2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
大庆实验中学2018-2019学年度上学期期中考试高二化学（理科）试题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．下列溶液一定呈碱性的是A．强碱弱酸盐溶液 B．c（OH－）> c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙显黄色的溶液D．pH大于7的溶液3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水B.加入同浓度的FeSO4溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锰酸钾固体4．下列说法正确的是A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q16．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。
一定条件下，向1 L 密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。
下列说法中不正确的是A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小7．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A．明矾能用于净水 B．泡沫灭火器的原理C．铜绿的生成 D．配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸8．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0 B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32- B．NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋C．AlO2- + 2H2O ⇌ Al（OH）3 + OH- D．CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) ⇌ 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) ⇌2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。
）13.相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入1g NO2，在乙容器中充入2g NO2，发生如下反应：2NO2( g ) ⇌N2O4( g )，下列叙述错误的是A.化学反应速度：乙＞甲B.平衡后NO2的浓度：乙＞甲C.平衡时NO2的转化率：甲＞乙D.平衡时N2O4的体积分数：甲＞乙14.常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的盐酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：① < ②D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 < V215.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H216.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是A．常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O2－4)B. NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH＋4)：①>③>②17.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)△H＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述正确的是A ．容器①、②中反应的平衡常数不相等B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2mol ·L －1C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q kJD ．若容器①体积为 0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ18.向20mL 0.5mol/L 的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如A ．从a 点到b 点，混合溶液不可能存在：c （Cl -）=c （NH 4+） B ．由水电离的c （H +）：b 点＞c 点 C ．NH 3·H 2O 的电离程度：b 点＞a 点D ．b 点到c 点，混合溶液中可能存在：c （Cl -）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH -）第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）三、填空题(本题包括5大题，共58分)19.（12分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。
将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH －忽略不计)的种类和平均浓度如下表：则试样的pH为。
(2)一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①该可逆反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。
A、B、C三点对应的平衡常数K A、K B、K C的大小关系是。
压强：p1p2(填“>”“<”或“＝”)。
在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为。
20.（11分）水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为。
(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
(3)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是 (填序号)。
①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液②0.1 mol·L－1的Na2CO3③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
《100所名校》黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．下列溶液一定呈碱性的是A．强碱弱酸盐溶液B．c(OH－)> c(H＋)的溶液C．滴加甲基橙显黄色的溶液D．pH大于7的溶液3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是A．加水B．加入同浓度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量的高锰酸钾固体4．下列说法正确的是A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1+0.5Q2)kJD．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q16．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。
黑龙江大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题含解析
说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Ba:137第Ⅰ卷选择题(共54分)选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列关于能源的说法不正确的是( )A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源【答案】B考点：考查了能源的相关知识。
2．反应3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。
对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1【答案】B【解析】试题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.6/2mol Lmin=0.3mol•(L•min)-1。
A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)-1，是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c(C)=23△c(B)=0.4mol/L，故2min内的v(C)=0.4/2mol Lmin=0.2mol•L-1•min-1，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学反应速率的计算【名师点晴】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=t c进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
黑龙江省大庆实验中学2018_2019学年高二化学10月月考试题
大庆实验中学一学年度上学期十月份月考高二化学试题说明：.本试卷分第I卷和第n卷两部分，共分，考试时间分钟。
2 •可能用到的相对原子质量：第I卷选择题（共分）一、单项选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。
）.下列说法正确的是（）•C、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成（），放热，其热化学方程式为：催化剂N2（g） + 3H 2（g）2NH3（g）A H=-38.6kJ mol-1500 C 30MPa•甲烷的燃烧热为•，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：（）（）（）（）△ —•C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D. •的（）和•的（）反应，产生的热量等于•在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯•①②④⑤•②③⑤•②③④⑦•全部.把下列四种溶液分别加入四个盛有•盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（）•C •的溶液•C •的溶液•2 C •的溶液•C •的溶液.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）.加入少量水，产生速率减小，体积不变.加入固体，产生速率不变，体积不变.加入固体，产生速率减小，体积减小.滴加少量溶液，产生速率变大，体积不变•己知丙烷的燃烧热△—•,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为（）定温度下，反应（）（）-（）（），在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（①增加的物质的量②保持容器容积不变，充系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保 不变，充入使容器容积变大F 列图像不符合反应（）+ （）——（）+ （） △ <的是（ ）（图中是速率，0为混合物中的体积百分含量）。
