安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时)导学案

安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2. 掌握盐类水解的规律和应用。

了解盐溶液的酸碱性。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。

重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。

二、盐类的水解实质。

三、盐类水解的应用。

∙【知识链接】规律口诀：二、盐类的水解实质：∙【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及PH大小。

水解规律：越_______越水解。

①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。

若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。

由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_______性。

由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_______性。

2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。

如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。

通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。

写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。

如实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。

用它们的反应方程式解释：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________4．制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。

如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3；又如Al2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。

为什么？_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________5．由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。

如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）；铵态氮肥不能和草木灰（强碱弱酸盐）混合使用。

为什么？_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________6．判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。

常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。

∙Al3+和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AlO2-、ClO-；∙Fe3+和CO32-(HCO3-)、AlO2-、ClO-；∙AlO2-和Al3+、Fe3+、NH4+∙NH4+和SiO32-注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。

如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS 的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==CuS↓。

②FeCl3和Na2S 相遇，发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓。

7．盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作。

泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应：8．试剂保存注意问题。

如Na2CO3溶液是_______性的，不能用_______瓶塞；AlCl3溶液是_______性的，不能用_______塞。

9．比较溶液中的离子浓度大小，除考虑电解质的强弱、电荷的守恒、物料的守恒以及质子守恒等等外，还要考虑水解。

∙一般根据盐的电离或水解程度确定。

对于发生化学反应后的溶液来说，先由浓度、体积确定反应物的物质的量，再根据化学方程式、电离方程式和电离能力（电离度）确定微粒的物质的量。

要注意水解、生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。

10．盐类水解还应用在物质之间的鉴别、离子的分离、判断产物的成分等多方面。

∙【例题分析】例1： K2 (CO3)的水溶液蒸干得到的固体是______________________，为什么？________________________________________________________________________变式题①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2 (SO3) ⑥NH4Cl⑦KAl (SO4) 2、⑧Ba(HCO3)2的水溶液蒸干得到的固体分别是___________________________________________________________________________________________________解析：考虑物质本身的性质,以及加热对水解的影响。

例2：等物质的量的醋酸与醋酸钠配成的稀溶液pH=4.7，下列说法错误的（）A、醋酸的电离大于醋酸钠的水解B、醋酸钠的水解大于醋酸的电离C、醋酸的抑制了醋酸钠的水解D、醋酸钠的抑制了醋酸的电离解析：考虑水解与电离程度的大小关系。

写出水解反应方程式和电离方程式分析________________________________________________________________________变式题：等物质的量的HA与NaA配成的稀溶液pH=8.7，下列说法错误的（）A、HA的电离大于NaA的水解B、NaA的水解大于HA的电离C、HA的抑制了与NaA的水解D、NaA的抑制了HA的电离例3：普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____________________________________________。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_________________________。

∙【当堂检测】A级1．下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A.FeCl 2、FeCl 3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAl (OH)4、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2B级2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+杂质，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3B级3．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（） A. ①③④ B.②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤B级4、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A、①②；B、③；C、③④；D、④；C级5．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。

对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：①Mg(OH)2（s）=== Mg2++2OH－②NH4++H2O ===NH3·H2O+H+③H++OH－===H2O由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg（OH）2沉淀溶解。

乙：①Mg(OH)2（s）=== Mg2++2OH－②NH4++H2O ===NH3·H2O+H+由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。

他用的试剂是（）A.NH4NO3B.CH3COONH4C.（NH4）2SO4D.氨水D级6．在钛白粉（TiO2）在生产过程中，用90%的浓H2SO4溶解钛铁矿（FeTiO3）反应为：FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O在除去杂质FeSO4时，应保持很高的酸度，除去杂质后，又需加水稀释降低酸度，同时加热生成TiO(OH)2，其受热脱水即成钛白粉。

回答下列问题：（1）为什么除杂质应保持很高的酸度？（2）除杂后为什么要降低酸度？（用文字和反应方程式说明）∙【课堂小节】∙【课后反思】第三章第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时比较溶液中的离子浓度主备人：秦启萍审核：高二化学组时间：4月2日三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2.巩固盐类水解的规律和应用。

3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。

重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。

二、盐类的水解实质和应用。

三、比较溶液中的离子浓度大小关系。

∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑴电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒。