湖南省长沙市第一中学2016届高三上学期月考(五)化学试题
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考英语试题(含答案)
长沙市一中2025届高三月考试卷(三)英语时量：120分钟满分：150分第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节(共5小题;每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirtA. 19.15.B. 9.18.C. 9.15.答案是C。
1. What is the woman concerned aboutA. Getting punished.B. Causing an accident.C. Walking a long distance.2. What is the boy doingA. Having dinner.B. Playing games.C. Doing his homework.3. What is the probable relationship between the speakersA. Friends.B. Strangers.C. Boss and employee.4. When will the woman visit LeonA. This Tuesday.B. This Thursday.C. This Friday.5. What did the woman speaker plan to doA. Do some fitness training.B. Meet friends.C. Attend a show.第二节(共15小题;每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
湖南省长沙市第一中学2016_2017学年高一化学上学期第三次月考试题
长沙市第一中学2016-2017学年度下学年高一化学第三次月考试题时量:90分钟总分:100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
第一卷选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是A．食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂B．油脂属于酯类，都不能使溴水褪色C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同2．当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质A．0.09%NaCl溶液 B．10%的青霉素C．75%酒精 D．0.9%NaHCO33．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂A．饱和(NH4)2SO4溶液 B．NaOH溶液C．(CH3COO)2Pb浓溶液 D．乙醇溶液4．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多6．在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是①Na ②Mg ③As砷④Cd镉⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的A．②④⑥⑦⑧ B．②④⑥⑧⑨C．⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨7．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是①工业“三废”未经处理直接排放②石油运输过程中因泄漏流入江河③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤农业生产中农药化肥使用不当⑥原子核反应的残留物随意排放A．①②③⑥ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥8．下列叙述中，正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物B．天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸C．葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应，又能发生水解反应、还原反应D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率9．已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。
湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高一上学期第二次月考化学试题Word版含答案
长沙市第一中学2016-2017学年度下学年高一化学第二次月考试题时量:90分钟总分:100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋Q kJ·mol－1 2．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应3．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )5．某分子的球棍模型如下图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
湖南省长沙市第一中学2016届高三月考(八)理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分）7.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化碳排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D．绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理8.右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是（)A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物沸点高D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者9.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2-甲基—3，5—二乙基己烷B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解10。
某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是( ）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3—、S SiO32—、I-B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3—、SO42—D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀11．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4—和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（)A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．0.1 mol•L—1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42—）＞c（H2C2O4) C．pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42—）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-)D．一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c （C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变12．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液（）A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥13．某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I—⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43—氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（)A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态C．pH=5 时，负极电极反应式为2I——2e—═I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43—26．(14分)某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25℃ pH25℃ pH饱和H2S溶液 3。
湖南省长沙市望城区第一中学2016届高三上学期第五次调研考试化学试卷 Word版含答案.pdf
A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒
B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95％到100％，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
C．
D．人造纤维合成和光导纤维都有机高分子化合物下列各项中表达正确的是
A．H2O2的电子式：
B．
的命名：2，2—二甲基—2—乙醇
（4） 甲酸甲酯 （2分） 、
（2分） 、
（2分）
（5） （2分）。
。(4)
。(4)
。(4)
，
，
。
HCOO
COOCH3
第4面/共1面 化学答题卡
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该温度下，反应平衡常数K=，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物
中H2所占体积分数为完成下列填空：(1)、关于甲醇说法错误的是
（选填序号）；
a．．．．(2)、甲醇转化为E的化学方程式为________________________________________；
(3)、C生成D的反应类型是
；F生成G的反应条件是
；
(4)、G的名称为
，分子式为C8H8O2的有机物含有和G相同的官能团，写出2种可能的结构简式
、
；
(5)、取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式
。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
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?
?
班级
姓名
考室号
座位号
望城一中学2016届高三期末考试化学答案
?
