必修一 3-4海水中的元素

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高中化学_鲁科版必修一第三章第四节海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思

第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。

过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。

情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。

三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。

所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。

通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。

四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。

高中化学必修一(鲁科版)第3章第4节海水中的元素

第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素制作人：临朐第二中学连海萍【教案背景】1.面向学生：高中生2.学科：化学3.课时：2【教学课题】知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

【教材分析】（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。

既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。

体现了新课程的基础性和时代性。

【教学方法】本节知识点对于学生来说比较简单，但在教学生的过程中，要让学生自己动起手来，这样才能跟好的理解和掌握，故本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对海水中元素的的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。

主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。

最后通过当堂检测和课后巩固本节课知识。

【教学重难点】知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

海水成份简表

海水成份简表
海水是地球上最常见的水源之一，其成份复杂多样，涵盖了丰富的矿物质和生
物元素。

本文将针对海水的主要成份进行简要介绍，以增进对海水的了解。

主要成份
1.水: 海水中的主要成份，占据了绝大部分的比例，是所有其他成份的
基础。

2.盐: 海水中含有多种盐类，主要是氯化钠、氯化镁、硫酸镁、硫酸钠
等，使海水变得咸味。

3.氧: 海水中溶解了氧气，为海洋生物提供生存所需的氧气。

4.二氧化碳: 海水中的二氧化碳含量较高，与大气中的二氧化碳形成平
衡，同时也影响着海水的酸碱性。

5.硫酸根离子: 海水中含有硫酸根离子，形成硫酸盐，参与了海水的化
学反应过程。

6.镁、钙、钾等元素: 海水中还包含大量的镁、钙、钾等元素，对海洋
生物生长、代谢起着重要作用。

7.微量元素: 海水中还含有锌、锰、铁、铜等微量元素，虽然含量很少，
但对生物体系也至关重要。

海水成份的变化
海水成份受到多种因素的影响，如季节、气候、地理位置等，因此海水的成份
在不同地区和时间会有所不同。

有些地区的海水中含有更多的盐类，有些地区则含有更多的微量元素。

此外，人类的活动也对海水的成份产生了影响，如海水污染、海水生产淡水等，都会对海水的成份造成一定的改变。

结语
海水是地球上宝贵的水资源之一，其复杂多样的成份对地球生态系统起着至关
重要的作用。

通过了解海水的成份，我们可以更好地保护海洋环境，促进人类与自然的和谐共存。

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章第4节海水中的元素第1课时海水中的元素及海水提镁

目 ④将 MgCl2· 6H2O在一定条件下加热得链接

知清
识单
(3)用途。
用于制造镁合金，镁合金的强度高、机械性能好，可以用
目链接
来制造汽车、飞机、火箭等，被称为“国防金属”。在冶金工业，栏金属镁可以用作还原剂和脱氧剂。

自检
学测 1．下列金属有“国防金属”美誉的是( A．铁 B．金 C．铝 D．镁
栏目链接
2＋

自检
学测 4 ．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( A．碘元素 ) C．钾元素 D．锌元素
栏目链接
B．铁元素
解析：人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含碘丰富。答案：A

栏目链接
第三章
自然界中的元素
第4节第1课时
海水中的元素
海水中的元素及海水提镁
栏目链接

1．了解海水中的存在的元素及其应用。 2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
栏目链接
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。

知清
识单
2．海水元素对人体的重要性。
血液循环新陈代谢食盐：人体的必需物质，并对人体的 ________ 和 ______ 都有着重要作用；锂：可作为热核反应 ________的重要材料；铀：可作核燃料；碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺为________ KIO3 。肿大，加碘食盐中添加的是________

自检
学测 3 ．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

人教版高一化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯课后作业(含答案)

第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点

一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。

(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。

向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。

3．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

海水成分主要是什么元素组成

海水成分主要是什么元素组成
海洋覆盖地球表面约70%，海水是地球上最丰富的水源之一，那么海水中主要是由哪些元素组成的呢？
1. 氯(Cl)
氯是海水中含量最多的元素之一，占据海水总盐量的大部分。

