根据化学式计算的说课稿(新)
利用化学方程式的简单计算说课稿
利用化学方程式的简单计算说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《利用化学方程式的简单计算》说课稿1一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
九年级化学复习12根据化学式计算教案
一、教学目标1.了解化学式及其基本概念。
2.掌握根据化学式计算元素的相对原子质量和化合物的摩尔质量。
3.能够根据化学式计算化合物的质量百分比和摩尔分数。
4.能够利用化学式计算化学反应的物质的量比。
5.培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
二、教学重点1.化学式的概念和意义。
2.化学式的书写规则和理解。
3.化学式计算相关的公式和方法。
三、教学难点1.掌握化合物质量百分比和摩尔分数的计算方法。
2.掌握化学反应物质的量比的计算方法。
四、教学过程1.引入新课（1）与学生互动，引发学生的思考：你们如何表示化学式？它有什么作用？（2）对学生提出的问题进行回答：化学式是用化学符号表示化合物的式子，它可以表达化合物的组成和结构。
通过化学式的计算，可以得到化合物或反应物的相关信息。
2.化学式的基本概念（1）化合物的化学式化学式是用化学符号表示的化合物的式子，由元素符号和其表示的原子个数构成。
如：H2O表示水。
（2）离子化合物的化学式离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的符号构成，阳离子在前，阴离子在后，它们的相对原子量分别表示它们的个数。
如：NaCl表示氯化钠，CaO表示氧化钙。
（3）分子化合物的化学式分子化合物的化学式用元素符号和其表示的原子个数构成。
原子个数为1的元素，在化学式中一般省略为1，如：H2、O23.化学式的书写规则和理解（1）氧化物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成。
（2）水、氨等化合物的化学式：表示水和氨的化学式时，水的化学式为H2O，氨的化学式为NH3（3）复杂化合物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成，不同元素之间用“-”连接。
4.化学式的计算（1）元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是其质量与碳12原子质量的比值。
（2）化合物的摩尔质量：化合物的摩尔质量是其质量与摩尔数的比值，单位为g/mol。
化合物的摩尔质量等于其中各原子的相对原子质量之和。
（3）化合物的质量百分比：化合物中每个元素的质量与化合物的质量之比。
化学式说课稿
化学式说课稿一、引言化学中的化学式是非常重要的概念之一，它用来表示化学物质的组成和结构。
学生在学习化学式时，往往会遇到一些困难，比如理解化学式的意义、学会书写和解读化学式等等。
在本节课中，我们将通过清晰的讲解和互动的学习方式，帮助学生深入理解化学式的内涵，并能够熟练运用化学式进行实际问题的解答。
二、知识讲解1. 化学式的概念化学式是用化学元素符号和数字表示化学物质的组成和结构。
其中，化学元素符号表示元素的种类，数字表示元素的原子个数。
2. 化学式的组成常见的化学式由元素符号和下标数字构成。
元素符号通常用元素的拉丁字母缩写表示，下标数字表示该元素原子的个数。
当一个元素原子只有一个时，下标数字可以省略不写。
3. 化学式的分类化学式可以分为分子式和离子式两种。
分子式表示分子中各种元素的原子比例，离子式表示化合物中各种离子的比例。
4. 化学式的书写规则- 以化学元素符号作为化学式的基本单位，大小写敏感；- 元素符号按照拉丁字母缩写书写，第一个字母大写，第二个字母小写；- 如果化合物中只含有一个原子种类，化学式直接写为元素符号；- 化学式中的元素个数可以用下标数字表示；- 括号用于表示含有相同基团的化合物，括号外的数字表示基团的个数。
三、能力培养1. 理解化学式的意义通过分析和解读化学式，能够了解化合物中各元素的比例关系以及元素原子的个数。
这对于了解化合物的性质和反应有着重要的意义。
2. 掌握化学式的书写和解读学生需要通过大量的练习，熟练掌握化学式的书写和解读。
在书写化学式时，要遵循化学式的书写规则，并能够根据化学式推断出化合物的名称。
3. 运用化学式解决实际问题通过实际的例题演练，学生将学会如何通过化学式解决实际问题，如计算化学方程式中的摩尔比例、计算化合物的摩尔质量等。
四、教学方法1. 讲授法通过概念讲解和示例分析，帮助学生理解化学式的含义和书写规则。
2. 演示法通过实验演示，展示化合物的组成和结构，加深学生对化学式的理解。
《利用化学方程式简单计算》说课稿
《利用化学方程式简单计算》说课稿《利用化学方程式简单计算》说课稿《利用化学方程式简单计算》说课稿1 沉着说课本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反响物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反响物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为根据进展的。
通过本节学习使学生十清楚确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反响，生成什么物质，而且还表示反响物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是根据反响物和生成物间的质量比进展的。
反响物的质量可以算出生成物的质量，反之，生成物的质量也可以算出所需反响物的质量。