电解
直流电源
b
a
湖南省长沙一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷
长沙市一中2016届高三第二次月考化学试卷一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。
安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是A.简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B.金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C.处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D.危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等2.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为。
下列说法正确的是A、16O与18O为同种原子B、互为同位素C. 的化学性质几乎相同D. 反应生成的氧气中可能含18O原子3.下列关于有机化合物的说法正确的是A,棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B. 的名称为2,2,4一三甲基一4一戊烯C、乙酸乙酯和油脂互为同系物D、甲烷和乙醇均能发生取代反应4、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有一CH3和苯环的异构体有A．6种B．5种C．4种D．3种5．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如下图，下列有关叙述中正确的是A．分子中所有碳原子不可能共平面B．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 molBr2C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOHD．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 1 mol／L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N AB．7．8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4N AD．标准状况下，44．8 L HF所含分子数为2N A7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1. 68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(五)化学试卷含答案
长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（ ） A ．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34Fe OD ．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2．下列表示正确的是（ ） A ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-B ．2，2-二甲基戊烷的键线式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．的实验式：59C H3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120g 由4NaHSO 和4MgSO 组成的混合固体中24SO -数目为A N B ．2623gC H O 分子中含有碳氧键的数目一定为A 0.5N C ．25.6gFe+中未成对电子数为A 0.6ND ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A N4．某羧酸酯的分子式为11214C H O ，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 丙醇，该羧酸的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验（3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为10.1mol L -⋅）。
A ．实验①说明加热促进3Fe +水解反应B ．实验②说明3Fe +既发生了水解反应，又发生了还原反应 C ．实验③说明3Fe +发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明23SO -对3Fe +的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．丙烯醛与足量溴水反应：2222C H C HC H O 2B rH O C H+-++−−→++B ．1L1mol /L 的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol /L 的氢氧化钠溶液：34332NH Al 4OH Al(OH)NH H O ++-++↓+⋅C ．往亚磷酸()33H PO 溶液中滴加足量的烧碱溶液：33332H PO 3OH PO 3H O --++D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。
湖南省长沙一中2016届高三上学期第四次月考化学试卷 含解析
2015—2016学年湖南省长沙一中高三（上)第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①② B．②④ C．①③ D．③④3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是( )A．X的氢化物显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5．下列物质中,既存在离子键又存在非极性键的是（）A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH6．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列关于R元素的叙述，正确的是（）A．R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体7．在一定条件下，反应2HI(g）⇌H2（g）+I2(g）（正反应吸热）达到平衡时,要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是( ）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂．A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣9．可逆反应aA（s）+bB（g)⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％)与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（)A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后,若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量,有利于平衡向右移动10．根据相关的化学原理,下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同,则离子半径R2﹣＞M+11．下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是（）A．制取、收集O2B．制无水乙醚C．除去NaCl中的泥沙D．收集NO12．在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g)+B（g）⇌3C（g)+D(s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,下列组合能达到的是（)A．6molC+xmolD(x＞0。
湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
一、选择题（本题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列.正确的是（)A．盐酸、苛性钠、干冰B。
氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇C．纤维素、盐酸、氯气D．水煤气、烧碱、水2。
25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g）=4NO2(g)+O2（g) △H=+56。
7kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是（)A。
CO和O生成CO2是吸热反应B。
在该过程中，CO断键形成C和OC。
CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4. 25℃时,下列说法正确的是（）A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后,溶滚的pH变为3C．将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13 D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=145。
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c (OH—）之比为（)A．大于10 B．小于10 C．等于10 D. 无法确定6．下列说法或表示方法正确的是( ）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中:H+（aq)+OH—（aq）=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0。
