2018年北京市东城区初三化学一模试题和答案(Word版,可编辑)
2018届北京市东城区初三(上)期末化学试卷(精编版)
2017-2018学年北京市东城区九年级（上）期末化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题（共40分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分）1．空气中含量最多的是（）A．O2B．N2C．稀有气体D．CO22．下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（）A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝3．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）A．H2B．O2C．N2D．CO24．下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaCl B．CuO C．KOH D．H2SO45．下列化学实验操作错误的是（）6．铝是地壳中含量最多的金属元素。
已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为（）A．13 B．14 C．18 D．277．患有骨质疏松的病人，主要原因是体内缺少（）A．铁元素B．锌元素C．钙元素D．铜元素8．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H+C．H2O D．2H29．浓盐酸具有的性质是（）A．挥发性B．吸水性C．导热性D．延展性10．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石11．氢氧化钠的俗称是（）A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．石灰石12．能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸13．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．铜D．锌14．下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是（）A．人工降雨B．灭火C．火箭燃料D．制碳酸饮料15．从海水中提镁的反应之一：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应16．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）A．B．C．D．17．根据化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．生成物氧气的状态C．生成水和氧气的分子个数比D．氧气可助燃18．X，Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．X的溶解度比Y的溶解度大B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C．在交点M处，表示t1℃时，X、Y的溶解度相等D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大19．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。
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（ 6）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过
50℃”的原因是 __________。
化学试卷第 3 页（共 7 页）
图1 为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。 依据文章内容回答下列问题： （ 1）若在烟花爆竹中加入氯化钡（ BaCl 2），则其火焰颜色可能为 _______ 。 （ 2）观察图 1可知，民众在 ______（填序号，下同）时间段里燃放烟花爆竹最多。
澄清石灰水
25．（3 分）实验小组用 pH 传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
稀盐酸
滴有酚酞的 氢氧化钠溶液 （ 1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为
________________________________________ 。
（ 2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是
编号
①
②
③
④
实验
布条颜色 的变化 (20min)
20℃ 25mL 10% H2O2 溶液
无明显变化
50℃ 25mL 10% H 2O2溶液
颜色稍变浅
20℃ 25mL 10% H2O2 溶液 +2mL NaOH 溶液
50℃ 25mL 10% H 2O2 溶液 +2mL NaOH 溶液
颜色稍变浅
颜色明显变浅
240
250~330 700~750
⑤
铜片
（ 1）实验 1：在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，能说明可燃物燃
烧需要温度达到着火点的实验现象是 ______________________________ 。
（ 2）实验 2：将红磷置于铜片上，用沙土覆盖，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不燃烧，其原因
2018年北京市房山区初三化学一模试题和答案(Word版-可编辑)
2018年北京市房山区初三化学一模试题和答案(Word版-可编辑)D10．下列实验方法不．能．达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 除去CO2中少量CO点燃B 检验一瓶气体是否为O2将带火星的木条伸入瓶中C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中下表是NaOH、Na2CO3、NaCl的溶解度。
依据表中数据和实验回答11~12题。
温度/℃NaOH Na2CO3NaCl20 109g 21.8g 36.0g30 119g 39.7g 36.3g20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g三种固体，充分溶解。
11．上述溶液为饱和溶液的是A．②B．①③C．②③D．①②③12．将②加热至30℃，溶液的溶质质量分数A．变小B．变大C．不变D．无法判断第二部分非选择题（共33分）〖生活现象解释〗化学，就在身边。
请回答13题。
13．（1分）请从13-A和13-B两题中任选．．1．个．作答，若两题均作答，按13-A计分。
13-A 13-B物质①氧气②氮气③氢气中，空气中含量最多的是_____（填序号）。
物质①食盐②小苏打③碳酸钙中，生活中常用的调味品是_____（填序号）。
饮食，誉满天下。
请回答14~15题。
14．（1分）饺子是我国的传统面食，制作白菜馅饺子的原料有：面粉、猪肉、白菜、植物油等。
上述原料中，富含糖类的是________。
