河南省2020-2021年高考化学二模试卷
河南省2020-2021年高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)
1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（）
A . ⅠA族
B . ⅡA族
C . 第二周期
D . 第三周期
2. （2分） (2016高一上·福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO
B . H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO
C . AlO 浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣
D . 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO
3. （2分） (2018高一上·扬州月考) 在浓度均为
4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（）
A . 6.5 g
B . 13.0 g
C . 19.5 g
D . 26.0 g
4. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。
下列说法正确的是（）
A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B . 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)
C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
D . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
5. （2分）对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）
A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C . 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D . 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
6. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列有关非金属元素说法正确的是（）
A . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C . 硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D . 硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维
7. （2分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（）
A . 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B . 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
D . 25℃时，CO32﹣水解常数Kh=2×10﹣4mol•L﹣1 ，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=10
8. （2分） (2016高一下·长春期中) 目前使用最多的气体石化燃料是（）
A . 煤
B . 石油
C . 天然气
D . CO
二、非选择题 (共4题；共25分)
9. （1分） (2015高一上·衡水月考) 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移________：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
10. （8分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________．
（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b“）端通入，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式________．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________．
11. （5分）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有________，肯定不含有的离子有________．
（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：________;
（3）写出反应①的离子方程式：________．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有________．
12. （11分）(2018·濮阳模拟) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是________、________。
（3）当观察到装置F液面上方出现________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②________。
（4） E装置中b的作用是________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A . 加入NaOH萃取分液
B . 加入足量锡再加热蒸馏
C . 加入碘化钾冷凝过滤
D . 加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。
准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定 3 次，平均消耗V mL的标准溶液。
已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。
回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为________%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
参考答案
一、选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。
河南省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·罗田月考) 化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿2. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯3. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C . 定容时仰视刻度线观察液面D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水4. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C . 明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂D . 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多5. （2分） (2017高二上·郸城开学考) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A . Be、Na、AlB . B，Mg，SiC . O、P、ClD . C，Al，P6. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯7. （2分） (2018高三上·成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y 的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成二、综合题 (共3题；共26分)8. （8分）(2018·辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
河南省2020-2021版高考化学二模考试试卷
河南省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA3. （2分）某有机产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（）A . 该产品的名称是甲基丙酸B . 该产品与甲酸互为同系物C . 四个黑球一定在同一个平面上D . 一定条件下，可以与乙醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 ，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A . 肯定含有CaCl2、K2CO3 ，可能含有Ba(NO3)2B . 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3 ，可能含有CaCl2C . 肯定含有K2CO3 ，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D . Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）(2019·黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
河南省2020-2021年高考化学二模考试试卷
河南省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 液化石油气与天然气主要成分相同C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④3. （2分）(2015·潮南模拟) 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋4. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解5. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品7. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法错误的是（）A . 反应①②均为放热反应B . 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C . 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D . 25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol8. （2分） (2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B . 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小9. （2分）下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A . 2B . 3C . 4D . 510. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（）A . 3B . 7C . 8D . 1111. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B . 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C . 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D . 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应12. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. （2分）下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A . 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B . 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C . 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率14. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④15. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（）A . 0.03mol/LB . 0.04mol/LC . 0.05mol/LD . 0.06mol/L16. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C . 所有的有机化合物都易燃烧D . 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一17. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（）A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同18. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（）A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)C . 2p 2p 2p →2p 2p 2pD . 2H(g)→H－H(g)19. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－20. （2分）(2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .二、综合题 (共3题；共30分)21. （11分）某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A中试剂：________，B中试剂：________C中试剂：________．写出C中的离子方程式：________．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：________．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：________，C中现象：________．写出离子方程式：________．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________．（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：________．证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”、“弱”或“无法判断”）．22. （10分） (2018高三上·汕头期末) 综合治理NO和CO污染时，涉及的反应有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) △H＝－746.5 kJ·mol－1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) △H＝+172.5 kJ·mol－1（1）高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为________。
河南省2020-2021版高考化学二模考试试卷
河南省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A . 新制氯水中没有氯气分子B . 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C . 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D . 新制氯水可以使干燥的布条褪色2. （2分）(2016·六安模拟) 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和H2 ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）A . V1＞V2＞V3B . V1＞V3＞V2C . V2＞V3＞V1D . V3＞V1＞V23. （2分）属于铝热反应的是（）A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO24. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （2分）下列化学用语不正确的是（）A . CO2的结构式：O=C=OB . 乙醇分子的球棍模型：C . Cl﹣结构示意图：D . 四氯化碳的电子式：6. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水7. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部8. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列物质间的反应中，属于消去反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应9. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2O2B . NaOHC . CaOD . SO210. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述中正确的是（）A . 最外层有2个电子的原子都是金属原子B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指IA族的所有元素11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A . 只有②③B . 只有③⑥C . 除①⑤⑥D . 全部12. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO213. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④②①③D . ③②①④14. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸15. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管D . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应16. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧（5）过氧化钠（6）双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）17. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA18. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。