教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进展得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识缺乏造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进展打破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个明晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进展思维的良好习惯和纯熟的计算技能。
教学目的1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析^p 、计算才能。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析^p 及计算，培养学生学以致用，联络实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
根据化学方程式的计算复习课件说课稿
根据化学方程式的计算一、说教材本课题是人教版九年级化学上册第五单元的内容，《根据化学方程式的计算》，基本类型有两类。
第一，纯净物的计算；第二，有关含杂质问题的计算。
这节课中我们从定量的角度去研究化学变化，要求学生复习纯净物的计算和有关含杂质问题的计算。
使学生明确掌握化学反应中各反应物、生成物之间量的关系；根据化学方程式的计算就是依据反应物、生成物之间量的关系进行的。
通过这节课的复习，为中考中这一类型的题打好基础。
二、说学情《根据化学方程式的计算》是从定量的角度去研究化学变化，学生对这一部分的理解并不透彻。
一少部分学生基础较好，学习积极性高，分析能力强；大部分学生基础知识较薄弱，自主学习积极性较高，但问题分析能力不足，对有关化学方程式的计算进行的并不顺利；极少数学生化学基础较差，学习积极性弱，问题分析能力不足，对有关化学方程式的计算有很大困难。
三、说教学目标1.知识与技能：在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.过程与方法：掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。
3.情感、态度与价值观：消除学生对有关化学方程式计算题的恐惧。
四、说教学方法为了充分调动学生的积极性，在整个教学过程中，以学生的主动寻找信息为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，在练习的设计上由简单到较难，让学生享受成功的喜悦，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课让学生充分动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索的精神。
五、说教学重难点重点：根据化学方程式的计算。
难点：使学生理解化学计算题中相关量的关系。
六、说教学设计1．课前热身化学方程式C + O2点燃CO2表示的意义：(1) 表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳(2) 表示1分子碳和1分子氧气点燃生成1分子二氧化碳。
(3) 表示每1份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成12份质量的二氧化碳。
化学方程式的有关计算 说课稿
我说课的题目是《化学反应中的有关计算》。
我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了化学反应的表示基础上的进一步延伸，也为之后学习有关杂志问题的计算奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。
为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，8年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解依据化学方程式进行计算的步骤与解题思路。
过程与方法目标：鼓励学生相互交流讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观目标：通过对化学反应中的有关计算的学习，让学生了解宏观、微观以及符号之间的联系，体会化学中三维表征的思想。
研读教材，本节课教学重难点是：了解依据化学方程式进行计算的步骤与解题思。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
5.3 利用化学方程式的简单计算 说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学 上册
5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式的表示方法及其含义；–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。
2.能力目标：–能够根据给定的化学方程式进行计算；–能够运用化学方程式解决实际问题；–能够遵循计算规则进行计算，避免出错；–能够正确使用单位进行计算。
3.情感目标：–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心；–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力；–培养学生合作、分享和交流的意识。
二、教学重点和难点1.教学重点：–化学方程式的基本概念和表示方法；–利用化学方程式进行计算的方法。
2.教学难点：–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 概念讲解（10分钟）介绍化学方程式中的物质的量的概念，解释物质的量的计量单位及其换算关系。
同时，讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。
