中考化学总复习基础知识过关第三单元 物质构成的奥秘知能优化训练 (1)
第三单元物质构成的奥秘知能优化训练中考回顾1.(2018湖南岳阳中考)地壳中含量最多的元素是( )A.SiB.AlC.OD.Fe2.(2018重庆中考)碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数3.(2018杭州中考)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有 -等微粒。
已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是( )A.-是一种单质B.1个 -带1个单位的正电荷C.1个 -中共含有35个质子D.1个 -中共含有35个电子4.(2018湖南岳阳中考)汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。
我们能闻到甜酒香的原因是( )A.分子的质量和体积都很小B.分子是由原子构成的C.分子间有间隔D.分子在不断运动5.(2018南京中考)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是( )A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g6.(2018湖南娄底中考)陕西西安咸新区,记者在一个植树现场看到发放罐装空气。
据介绍是秦岭深处的富氧空气,采用压缩罐包装。
下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是( )A.空气被压缩,分子之间间隔减小B.空气被压缩,分子本身发生变化C.空气被压缩,分子停止运动D.空气被压缩,分子变小7.(2018浙江衢州中考)在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
图甲图乙微观示意图(1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。
实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。
再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是,说明氨气分子在运动。
(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。
试管B中白色棉花变红(2)8.(2018山东威海中考)征服原子——揭开原子的神秘面纱。
伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都由原子构成。
”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质是由分子构成的,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆生通过实验发现了,进一步发展了原子—分子论。
汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆生和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。
电子原子不可再分原子核和核外电子(2)推理模型模拟预测1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。
它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。
下列不符合这一特点的是( ),故A正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,故B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故D正确。
2.下列叙述中错误的是( )A.分子、原子、离子都可以直接构成物质B.原子得到电子形成阳离子C.化学反应中,分子可分,原子不能再分D.原子的质量主要集中在原子核上,B 项错误。
3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是( ) A.元素符号为Hg B.属于非金属元素 C.原子核内中子数为80 D.相对原子质量是200.6 g,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。
4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( )① +2 ② +12 ③ +11 ④ +10 ⑤ +16 ⑥ +8 A.③和④在元素周期表中属于同一族,⑤和⑥属于同一周期 B.⑤和⑥的化学性质相似,①和②属于同一种元素 C.②和⑥可以以离子的形式形成化合物 D.②③④是具有稳定结构的原子1,④的原子最外层电子数为8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,⑤和⑥的电子层数不同,因此不属于同一周期,A 项错误;核内质子数决定元素的种类,①和②核内质子数不同,因此它们不属于同一种元素,B 项错误;③中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D 项错误。
5.已知钠离子(Na +)与氖原子(Ne)核外都有10个电子,下列说法正确的是( ) A.Na +与Ne 核内质子数一定相同 B.Na +与Ne 核内中子数一定相同C.Na +与Ne 一定属于同种元素 D.Na +与Ne 核电荷数一定不同+带一个单位的正电荷,核外有10个电子,说明钠原子的核外有11个电子;又知,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为11,则Na +的核内质子数与核电荷数也均为11。
而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为10。
故A 、C 选项错,D 选项对。
由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故B 选项错。
6.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请你用化学用语填空。
①氩气 。
②某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是 。
③地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。
④标出氧化铁中铁元素的化合价 。
(2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义: ① ; ; ② ;。
空气中占78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N 2);地壳中含量最多的金属是Al,它易失去电子形成Al 3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为x ,则有2x+(-2)×3=0,x=+3。
①Ar ②N 2 ③Al 3+④O 3(2)①2NH 3 2个氨气分子 ②H 2O 1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可) 7.下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图,E 是银元素在元素周期表中的信息。
A. +13B. +13C. +17D. +18E.请回答下列问题:(1)图中A 、B 、C 、D 粒子共表示 种元素。
(2)D 中x = 。
(3)E 中银元素原子的质子数为 ,一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中A 、B 、C 、D 分别表示核内质子数为13、17、18的三种元素。
(2)D 是18号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故x =8。
(3)从图中看出,银的核内质子数为47,相对原子质量为108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳12原子质量的=9倍。
(2)8 (3)47 98.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号:请回答下列问题:(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He 、Ne 、 (填元素符号)。
(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be 、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 +17 ,它在化学反应中一般易 (填“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。
(4)某粒子的结构示意图为 +x,当x-y =8时,该粒子为 。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。
