高一化学必修二专题一测试题

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高中化学必修一必修二测试题

高中化学必修一必修二测试题1.下列物质中，不属于合金的是（）A。

硬铝B。

水银C。

黄铜2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（）A。

硫酸B。

烧碱C。

盐酸3.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A。

①②B。

②③C。

①④5.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A。

SO2和NaOH溶液B。

CO2和NaOH溶液C。

O2和水6.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A。

分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B。

分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C。

将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀7.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A。

①⑦B。

③④C。

①③④8.下列现象与排放SO2有关，导致的主要原因是（）A。

酸雨B。

臭氧层空洞C。

温室效应9.不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）19.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到：类金属元素。

A。

合金、半导体材料、催化剂、农药20.B。

滴加浓硫酸。

为鉴别蚕丝制品的方法之一。

21.A。

可与钠反应。

山梨酸可与碱金属反应，但不能与碳酸钠溶液反应，不能生成高分子化合物，可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应。

22.C。

电流从锌片经导线流向铜片。

铜片是正极，锌片是负极，铜片质量逐渐增加，氢离子在锌片表面被还原。

23.C。

乙酸和水。

乙酸和水是两种互溶液体，可以用分液漏斗分离。

24.D。

当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止。

化学反应的限度不相同，可以通过改变温度、压力、反应物浓度等条件控制化学反应的限度。

高一化学必修二1、2单元测试题

高一化学化学测试题（第一、二单元）姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表：3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）核电荷数由决定；（4）元素的化学性质主要由决定；（5）元素的原子半径由决定（6）元素的化合价主要由决定；下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。

5．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

6．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。

7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，（1）若充分反应后（填能或不能）得到4molSO 3；原因是：。

（2）若经5s 后，剩下的SO 2为2.5mol ，则用O 2表示的反应速率是；5s 末SO 3浓度是。

8．有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子：① A 粒子核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子。

苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。

高一化学必修二第一章习题

第一章习题一、选择题1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是…….( ) （A）道尔顿（B）普利斯特里（C）门捷列夫（D）阿佛加德罗2．下列关于元素周期表的说法，错误的是………………….( ) （A）元素周期表是元素按核电荷数大小排列而成的（B）从第一周期到第三周期元素，其原子的最外层电子数和族序数是一致的（C）碱金属元素中族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越弱（D）元素周期表是元素周期律的具体表现形式3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是..( )4．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是…..( ) （A）2、4、6（B）19、20、21 （C）1、3、5（D）8、16、18 5．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的………….( ) （A）原子量和核外电子数（B）电子层数和最外层电子数（C）原子量和最外层电子数（D）电子层数和次外层电子数6．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是…….( )（A）HI、HBr、HCl、HF （B）HCl、H2S、H2O、SiH4（C）H2O、H2S、HCl、HBr （D）HF、H2O、NH3、CH47．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是……( ) （A）NaOH、Mg(OH)2、H2SO4、H3PO4（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4（D）Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO48．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是……....( )（A）原子半径X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZ（C）非金属性X＜Y＜Z （D）气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ9．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是……………….( )（A）R元素处于3周期ⅥA族（B）R元素是较活泼的非金属元素（C）原子核外共有14个电子（D）元素最低化合价为－2价10．某元素的原子最外层有两个电子，该元素是……………………………….( ) （A）ⅡA族元素（B）金属元素（C）非金属元素（D）无法确定11．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。

高一化学下学期期末考试分类汇编常见物质间的转化关系新人教版必修第二册202207261125

专题01常见物质间的转化关系一、硫及其化合物1、(2021·黑龙江省哈尔滨市·期末试卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaC O3高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。

故选C。

2、(2021·甘肃张掖期末)硫在自然界的循环过程如下图所示。

下列说法中，不正确的是¿ ¿A. 火山喷发、森林火灾会产生S O2B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】略3、(2021·广东省东莞市·期末考试)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。

硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是()A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】由图可知，a为−2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为S O2；d为+6价S的氧化物，d为S O3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。

A.c为S O2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的S O2可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；B.常温下H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和S O2，故B正确；C.c为S O2，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不褪色，故C错误；D.自然界中，部分的S O2在飘尘的作用下会催化氧化转化成S O3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。

化学高一下必修二第一章章末综合检测

一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案

专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

高一化学必修二硫及其化合物练习题含答案解析(1)

高一化学必修二硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。

下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。

下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。

下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。

原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。

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专题一测试题
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是 ( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
2．下列各项表达中正确的是 ( )
A．Na2O2的电子式为
B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为
3．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，
下列有关叙述正确的是 ( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是 ( )
A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同
C.4822Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与
W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应
为黄色。下列判断正确的是 ( )
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
7．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M和R的质子数之差可能等于7
8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下
列说法正确的是 ( )
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期第ⅤA族元素
C．X是第二周期第ⅥA族元素
D．X的最高正化合价为＋4
9．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是 ( )
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．最高正化合价
10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A．XOH的水溶液不能导电
B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C．XOH一定是离子化合物
D．XOH一定是共价化合物
11．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是 ( )
A．它位于第六周期第ⅡA族
B．它位于第七周期第ⅡA族
C．它位于第七周期第ⅠA族
D．它的原子最外层有3个电子
12．下列变化不需要破坏化学键的是 ( )
A．加热氯化铵 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
13．下列说法中正确的是 ( )
A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既
不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低
负价的代数和为6。下列说法不正确的是 ( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为WC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(7分)有A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
(6)元素的化合价主要由________决定。
(7)元素的化学性质主要由________决定。
17．(9分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L
－
1

的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值是________，A值是________________。
(2)X元素在周期表中的位置是________________________________________________。
(3)把X的单质放入水中其现象是_____________________________________________，
反应的化学方程式是________________________________________________________。
18．(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，
三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、
丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条
件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1
混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
19. (14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右所
示，三元素的原子序数之和是41。X和T
的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。
(2)Y原子的结构示意图为____________________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_______________________________。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是
____________，被氧化的元素是____________。
20．(14分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与
ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原
子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
试回答：
(1)X、Y、Z元素的名称及符号。
(2)写出ZX2的化学式。
(3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。
答案
1．B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B
16．(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D
17．(1)20 40 (2)第四周期第ⅡA族 (3)有气泡产生 Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑

18．(1)氢
(2)NO 4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
(3)c
19．(1)O S Cl Na H

(2)
(3)
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 硫S－2
20．(1)氧(O) 钠(Na) 碳(C)
(2)CO2
(3) 离子键和极性共价键
(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O