2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期末考试化学试题 word版
黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二上学期第一次阶段性检测化学试卷 Word版含答案.pdf
⑤0.1
（3）①bcd
②df
V逆
V逆
V逆
V正
V正
V正
0
abcd
t v
25、每空2分，共16分
（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452.8 kJ·mol—1
（2）①阳
②2H2O+O2+4e—=4OH—
③CH3OH—6 e—+8OH—=CO32—+6H2O
④4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（反应条件1分）
B、5 v（O2）=6 v（H2O）
C、2 v（NH3）=3v（H2O）
D、4 v（O2）=5v（NO）
6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e-=ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）
（3）①m+n>p
②逆向（或左）
③放热
（4）
①
②左
23．
（1）①（正反应）活化能，；
；
3）OH——4e—=2H2O+O2↑（2分）
③增大；甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大（每空2分）
④减小（2分）；36（每空2分）
（2）铜，CuSO4f，外加电流的阴极保护法（每空1分）
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的
标志有
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期末考试试题
化学试题试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O ③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O A ．①② B．③④C ．①③ D．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
2025届黑龙江大庆铁人中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案
2025届黑龙江大庆铁人中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个B．12个C．18个D．20个2、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。
空气污染物与其主要来源不对应的是( )污染物来源A HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用B NO和NO2飞机、汽车尾气C 悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用D SO2雷电时在空气中产生A．A B．B C．C D．D3、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法正确的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为64、有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧5、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH36、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。
将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③7、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是( )A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO28、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤9、下列说法中，正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数10、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②11、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)12、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷 B．正戊烷C．异丁烷D．新戊烷13、下列有关叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应14、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)15、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
2025届黑龙江省大庆市大庆铁人中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
2025届黑龙江省大庆市大庆铁人中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高2、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO33、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．50 mL酸式滴定管C．10 mL量筒D．50 mL碱式滴定管4、现有如下3个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1= -a kJ·mol-1①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2= -b kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3= -c kJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()A ．AB ．BC ．CD ．D5、关于下列装置的说法中正确的是A ．装置①中，盐桥中的K +移向ZnS04溶液B ．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C ．装置②工作一段时间后，b 极附近溶液的pH 增大D ．刚开始时装置①②中的溶液内的H +都在铜电极上被还原，有气泡产生 6、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A ．4PbSO 在水中存在溶解平衡：2+2-44PbSO (s)Pb (aq)+SO (aq)B ．生成3PbCO 的离子方程式为：2-2-4334PbSO +CO =PbCO +SOC ．滤液中不存在2+PbD ．pH:滤液<饱和3NaCO 溶液7、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2 溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现．．．．的是( ) A ．2AgCl ＋Na 2S ＝ 2NaCl ＋Ag 2S B ．MgCO 3＋H 2O ＝ Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 8、下列有关胶体的叙述正确的是（ ） A ．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体9、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应10、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物11、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A．NaCl B．NaOH C．CuSO4D．CuCl212、下列仪器中可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶13、下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是选项客观事实理论解释2Na(s)＋2H2O (l) ===2NaOH(aq)＋H2 (g)该反应为放热且熵增的化学反应A．ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，C．原子半径：Cl<S对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．A B．B C．C D．D14、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试题(二) 化学 Word版含答案
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会、材料密切相关。
下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3—B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－C．K+、Cr2O72—、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32—、Cl－6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O7. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:18. 常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20 mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。
黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期第一次阶段测试【会员独享】
大庆铁人中学高二年级上学期第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 蒸干AlCl3水溶液后再灼烧，得到的固体物质主要是（）A. AlCl3B. AlCl3·6H2OC. Al(OH)3D.Al2O34.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a (HF)= 6.8×10 - 4mol·L-1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L-1、K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液5. 关于FeCl3水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸6. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
2015-2016学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期期末考试试题 化学(word版)
