高一化学富集在海水中的元素-氯课件

HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性
HClO：具有强氧化性，能使蛋白质 变质
Cl2的毒性机理
讨论:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故， 你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
结论：用碱液吸收
（4）氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O —防毒原理
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
第二节 富集在海水中的元素
——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战
两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎， 有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描 述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的 死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都 是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从 此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态： 化合态 （2）主要存在形式： NaCl
海盐铺在陆
地上会使地面 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式
存在于海水和陆地的盐矿中，但 也存在于内地的一些盐湖中(如 中国的青海湖)。
氯原子的结构示意图
氯原子最外电子层上有7个电
子，很容易得到 1个电子形成Cl-, Cl
启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大 量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科 学理论的发展；
启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
2、Cl2的实验室制法
(1)化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热
MnO2+4HCl(浓)
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
在通常状况（25℃101kPa）下，Cl2是一种黄 绿色有强烈剌激性气味的有毒气体，在常压下， 冷却到－34.6℃（沸点）时液化为液氯，继续冷 却到－101℃（熔点）时，凝结为固态氯。
Cl2是一种比空气重的气体，可溶于水 (室温 时一体积水中大约能溶解二体积氯气 ，所得溶液叫氯水 )，难溶于饱和食盐水。
点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰
小结 ①绝大多数金属在加热或点燃的条件下， 可与Cl2化合（Pt、Au除外）。
②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有 变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被 Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。
③Cl2与金属的反应一般放出大量的热， 故多数金属能在Cl2中燃烧。
味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500）
（常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸， 工业上利用该反应生产盐酸。 (浓度？)
点燃 +3 -1
2P+3Cl2
2PCl3 PCl3+Cl2
+5 -1
PCl5
点燃 +5 -1
2P+5Cl2
2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于
氯气泄漏事故 中消防战士正在调制碱水喷洒液
思考：遇到氯气发生泄漏 时怎样进行自救？
问题：氯气有哪些化学性 质呢？
3、Cl2的化学性质——很活泼
（1）与金属化合 ——金属氯化物
点2NaCl
实验现象：产生黄色火焰和大量白烟
点燃 +2 -1
Cu+Cl2
CuCl2
实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰
④ HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化
性性（比Cl2的氧化性强），能氧化而 杀死水里的细菌，还能氧化而使染料
和有色物质褪色，因此，常利用它的
强氧化性来消毒或漂白。
设问：氯水的成分是什么？ 氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的
混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、 HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、 OH－）
因此，氯气具有很强的氧化性，氯
元素具有很强的非金属性。
一、活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2） 1、Cl2的发现和确认（看70页） （1）1774年由瑞典化学家舍勒发现 （2）1810年由英国化学家戴维确认 思考与交流（71页上） 启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力；
俄罗斯人质危机
莫斯科时间23日晚间 (北京时间24日凌晨)，大 约40-50名车臣武装分子
劫持了莫斯科市一家剧院，
将700多人扣为人质
在营救行动中，有118名人质不幸罹
难。而在这些遇难的人质当中，除了两
名死于恐怖分子射出的子弹外，116名则
是由于吸入了过量的“神秘气体”，因
抢救不及时而死。
2004年4月重 九死三伤 庆天原化工总厂
水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
0
-1 +1
氯气既作氧化
H2O+Cl2 HCl+HClO 剂又作还原剂
次氯酸的重要性质：
①HClO易溶于水，其水溶液无色
②HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱 ③ HClO很不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑
HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、
加热或光照都会加快它的分解。
漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应， 故液氯一般保存在钢瓶中。
⑤燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本
质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都可称为燃烧。
（2）与H2等非金点属燃化合+1—-—1 非金属氯化物
H2+Cl2
2HCl
现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。
反应生成的HCl是一种无色有剌激性气
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热。
4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟 浓盐酸反应能产生氯气。
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)反应装置及讨论
2、Cl2的物理性质