5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57。
3kJC．由C（石墨,s）→C(金刚石,s）△H=＋1。
5kJ／mol可知,金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g)=2H2O(l) △H=+285。
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2016届高三上学期第一次月考化学试题答案(PDF版)
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化学参考答案
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电解
& & < = > 4 < = " # > 4 ' 4 # ' ' #4 '2 # 2 # 每空#分 # ' 0 " #分 # ( " . 1 2 4 * . 4 2 + 3 5! (" # " : +@ A 6 7 1 *3 " * # ? # #4 ? ? # ! ! 增大> # B 4 4323 = B 43 > #42 #243 2 ! '# 3 2 # = " & & 3 # 负 & 每空#分 # & 0 *分 # ! " C 4 # 43! 4 C #2 ' 23 #4 酸 # D E ! ! # ! ' 3 C 4 # = 23 ∓ 三 实验题 " #分 每空#分 # ( 0 " #分 浓 " F G 2 # 3 C 4 G C 4 4 # 3 F # & &2 C #2 #4 随反应的进行 浓3 其与锌反应产生 3 # C 4 # & 变稀 # 检验装置气密性 ' 检验 C & 4 # 是否除尽 防止空气中 3 #4 气进入装置 酸性高锰酸钾溶液不变色 ( . 中固体由黑变红 -中 . H C 4 & 变蓝 四 有机推断 " &分 第 小题每空"分 其它每空#分 # % 0 " &分 # ' 或. " . 3 . 3 . 3 . 3 3 . 3 . 1 3 3 . 3 , I ' # # . # # . # 酯化反应加聚反应 # 加热> 加热 ' > D 43 3 D 43 . #4 #3 (43 保护碳碳双键 & ( & 4 % D 43 . 3 3. 4 4 > D 2>3 . 3 3. >3 # . ' #. # 2> 炎德英才大联考化学 长郡版 ! " #
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一、选择题（本题有16 个小题，每小题3 分，共48 分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质分类或归类正确的是 ( )①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH 、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤2．2015 年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5 B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环 D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥5．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) △H＝-akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（）A．v（正）>v（逆） B． v（正）<v（逆） C． v（正）=v（逆） D． v（正）、v（逆）大小关系不确定6．下列有机物只有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯苯环上的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示（）下列说法正确的是A．l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)－1B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时B的转化率为25%8．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏9．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是（）A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一B．肯定含有 Na+、Br-、SO32-C ．肯定没有 Ba 2+、Br -、Cl -D ．不能确定 Mg 2+ 、SO 32-、SO 42-10．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，A ．T 的硫酸盐溶滚可作为自来水的消毒剂B ．Q 与氢形成的化合物均含极性共价链C ．R 的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D ．W 的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点 11．下列实验装置正确的是（ ）12．25℃时，用0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液滴定20mL0.1 mol/L 的NaOH 溶液，当滴加VmLCH 3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )A ．21.01027-⨯=-V K aB ．21.01027-⨯=-a K V C ．201027+⨯=-V K a D ．V K a 8102-⨯=13．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3-+ H 2O H 2SO 3 + OH -①HSO 3- H ++ SO 32-②向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ．加入少量固体NaOH ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入等体积等浓度Na 2SO 3固体，则3c(Na +) = 2C ．加入少量NaOH 溶液，)()(323--HSO c SO c 、)()(+-H c OH c 的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)14．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0B．氢碳比：X＜2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)D．P点温度下，反应的平衡常数为51215．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl316．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。
然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为，( A )A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0二、非选择题（5个小题，共52分）17．(12分，每空2分) 某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图甲，有关信息如右表所示。
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的离子方程式为______________；（2）B仪器的作用是________________；（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃ D．沸水浴（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。
充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。
分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________。
(6) GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2= 2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。
18．(12分，每空2分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)( 2 ）一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内压强不再变化C．v正(CO2)=v逆(FeO)②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N 2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
19．（8分，每空1分）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。
请仔细分析并回答下列各题。
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_____，符合其滴定曲线的是____(填“I”或“II”)；②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是______溶液(填化学式)；③图中v1和v2大小的比较：v1____v2 (填“>”、“<”或“=”)；④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃）:查阅资料：AgSCN是白色沉淀：K sp(AgSCN)=1.0×10-12；K sp(AgI)=8.5×10-17.①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。