《利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯》教学设计
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案211实验安全与基本规范物质的分离提纯(2)
2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。
首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。
然后以例题为例，学习其余的分离方法。
且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
物质的溶解性教案设计
物质的溶解性【课时安排】2课时【第一课时】【教课目的】1．认识影响物质溶解性的因素。
2．理解固体物质溶解度的观点。
3．理解固体物质溶解度的含义。
4．认识溶解性与溶解度的关系。
5．认识气体物质溶解度的观点和影响因素。
【教课重难点】1．固体物质溶解度的观点。
2．固体物质溶解度的含义。
【教课准备】多媒体教课素材；托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
【教课过程】教师活动学生活动活动企图问题：1．什么叫饱和溶液？经过几个简2．什么叫不饱和溶液？思虑并回答以下问题。
单问题的回答使3．它们怎么相互转变？学生自前进入本4．氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中节的学习。
的溶解性如何？导入新课我们知道氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等物质在水中的溶解性是不一样的，那么物质的溶解性受哪些因素的影响呢？这节课我们来学习溶解度的有关问题。
[揭露目标 ]投影揭露本节课的学习目标，师生明明确学习目标。
定位学习方确学习的目标和详细的任务，知道学习时向，导航学习过的要点和难点。
程。
[实验研究 ]影响物质溶解性的因素实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
1．研究溶剂的种类对物质溶解性的影响，达成以下实验并记录现象：加入 10mL 加入 10mL水并振荡酒精并振荡氯化钠按要求达成实验，并填碘写空格。
实验结论：。
2．研究温度对物质溶解性的影响请你设计实验研究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路剖析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。
实验步骤：。
分组设计、达成实验，实验现象：并填写实验报告。
实验结论：在保持不变的状况下，当高升温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，硝酸钾晶经过实验探究，培育学生合作、察看、比较、概括能力。
体在水中的最大溶解量会。
投影研究要求，进行实验指导，组织填写实验记录。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
九年级化学下册《溶解度曲线》教案、教学设计
五、作业布置
1.填空题：请学生完成以下填空题，以巩固对溶解度曲线基本概念的理解。
（1）溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，单位是________。
（2）通常情况下，溶解度随温度的升高而________，随压力的增大而________。
4.教学资源：
（1）利用多媒体教学设备，展示溶解度曲线的动态变化，增强学生对知识的理解。
（2）提供丰富的实验器材和药品，保证每个学生都能参与实验，提高实验效果。
（3）推荐相关学习资料和网站，拓展学生的学习视野，提高学生的自主学习能力。
5.教学反思：
在教学过程中，教师应不断反思教学方法、策略和评价手段的有效性，及时调整教学方案，以提高教学效果。同时，关注学生的学习需求，尊重学生的个性差异，不断优化教学设计，为学生创造一个良好的学习环境。
3.计算题：请学生根据溶解度曲线，完成以下计算题。
（1）已知某物质在20℃时的溶解度为30g，求在40℃时的溶解度。
（2）已知某溶液在25℃时为饱和溶液，溶质质量为50g，溶剂质量为100g。若将温度升高到50℃，求溶液变为不饱和溶液时，需加入多少克溶质？
4.实践题：请学生设计一个小实验，观察常见物质在不同温度下的溶解度变化，并记录数据。要求实验操作规范，数据准确。
（3）分层教学：针对不同学生的学习能力，设置不同难度的任务，使每个学生都能在课堂上得到有效的提升。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、讨论、实验操作等，及时给予反馈和指导。
（2）总结性评价：通过课后作业、阶段测试等方式，检验学生对溶解度曲线知识的掌握程度。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教学过程：第一部分：情境导入同学们，实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。
（请同学们翻到课本的P18，我们来学习新课）第二部分：讲解本课题内容：【板书】物质的分离与提纯今天我们来学习分离、提纯两种实验方法，那么那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别与联系呢？物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求每一组分都要保留下来，以及恢复到原来状态，就是说原来是固体，最后还是固体物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
例如：分离米和沙子、提纯粗盐。
提问：同学们现在来回忆一下学习过哪些有关混合物分离的方法呢？提示：过滤、蒸发、结晶等。
【板书】一、过滤、蒸发、结晶【讲解】混合物的分离是根据混合物中各组分性质的差异进行的。
假如两种混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，我们就可以用过滤的方法分离。
具体操作是怎样的呢？同学们看P18交流与讨论的第1道。
（读题）写出反应式，分析KCl、MnO2的溶解性，两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。
我们可以通过溶解→过滤→蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。
滤渣：、MnO2固体溶解----过滤----滤液：KCl溶液-------------KCl晶体【过渡】一般我们把蒸发结晶叫做“蒸发”，而把后者称作“结晶”。
过滤、蒸发、结晶是大家已经熟悉的三种分离的常用方法。
以上所学的分离方法都是针对固体的，那么假如对于两种液体，有什么的化学方法可以用来分离和提纯呢？好，同学们现在看P19观察与思考。
（演示）实验现象：溶液分层，下层溶液为橙红色，上层为水层。
溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴应该是在下层的CCl4溶液层中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯》
广州市培英中学化学科高三备课组陈浩新
设计思想：
结晶不仅适用于一种可溶性固体从溶液中析出，还适合多种可溶性固体混合物的分离。
学生对结晶的适用范围较难理解，也是这节课的难点。
为了突破这个难点，本节课首先通过如何从NaCl溶液中获得NaCl晶体、如何从浓KNO3溶液中获得KNO3晶体，如何从NaCl 和KNO3混合溶液中分离两者这三个递进的问题使学生结合溶解度曲线来理解结晶原理。