•下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）•由和组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅 .500C 有利于提高工业合成氨的产率 .黄绿色的氯水光照后颜色变浅•在含有（）的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 .在密闭容器中发生如下反应：（）（）一（），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，的浓度为原来倍，下列说法正确的是（ ）. >.平衡向正反应方向移动—|.的转化率降低.的体积分数增大.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入（）和（）发生反应： （）（）= （）,平衡时，、的体积分数分别为、、在此平衡体系中加入（），再次达到平衡后，、的体积分数不变。
黑龙江省大庆实验中学1819学年度高二10月月考——化学(化学)
黑龙江省大庆实验中学 2018—2019学年度上学期10月月考高二化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（ ）A ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)催化剂500℃30MPaΔH =-38.6kJ·mol -1B ．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —890.3kJ·mol -1C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．500 mL 2.0 mol·L -1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L -1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ 2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L -1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）A ．10 ℃ 20 mL 3 mol·L -1的X 溶液B ．20 ℃ 30 mL 2 mol·L -1的X 溶液C ．20 ℃ 10 mL 4 mol·L -1的X 溶液D ．10 ℃ 10 mL 2 mol·L -1的X 溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入少量水，产生速率减小，H 2体积不变B. 加入NH 4HSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变C. 加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积减小D. 滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变5．己知丙烷的燃烧热ΔH =—2215k J ·m o l -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为（ ）A．55 kJ B．220 kJ C．553 kJ D．1108 kJ6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高二上学期10月月考化学试题 解析版
黑龙江省大庆实验中学2018—2019学年高二10月月考化学试题1.下列说法正确的是A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ【答案】D【解析】【详解】A．因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；D．因为中和热的数值是57.3 kJ·mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ，故D正确。
故选D。
2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A. ①②④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑦D. 全部【答案】B【解析】【详解】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以B选项是正确的，故选B。
黑龙江大庆实验中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
大庆实验中学2018—2019学年度上学期十月份月考高二化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（ ）A ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)催化剂500℃30MPaΔH =-38.6kJ·mol -1B ．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —890.3kJ·mol-1C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．500 mL 2.0 mol·L -1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L -1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L -1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ） A ．10 ℃ 20 mL 3 mol·L -1的X 溶液 B ．20 ℃ 30 mL 2 mol·L -1的X 溶液 C ．20 ℃ 10 mL 4 mol·L -1的X 溶液 D ．10 ℃ 10 mL 2 mol·L -1的X 溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入少量水，产生速率减小，H 2体积不变B. 加入NH 4HSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变C. 加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积减小D. 滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变 5．己知丙烷的燃烧热ΔH =—2215k J ·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）A． 55 kJ B．220 kJ C． 553 kJ D．1108 kJ6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④H<0 的是（）（图中v是7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二化学(理)上学期期中试题(含答案)
黑龙江大庆实验中学2018-2019学年度上学期高二期中考试化学（理科）试题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．下列溶液一定呈碱性的是A．强碱弱酸盐溶液 B．c（OH－）> c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙显黄色的溶液D．pH大于7的溶液3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水B.加入同浓度的FeSO4溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锰酸钾固体4．下列说法正确的是A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q16．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中化学试题(文科)(解析版)
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.创立元素周期表的化学家是（）A. 牛顿B. 道尔顿C. 阿伏伽德罗D. 门捷列夫【答案】D【解析】解：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿最先提出近代原子学说，故B错误；C．阿伏加德罗是最先提出分子概念并建立原子-分子论，故C错误；D．门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确；故选：D。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，以此来解答。
本题考查元素周期表的发现，把握化学的发展历史即可解答，注意关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感，题目难度不大。
2.下列气体中，无色无味的是（）A. SO2B. NO2C. Cl2D. N2【答案】D【解析】解：A．SO2是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，故B错误；C．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，故C错误；D．N2是无色无味的气体，故D正确；故选：D。
常见的有色气体有：氯气（黄绿色）、二氧化氮（红棕色）等，常见的无色有刺激性气味的气体有：二氧化硫、硫化氢等；常见的无色无味的气体有：氢气、一氧化氮、一氧化碳、氧气、氮气等，据此进行判断．本题考查了常见气体的物理性质，题目难度不大，明确常见气体的颜色、气味等物理性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3.下列物质含有离子键的是（）A. N2B. CO2C. NaOHD. HCl【答案】C【解析】解：A．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选：C。
黑龙江省大庆实验中学高二化学10月月考试题[1]
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大庆实验中学2018—2019学年度上学期十月份月考高二化学试题说明:1。
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．下列说法正确的是( ）A．500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1。
5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)催化剂500℃30MPaΔH=-38.6kJ·mol-1B．甲烷的燃烧热为—890.3kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2（g)=CO2(g)+2H2O（g）ΔH= —890。
3kJ·mol—1C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．500 mL 2.0 mol·L—1的HCl（aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH（aq）反应，产生的热量等于57。
3 kJ2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L—1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（）A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L—1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L—1的X溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A。