铁人中学2015-2016 学年度高二下学期期末考试化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55 分）一、选择题（本题共22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，1－11 题每小题2 分，12－22题每小题3 分，共55 分）1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀（）A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（）A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．下列说法正确的是（）A．金属氧化物不可能是酸性氧化物B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子5．硅橡胶是由经两步反应而制得的，这两步反应依次是（）A．消去、加聚 B．水解、缩聚C．氧化、缩聚 D．取代、加聚6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）7．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，11.2L CHCl3 中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 N A 个8．9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．向容量瓶转移液体 B．放出碘的苯溶液 C．钾的焰色反应 D．定容10．下列有关溶液组成的描述合理的是A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－11.下列说法正确的是（）A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于N AB．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电12．下列实验操作能达到实验目的是( )13.在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
黑龙江省学年大庆市铁人中学高二上期末化学试卷答案解析版
高二（上）期末化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）A. 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品B. 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径C. 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨D. 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【答案】B【解析】解：A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。
沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，液化石油气、汽油、柴油、煤油、沥青中碳原子数如下表：故A正确；B．石油的催化裂化把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等。
故C正确；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故D正确；故选：B。
A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。
沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。
石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。
剩下的是重油，重油里面又能分出柴油、沥青、石蜡等；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种重要的化工原料；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化）。
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满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④3．反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A．v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B．v(O2)=0.001 mol/(L·s)C．v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·s)4．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥5．下列说法不正确的是A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强7．海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是A．由于含有氧元素不是有机物 B．该物质的分子式是 C15H14OC．分子中含有羟基属于醇 D．分子中有三种官能团9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种11．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al(NO3)3C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4D．熵增加且放热的反应一定是自发反应12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl－、NO3－B．由水电离的c(H+)=1.0×10－13 mol·L﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO2－、CO32－C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－D．K W/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－13．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.1 mol 14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+ H2S (g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是A．反应前H2S物质的量为7molB．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应C．通入CO后，正反应速率逐渐增大D．CO的平衡转化率为 80%15．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A．与乙苯互为同系物 B．分子中共直线的原子最多有4个C．分子中共平面的碳原子最多有13个 D．与甲苯互为同分异构体16．常温下，取0.1 mol·L-1 H2X溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．c(Na+)=2c(X2－)B．c(OH－)=c(H+)+2c(H2X)+ c(HX－)C．c(X－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(X2－) + c(HX－)17．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅18．的命名正确的是A．2，3，3-三甲基戊烷 B．2-二甲基-3-乙基丁烷C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．3，4，4-三甲基戊烷19．下列说法正确的是A．pH =6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，2c(OH－)－c(NH3·H2O)= 2c(H+)－c(NH4+)C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)= c(OH －)20．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）A．12 种 B．24 种 C．36 种 D．40 种21．已知：H 2(g)+I2(g) 2HI(g) △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 22．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1B．点④所示溶液中存(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COOH－)+c(OH－)C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COOH－)= c(OH－) > c(H+)第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（56 分）23．（14 分）根据所学知识填空。
（1）写出此分子含有的官能团名称（2）写出铝热反应的化学方程式（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程（5）写出有机物名称为 2,5 - 二甲基- 4 -乙基庚烷的结构简式（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是。
（7）下列5组物质，互为同分异构体的是组。
①甲烷和十七烷②金刚石和石墨③O2和O3④甲苯和苯乙烯⑤邻二甲苯和间二甲苯⑥12C 和14C ⑦和⑧2-丁炔和1,3-丁二烯24．（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨。
其生产O(g) CO(g)O(g)CO(g)2NH(g)2NH出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a．v(N2)=3v(NH3) b．混合气体的密度不随时间改变c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 d．容器中的压强不随时间改变e．c(N2)=c(NH3)25．(14 分)（一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
某学生用0.1032 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。
（2）重复三次的实验数据如下表所示：则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L－1。
（3）滴定至终点的现象是。
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为。
（二）从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。
26．(14 分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。