当学生对结晶原理有了一定了解后，通过回顾苯甲酸的提纯实验，加深学生对结晶原理的理解。
随后通过精选习题，让学生学会结合结晶原理并利用溶解度曲线来解决有关物质分离提纯的问题，最后达到能熟练地利用溶解度曲线解决一些物质分离提纯问题的目的。
学情分析：
学生知道结晶是分离提纯物质的一种方法。
但是对结晶原理的理解不深以及不能熟练地利用溶解度曲线解决一些物质分离和提纯方面的问题。
教学目标：
1、理解结晶的原理。
2、学会利用溶解度随温度变化图像来分离提纯物质。
教学重难点：
重点：结晶的原理
难点：利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯。
教学过程：
一、利用溶解度曲线理解结晶原理
[引入] 请同学们回忆一下：我们学过哪些分离提纯混合物的方法？
生：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、升华、渗析、重结晶……
[提问] 有一份纯NaCl溶液，如何操作能得到NaCl固体呢？（蒸发结晶）
[再问] 如果已知KNO3的溶解度随温度变化如右图。
那么想从较浓的
纯KNO3溶液中获得KNO3固体，可以进行怎样的操作呢？
(蒸发结晶；或蒸发浓缩，冷却结晶；)
[追问] 如果是一份NaCl和KNO3的混合溶液，那又该如何操作才能分别得到NaCl和KNO3固体呢？请结合溶解度曲线和表格的数据，完成下面的填空：
KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
1、KNO3中含有少量的NaCl的情况：
(1) 现有含123 g KNO3与19.9 g NaCl的混合物固体，某同学设计了以下实验除去KNO3中
的NaCl (操作过程中不考虑额外的水损失)。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留水；(答案：50g)
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体g；(答案：112.5g)
C．根据上述实验可知：从含有少量NaCl的KNO3溶液中获得KNO3固体的主要步骤：加热混合溶液→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；(答案：冷却结晶) D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）。
(答案：冷水)
其目的是：。
(答案：防止温度高硝酸钾又溶到水中) E．思考：本操作得到的KNO3固体还会含有NaCl吗？若有，进一步提纯KNO3的方法是？
2、NaCl中含有少量KNO3的的情况：
(2) 从含少量KNO3的NaCl溶液中获得NaCl固体的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合
物置于适量水中，加热，搅拌，待出现较多晶体时，，再将过滤所得的NaCl 晶体进行洗涤和干燥。
请问空格处所填操作的目的是：。
(答案：趁热过滤；温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出；)
小结：为了分离在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的各种可溶性固体物质，往往需要分析各种溶质的溶解度差异(溶解度曲线)。
有些溶解度随温度变化的物质，可以蒸发浓缩结晶，趁热过滤得到；有些溶解度随温度变化的物质，可以蒸发浓缩，冷却结晶得到。
(不大，较大)
二、实验回顾，进一步理解结晶原理
[实验] 化学选修五P18 实验1-2
已知：苯甲酸在水中的溶解度：0.17g(25℃)、0.95g(50℃)、6.8g(95℃)
思考：1、趁热过滤时为什么要用“短颈漏斗”？
2、趁热过滤前，为什么加入少量的蒸馏水？
3、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的
温度越低越好？
三、结晶原理和溶解度曲线的应用
习题精练1：(2007广东卷改编)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，反应的方程式为：2NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 +2NH4Cl。
工艺流程如图所示：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化如图所示：
请回答下列问题：
(1) 请补充流程中括号里的操作。
(2) 析出NH4Cl晶体的合适温度是。
(3) 若NH4Cl晶体中含有硫酸钠杂质，进一步提
纯的产品的方法是。
习题精炼2：根据侯德榜制碱法原理并参考下图，实验室制备纯碱Na 2CO 3的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃(>35℃NH 4HCO 3会有分 解)，搅拌下分批加入研细的NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤 得NaHCO 3晶体和母液。
用少量蒸馏水洗涤晶体除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2 小时，制得Na 2CO 3固体。
请回答：
(1) 静置后能析出NaHCO 3晶体的原因 是 。
用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除 去 杂质（以离子表示）。
(2)母液中含有 溶质（以 化学式表示）。
其中浓度一定达到饱和的 是 （以化学式表示）。
习题精练3：氯化钡是一种工业上最重要的钡盐，其主要应用于制造鞣革、颜料、染料、化学试剂、农药等领域。
近年来，利用我国拥有的丰富毒重石资源（主要成分：BaO 、CaO 、Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3）生产粗氯化钡再精制得到高纯氯化钡得到了广泛的研究。
其粗氯化钡晶体的主要生产工艺流程如下：
思考：请参照下图，为了尽可能提高钡的利用率,从滤液1中获取氯化钡的晶体，应选 择 （填“线路甲、线路乙”），理由是 。
试剂A 是 。
10
20
30
40
50
60
70
102030405060
708090100
温度/
溶解度/g
NaHCO 3NaCl NH 4Cl NH 4HCO 3
四、巩固练习
1、(2011年广州市调研考节选)氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。
电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
（1）几种物质的溶解度曲线如下图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是：__________________________________________________________________________。
（2）产品KClO3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。
（3）该生产工艺可以循环利用的物质是__________。
2、(2013年广州二模节选)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。
参考答案：
1、（1）KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小。
（2）重结晶（3）NaCl
2、加压升温结晶。