15．（1分）重庆小面美味的秘诀之一是在制作时加入纯碱，纯碱的化学式是_________。
文物，传承文明。
请回答16题。
16．（2分）《千里江山图》是我国青绿山水画代表作之一。
青绿山水画中使用多种矿物颜料，如：金茶末取材于褐铁矿(Fe2O3)、岩焦茶取材于水锰矿[MnO(OH)]等。
（1）工业上用一氧化碳和褐铁矿炼铁的原理是_______________________（用化学方程式表示）。
2018北京石景山初三化学一模试卷及答案word版
石景山区2018年初三统一练习化学试卷学校 _________________ 姓名______________ 准考证号_______________H 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分。
）1. 下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是A. 面粉B.鸡蛋C.白糖D.橄榄油2. 下列气体能供给动植扬呼吸的是A. H2B. O2C. N2D. CO：3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A. FeB. Zn C・ Na D・Ca4. 下列符号中.表示2个氢分子的是A. H2B. 2HC. 2H2D. 2Hz05. 铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的6. 水晶的主要成分是二氧化硅（SiOz ）, SiO2中硅元素的化合价为7. 下列实验操作中，正确的是9. 下列金属中，不能从CuS04溶液中置换出Cu 的是• •A. FeB ・ ZnC ・ MgD. Ag10. 下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是C. 该化学反应前后，原子种类保持不变D. 丁物质中氢和氧元素质量比为2:1A.导电性B. 延展性C.导热性D.抗腐蚀性A. 一4B. -2C. +2D. +4A.滴加液体B.过滤 8. 下列不属于二氧化碳用途的是• • •A.用作燃料 C. 用于灭火C.取用粉末药品D.点燃酒赭灯B. 制碳酸饮料 D. 植物的光合作用A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢骯化钠D.碳酸钙11.甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，结合微观示意图分析,X型••• + > 乙丙丁下列结论不正确的是• • • 氢原子碳原子 軌原子A. 1个甲分子由5个原子构成B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2O12.右图是a. b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是A. a物质的溶解度随温厦的升高而增大B. 柑C时b物质的溶解度比a物质的溶解慶大C. M点表示在FC时a. b两种物质的溶解度相等D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液第二部分非选择题（共33分）K生活现象解释D13. （4分）釆用熔盐鶴热储能的光热发电站, 其工作原理如下图所示。
2019北京市东城区初三化学一模答案
东城区2018-2019学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷参考答案及评分标准2019.5第一部分选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
第二部分非选择题（共33分）说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
13.（2分）非金属56:（4×16）14.（2分）（1）NaHCO3（2）维生素15.（1分）酒精受热汽化（或酒精受热使分子之间间隔变大）16．（5分）（1）CO2 + H2O = H2CO3（2）含有碳酸钙的坚硬外壳被酸化的海水溶解（3）ABC（4）从1990到2010年间，随着大气中CO2的浓度逐渐增大，海水中CO2的浓度逐渐增大，海水的pH逐渐降低（5）减少化石燃料的使用17．（5分）（1）过滤（2）MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O（3）酸性（4）铁（或Fe）（5）除杂不引入新的杂质18．（3分）（1）H2O2H2O + O2↑氧气不易溶于水（2）放热、火星四射、生成黑色固体19．（2分）（1）ACB （2）pH试纸20-A（2分）下降O2、H2O20-B（2分）上升CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O21．（2分）（1）①中蜡烛熄灭，②中蜡烛继续燃烧（2）温度达到可燃物的着火点22.（3分）（1）NH3 +HCl = NH4Cl（2）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性（3）氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟23.（6分）（1）FeSO4（2）Fe + CuSO4 = CuSO4 + Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应（4）氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应（5）B。
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（ 3）图 1 和图 2 中液体的作用分别是 ______。
20. （ 3 分）根据下图所示研究二氧化碳的性质。
细铁丝 水
______。
（ 1）若 X 为紫色石蕊溶液，观察到的现象是 _______、澄清石灰水变浑浊。澄清石灰
水中发生反应的化学方程式为 _______。
（ 2）若 X 为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是
初三化学试卷第 1 页（共 7 页）
9．下列金属中，不能．．从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 的是
A ． Fe
B ． Zn
C． Mg
D． Ag
10． 下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A ． 浓盐酸
B ．浓硫酸
C．氢氧化钠
D． 碳酸钙
11．甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论不正确
C．N2
3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A ． Fe
B ． Zn
C． Na
4．下列符号中，表示 2 个氢分子的是
A．H2
B ． 2H
C． 2H2
5．铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的
A ．导电性
B ．延展性
C ．导热性
6．水晶的主要成分是二氧化硅（ SiO 2）， SiO 2 中硅元素的化合价为
初三化学试卷第 3 页（共 7 页）
问题 4：打蜡的水果如何清洗 ?
