专题一 第五讲 提能力

1．(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。

答案：B2．(2010·全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ/mol②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ/mol③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ/mol④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH是()A．－2 878 kJ/mol B．－2 658 kJ/molC．－1 746 kJ/mol D．－1 526 kJ/mol解析：燃烧热是指 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。

答案：A3.下列变化中一定为放热反应的是()A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ/molB．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/molC．形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：ΔH为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确。

答案：D4．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH ＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。

同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

答案：D5．(2011·山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

解析：(前式－后式)×12可得反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)故反应的ΔH＝[－196.6－(－113.0)]×12＝－41.8 (kJ·mol－1)。

答案：－41.8(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

答案：B2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是()A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。

答案：A3．已知有下列反应：①在101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1②在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。

A、B项，燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1；C项，浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3 kJ·mol－1；D项，醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量要小于57.3 kJ。

答案：A4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。

化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。

答案：B5．已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋＋3D，现将2 mol A 气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，在温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是() A．2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)ΔH＝－198 kJ·mol－1B．C(g)＋3D(l)2A(g)＋B(g)ΔH＝＋198 kJ·mol－1C．2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)ΔH＝－198 kJ·mol－1D．C(g)＋3D(l)2A(g)＋B(g)ΔH＝＋264 kJ·mol－1解析：在恒温恒压条件下，气体的物质的量与气体体积成正比。

反应后气体的体积为反应前的一半，说明正反应是气体体积减小的反应，故D为非气态。

由于反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，而A、B、C三选项中的热化学方程式表示的是消耗或生成2 mol A放出或吸收的热量，均不正确。

答案：D6．(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是() A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/molD．N2H4(g) ＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol解析：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ/mol①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0 kJ/mol×2－8.7 kJ/mol＝－1076.7 kJ/mol，选项C正确。

答案：C7．(2011·邯郸摸底)一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是()A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：选项A，所给的热化学方程式中H2O为非稳定的气态，且ΔH值也与化学计量数不符，错误。

选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，能量越高越不稳定，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷。

选项C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷的燃烧热，即正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1。

选项D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。

答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。

甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1，H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1；则356 g “可燃冰”(分子式为CH 4·9H 2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________________________________________________________________________。

(2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_______________________________________；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。