湖北省恩施土家族苗族自治州高二上学期第一次月考化学试卷
恩施市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
恩施市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO32．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O4．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g5．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.6．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多的是：7．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH8．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得9．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩作为事实依据的是10．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构11．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ12．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH 3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
2022-2023学年湖北省恩施市州高级中学高二化学测试题含解析
2022-2023学年湖北省恩施市州高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1参考答案：B2. 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾。
现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构简式如图所示：。
1 mol该化合物与足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量及其苯环上的一溴代物的种类分别是（）A.4 mol、7种B.4 mol、8种C.5 mol、7种D.5 mol、8种参考答案：D略3. 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K参考答案：B略4. 用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用A．盐酸 B．FeCl3溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳参考答案：C5. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.升温D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：A略6. pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9参考答案：D略7. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物，因此没有固定的熔点，它质地不可能较脆，否则不可能做成航天服，故答案B。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
恩施市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
恩施市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋2．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D3．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀4．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀5．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变6．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X7．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%8．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
湖北省高二上学期化学第一次月考试卷
湖北省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣12. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应4. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的5. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol7. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）9. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大10. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11. （2分） (2018高三上·漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ，溶液呈碱性。
湖北省恩施市土家族苗族自治州第二高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析
湖北省恩施市土家族苗族自治州第二高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中（）A．K+的物质的量为0.1 molB．SO42-的物质的量为0.2 molC．K+的物质的量浓度为0.1 mol/LD．SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L参考答案：D略2. 下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价参考答案：C3. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl－）D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2参考答案：D4. 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
则A的相对原子质量的表示式为：（）①②③ ④A．③④ B．②④C．①④ D．①②参考答案：A略5. 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。
在1L 密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为( )A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1参考答案：C6. 某温度下，水的离子积常数Kw = 10—12.该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（）A、1:10B、9:1C、10:1 D、99:21参考答案：B略7. 下列说法不正确的是A．ΔH<0且熵增大的反应一定可以自发进行B．ΔH>0且熵减小的反应一定不能自发进行C．ΔH>0且熵增大的反应一定可以自发进行D．ΔH<0且熵减小的反应有可能可以自发进行参考答案：C略8. 下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式： C2H6O参考答案：C略9. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 6.00 mol /L的HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体 1.12L（NO 和NO2）。
湖北省恩施土家族苗族自治州高二上学期化学开学考试试卷
湖北省恩施土家族苗族自治州高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等。
下列说法正确的是（）A . 和的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 和质子数相同，中子数不同2. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . HClB . NH3•H2OC . （NH4）2SO4D . CH3COOH3. （2分） (2019高一下·慈利期中) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A . 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJB . 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC . 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D . NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸4. （2分）美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是（）A . 芬太尼的分子式为C22H27N2OB . 芬太尼分子中含有碳碳双键C . 芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面D . 芬太尼的一氯代物有13种(不考虑立体异构)5. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是（）A . NOB . NO2C . CO2D . O26. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量7. （2分）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
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湖北省恩施土家族苗族自治州高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . t1时刻，v（正）＜v（逆）B . t2时刻，v（正）＞v（逆）C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）＜v（逆）3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（）①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)A . ①②⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑤D . ①②④⑤⑦4. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si5. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣B . 当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.16. （2分）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ，在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况7. （2分） (2016高二上·简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）A . HCl+NH3═NH4ClB . 2KClO3═2KCl+3O2↑C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O8. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系错误的是（）A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C . 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D . 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）9. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法错误的是（）A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X﹣）B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32﹣）C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH﹣）不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大10. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A . HClB . H2SO4C . CH3COOHD . H3PO411. （2分） (2019高二上·宾县月考) 水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A . 氨水的电离程度B . c(NH3·H2O)/c(OH-)C . c(H+)和c(OH-)的乘积D . OH-的物质的量12. （2分）已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠溶液13. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-14. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣115. （2分） (2020·哈尔滨模拟) 对下列实验现象或操作解释正确的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去SO2具有漂白性B 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·安平月考) 常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为（）A . mol·L-1B . (10-8+10-10)mol·L-1C . (10-14-5×10-5) mol·L-1D . 2×10-10 mol·L-1二、填空题 (共5题；共26分)17. （3分）以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为________。
（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率________。
18. （5分） (2017高二上·涡阳期末) 在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是________．（2）写出反应方程式：Ⅰ________，Ⅱ________．（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是________mol/L．19. （7分） (2016高三上·新津期中) 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________；（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________ c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是________；该混合溶液的质子守恒式是________．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．该混合溶液的物料守恒式是________．20. （9分） (2017高二上·荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣， HSO4﹣⇌H++SO42﹣．请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是________（用离子方程式表示）．（2） H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为________．（3）在0.10mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）．A . c（Na+）=c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）B . c（OH﹣）=c（ HSO4﹣）+c（H+）C . c（ Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D . c（ Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（4）若25℃时，0.10mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（ SO42﹣）=0.029mol•L﹣1 ，则0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（ SO42﹣）________ 0.029mol•L﹣1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是________．（5）若25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg0.11，则0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）=________ mol•L﹣1 ．21. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知下列两个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________．（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共5题；共26分)答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：解析：答案：21-1、答案：21-2、考点：解析：。