第二章热化学部分选择 (1)
燃烧理论 第二章燃烧与热化学
伴有化学反应的热交换。 放热反应Exothermic: Heat flows out of the system (to the surroundings). 吸热反应Endothermic: Heat flows into the system (from the surroundings).
解 已知: =0.286, MWair=28.85,
mair=15.9 kg/s, MWfuel=1.16(12.01)+4.32(1.008)=18.286 求: mfuel and (A/F)
先求 (A/F) 然后求 mfuel .按定义：
其中 a=x+y/4=1.16+4.32/4=2.24. 有,
V=mv;U=mu;H=mh 状态函数
只与系统当时的状态有关，与如何达到这个状态无关Depends only on the present state of the system - not how it arrived there.
与路径无关It is independent of pathway. 状态方程
定压比热Constant-pressure specific heats 对于理想气体状态下：
温度与热
• 温度 表示颗粒的随机运动，与系统的动能有关
• 热 包括两个有温度差的物体之间的能量传递
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
组分 i的摩尔分数,xi
理想气体混合物
组分 i的质量分数, Yi
对于理想气体:
根据定义有 xi 和 Yi的关系 混合物分子量 MWmix 第 i组分的分压Pi
MWair=28.85. 求 : (A/F)和 . 先假定完全燃烧条件下，建立完全燃烧方程来获得空燃比，所谓的完全燃烧是指所有的碳全部
物理化学第四版 第二章热力学第一定律习题(答案)
p外
(
nRT2 p2
nRT1 ) p1
nCV ,m (T2
T1)
T2 174.8K
U 5.40 kJ, H -9.0 kJ , w 5.40kJ
2020/4/12
14
例3. 试求下列过程的U和H：
A(蒸气) n = 2mol T1 = 400K p1 = 50.663kPa
A(液体) n = 2mol T2 = 350K p2 = 101.325kPa
⑥ 任何绝热过程
W=ΔU
2020/4/12
4
（ⅱ）热量Q的计算：
QV= ∫nCV,mdT= ΔU Qp = ∫nCp,mdT= ΔH
相变热 Qp = ΔH （定温、定压）
ΔvapHm(T) ΔfusHm(T) …
2020/4/12
5
1.试写出实际气体的范德华方程
。
2.封闭系统的热力学第一定律的数学表达式为
= H + nRT =－79 kJ + 2 8.314 400 103 kJ
2020/4/12
=－72.35 kJ
16
例4：求反应CH3COOH(g)
CH4(g)+CO2(g)在
1000K时的标准摩尔反应焓 r H m，已知数据如下表：
物质
CH3COOH(g)
f
H
m
(298K
)
kJ.mol -1
He(g)
n= 4.403mol
T1=273K p1=1.0×106 Pa
V1=0.01m3
(1) Q = 0,可逆
(2) Q = 0 p外= p2
He(e)
n=4.403mol
T2=? P2=1.0×105Pa
习题册第二章参考答案2017-1
3
[键入文字]
CPU 物化教研室 RXQ
[键入文字]
20． 理想气体自状态 1（p1，V1，T）恒温膨胀至状态 2（p2，V2，T），则此过程的
A、 ΔF > ΔG
B、ΔF < ΔG
C、ΔF = ΔG
D、无法确定
解释:理想气体等温过程,⊿U=0, ⊿H=0,⊿F=⊿U-⊿(TS)=T⊿S,⊿G=⊿H-⊿(TS)=T⊿S。
8． 对于克劳修斯不等式
，判断不正确的是
A、
，必为可逆过程或处于平衡状态 B、
C、
，必为自发过程
D、
，必为不可逆过程 ，不可能自动发生的过程
9． 熵判据的适用范围是 A、 开放系统 C、 孤立系统
B、封闭系统 D、所有系统都适用
10． 系统经历一个不可逆循环后
A、 系统的熵增加
B、系统吸热大于对外做功
D、 在恒压下用酒精加热某物质，该物质的熵变 S T2 Cp dT
T T1
解释：A 的正确说法是功可以全部转变为热，但热不可以全部转变为功而不引起其它改变；
C 不对，只有孤立体系或绝热体系的不可逆过程的熵不会减少(熵增原理)；D 正确的前提是
不发生相变。
5． 卡诺定理和卡诺热机（工作在高温热源 T2 和低温热源 T1 之间的热机），结论不正确的 是：
24． 下列四个关系式中，哪一个不是麦克斯韦关系式？
A、
B、
C、
D、
