高中化学必修一第一章总结课件
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：
n=
m
M
m = n ·M
例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g· mol－1。
m(H 2 SO 4 ) 24.5g ＝0.25 mol n(H2SO4) ＝ 1 M(H 2 SO 4 ) 98g mol
课堂练习： ⑵ 3.01*1023个 H2SO4分子中H2SO4的物质的 量是多少，H+ 的物质的量又是多少？
N(H2SO4) = n(H2SO4) ×NA = 3mol× 6.02×1023mol-1
n(H2SO4)=N(H2SO4) /NA = 3.01×1023/6.02×1023= 0.5mol
（2）要点：
①加热时，不断用玻璃棒搅拌 作用： 搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。 ②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干 ③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
加入除杂试剂的顺序可以是：
► ► ►
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3
过滤
HCl HCl HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3
，
4、分液
(1)原理： 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 (2)仪器： 铁架台（铁圈） 分液漏斗（梨形）
烧杯
(3)要点： ①验漏
②装液、静置
③下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
使用分液漏斗前应先检漏：
将活塞关闭，向分液漏斗中加入少量水，关闭玻璃塞后， 左手握着活塞，右手握着玻璃塞，上下颠倒，若不漏液， 说明分液漏斗的密封性完好。
×
× × ×
（3）标准状况下1mol O2和N2的混合气体的体积为22.4L。 √
（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。
（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。
2、计算标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？ 解： n(H )=V(H )/Vm 2 2 =44.8L/22.4L·mol-1 =2mol （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ V(O2)=n(O2)×Vm =0.5mol×22.4L·mol-1 =11.2L （3）14克CO的体积是多少？ V(CO)=n(CO)×Vm =(m(CO)/M(CO))×Vm =(14g/28g·mol-1)×22.4L·mol-1 =11.2L
小结：混合物分离与提纯的方法
方法 适用范围 装置 举例
过滤 从液体中分离出 不溶的固体物质
除去氯化钠溶液 中的泥沙
蒸发 分离溶剂和溶质
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置
举例
蒸馏
分离酒精和水的 混合物；用自来 水制取蒸馏水
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
同T, P时， 同T, V时
V1 n1 V2 n 2
同n, T时，
P1 V 2 P 2 V1
P1 n1 P2 n 2
n1 T 2 同P, V时， n 2 T1
根据公式推导：P· V=n RT（R为常数）
将
m V ρ
代入PV=nRT时，可得到 PM=ρRT
M1 ρ1 M 2 ρ2 P1 ρ1 P2 ρ2
【课堂练习】
判断正误，并说明理由。
A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子 D. 1mol H
正确
物理量
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023 （2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）数值：NA ≈ 6.02 ×1023
3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系
n=1mol
n=2mol n=0.5mol
N ≈6.02X1023
=
NA
N ≈2X6.02X1023 = 2NA N ≈0.5X6.02X1023 = 0.5NA
N = n · NA
N n= NA
练习
（1）1molH2O分子中含有的分子数，原子数，电子 数和质子数分别是多少？ 解：分子数 N=n*NA n=1mol 所以N=NA=6.02*1023 原子数，一个水分子中有3个原子，所以1mol水分 子中有3mol原子，所以原子数N=n*NA=3NA 原子序数=质子数=核外电子数（简称电子数） H2O由两个H和一个O两种元素组成，H的原子序数是 1，O的原子序数是8，所以总的电子数为10 所以质子数N=电子数N=n*NA=10NA
四氯化碳（苯） 把溶于水里的 碘萃取出来
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
第一章 从实验学化学 本章总结
知识网络
化 学 实 验 的 基 本 方 法
实验安全知识
过滤 混合物的 分离和提纯 蒸发 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶 蒸馏（分馏） 分液 SO4
2-的检验
从 实 验 学 化 学
萃取 物质的量 摩尔质量
n
概念和物理量
化学计量在 实验中的应用
阿伏伽德罗常数 NA
M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 cB
一定物质的量浓度的溶液配制
专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离 1、过滤 一贴 滤纸紧贴在漏斗内壁上 二低 滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
三靠 玻璃棒末端靠在三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2、蒸发结晶 （1）仪器