在海水中，氯离子氯化物(Cl-)的浓度非常高，是海水中主要的阴离子。

2. 钠(Na)
钠是海水中第二大含量的元素，主要以钠离子(Na+)的形式存在。

氯离子和钠离子的结合构成了氯化钠，即我们通常所说的盐。

3. 硫(S)
硫在海水中的浓度并不高，但却起着重要的作用。

硫以硫酸盐(SO4^2-)或硫化物(H2S)等形式存在于海水中。

4. 镁(Mg)
镁是海水中第四大含量的元素，主要以镁离子(Mg^2+)的形式存在。

海水中的镁对于海洋生物的生长和调节水平具有重要意义。

5. 钙(Ca)
钙是海水中的第五大元素，以钙离子(Ca^2+)的形式存在。

钙在海水中起着维持海水碱度和海洋生物骨骼形成等重要作用。

6. 钾(K)
钾在海水中的含量较低，但仍然是海水中的重要元素。

钾以钾离子(K+)的形式存在，参与了海洋生物的生长和代谢过程。

7. 硅(Si)
硅是海水中的关键元素之一，主要以硅酸盐(SiO4^4-)的形式存在。

硅在海水中对于海洋生物的骨骼形成和生物多样性起着重要作用。

以上便是海水主要的元素组成，各种元素以不同的形式存在于海水中，共同构成了丰富多样的海洋生态系统。

对于地球生态系统和生命的演化，海水中的元素组成起着至关重要的作用。

海水主要成份含量

海水主要成份含量
海水是地球上最丰富的水资源之一，它包含着多种成分，其中包括各种无机盐、有机物质和微量元素。

通过化学分析，我们可以了解到海水中主要成分的含量以及它们对海洋生态系统的重要性。

1. 盐类
海水中含有多种盐类，其中氯化钠是最主要的成分。

氯化钠占据了海水盐度的
相当大部分，大约占到了海水总盐分的约85%。

此外，海水中还含有硫酸盐、碳
酸盐、溴化物和硼酸盐等盐类，它们共同构成了海水的咸味。

2. 离子
除了盐类之外，海水中还含有多种阳离子和阴离子。

主要的阳离子包括镁离子、钙离子、钠离子和钾离子，它们在海洋生物的生长和代谢过程中起着重要作用。

阴离子则包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，它们与阳离子共同构成了海水中的离子平衡。

3. 微量元素
海水中还含有多种微量元素，虽然它们的含量很少，但对海洋生态系统的平衡
和稳定至关重要。

其中包括铁、锰、锌、铜等金属元素，以及硼、碘等非金属元素。

这些微量元素在海洋中的生物过程中发挥着重要作用。

4. 有机物质
除了无机盐和微量元素外，海水中还含有丰富的有机物质，如藻类色素、蛋白质、脂肪酸等。

这些有机物质是海洋生态系统中的重要组成部分，它们为海洋生物提供了所需的营养物质。

综上所述，海水中的主要成分包括盐类、离子、微量元素和有机物质等，它们
共同构成了海水的化学组成。

了解海水的成分含量，有助于我们更好地保护海洋环境，维护海洋生态系统的稳定和平衡。

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件

知识点一物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv）坎(德拉)
cd
知识点一物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。

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班级______组别姓名
第3章第4节海水中的元素
1．下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是( ) A ．锂作为热核反应的重要材料 B ．碘用于医药制碘酒 C ．铀用于制氢弹
D ．镁用于制造飞机、汽车一、海水中的化学元素
2．氯碱工业
(1)原料：。

(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：
【想一想】
氯碱工业产品的重要用途有哪些？
[启动思维]
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是()
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A．①和②B．②和④
C．③和④D．④和⑤
二、镁和海水提镁
1．镁的提取
(1)流程
(2)步骤及主要反应
制碱
沉淀
酸化
结晶
脱水
电解
2．镁的性质
(1)物理性质：具有色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。

(2)化学性质
与水反应
非金属单质
与CO2
与酸
(3)用途：生产合金，冶金工业上用做
【练习】
1．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是()
2．(海南高考)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水
3．将相同质量的镁条分别放在：①氧气②空气
③氮气④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体
产物的质量由小到大的顺序是()
A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③
C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④
[启动思维]
下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是() ①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤B．②④⑤⑥
C．①②④⑤D．②③④⑥
三、溴和海水提溴
1．海水提取溴
(1)流程
(2)步骤：海水―→―→
3)发生的化学反应
2．溴、碘单质物理性质比较
3．卤素单质及其化合物性质比较
(1)单质氧化性：
(2)离子还原性：
(3)HX的稳定性：
(4)最高价含氧酸的酸性：
4、卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
（2）置换——萃取法
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥
氯水、己烯
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
5．下列叙述中正确的是()
A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来
D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去
6．湿润的KI淀粉试纸接触气体而显蓝色，气体中可能是()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
7、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是() A．第一步反应的离子方程式为：
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．粒子的氧化性由强到弱的顺序：ClO－＞I2＞SO42－
四、萃取和分液
1．萃取的原理
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成溶液中提取出来。

2．萃取剂须具备的条件
(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
(2)萃取剂与原溶剂互不相溶；
(3)萃取剂与被提取的溶质不发生反应。

3．操作步骤
(1)混合振荡，(2)静置分层，(3)分液。

4．所用仪器
分液漏斗(必备)、烧杯、铁架台(三脚架)等。

5．注意事项
分液时，打开分液漏斗的上口和活塞，使下层液体从漏斗下口放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流下，上层液体从分液漏斗上口倒出。

萃取应分少量多次，以萃取完全。

6．分液漏斗的使用注意事项
(1)使用前应检查分液漏斗是否漏液。

(2)使用前玻璃活塞应涂少量凡士林(防止漏液)。

使用时，左手虎口顶住漏斗球部，用右手的拇指和食指转动玻璃活塞。

上部玻璃塞的小槽应与漏斗口内侧的小孔对齐(或取下玻璃塞)，才可进行放液。

(3)作加液器时，漏斗下端不浸入液面下。

(4)分液时，下层液体从漏斗颈下口放出(操作同放液)，上层液体从漏斗上口倒出。

1．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉 ②SO 2 ③H 2S ④活性炭 ⑤AgNO 3溶液 ⑥NaHCO 3溶液 ⑦NH 3 ⑧KI ，能使溶液褪色的是( ) A ．全部 B ．④⑧ C ．除⑧外
D. ②③④⑤
2．(2011年平顶山模拟)下列物质中不能通过置换反应生成的是( ) A ．F 2 B ．C C ．Fe 3O 4 D ．S
3.（14分）实验室以含有Ca 2+
、Mg 2+
、Cl -、SO 42-、Br -
等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl 2和Br 2，流程如下：
1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器是。

(2)加入溶液W 的目的。

用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg 2+。

由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围。

酸化溶液Z 时，使用的试剂为。

卤水X V
过滤 Br 2
溶液Y 过滤溶液Z 无水CaCl 2
酸化、结晶
高温脱水
溶液W
CaO
煅烧
贝壳。