25． ①NaOH 溶解于水；②水溶液中，Ag+ + 2NH3(g) → [Ag(NH3)2]+；③HCl 气体溶于水， 生成盐酸；④2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)；⑤NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g) 上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是
(物理化学)第二章 热力学基础概念题1
第二章 热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N 2气在恒温下增大压力，则其吉布斯自由能变 。
（填增大，不变，减小）2、物理量,,,,,,Q W U H V T p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 ；状态函数中属于强度性质的有 ；属于容量性质的有 。
3、对组成不变的均相封闭系统，TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ；对理想气体TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 。
4、21ln V W nRT V =的适用条件是 ； 1TV γ-=常数的适用条件是 ； p H Q ∆=的适用条件是 。
5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ 。
则U ∆＝ ，H ∆＝ ，W ＝ 。
6、体积功的通用计算公式是W ＝ ；在可逆过程中，上式成为W ＝ ；在等压过程中，上式成为W ＝ 。
7、给自行车打气时，把气筒内的空气作为体系，设气筒、橡皮管和轮胎均不导热，则该过程中Q 0，W 0 。
8、273.15K 、101.325kPa 下，固体冰融化为水，其Q 0，W 0， U ∆ 0，H ∆ 0 。
二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1）0U ∆=，0H ∆=； （2）0T ∆=，0p ∆=；（3）0U ∆=，0T ∆=； （3）以上均不对。
2、理想气体,p m C 与,V m C 的关系为：（1）,p m C ＝,V m C ；（2）,p m C >,V m C ；（3）,p m C <,V m C ；（4）无法比较。
3、液态水在100℃及101.325Pa 下汽化成水蒸气，则该过程的：（1） △H=0; (2) △S=0; (3) △A=0; (4) △G=0 。
4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性： （1）△G ； （2）△U; (3) △S; (4) △H 。
5、公式dG SdT Vdp =-+可适用下述那一过程：（1）在298K, 101.325kP 下水蒸气凝结成水的过程； （2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H 2(g)和O 2(g)的过程;(4) 在一定温度压力下，由()()223N g H g +合成()3NH g 的过程。
化学热力学基础
主要解决过程的能量效应问题，计算过程的功和反应热。
1、在计算应用过程中，不考虑非体积功。
即：W’= 0
2、化学反应发生后，T 始=T 终
ΔU = Q + W’+ W 体= Q + W 体 2.2.3.2 定容过程
定容热 QV： 若系统在变化过程中保持体积恒定，此时的热称为定容热。
2.4 热化学
规定：（1）在计算应用过程中，不考虑非体积功。即：W’= 0 （2）化学反应发生后，T 始=T 终
2.4.1 热化学方程式
热化学方程式表示指定的反应与指定条件下的反应热效应的关系的方程式。 H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) △rHmθ =-285.8kJ/mol 1/2 N2 (g) + O2 (g) = NO2 (g) △rHmθ = 34kJ/mol
即： νA=-a，νB=B -b，νY=y，νZ=z
上式可简写成： 此式中的 B 代表反应物和产物。 反应进度（ξ）：是表示物质变化进程的物理量。 其定义为： nBB(ξ)= nBB(0)- nBξB
式中nB(B 0)和nBBξ分别代表反应进度ξ=0（反应未开始）和ξ=ξ 时B的物质的量。由于反应未开始时nB(B 0) 为常量，因此
后，即系统的状态一定时，系统内部的能量总和（热力学能）就有确定的值。所以，热力学能
（U）是状态函数，其变化量 ΔU 与途径无关，其绝对值不可测定。可测量的只是ΔU
2.2.3 热力学第一定律
对于一与环境没有物质交换的系统（封闭系统），若环境对其作功 W 、系统从环境吸收热量 Q , 则系统的能量必有增加，根据能量守恒原理，增加的这部分能量等于 W 与 Q 之和：
大学物理化学 第二章 热力学第二定律学习指导及习题解答