河南省2020-2021年高考化学二模考试试卷
河南省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分）下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥碳化钙A . ①②③⑥B . ①③⑥C . ①③④⑤D . ①②⑥3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列化学用语正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式D . 全氟丙烷的电子式为4. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A . ①＞②＞③＞⑤＞④B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ③＞①＞②＞⑤＞④D . ④＞⑤＞②＞①＞③6. （2分）仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（）A . H O SB . Na H OC . K Cl OD . H N Cl7. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）选项a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Fe Fe(OH)3Fe2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠10. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液11. （2分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（）A . O2B . N2C . F2D . Cl212. （2分） (2020高二上·新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
河南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
河南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大大历史意义的一步。
下列叙述正确的是（）A . 宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B . 钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备C . 飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D . 航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物2. （2分） (2017高一上·临川期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（）A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：13. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列分子中所有原子均在同一平面的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙醇D . 葡萄糖4. （2分） (2016高二上·长安期末) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A . M的单质能够用来制造光导纤维B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z，W的单质D . Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中5. （2分）(2018·浙江选考) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 升华B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A . 电子由正极通过导线流向负极B . 负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 正极产生1molH2电池转移2mol电子D . 可以用碳棒代替铜片作为正极7. （2分）某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）A . H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－B . Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C . Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋D . MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－二、实验题 (共2题；共10分)8. （6分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
新解析版 河南省开封市2020┄2021届高三第二次模拟考试最新开封二模化学 Word版含答案
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu ：64 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是（）A．次氯酸的电子式 B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOH D．Mg2＋的结构示意图7．【答案】A【命题立意】本题考查化学用语和微粒结构。
【解析】重水是有重氢原子和氧原子组成，应该为D2O，故，B错误；结构式要同时写出C—C和C—H，故，C错误；Mg2＋的质子数应该是12，故D错误。
8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种8．【答案】D【命题立意】本题考查物质结构中同分异构体知识。
【解析】属于酯类物质的有：甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，乙酸乙酯和丙酸甲酯4种，故，A正确；羧酸类的有正丁酸和异丁酸两种，故，B正确；对于C4H8O2可以是有两个乙二醇进行分子间脱水二形成环状醚，是六元环状结构，故，C正确；既含有羟基又含有醛基的有醛基和正丙基链接，羟基分别连在正丙基的三个C上面，得到三种，也可以是醛基和异丙基相连，羟基有两种连法，有5种同分异构体，故，D正确。
9．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低9．【答案】B【命题立意】本题考查电解质溶液中的基本实验操作误差问题。
2020年河南省六市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年河南省六市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO2.维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是()A. 它的分子式为C6H8O6B. 易起氧化及加成反应C. 它是一种水溶性维生素D. 在碱性溶液中能稳定地存在3.下列实验能达到实验目的是()实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B 除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样→△是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色A. AB. BC. CD. D4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 23g Na与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AB. 16g甲烷(CH4)所含的电子数为8N AC. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N AD. 足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为N A5.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离C. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用6.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。
2020┄2021届河南省六市高考化学二模试卷Word版 含解析
制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装里如图所示。下列推断合理的是（ ）
Ａ． 镍是阳极，电极反应为
Ｂ． 电解时电流的方向为：负极
电极
溶液
电极
正
极
Ｃ． 若隔膜为阴离子交换膜，则
自左向右移动
Ｄ． 电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较
pH 升 高
假设电解前后体积变化忽略不计
______
。
（5）反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是______。
（6）为了计算 Na2CS3 溶液的浓度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称
重 ， 得 19.2g 固 体 ， 则 A 中 Na2CS2 的 物 质 的 量 浓 度 为 ______ 。
色沉淀生成
Ａ． A
Ｂ． B
Ｃ． C
Ｄ． D
5. X、Y、Z、W、Q 是五种短周期主族元紊，其中 X 原子的 K、L 层电子数之比为
1：2，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最
大的元索，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q 的最高化合价与最低化合价代数
和为 6．下列判断正确的是（ ）
③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分
数 。 求 图 中 M 点 的 平 衡 常 数 kp=______ （ MPa ） 2
（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，
用 惰 性 电 极 电 解 ， MoS2 被 氧 化 为 MoO42- 和 SO42- ． 阴 极 的 电 极 反 应 式 为
10. 电化学还原技术是一种处理 CO2 的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟 （ In ） 等 金 属 都 是 该 反 应 的 催 化 剂 。
河南省2021年高考化学二模试卷
河南省2021年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（）A . 始终是红色B . 由红色变为黑色C . 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D . 在外焰是红色，到内焰变为黑色2. （2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . 次氯酸的电子式：C . NH4Cl的电子式：D . 乙醛结构简式：CH3CHO3. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发4. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI5. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p26. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于铝热反应，下列说法错误的是（）A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B . 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌ CO2（g）+NO（g）；ΔH＞0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B . 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C . 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D . 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深9. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色10. （2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A . MgB . KC . Br2D . I212. （2分）用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A . ①④⑥B . ⑤②③C . ⑥②③D . ②④⑤13. （2分） (2018高一上·建水期中) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A . 一定含有SO42－B . 一定含有CO32－C . 一定含有Ag＋D . 可能是SO42－，也可能是Ag＋14. （2分）制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B . 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯C . 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应15. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈16. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag17. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④18. （2分） (2018高二上·台州月考) 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠19. （2分）下列说法不正确的是（）A . 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种D . 用﹣C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种20. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气二、综合题 (共3题；共20分)21. （7分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g1*******生成氢气的质量/g0.40.40.4①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．22. （6分）直接排放含SO2 ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________23. （7分）为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为________（2）该小组同学设计的实验________ （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是________ ；A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用________ 来验证，SO2与溴水反应的化学方程式是________（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________三、工业流程 (共1题；共4分)24. （4分） (2017高二上·广东期中) 某同学欲用物质的量浓度为0.100 0mol•L﹣1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液________，立即停止滴定．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E . 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为________ mL．若仰视，会使读数偏________（填“大”或“小”）．（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________ mol•L﹣1．滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00 1.3419.39第二次10.00 4.1021.10第三次10.000.4017.60参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、综合题 (共3题；共20分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、工业流程 (共1题；共4分) 24-1、24-2、24-3、24-4、。