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、坩埚钳
【小试身手】
（1）2mol NH3 质量是多少？ m(NH3) = n(NH3) × M(NH3) = 2mol ×17g ·mol-1=34g （2）5.4g Al的物质的量是多少？
n(Al) ＝
m( Al) 5.4 g 1 M ( Al) 27g m ol
＝0.2 mol
练一练：
1、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？ 2、0.3molCaCO3的质量是多少？ 3、在2.84g Na2SO4中含有Na+的数目是多少？ 4、下列物质中所含氢原子数最多的是（ A．2mol CH4 C．4mol H2O B．3mol NH3 D．6mol HCl ）
根据电离方程式 H2SO4=2H++SO42n(H+) = 2n(H2SO4) = 2×0.5mol = 1mol
3.摩尔质量
连接物质的量与质量的桥梁
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M
（3）单位： g/mol 或 g· mol1
（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等 如：M(H) = 1g/mol 44g/mol M(CO2) = ________ M(O2) = 32g/mol 58.5g/mol M(NaCl) = _________
5、萃取
(1)原理： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中 (2)条件：A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应 B、溶质更易溶于萃取剂 (3)萃取剂： 萃取剂 密度 汽油 比水轻 苯 比水轻 CCl4 比水重
(4)步骤：
①、检漏 ②、装液 ③、振荡 ④、放气（开活塞） ⑤、静置
1、1L水中含有1mol NaOH，其物质的量浓度为 1mol· L-1 （ 错 ） 根据公式CB=nB/Vaq 因为溶液的体积不是1L 2、2molCuSO4配制成200mL溶液，则溶质的物质的 量浓度为多少？
nB 由C B 得 V n(CuSO4 ) 2mol C (CuSO4 ) 10mol L1 Vaq 0.2L
阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含有相同数目的粒子。
四同：同温——同压——同体积——同物质的量 T P V n 阿伏加德罗定律公式：P· V=n RT（R为常数） 物理量有四个，p, V, n, T，若其中三个相同，最后 一个必相同
阿伏伽德罗定律的推导：
根据公式推导：P· V=n RT（R为常数）
标准状况下（0℃，101kPa），Vm值为22.4L/mol 常温常压下（25℃，101kPa），Vm值为24.5L/mol 温度升高，Vm值增大；压强增大，Vm值减小。
练一练：
1、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
V
n
n B = cB· V
c（溶液）
（气体）
m n= —
M
m
一.物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量：
（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。 （2）符号：
n
单位： 摩尔，简称摩，（mol） 注意: (1)“物质的量”为一个物理量，字数不可增 减，不能拆开理解。 (2)概念中的粒子指的是原子、离子、分子、电子、 质子、原子团等微观粒子，不指宏观粒子。
第二节 计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积
决定物质体积大小的因素：
（1）粒子大小
主 要 液体、固体体积 决 定 气体体积 于
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垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学必修一第一章课件
化学学科的现代发展
随着科学技术的进步，化学 学科在新材料、环境保护、 能源开发等方面不断发展。
3 物理变化和化学变化
物理变化是指物质在不改变其组成和性质的 情况下，发生状态改变的过程；化学变化是 指物质在发生反应后，其组成和性质发生明 显改变的过程。
4 元素的物质，化 合物是由不同类型的原子按照一定的比例结 合而成的物质，混合物是由两种或多种物质 按照一定比例混合而成的物质。
周期表中元素 的周期性变化
周期表中的元素具有 一定的周期性变化规 律，包括原子半径、 电子亲和能、电离能 等。
化学反应基础知识
1
化学反应的定义及表达式
化学反应是指物质由一种或多种物质变为另一种或多种物质的过程。化学反应可 用化学方程式表示。
2
化学反应的类型和特征
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应等类型，具有放热、吸热、颜色 变化等特征。
高一化学必修一第一章课 件
欢迎大家来到高一化学必修一第一章的课件。本章主要介绍化学的基本概念， 包括化学的定义、物质的定义、物理变化和化学变化等内容。
化学基本概念
1 化学的定义
化学是研究物质的组成、性质、结构以及变 化规律的科学。
2 物质的定义
物质是具有一定质量和一定空间的存在，可 被人们感觉到、观察到和测量的一切，包括 固体、液体和气体。
3
化学反应中物质守恒和电荷守恒
在化学反应中，物质的质量和数量守恒，电荷也守恒。
结论
化学基本概念、元素及 其周期性、化学反应基 础知识的重要性
这些基本概念和知识是理解 化学现象和问题的基础，对 学习化学和发展化学技术具 有重要意义。
化学对人类生产和生活 的影响
化学技术的发展促进了农业、 医药、工业等领域的进步， 改善了人们的生活质量。
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化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。
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体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
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d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
.精品课件.