3．熵可以合理地指定
Sm$
(0K)
0
，热力学能是否也可以指定
U
$ m
(0K)
0
呢？
答：按能斯特热定理，当温度趋于0K，即绝对零度时，凝聚系统中等温变化过
程的熵变趋于零，即
， 只要满足此式，我们就可以任意
选取物质在0K时的任意摩尔熵值作为参考值，显然 Sm$ (0K) 0 是一种最方便的
选择。但0K时反应的热力学能变化并不等于零，
（2）变温过程
A．等压变温过程 始态 A（p1,V1,T1） 终态 B（p 1,V2,T2）
S
T2
δQ R
T T1
T2 Cp d T T T1
Cp
ln
T2 T1
B．等容变温过程 始态 A（p1,V1,T1） 终态 B（p2,V1,T2）
S
T2
δQ R
T T1
C．绝热过程
T2 CV d T T T1
，所以不
能指定
U
$ m
(0K)
0
。
4．孤立系统从始态不可逆进行至终态S＞0，若从同一始态可逆进行至同
一终态时，则S＝0。这一说法是否正确？
答：不正确。熵是状态函数与变化的途径无关，故只要始态与终态一定S
必有定值，孤立系统中的不可逆过程S＞0，而可逆过程S＝0 是毋庸置疑的，
问题是孤立系统的可逆过程与不可逆过程若从同一始态出发是不可能达到相同
4．熵 （1）熵的定义式
dS δ QR T
或
S SB SA
B δ QR AT
注意，上述过程的热不是任意过程发生时，系统与环境交换的热量，而必须是在
可逆过程中系统与环境交换的热。
第二章热力学第一定律
W=We（体积功）+Wf（非体积功）
体积功
自由膨胀（真空膨胀）
pe=0 We=-pedV=0
计算公式
一次等外压膨胀 多次等外压膨胀
pe 保持恒定 We=-pe(V2-V1) 膨胀分两步第一步外压p1.第二步p2 We=-p1(V2-V1)-P2(V3-V2)
外压pe总是比内压pi小衣柜无限小的膨胀
pe=pi-dp We=-nRTln(V2/V1)
Qp=U+pV
dU=δQ+δW=δQ+δWe+δWf
没有相边和和化学变化且不做非体积功的均相封 闭系统，系统升高单位热力学温度时所吸收的热 成该系统的热容
等压热和焓
符号C
影响因素：系统的质量或者物质的量，以及升温条件有关
<Cp>(T)=Qp/(T2-T1) 升温会导致热容发生变化所以一般T2-T1→0
Qp=Qv+△nRT
两者的关系
等压下为等压热 等容下为等容热
化学反应热
溶解热：将一定量溶质溶于溶剂中的热效应
稀释热：将一定量的纯溶剂假如溶液中的热效应
溶解热和稀释热（等压）
混合热：将两种不同物质混合是的热效应
△H（相变）=Qp（相变）
△U=△H-p△V=△H-pVg（有气体参与）
纯净物的相变实在等温等压下进行的
宏观性质
广延性质
是系统物质的量n的一次齐函数
具有加和性，整个系统的某个广度性质等于该系 统中各部分该种广度性质的加和
其数值仅取件与系统自身的特性，与系统的数量 无关
强度性质
是系统物质的量n的零次齐函数
不具有加和性
平衡：系统的各性质不再随时间而改变，也没有 可以使系统和环境之间或系统内部发生物质交 换，能量交换和化学反应力的存在
第二章 热力学第一定律(一)
• 内能是广度性质,系统在某状态下U的绝对值无法确定
• 理想气体的内能 U f (T )
32
数学表达式
ΔU=Q+W
数学推导：
(2.1.1a)
隔离系统能量守恒： Ｕ+[-(Ｑ＋Ｗ)]=0 小的封闭系统： Ｕ =Ｑ＋Ｗ 或 dU=Q +W
(2.1.1b)
适用对象：封闭系统（研究它与环境间的能量交换） 本质： 能量守恒定律 law of energy conservation
热力学研究对象都是处于平衡状态的系统
相 phase ---- 系统中物理性质与化学性质完全相同的均匀 部分。
21
5. 过程和途径 process and path 当系统的状态发生变化时，我们称之为经历了一个过程 变化的具体步骤称之为途径。 例如 在101.325kPa下,将水从298.15K加热到373.15K 途径1：直接加热 H2O(298.15K,l) → H2O(373.15K,l) 途径2：H2O(298.15K,l) → H2O(298.15K,g) → H2O(373.15K,g) → H2O(373.15K,l)
28
3、 体积功 mechanical work
体积功：系统因体积变化而与环境交换的功。
计算：
W F dl
pamb Adl pamb dV
图 2.1.1 热源 气体 V
dV=Adl
截面 A
pamb
dl 体积功示意图
F pamb A
29
体积功的定义式:
W pamb dV
24
举例： 见下页
25
2.2、热力学第一定律 The First Law of thermodynamics
第二章热化学PPT精选精品文档
结论： aA + bB → yY + zZ
△ rHm(T) = -∑νB △ cHm(B,相态,T)
2.5.2 由标准摩尔燃烧焓计算 反应的标准摩尔焓变
