2022最新构成物质的基本微粒 背记知识点-沪教版(全国)九年级化学上册

3.1 构成物质的基本微粒
第1课时微粒的性质
一、微粒的性质
1.微粒的质量和体积都很小
例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快
探究微粒运动的实验
(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A 烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔
实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）
现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验
(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子
一、分子
1.分子的基本性质
(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类
(1)区别物理变化和化学变化
对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

(2)区别纯净物和混合物
对于由分子构成的物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。

二者的区别是“分子的种类数”。

二、原子
1.原子的基本性质
(1)原子的质量和体积均很小、原子在不停地运动且温度越高运动速率越快、原子之间有间隔。

(2)原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒。

注意：脱离“化学变化”这一前提，则原子可以分成更小的粒子，
如质子、中子、电子。

(3)化学反应的实质是反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子。

化学反应中，原子的种类、数目、质量不变。

2.分子、原子的区别与联系
区别：化学变化中分子可分，而原子不可分。

联系：
(1)分子和原子都可以直接构成物质。

(2)分子是由原子构成的，不同物质的分子，可能含有相同的原子。

如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。

第3课时 原子结构 相对原子质量
一、原子的构成
1.α粒子轰击金箔实验（图示）
(1)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

(2)结论：
①原子不是实心球体。

②原子内部有一个带正电的微粒，即原子核。

③原子核位于原子中心，虽体积很小，但其几乎集中了原子的全部质量。

2.经过不少科学家的反复实验发现了原子核可以继续再分，原子核里有质子（每个质子带1个单位的正电荷）和中子（不带电），且每个中子的质量和每个质子的质量几乎相等。

原子的结构
原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
3.原子内部微粒的关系：
质子数＝核外电子数＝核电荷数。

二、原子的质量
1.原子的质量很小，但有自己的实际质量。

不同的原子其质量不同，因为不同的原子所含的质子数、中子数、核外电子数不同。

例如，一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg。

2.相对原子质量
(1)相对原子质量定义
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

（符号用A r表示）(2)计算公式：
某原子的相对原子质量A r＝
一个该原子的实际质量（kg）一个碳原子的实际质量（kg）×1/12
如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26 kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26 kg，
则氧原子的相对原子质量＝2.657×10－26 kg
1.993×10－26 kg×1/12
≈16
(3)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。

(4)近似相对原子质量
由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量大约等于其原子核内的质子和中子的质量总和。

又因为每个质子和中子的质量大约相等，与碳原子质量的
1/12极为相近。

所以，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。

三、相对分子质量
1.分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量之和，（符号为M r）。

2.相对分子质量也是一个比值，单位也为“1”，一般也省略不写。

3.计算公式：某分子（A x B y）的相对分子质量（M r）＝A原子的相对原子质量×x＋B原子的相对原子质量×y。

第4课时离子
一、离子
1.定义
原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。

如Na＋、Cl－、SO42－等。

2.离子的分类
(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。

(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。

二、原子和离子的区别和联系
微粒种类原子阳离子阴离子
区别微粒
结构
质子数＝
核外电子数
质子数>
核外电子数
质子数<
核外电子数微粒
电性
不显电性显正电性显负电性举例如Na 如Na＋如Cl－
联系
三、核外电子的分层排布
1.核外电子绕核不停地作高速运动。

在多电子原子里，有的电子能量高，在离核较远的区域运动，有的电子能量低，在离核较近的区域运动，就像分了层一样。

科学家形象地将这些区域称为电子层。

电子的分层运动又叫电子的分层排布。

离核最近的电子层叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推。

2.核外电子的排布规律
(1)第一层最多能容纳2个电子（即第一层排2个电子就是满电子状态）；
(2)第二层最多能容纳8个电子；
(3)最外层最多能容纳8个电子（如果核外只有一个电子层，则最多不超过2个电子）。

四、相对稳定结构
各电子层上电子数达到满电子状态一般认为是相对稳定结构，比如最外层电子数达到8电子，第一层是最外层时达到2电子时均是相对稳定结构。

五、原子结构示意图
原子结构示意图由原子核及核内质子数、电子层、各电子层上容纳的电子数组成。

如图为钠原子结构示意图：
六、离子的形成
1.金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而趋于相对稳定结构。

此时核内质子数大于核外电子数，所以该微粒带正电荷，为阳离子。

2.非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，
从而趋于相对稳定
结构。

此时核内质子数小于核外电子数，所以该微粒带负电荷，为阴离子。

注意：碳原子最外层电子数等于4，在化学反应中一般不通过得失电子方式达到稳定结构，而是通过其他方式趋向稳定结构。