14
②给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管
底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热
管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
灭火器的种类
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式
CO2灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
.精品课件.
1
.精品课件.
2
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科 学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究 和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法， 所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及 完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
.精品课件.
3
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
.精品课件.
31
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入
几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。
加AgNO3后有白色沉淀生 成，再加稀硝酸，白色沉淀
化学必修一知识点总结ppt课件
摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤 要洁净，定容要准确，混合要均匀。
知识网络
（3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质 的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
重点知识
1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体
知识网络
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱。 与空气中氧气的反应：易被氧化，常温时能被氧化 ，加热时能被氧化。 与水的反应：常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水 中的氢。 不与水反应，与酸的反应：能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢。
化学必修一知识点总结
重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、 物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
知识网络
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 ：从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、 玻璃棒 分离沙和水 过 滤 ：从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架 台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 ：分离两种固体，一种能溶于某溶剂， 另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中 分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 ：从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取 食盐
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤 要洁净，定容要准确，混合要均匀。
知识网络
（3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质 的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
重点知识
1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体
知识网络
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱。 与空气中氧气的反应：易被氧化，常温时能被氧化 ，加热时能被氧化。 与水的反应：常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水 中的氢。 不与水反应，与酸的反应：能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢。
化学必修一知识点总结
重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、 物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
知识网络
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 ：从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、 玻璃棒 分离沙和水 过 滤 ：从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架 台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 ：分离两种固体，一种能溶于某溶剂， 另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中 分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 ：从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取 食盐
化学必修1第一章归纳与整理PPT
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2、一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 （冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器：容量瓶（不同规格）
16
实验所需仪器
烧杯、容量瓶（记住含几种容
积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
17
可能影响溶液浓度的操作
12
萃取：
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
13
萃取剂的选择条件：
1.
与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O 互不相溶; 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不 与I2 反应。
14
2.
3.
练习1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是(C ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
9
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
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蒸馏实验注意事项： 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石，防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
误差分析： 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
人教版高中化学必修1必修一全套ppt课件
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
高中化学选择性必修一 第一章 复习总结同步教学课件(新教材)
C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
1.盖斯定律的实质
不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=
-136.2 kJ·mol-1。
1.中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。
H+(aq)+OH-(aq) ==
H2O(l)ΔH = -57.3 kJ•mol-1
(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，
用 Δ表示,单位:kJ·mol-1
燃烧热:在 101 kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
分类 中和反应的反应热
其他反应热
反应热
热化学方程式
依据 盖斯定律
计算
燃烧热数据
求反应热
类型 求发生反应的物质的物质的量
用盖斯定律求某反应的反应热
定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
___________________________________________。
－
②1 mol NH＋
4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是
－
＋
______________________________________________________________。
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
1.盖斯定律的实质
不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=
-136.2 kJ·mol-1。
1.中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。
H+(aq)+OH-(aq) ==
H2O(l)ΔH = -57.3 kJ•mol-1
(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，
用 Δ表示,单位:kJ·mol-1
燃烧热:在 101 kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
分类 中和反应的反应热
其他反应热
反应热
热化学方程式
依据 盖斯定律
计算
燃烧热数据
求反应热
类型 求发生反应的物质的物质的量
用盖斯定律求某反应的反应热
定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
___________________________________________。
－
②1 mol NH＋
4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是
－
＋
______________________________________________________________。