热水清洗 : 蜡遇热会熔化，把打蜡水果放到热水中 , 水中浮起一层蜡。
食盐洗 : 食盐的小颗粒能增强摩擦 , 也可以杀菌消毒。
另外，建议购买时令水果 , 少购买反季节及长途运输的水果 , 以减少买到打蜡水果的
几率。
依据文章内容，回答下列问题。
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北京市西城区2018年九年级统一测试化学试卷 2018。
4可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40第一部分 选择题（共12分)(每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1． 下列气体中,能供给动植物呼吸的是A ．H 2B ．O 2C ．N 2D ．CO 2 2． 下列有关硫的性质中，属于化学性质的是A ．黄色固体B ．难溶于水C ．能燃烧D ．熔点低 3． 下列物质中，属于纯净物的是A ．海水B ．加碘食盐C ．食醋D ．一氧化碳 4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓的是A ．ZnB ．FeC ．CaD ．Na 5．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为 A ．4 B ．26 C ．30 D ．56 6．下列金属中,不能．．与稀硫酸反应生成H 2的是 A ．Al B ．Zn C ．Ag D ．Fe 7．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 A ．红磷B ．铁丝C ．木炭D ．酒精8．下列化学方程式书写正确的是A ．H 2O 2 ==== H 2↑+ O 2↑B ．H 2O + CO 2 === H 2CO 3C ．H 2O ==== H 2↑+ O 2↑D ．3Fe + 2O 2 === Fe 3O 49．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是 A ．铜丝可用作导线 B ．稀硫酸可用于除铁锈C ．大理石可用作建筑材料D ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 10．某物质X 完全溶于水，溶液中X下列说法正确的是A ．X 是溶剂B ．XC ．该溶液一定是饱和溶液D ．该溶液的溶质质量分数是25% 11．下列实验操作中，能达到实验目的的是MnO 2通电12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。
北京市东城区中考化学一模试卷
北京市东城区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·潮阳模拟) 如图所示变化属于化学变化的是（）A . 对玻璃片呼气B . 蜡烛燃烧C . 湿衣服晾干D . 灯泡通电发光2. （2分） (2016九上·榆林月考) 6月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（）A . 提倡使用塑料袋B . 使用节能灯泡，人走灯灭C . 少开私家车，多乘公共交通工具D . 纸张双面打印，寄电子贺卡3. （2分）在日常生活中，下列做法正确的是（）A . 用甲醛浸泡虾仁B . 焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C . 用霉变的谷物做饲料D . 为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素4. （2分） (2019九上·蓬溪月考) 雾霾是雾和霾的组合词。
雾霾现象常见于城市。
中国不少地区将“霾”并入“雾”一起作为灾害性天气现象进行预警预报，统称为“雾霾天气”。
雾霾是一种大气污染现象，下列不属于雾霾治理措施的是（）A . 植树造林，增加绿化面积B . 外出时佩戴雾霾口罩C . 提倡绿色出行，发展公共交通D . 减少化石燃料的使用，使用清洁能源5. （2分） (2016九上·利川期中) 下列图示实验操作中，正确的是（）A . ②③④B . ②③C . ①②③D . ③④⑤6. （2分）(2017·武侯模拟) 硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图，下列说法正确的是（）A . x=6B . 硒原子核内的质子数为34C . 硒元素的相对原子质量为78.96gD . 该粒子结构示意图表示的粒子为Se2+7. （2分） (2019九上·仁寿期中) 下列宏观事实的微观解释错误的是（）A . 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同B . 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快C . 用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，原子间隔变大D . 在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子停止运动8. （2分）(2013·百色) 下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（）A . 图1中的热水只是起提高温度的作用B . 图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C . 图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低D . 图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触9. （2分）(2019·黄浦模拟) 能治疗胃酸过多的物质是（）A . 氢氧化铝B . 氢氧化钠C . 生理盐水D . 氢氧化钙10. （2分）考古发现，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。
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越大说明越酥脆）
4
图1 抗坏血酸（即维生素 C）是一种抗氧化剂，也可以有效抑制苹果切分后褐变和变软。抗坏血酸 在酸性环境下稳定，但是很难发挥抗氧化作用，在弱碱性环境下可以发挥很强的抗氧化作用。而苹 果果实的 pH 一般在 3.0 ～ 3.8 。 取三组苹果切片，分别用 10g/L 某常用食品防腐剂、 10g/L 碳酸氢钠与 10g/L 抗坏血酸的混合 液、对照液（蒸馏水）处理， 4℃贮存并观察，记录数据如下图 2：
能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油
西方的宝石传入中国。 茶叶中含有维生素 C，其 气管道将石油和天然气输入中国，石油属于
化学式为 C6H8O6， C6H8O6 由 ______种元素组成。
____（选填“纯净物”或“混合物” ）。天然气
宝石的成分复杂，其中含有的 Al 2O3 属于 _____ 的主要成分是 CH4 , CH 4 中碳、氢元素的质量比
图2 依据文章回答下列问题。 （1）苹果褐变的过程属于 ____变化（填“物理”或“化学” ）。 （2）碳酸氢钠的俗称是 _____（填序号）。
A. 食盐 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 苛性钠
（3）由图 1 可知 , 用____ ｇ／Ｌ碳酸氢钠溶液处理对鲜切苹果的褐变、变软抑制的效果更好。
（4）由实验可知：抗坏血酸溶液与碳酸氢钠溶液混用效果更好，试推测可能的原因是：
2O
7. 我国稀土产量居于世界第一位。 元素 Eu 是一种稀土元素， 在激光材料及 原子能工业中有重要的应用。下列说法中错误 ．．的是
A. 铕属于非金属元素
B. 铕的原子序数是 63
C.铕原子中质子数为 63 D. 铕的相对原子质量为 152.0
8. 下列实验操作正确的是