A.NO 和O 2 B.CO 和N 2C.SO 2和CO 2D.P 和S号元素为Cl,地壳中含量最多的金属元素是Al,二者形成的化合物为AlCl 3。
(4)从结构示意图可知,电子数=10+y ;从“x-y=8”可知,质子数x=8+y ,质子数≠电子数,因此该粒子为离子。
离子最外层一般为8电子的稳定结构,所以y=8,x=16。
(5)判断等电子体,注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体”。
以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和,离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。
A 中NO 分子含7+8=15个电子,而O 2分子中含电子数为8×2=16个;B 中,CO 分子含电子数为6+8=14,N 2分子含电子数为7×2=14;C 中,SO 2分子所含电子数为16+8×2=32,CO 2分子所含电子数为12+8×2=28;D 中,P所含电子数为15+8×4+3=50,S 所含电子数为16+8×4+2=50。
故只有B 、D 正确。
(2)He (3)得到 AlCl 3 (4)S 2-(5)BD9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题: (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 (填字母)。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同(2)1869年, (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是 (填字母)。
A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00 g(4)氟原子结构示意图为 +9 ,氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。
元素的种类是由质子数决定的,因此不同元素间最本质的区别是质子数不同;(2)1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;(3)氟字中含有“气”字头,因此它属于非金属元素,故A 错误;由元素周期表中氟元素的有关信息可知,氟的原子序数是9,故B 正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故C 错误;(4)氟原子最外层电子数为7,大于4,故在化学反应中易得到1个电子,显-1价,钠元素为+1价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF 。
(2)B(3)B(4)得到NaF。
人教版初三化学第三单元 物质构成的奥秘讲义知识点习题
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2 原 子1、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
中考化学第三单元 物质构成的奥秘复习题含答案
中考化学第三单元物质构成的奥秘复习题含答案一、选择题1．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是4．元素周期表是学习化学的重要依据()A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是14.015．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.966．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。
非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（）A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动7．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是A．B．C．D．8．下列物质中，存在氧分子的是（）A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气9．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质10．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A．该反应前后分子的种类和数目一定不变B．该反应属于置换反应C．甲物质中只含有碳、氢两种元素D．甲的化学式可能为CH2O11．下列对相应微粒的描述，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定12．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是()A．该元素属于金属元素B．m＝10C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的相对原子质量为47.87 g13．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为14．下列化学用语与含义相符的是A．3O— 3个氧元素 B．H— 1个氢分子 C．K— l个钾原子 D．Ca+2— 1个钙离子15．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点及习题
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。
2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。
初中化学第三单元 物质构成的奥秘基础知识考试题及答案.doc
初中化学第三单元物质构成的奥秘基础知识考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.保持水化学性质的最小粒子是( )。
A．水分子B．氧原子C．氢原子D．水原子【答案】A难度：基础知识点：分子和原子2.每年5月是玫瑰花开放的季节，人们漫步在玫瑰园中，到处闻到花的芳香，这说明了( )。
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子有质量D．分子有体积【答案】A难度：容易知识点：分子和原子3.氧化汞分解生成气金属汞氧气的过程中，最小粒子是( )。
A．氧化汞原子B．氧化汞分子C．汞原子、氧原子D．氧分子【答案】C难度：容易知识点：分子和原子4.下列__________________说明分子间有间隔的事实是( )。
A．盛夏将自行车放在阳光下，车胎爆炸B．通常将氧气加压到1.5×107 Pa，贮存在蓝色钢瓶中C．绿豆和黄豆混合后，总体积小于混合前它们的体积之和D．酒精和水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和【答案】C难度：容易知识点：分子和原子5.下列关于分子与原子的比较中，正确的是( )。
A．分子大，原子小B．分子不停地运动，原子不运动C．分子可分，原子不可分D．原子可构成分子，分子可分解为原子【答案】D难度：容易知识点：分子和原子6.下列关于原子的说法中__________________的是( )。
A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B．核外电子在原子核外的空间里运动C．原子核不带电D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质【答案】C难度：容易知识点：原子的构成7.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He－3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为( )。
A．1B．2C．3D．4【答案】B难度：基础知识点：原子的构成8.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )。
A．相对原子质量是原子质量的另一种说法B．相对原子质量的单位是“g”C．相对原子质量等于原子核的质量D．相对原子质量是一个比值【答案】D难度：容易知识点：原子的构成9.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
(小复习)中考化学 第三单元《物质构成的奥秘》(知识框架+教材分析+典型精析+实战演练+针对训练)名师精
A．分子
B．电子
C．原子
D．离子
( D) (B )
5．结构示意图
A．原子 C．阳离子
表示的粒子是
B．分子 D．阴离子
(C)
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图 3－1 是某同学学习物质结 构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对应的是( A )
正确的是
(A )
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