3. 示例分析（20分钟）通过具体的例子，分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。
包括计算物质的量、质量、容积等。
示例1：如何根据化学方程式计算物质的量？示例2：如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系？4. 练习与讨论（15分钟）让学生进行练习，以检验他们对所学知识的掌握程度。
并组织学生之间进行讨论，促进他们相互之间的交流和合作。
练习题1：根据下列化学方程式，计算反应产物的物质的量。
- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2：根据下列化学方程式，计算反应产物的质量和容积的转化关系。
- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用（15分钟）通过提供一些拓展应用的问题，让学生运用所学知识进行思考和解决问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《有关相对分子质量的计算》说课稿
泾源一中马正琴
各位评委、各位老师：大家好！
今天我说课的内容是人教版九年级化学上册第四单元课题4《有关相对分子质量的计算》，下面我从教材、教学目标、教学重、难点、教法、学法以及教学过程五个方面进行如下说课。
一、教材地位及作用
本节课内容主要分为化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分，这节课我说课的内容是第三部分“有关相对分子质量的计算”其涵盖了三种最基本的计算即根据化学式①求相对分子质量②求组成物质的各元素的质量比③求物质中某元素的质量分数。
这些内容是初中化学学习中应掌握的基本计算，也是教学中的重点，同时为学习第五章《化学方程式》打下了坚实的基础。
二、说教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1知识与技能：了解相对分子质量的含义，并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2过程与方法：首先通过学生自学掌握部分知识，以培养学生的自学能力。
然后经过小组成员的讨论交流、活动探究，让学会的同学去帮助有困难的同学。
培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：通过引导学生分析“NH4HCO3中氮元素的质量分数”这一虚假广告，让学生可以感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
三、说重、难点：
重点：会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某
元素的质量分数。
难点：会根据化学式计算物质各元素的质量比和某元素的质量分数。
四、说教法、学法
1．教法上为了促进师生双方在教学中的主动性与创造性，我采用了“点拨引导法”和“讨论教学法”。
在新课标的“自主、合作、探究”学习要求下，组织学生自主看书讨论合作学习，培养学生主动学习的自觉性和思维灵活性。
2. 学法上教学中要特别重视学法的指导，在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我打算采用“学、探、议、练”的方式，层层深入引导学生并通过“探、议”及时纠正，解决学生出现的问题，指导和培养学生形成自主学习的能力。
五、教学过程：
（一）、复习引入：
教师：展示图片：
⑴教师：如果用H”原子，用
(2)引入：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量来表示，那么由原子构成的分子质量仍然很小，又如何表示呢？
（二）、合作探究：
1.学习相对分子质量
（1）自主学习.学生阅读87页有关内容，理解什么是相对分子质量。
（2）合作交流
学生探讨：氢气（H2）分子、氧气（O2）分子、水（H2O）分子的相对分子质量如何计算并指明板演然后老师点评。
练习:计算下列化学式的相对分子质量CO2, SO2 ,
学生探讨：Ca( OH)2的相对分子质量如何计算并指明板演然后老师点评。
练习:计算下列化学式的相对分子质量(NH)2 SO4 Mg(OH)2
学生探讨： 3个O2分子的总相对分子质量相对分子质量如何计算并指明板演然后老师点评。
练习：计算下列化学式的相对分子质量3CO2 2Ca(OH)2
（3）老师点评，总结方法。
2.计算物质组成元素的质量比
（1）指导学生自学，学生阅读87页内容，理解什么是元素的质量比。
（2）合作交流：H2O中氢元素的质量比，学生讨论后，指名板演，老师点评。
练习:完成下列物质中各元素的质量比：SO2NH4NO3
（3）老师点评，总结方法。
化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比
3.计算物质中某元素的质量分数
（1）首先用一则化肥广告导过渡，以激发学生学习兴趣，让他们体会到所学知识在解决日常生活中实际问题的重要性，进而展示这节课的学习目标。
（2）组内交流相互讲解，完成课本例题；
（3）班内交流辨别化肥真伪。
练习： NH4NO3中氮元素的质量分数
（4）老师点评，总结方法
（三）、课堂小结；
本节课主要学习了哪些知识？
（四）、作业布置
课本89页7、 8题
板书设计：
有关相对分子质量的计算
1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、有关相对分子质量的计算类型
（1）计算相对分子质量
（2）求化合物中各元素的质量比
化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比（3）、求化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数=某元素相对原子质量×原子个数/化学式的相对分子质量×100%。