北京市东城区中考化学一模试题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2016年市东城区中考化学一模试卷一、选择题1．地壳里含量最多的元素是（）A．硅B．铝C．氧D．铁2．下列属于纯净物的是（）A．空气 B．海水 C．石油 D．氢气3．下列物质不是由分子构成的是（）A．水B．氯化钠C．二氧化碳 D．氧气4．潜水员潜入水下所携戴的气瓶中，所含的能供给呼吸的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳5．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（）A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线6．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数7．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．无水硫酸铜D．蔗糖8．下列不是氢氧化钠俗称的是（）A．烧碱 B．苛性钠C．火碱 D．纯碱9．下列属于不可再生能源的是（）A．煤B．潮汐能C．风能 D．氢能10．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞11．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．反应物分子的个数比为 1：1C．1个X分子中有3个原子D．黑球表示的元素的化合价在反应前后未改变12．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列不涉及化学变化的是（）A．侯氏制碱B．蚕丝纺织C．火药应用D．粮食酿酒13．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．这主要说明（）A．分子在不断的运动 B．分子之间有间隔C．分子是由原子构成的D．分子质量很小14．如图是电解水的装置图．下列说法正确的是（）A．该实验说明水中含有氢气和氧气B．连接电源正极的管内产生的是氢气C．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的D．连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃15．燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭，其原因是（）A．供给的氧气减少B．供给的氧气增加C．使温度降到火柴棍的着火点以下D．使火柴棍的着火点降低16．中国石墨烯制造处于世界领先地位．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨．用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金．下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（）A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应B．石墨烯在常温下化学性质活泼C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是一种新型材料17．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系18．如表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50NH4Cl溶解度/gNaCl溶解度/gA．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃﹣20℃之间19．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法A ZnSO4溶液CuSO4过量锌粉，过滤B Fe粉Cu粉稀盐酸，过滤C MgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液D CO2CO 点燃A．A B．B C．C D．D20．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾〖生活现象解释〗21．清晨，静静给自己做了一份营养早餐．（1）早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是．（2）橙子中富含V C（C6H8O6），V c中碳元素的质量分数的计算式为×100%．22．早餐后，静静服用了一片含碳酸钙的药片，然后给花儿浇浇水，施点肥．（1）她服用药片的目的是预防青少年因缺钙引起（填“佝偻病”或”贫血”）．（2）植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的．23．静静完成化学老师布置的家庭实验．将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3﹣4min，滤掉叶子，放凉待用．取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下．溶液白醋洁厕剂苏打水蒸馏水洗涤灵84消毒液滴加紫甘蓝汁后的颜色红色红色蓝色紫色紫色无色（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是_（填字母序号）．A．塑料属于有机合成材料B．废弃塑料应该焚烧处理C．废弃塑料可带来“白色污染”（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色．①白醋的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7．②洁厕剂呈（填“酸”或“碱”）性．（3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为．24．午餐后，静静去参观自来水博物馆．（1）自来水的制水工艺流程如图所示：①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中杂质．②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质．经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准X围内都是正常和安全的．通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是（写出一种性质）．（2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源．下列做法符合科学用水的是（填字母序号）．A．矿泉水没喝完就扔掉B．洗碗时改用小水量冲洗C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开．25．晚上，静静和妈妈一起做晚饭．（1）静静发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能．硒元素在元素周期表中有如图所示信息．下列有关说法不正确的是（填字母序号）．A．硒属于金属元素B．硒的原子核内有34个质子D．富硒食品可以预防癌症（2）炒菜时静静看到铁锅底部有炭黑．静静家所用的燃料是天然气，天然气的主要成分是；产生炭黑的原因是．26．我国古代掌握了多种金属冶炼技术．（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为．（2）西汉时期，X安《某某万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为．（3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．试推测铜生锈是铜与氧气、水、共同作用的结果．27．2015年1月起，国内重型柴油机普推国\*MERGEFORMAT IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素[CO（NH2）2]溶液．在一定条件下，尿素先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．（1）尿素属于（填“有机物”或“无机物”）．（2）车用尿素溶液还可用作氮肥．根据右图标签，计算该桶溶液能供给作物约kg氮元素（结果精确到0.1kg）．（3）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会因产生大量有刺激性气味的氨气造成．〖科普阅读理解〗28．阅读下面科普短文．我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸．胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收．你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂．要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助．健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响．某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH 受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A 7 0B 13 3（23.1%）C 26 17（65.4%）D 53 45（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心．治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等．胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔．患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多．