C(s)O2(g) △ rHm,3 1 2O2(g)C(O g)
△ rHm,1
△ rHm,2
= =
△ cHm(C)
CO2(g)
△ cHm(CO)
△ rHm,3 = △ rHm,1 -△ rHm,2
= △cHm(C)-△cHm(CO)
第二章 热化学
§2.1 热力学术语和基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.3 化学反应的热效应 §2.4 Hess定律 §2.5 反应热的求算
§2.1 热力学术语和基本概念
2.1.1 系统和环境 2.1.2 状态和状态函数 2.1.3 过程和途径 2.1.4 相 2.1.5 化学反应计量式和反应进度
分类：体积功，非体积功
体 积 功 的 计 算：
pex V1
l
WFexl pexAl
pex V2V 1
pexV
2.2.2 热力学能
热力学能(U)： 系统内所有微观粒子的全部 能量之和，也称内能。
U是状态函数。
U2U1U
热力学能变化只与始态、终态有关， 与变化途径无关。
1 H2(g)+ 2 O2(g) H2O(g)
△ rHm(298.15K) = –241.82kJ·mol-1
2.3.5 标准摩尔生成焓
在温度T下,由参考状态单质生成物质
B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变，称为物质
B的标准摩尔生成焓。 △fHm(B,相态,T) ，单位是kJ·mol-1 1 H2(g)+ 2 O2(g) H2O(g)
化学热力学基础例题与习题OK
h
5
5.下列各物质的标准摩尔生成自由能
f
G
m
不为零的是 C 。
A.白磷(s) B.Br2(l) C.Hg(s) D.N2(g)
h
6
6.下列说法正确的是 B 。 A.只有恒压过程才有焓变 B.只有恒压且不做非体积功W’的过程的反
应热才等于焓变 C.任何过程都有焓变，且焓变等于反应热 D.单质的焓变和自由能变都等于零
S
m
/J·mol－1·K－1
191.6
205.14
rH
m
=90.25 kJ·mol－1
210.76
rS
m
=210.76－
1 2
×191.6－
12×205.14
=12.39 J·mol－1·K－1
h
37
rG
m
(298K)=
rH
m
－T
rS
m
=90.25－298.15×12.39×10-3
h
35
2.设汽车内燃机内温度因燃料燃烧可达
1300℃，试估算反应 1
2
N2(g)+
1 2
O2(g)→NO(g)
在25
℃和1300
℃的
r
G
m
和K
的数值。并联
系反应速率简单说明在大气污染中的影响。
h
36
解
1
1
2 N2(g) + 2 O2(g) = NO(g)
f
H
m
/kJ·mol－1
0
0
90.25
h
16
二、填空题
1.反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)，在 298K及100kPa时是自发反应，高温时其逆反
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章热化学部分选择一、单项选择1．化合物B的标准摩尔生成焓∆fH(B)的定义是：（）。
A、25℃和100 kPa压力下由稳定单质生成1 mol处于100 kPa下化合物的焓变B、在温度T时，100 kPa压力下稳定单质生成1 mol化合物时的焓变C、在温度T，由稳定态单质生成物质B时的标准摩尔焓变。
书写相应的生成反应化学反应式时要使B的化学计量数νB=+1。
D、在100 kPa压力下各自单独存在的稳定单质化合1 mol化合物时的焓变。
2．CH4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol，ν[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（）。
A、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)，∆rH(298 K) = -890.7 kJ·mol-1B、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(g)，∆rH(298 K) = -890.7 kJ·mol-1C、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)，∆rH(298 K) = 890.7 kJ·mol-1D、CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(g)，∆rH(g) = 890.7 kJ·mol-13．若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓∆fH(298 K)，分别为－242kJ·mol-1和－111kJ·mol-1, 则反应 H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为：（）A、－353 kJ·mol-1B、－131 kJ·mol-1C、131 kJ·mol-1D、353 kJ·mol-1。
