到小的顺序为：3-2构型为：3-3杂化方式为：3-4缘故是：3-5结构式为：第4题〔9分〕4-1.下图为两种铜锌原电池的示意图，写出它们工作时正极的电极反应式。
4-2.〔1〕电池B工作时盐桥中的K＋流动方向；〔2〕假如Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率。
4-3.电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明其缘故。
4-4.利用电池A进行实验，发明铜片、锌片表面均有红色物质析出。
实验结束时测得锌片减少了3.99g，铜片增重了3.84g，计算该原电池的工作效率〔指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率〕。
4-5.有机合成也能够通过电池反应实现，既生产产品，又提供电能。
假设以RCH CHR'+Cl2==CH CHClCl R'R制成电池，写出其负极反应式。
4-1电极反应式：4-2〔1〕流向溶液〔2〕迁移速率为：4-3缘故是：4-4工作效率为：4-5负极反应式为：第5题〔10分〕2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。
资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，容易分解，仅以0.5±0.05ppb〔1ppb为1kg溶液中含有1 10-6g溶质〕的浓度存在于空气中。
5-1.试推测火星大气层的温度，简述你的理由。
5-2.在一定条件下粉末状的KSCN与浓硫酸反应可得到气体A和两种硫酸氢盐。
〔1〕试确定A的化学式；〔2〕写出KSCN与浓硫酸反应的化学方程式。
5-3.一定条件下，A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学方程式。
5-4.B与SO3反应得到A和一种淡黄色的固体单质，B由两种元素组成，其质量比为3∶16，A 和B互为等电子体，试写出B与SO3反应制备A的化学方程式。
5-1温度：理由是：5-2〔1〕〔2〕5-35-4第6题〔12分〕KAl(SO4)2和NaClO基本上重要的化工产品，均可用于水的净化和处理。
6-1.KAl(SO4)2能够净水，请简述理由；6-2.工业上以氯化钠为原料，通过电解的方法能够制得NaClO。
〔1〕写出该反应的离子方程式；〔2〕NaClO溶液呈碱性，试写出该溶液中OH-离子的守恒式。
6-3.某小组同学用如下图装置探究饱和NaClO溶液与饱和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
〔1〕打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。
写出如今反应的离子方程式；〔2〕将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。
写出在阳光照射下混合液中反应的化学方程式；6-4.假设将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液，其他不变。
打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。
观看到烧瓶中有红褐色沉淀产生，然而没有观看到黄绿色气体产生。
写出烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式。
6-16-2〔1〕〔2〕6-3〔1〕〔2〕6-4第7题〔11分〕随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发明，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也能够用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：〔提示：锰元素在此题所有过程中价态均不变〕7-1.推断原料Fe(NO3)n中n值。
7-2.〔1〕阐述步骤二中“连续搅拌”的目的；写出本步骤涉及的离子方程式；〔2〕说明步骤三中洗涤干净的标准。
7-3.利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4－x＋x H2O→MnFe2O4＋x H2↑。
请认真分析上述两个反应并回答以下问题：〔1〕假设MnFe 2O 4－x 中x ＝0.6，计算MnFe 2O 4－x 中Fe 3＋占全部铁元素的百分率。
〔2〕该热化学循环制氢法的优点(答两点即可)。
〔3〕该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向。
7-1n 为： 7-2〔1〕目的为： 离子方程式： 〔2〕7-3〔1〕百分率为： 〔2〕优点： 〔3〕第8题〔10分〕6-APA 〔〕是青霉素类抗生素的母核，与有机物F 缩合生成阿莫西林。
某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：：8-1.写出B 的结构简式。