因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物．依据文章内容，回答下列问题．（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：．（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和反应．（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是．（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填字母序号）．A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是（填字母序号）．A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存．〖生产实际分析〗29．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如图所示：（1）第③反应的化学方程式是．（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4．X的化学式为．30．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）．（2）写出装置④内发生反应的化学方程式．（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐．（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点．〖物质组成和变化分析〗31．甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2﹣3种组成．（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是．（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是．（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙．丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是．（4）已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出．此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是（填字母序号）．A．只有FeSO4 B．FeSO4和H2SO4C．FeSO4和Fe2（SO4）3 D．H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3．〖基本实验〗32．实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如下图所示．（1）A中反应的化学方程式为．（2）B装置的作用是．（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是，因此需要进行实验改进．（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是（填字母序号）33．根据实验示意图回答问题．（1）图1中，铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，结论是．（2）图2中，先燃烧的是，结论是．34．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：实验次序 1 2 3 4 5H2O2溶液浓度1% 5% 15% 25% 30%所用时间/s 660 205 25 4 3该反应的化学方程式为．请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是．（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同）：实验次序 1 2 3 4 5MnO2用量/g所用时间/s 8 5 3 2 2此实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响．〖实验原理分析〗35．课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质．（1）利用图A装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色．步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置．步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是，看到的实验现象是．（2）利用图B装置进行实验．将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是（请依据下表信息回答）．物质20℃时溶解度/g 相对分子质量Na2CO3 106NaHCO3 8436．某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管 A B C D镁条长度1cm 2cm 3cm 4cm不溶物无少量较多很多【查阅资料】（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．【猜想与假设】Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．对比实验：再取一支试管，加入和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．结论：假设Ⅰ不成立．（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．结论：假设Ⅱ也不成立．（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．结论：假设Ⅲ（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有元素．（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：2Mg+2HCl+2H2O=↓+2H2↑〖实际应用定量分析〗37．利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用．其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl．现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%．试计算：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为．（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg．（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）．2016年市东城区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．地壳里含量最多的元素是（）A．硅B．铝C．氧D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选C．【点评】正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点．2．下列属于纯净物的是（）A．空气 B．海水 C．石油 D．氢气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物．B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．C、石油中含有多种物质，属于混合物．D、氢气只由一种物质组成，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，可以依据物质的组成进行．3．下列物质不是由分子构成的是（）A．水B．氯化钠C．二氧化碳 D．氧气【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、水是由水分子构成的，故选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．潜水员潜入水下所携戴的气瓶中，所含的能供给呼吸的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据空气的成分及各成分的性质及用途分析判断．空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等．