4．下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（）。
A、H2(g , p) +N2(g , p) = NH3(g , p)B、H2(g , p) +Br2(g , p) = HBr(g , p)C、N2(g , p) + D2(g , p) = ND2(g , p) D、Na(s , p) + Cl2(g , p) = NaCl(s , p) 。
5．已知在298 K时有下列热化学方程：A、 Zn(s ) + O2 (g) == ZnO(s)，∆rH,1= －351.4 kJ·mol-1B、 Hg(l) + O2 (g) == HgO (s)，∆rH,2= －181.6 kJ·mol-1则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变∆rH为（）。
A、260.8 kJ·mol-1B、－169.8 kJ·mol-1C、169.8 kJ·mol-1D、－260.6 kJ·mol-1。
6．设温度T时，由物质的标准生成焓∆r H(B , T)，求化学反应0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。
A、∆r H(T) == －∆fH（B, 相态, T）B、∆r H(T) == ∆fH（B, 相态, T）C、∆r H(T) == －fH（B, 相态, T）D、∆r H(T) ==fH（B, 相态, T）。
7．温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。
A、∆r H(T) == －∆cH（B, 相态, T）B、∆r H(T) == ∆cH（B, 相态, T）C、∆r H(T) == －cH（B, 相态, T）D、∆r H(T) ==cH（B, 相态, T）。
8．已知反应CO(g) +O2(g) CO2(g)的标准摩尔反应焓为∆rH(T)，下列说法中不正确的是：（）。
A、∆r H(T)是CO2(g)的标准摩尔生成焓B、∆rH(T)是CO(g)的标准摩尔燃烧焓C、∆rH(T)是负值D、∆r H(T)与反应的∆rU(T)的数值不等。
9．与物质的标准摩尔生成焓有关的下列表述中不正确的是：（）。
A、标准状态下单质的生成焓都规定为零B、化合物的标准摩尔生成焓一定不为零C、绝大多数物质的标准摩尔生成焓不能用实验直接测定D、同一稳定态单质在不同温度下其标准摩尔生成焓都规定为零。
10．对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。
A、∆rH随温度升高而减小B、∆rH随温度升高而增大C、∆rH不随温度升高而改变D、∆rH随温度变化没有规律11．与物质的标准摩尔燃烧焓有关的下列表述中不正确的是：（）。
A、物质的标准摩尔燃烧焓一般都可测定B、同一可燃性物质处于不同相态时，其标准摩尔燃烧焓之值不同C、同一可燃性物质处于不同温度时，其标准摩尔燃烧焓之值不同D、同样温度、同样相态的化学式（分子式）相同的不同物质的标准摩尔燃烧焓值相同。
12．已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的∆rU，则：（）。
A、不随温度变化B、随温度升高而减小C、随温度升高而增大D、与温度的关系无法简单描述。
13．已知反应C(石墨) +O2(g) CO2(g)的标准摩尔反应焓为∆rH(T)，下列说法中不正确的是：（）。
A、∆r H(T)是CO2(g)的标准摩尔生成焓B、∆rH(T)是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、∆r H(T)与反应的∆rU(T)数值不等D、∆r H(T)与反应的∆rU(T)数值相等。
14．已知反应H2(g) +O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆rH(T)，下列说法中不正确的是：（）。
A、∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓B、∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓C、∆rH(T)是负值D、∆r H(T)与反应的∆rU数值不等。