[解析] 水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子 不断地运动，分子之间的间隔变大了，故 B、C 错，A 对；水分子只能保 持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故 D 错。
(2)若 B 表示某元素的原子，则 y＝____7_____，该元素的原子在化学 反应中容易___得__到____(填“失去”或“得到”)电子。
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
第三单元过关测试第23题针对训练 5．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 1～18 号元
素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：
5．元素的种类是由__质__子__数___决定的，决定 K 元素化学性质的是_最__外__层__ _电__子__数____；铁、镁、铝属于_金__属___元素，碳、硅、磷属于_非__金__属___元素。
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
典例1：分子和原子的性质
例 1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法
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初中化学第三单元物质构成的奥秘考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共7题）评卷人得分1.分子和原子都是构成物质的粒子，两者的主要区别是（）A.在化学反应中，分子可分，原子不可分B.分子间有间隔，原子间无间隔C.分子运动原子不运动D.分子质量大原子质量小【答案】A难度：容易知识点：分子和原子2.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子【答案】D难度：容易知识点：离子3.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）A．二氧化碳B．金刚石C．氯化钠D．黄金【答案】C难度：容易知识点：离子4.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数【答案】B难度：容易知识点：原子的构成5.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素【答案】C难度：容易知识点：离子6.黑白小圈分别表示不同的原子，下图表示的物质是（）A.两种元素组成的化合物B.两种元素组成的纯净物C.由7种物质分子构成的混合物D.由5种物质分子构成的混合物【答案】D难度：容易知识点：离子7.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动【答案】A难度：容易知识点：分子和原子二、未分类（共2题）1.下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）【答案】A2.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(1)
一、选择题1．下列结构示意图表示阴离子的是A．B．C．D． C解析：CA、由图可以得知该原子的核电荷数为10，核外电子数为10，故表示的是氖原子，故A错误；B、由图可以得知该原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故表示的是钠原子，故B错误；C、由图可以得知该原子的核电荷数为16，核外电子数为18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故C正确；D、由图可以得知该原子的核电荷数为17，核外电子数为17，故表示的是氯原子，故D错误。
故选C。
2．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53C．碘原子的中子数为53D．碘元素属于金属元素B解析：BA、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；B、碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以原子的核外电子数为53，此选项正确；C、原子中的质子数不一定等于中子数，此选项错误；D、碘元素属于非金属元素，此选项错误。
故选B。
3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D解析：DA、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。
故选D。
4．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
中考化学复习考点梳理：第三单元 物质构成的奥秘(21张)
3.分子运动现象的实验 (1)向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为 酚酞溶液变红。
(2)如图所示的现象是 A烧杯中溶液变红 ;产生此现象的原因 是氨分子不断运动,运动到A烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红
(3)做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是 证明氨水能使酚酞溶液变红 。
【注意】(1)分子、原子都能直接构成物质,因此它们都能保持所构成物质的化学 性质,如:水分子可以保持水的化学性质,铁原子可以保持铁的化学性质。(2)原子在 化学变化中不能再分,但在其他的条件下可以再分。(3)由分子构成的物质,如果只 含一种分子则是纯净物,含有多种分子则为混合物。若纯净物中的分子由同种原 子构成,则它是单质;若分子由不同种原子构成,则它是化合物。(4)由分子构成的物 质,在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔发生了改变;而在化学 变化中,分子本身发生改变,变成新物质的分子。不过,原子是化学变化中最小的粒 子,因此在化学变化前后,分子的种类改变,而原子的数量和种类不变。 6.离子 (1)离子符号 在元素符号的 右上角 写上一个离子所带的电荷数和电性符号。先写__数__字__ 后写 __正__负__号___,当数字为1时,应省略不写。
(1)在原子中,核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。 (2)构成原子的粒子有 质子 、 中子 和 电子 等,但并不是 所有的原子中都有这三种粒子,例如 氢 原子核内无中子,原 子核中质子数不一定等于 中子数 。 2.原子核外电子的排布 (1)核外电子排布的初步认识 ①通常用 电子层 表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有 1 层,最多的有 7 层,最外 层电子数最多不超过 8 个。(只有1层的不超过 2 个)
考点3:元素和元素周期表
1.元素 (1)元素是具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子的总称。 (2)元素与原子的区别与联系
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
初中化学第三单元 物质构成的奥秘基础考试题及答案.doc
初中化学第三单元物质构成的奥秘基础考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.分子和原子都是构成物质的粒子，两者的主要区别是（）A.在化学反应中，分子可分，原子不可分B.分子间有间隔，原子间无间隔C.分子运动原子不运动D.分子质量大原子质量小【答案】A难度：中等知识点：分子和原子2.工业和医疗上为了便于贮存和运输，通常把氧气变成液氧装在天蓝色的钢瓶里，其结是（）A.氧分子改变了B.氧分子的间隔改变了C.氧原子改变了D.氧分子的化学性质改变了【答案】B难度：中等知识点：分子和原子3.下列物质中，含有氧分子的是：（）A.空气B.二氧化碳C.氧化汞D.高锰酸钾【答案】A难度：容易知识点：分子和原子4.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数【答案】B难度：中等知识点：原子的构成5.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素【答案】C难度：中等知识点：离子6.黑白小圈分别表示不同的原子，下图表示的物质是（）A.两种元素组成的化合物B.两种元素组成的纯净物C.由7种物质分子构成的混合物D.由5种物质分子构成的混合物【答案】D难度：中等知识点：物质构成单元测试7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 在化学反应中，任何离子都不能再分【答案】C难度：中等知识点：原子的构成8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。