【解答】解：A、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；B、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；C、氢气不能供给呼吸；选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误．故选：A【点评】考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（）A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析．在化学变化中表现出来的性质，是化学性质；不需要通过化学变化表现出来的性质，是物理性质．【解答】解：A、水作溶剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、熟石灰用于改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、氦气用于填充气球，是利用了氦气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、铜用于制导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选B．【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，二者的本质区别是否通过化学变化才能表现出来．6．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．7．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．无水硫酸铜D．蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不属于溶液，故A正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、无水硫酸铜溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选A【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．8．下列不是氢氧化钠俗称的是（）A．烧碱 B．苛性钠C．火碱 D．纯碱【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的氢氧化钠的俗称进行分析解答，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠．【解答】解：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选D．【点评】掌握常见的物质的俗称是正确解答本题的关键．9．下列属于不可再生能源的是（）A．煤B．潮汐能C．风能 D．氢能【考点】常见能源的种类、能源的分类．【专题】化学与能源；化学物质的分类思想．【分析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．【解答】解：A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确．B、水能能属于可再生能源，故选项错误．。
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东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷2018.5学校姓名准考证号考生须知1.本试卷共6页，共24道小题，满分45分。
考试时间与生物学科合计为90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共12分）每小题只有 1 个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
1.空气成分中，体积分数约为21%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2.缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是A．Fe B. Zn C. Na D. Ca3.下列物质的化学式书写不正确．．．的是A.二氧化硫 SO2B.氯化铁 FeCl 2C.硫酸铜 CuSO4D.氢氧化钙 Ca(OH)24.制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是A.蔚县剪纸B.山东面塑C.天津泥人D.芜湖铁画5.实验室里用向上．．排空气法收集CO2，依据CO2的性质是A．密度比空气大 B．无色C．无味 D．能溶于水6.春暖花开的季节，处处鸟语花香。
能闻到花香的主要原因是A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小C. 分子是不断运动的D. 分子的体积很小7.下列金属中，不能．．与稀硫酸反应生成氢气的是A．Cu B. Al C.Zn D. Fe8.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为A．24 B．58 C．82 D．1409.向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是A．20% B．11.1% C．10% D．5%10.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是某反应的微观示意图。
相关说法不．正确．．的是A.此反应是物质燃烧的反应B. 反应物甲的化学式是C2H4C. 生成的丙、丁分子个数比为1:2D.参加反应的甲、乙物质的质量比为7:2411.用“W”型玻璃管进行微型实验。
将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法正确的是A.过氧化氢分解能生成氧气B.若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置D.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色12.向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。
发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O。
烧杯中．．．物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】13.（1分）右图是硫酸镁注射液的部分说明书。
硫酸镁（MgSO4）中镁元素的化合价为。
14.（3分）生活中常见的物质：①水（H2O）②钙片（主要成分CaCO3）③小苏打（NaHCO3）④干冰（CO2）（1）属于氧化物的有（填序号）。
（2）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为、。
15.（1分）小明用电子秤进行如右图所示的称量活动。
经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。
两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是（填“活动1”或“活动2”）。
16.（1分）小华家用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。
以上食材中，富含糖类的是。
17.（2分）含有花青素（C15H1106）的花瓣，在不同的pH条件下，呈现五彩缤纷的颜色（见下表）。
（1）花青素中碳元素质量分数的计算式为。
（2）依据信息，你认为花青素可以用作。
【科普阅读理解】18.（5分）阅读下面科普短文。
维生素C(C6H8O6)是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性。
维生素C是人体不可或缺的营养物质，在人体内不能合成，需要从食物中摄取。
维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。
维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。
维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。
多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。
由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C片，过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。
维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定。
在蔬菜烹饪过程中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率（%）不同（见下表）。