15．已知CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓∆fH(298K) / kJ·mol-1为－484.5，－393.5，－285.8，则CH3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓∆cH(298 K) /kJ·mol-1 = （）。
A、874.1B、－874.1C、－194.8D、194.8 。
16．一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为∆vap Hm，摩尔升华焓为∆subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓∆H m = ( )。
（∆H m中的l，s分别代表液态和固态。
）A、∆vap Hm+ ∆subHmB、－∆vap Hm+ ∆subHmC、∆vap Hm－∆subHmD、－∆vap Hm+ ∆subHm。
17．在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为∆r H,1(T)及反应2A→C的标准摩尔焓变为∆r H, 2(T), 则反应C→4B 的∆r H, 3(T)是：（）。
A、2∆r H,1(T) + ∆r H, 2(T)B、∆r H, 2(T) － 2∆r H,1(T)C、∆r H, 2(T) + ∆r H,1(T)D、2∆r H,1(T) －∆r H, 2(T)。
18．对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（）。
A、化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B、化学反应进度与化学方程式的写法无关C、化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关D、反应进度之值只能为正，单位是mol。
19．25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
A、N2(g) B、S(s , 单斜) C、Br2(l) D、I2(s)。
20．O 2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻，发生了如下变化：O2减少0.2mol，H2减少0.4 mol，生成的H2O(g)是0.4 mol。
若反应式为H2(g) + O2(g) == H2O(g) 则反应进度为：( )。
A、0.2 molB、0.4 molC、－0.4 molD、－0.2 mol。
21．1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（）。
A、1369.3 kJ·mol-1B、－1364.3 kJ·mol-1C、1364.3 kJ·mol-1D、－1369.3 kJ·mol-1。
22．25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
A、H2(g) B、Cl2(g) C、Br2(g) D、C(石墨)。
23．已知298 K及100 kPa压力下, 0.5 mol C2H4(g) 完全燃烧时放出的热为705 kJ,C 2H4(g)完全燃烧时的标准摩尔热力学能变化值为：( )。
A、－707.5 kJ·mol-1B、－1415.0 kJ·mol-1C、－1405.0 kJ·mol-1D、－702.5 kJ·mol-1。
24．已知298 K及101.325 kPa压力下，反应A(s)+ 2BD(aq) == AD2(aq)+B2(g)在电池中进行，反应进度∆ξ= 1 mol时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热Q p, m= （）。
A、－232.5 kJB、－227.5 kJC、－230 kJD、－80 kJ。
25．已知298 K时，Ba2+·aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为：（）。
A、1465.23 kJ·mol-1B、－1465.23 kJ·mol-1C、1425.07 kJ·mol-1D、－1425.07 kJ·mol-1。
（aq代表大量的水）26．H 2和Br2混合气体温度为298 K。
在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略，气体为理想气体）。
已知298 K时∆f H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。
A、∆H m< 0 ,∆U m = 0B、∆H m > 0 ,∆U m < 0C、∆H m > 0 ,∆U = 0D、∆H m< 0 ,∆U m > 0。
27．等压反应热Q p = ∆r H是指W’= 0，且满足（）时，系统与环境交换的热。