不同烹饪方式蔬菜中维生素C的保存率（%）序号锅具及烹饪方式西兰花芹菜青椒①不锈钢锅，加盖，不翻炒68.66 87.17 74.91②不锈钢锅，不加盖，翻炒60.25 68.52 61.75③铁锅，不加盖，翻炒38.53 43.58 40.62依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素 C 的物理性质有（写出一条即可）。
（2）维生素C对人体的作用是（写出一条即可）。
（3）健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是。
(4)关于维生素C，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．食用含维生素C的食物越多越好B．饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片C．为减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失，最好选用铁锅D．烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触（5）为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议。
【生产实际分析】19.（4分）由煤制氢气的技术发展已有200年历史。
某实验室提出了一种煤制氢技术。
其流程如下图所示。
（1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略）：①C + H2O = CO + H2 ②□ + □ = CO2 + H 2①的基本反应类型是；②的化学方程式是。
（2）重整器的作用是。
（3）燃料电池里发生的反应为：2H2+O2=2H2O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。
100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水kg。
【基本实验及其原理分析】20.（2分）依据下列实验操作回答问题。
（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需进行操作①-⑤，实验步骤为计算、称量和。
（2）除去粗盐中难溶性杂质，需要进行操作⑥，该操作的名称是。
21.（2分）请从21-A、21-B两题中任选一个作答。
若两题均答，按21-A计分。
题号21-A 21-B实验装置实验原理（1）化学方程式是（1）化学方程式是实验现象（2）溶液由色变为色（2）溶液由色变为色22．（2分）甲、乙两同学进行如图①所示的实验（已知：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）。
实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②), 充分混合后发现白色沉淀明显增多。
(1)充分反应后，试管A中剩余的反应物是（填“HCl”或“Na2CO3”）。
(2)烧杯C中的溶质有可能是（填字母序号）。
A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2C.NaClD.CaCl223．（4分）用右图装置探究可燃物燃烧的条件。
资料：棉花的着火点为210℃。
[步骤1]将U型管放入盛有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象。
[步骤2]关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放入盛有80℃热水的烧杯中，两端均无明显现象。
[步骤3]打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。
（1）步骤2中，通入二氧化碳的目的是。
（2）请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是。
（3）依据上述实验，完成下表：该实验可以证明的燃烧条件对应现象温度达到着火点步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧【科学探究】24.（6分）某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。
【查阅资料】（1）溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。
溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子（2）利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。
（3）溶液的导电性也可以用电导率仪（如图B）测定出的电导率数值大小进行衡量。
电导率数值越大，溶液的导电性越强。
【提出问题1】溶液是否都能导电？【进行实验1】25℃时，用图A装置进行如下三个实验。
实验编号液体现象实验结论与解释1-1 100mL水灯泡不亮水不导电1-2100mL 10%的硝酸钾溶液灯泡亮硝酸钾溶液能导电溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3-1-3 100mL 10%的蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖溶液不导电溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在【提出问题2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验2-1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。
氯化钠溶液浓度（%） 1.4 2.8 4.2 5.6 7.0 电导率值（S/m） 2.000 3.219 4.533 5.800 7.133 【进行实验2-2】【解释与结论】（1）实验1-1的目的是。
（2）通过实验1-2和实验1-3的对比，说明对溶液的导电性有影响。
（3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是和，分析实验数据，能够得出的结论是。
（4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是。
【反思与交流】（5）完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是。
东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷参考答案及评分标准2018.5第一部分选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案B D B D AC A B C CD C第二部分非选择题（共33分）说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
13.（1分）+214.（3分）（1）①④（2）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑15.（1分）活动 116.（1分）面粉17.（2分）（1）12×15÷12×15+1×11+16×6×100%（2）指示剂（或食用色素）18.（5分）（1）无色晶体（或易溶于水）（2）促进伤口愈合、增强抵抗力等（3）西兰花中维生素C含量高（4）BD（5）生吃（或加醋）19. (4分)（1）①置换反应②CO + H2O = CO2 + H2(2) 分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳）(3)90020. （2分）（1）溶解（2）过滤21.（2分）题号21-A 21-B实验原理（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （1）H2CO3= H2O + CO2↑实验现象（2）红无（2）红紫22.（2分）（1）Na2CO3 （2）ABC23.（4分）（1）赶尽管内的氧气（2）棉花是可燃物，与氧气接触，因白磷燃烧放出热量，使棉花达到着火点（3）该实验可以证明的燃烧条件对应现象温度达到着火点步骤1中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧（或步骤3中的左边棉花不燃烧，右边棉花燃烧）与氧气接触步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧24.（6分）（1）探究水是否导电（2）溶质（3）Na+和Cl-温度一定时，氯化钠溶液浓度越大，导电性越强（4）氯化钠溶液浓度较低时，温度升高（改变）对溶液导电性几乎无影响；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（或：当溶液浓度达到一定值时，温度越高，导电性越强）（5）由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电。