2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)
浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
8.9. 1. 2. 3.选择题部分、选择题I （本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含 量最多的氯化物是A • NaClB • MgCl 2下列物质中，属于碱性氧化物的是A • SO 2B • CO 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示C . KCID . CaCl 24. 5. 6. 7. C • MgO CI 2分子的是D • Ca( OH) 2A •B •C .—用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A .溶液B .胶体 下列过程中，属于化学变化的是A .用加热法分离泥沙中的碘单质C .干冰气化下列属于化合反应的是C .乳浊液 A . NaOH + HCI====NaCI + 出0D .悬浊液B •用蒸馏法制取蒸馏水 D •铁锅生锈C • SO 3+ H 2O====H 2SO 4 将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
A • O 2 B • SO 2 C • Cl 2 实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 不需要用到的是 咼温 B • 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3D • NH 4HCO 3====NH 3?+ H 2O + CO 2f X 可能是 D • CO 2 NaOH 溶液，以下仪器中 A •烧杯 B •玻璃棒 以下化学用语中，正确的是C .容量瓶D .蒸馏烧瓶A .乙酸的分B •苯的结构简式:机密★考试结束前2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分100分，考试时间80分钟。
2 •考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答 题纸上。
3 •选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原稿涂处用橡皮擦净。
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷）7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。
14年浙江学业考答案加解析
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气【测量目标】化学方法及分析能力。
【知识内容】化学科学与环境保护【试题分析】汽车尾气中的主要气体污染物为氮氧化物、碳氢化物，一氧化碳，此题为化学知识在现实生活中的基础应用。
【正确答案】 A2．下列化合物中，属于碱的是 ( )A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【测量目标】化学方法及分析能力【知识内容】物质的分类方法【试题分析】选项A,B为盐类化合物，C为酸类化合物，D正确【正确答案】 D3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 ( ) A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl-【测量目标】化学方法及分析能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】离子共存。
【试题分析】A 选项中Na不与碱性溶液反应，可以稳定的存在；CD选项中的SO42-和Cl-同样不与碱性溶液反应，在碱性溶液中含有氢氧根离子，会与酸进行反应，故在碱性溶液中氢离子不能大量存在。
【正确答案】 B4．与NaCl化学键类型相同的物质是 ( ) A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2【测量目标】化学语言及应用能力【知识分析】离子化合物、共价化合物的概念【试题分析】NaCl为离子化合物，NaCl分子是由氯离子与钠离子通过离子键结合在一起的，选项A,B,D为共价化合物，其分子是由共价键组成，故答案选D.【正确答案】C5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【测量目标】化学语言及应用能力【知识内容】对各种化学反应名称的记忆与运用【试题分析】分解反应指的是一种物质被分解成两种或多种物质，置换反应是一种单质置换出另一种单质的反应，复分解反应是两种物质进行反应生成盐和水的过程。
2014年浙江省高考化学试卷
2014年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．（3分）下列说法正确的是（）A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44．（3分）下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）K1=10﹣1.2Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO⇌H++ClO﹣K a=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．Cl2（g）+H2O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好7．（3分）雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题，满分44分）8．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为．（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物．9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的K p=（用表达式表示）．（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是．（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有．A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．10．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑相关物质的溶解性见下表：实验流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是．制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是．A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是，本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是．（3）第③步需趁热过滤，其原因是．（4）第④步加入乙醇的作用是．（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．11．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式．（3）写出B→C反应所需的试剂．（4）写出C+D→E的化学反应方程式．（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①分子中含有羧基②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．2014年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【分析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选：D。
【精校】2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(共7小题，每小题3分，满分21分)1.(3分)下列说法不正确的是( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10﹣12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：A.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B.氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C.可检测到单个细胞(V≈10﹣12L)内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故C正确；D.汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误。
故选D.2.(3分)下列说法正确的是( )A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；B.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故B正确；C.标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，由c测=可知，如果实际消耗的标准液体积增大，最后计算得到的待测液浓度也增大；如果实际消耗的标准液体积减小，最后的得到的待测液浓度也减小；由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大，故C错误；D.茚三铜试剂用于检验氨基酸，不能检验蛋白质，故D错误。
2014年浙江省学业水平考试化学试卷 打字版
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物，一氧化碳外，还主要含有A．氮氧化物 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气2．下列化合物中，属于碱的是A．AlCl3 B．NaCl C．HNO3 D．KOH3．在碱性溶液中，下列离子不能．．大量共存的是A．Na+ B．H+ C．SO42- D．Cl-4．与NaCl化学键类型相同的物质是A．H2 B．HCl C．KCl D．CO25．Na2O + H2O = 2NaOH的反应类型属于A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6．在反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + SO2↑ + 2H2O中，还原剂是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO27．下列说法中，正确的是A．冰融化是化学变化 B．电解过程是物理过程C ．植物通过光合作用吸收太阳能D ．原子是最小的微粒，不可再分8．下列化学用语中，不正确．．．的是 A ．HCl 分子的电子式B ．乙炔分子的结构式 H-C-C-HC ．H 2O 分子的比例模型D ．甲烷分子的球棍模型 9．下列电离方程式中，正确的是A ．NaOH = Na + + OH -B ．CH 3COOH = CH 3COO - + H +C ．H 2SO 4 = H 2+ +SO 42-D ．Na 2CO 32Na + + CO 32-10．下列仪器中，不．能．用作反应容器的是A ．B ．C ．D ．11．下列关于Cl 2的说法中，正确的是A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条退色C ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 212．下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是A ．SO 2是酸性氧化物B ．SO 2是形成酸雨的主要污染物之一C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．高温下SO 2可被催化氧化生成SO 313．下列说法中，不正确．．．的是A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水润湿pH 试纸14．如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是A ．该原电池中，铜为正极B ．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C ．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D ．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 15．下列说法中，正确的是A ．CH 4能使KMnO 4酸性溶液褪色B ．石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C ．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D ．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH 2) 16．关于下列有机反应的说法中，正确的是A ． 是加成反应B ． CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br-CH 2Br 是加成反应C ． 是取代反应D ． + + H 2O 是酯化反应 17．下列物质的性质和用途中，与盐类的水解无关的是A ．氯化铁溶液可用于除铁锈B ．明矾可用于净水C ．热的纯碱溶液可用于去除油污D ．饱和碳酸钠溶液可使蛋白质盐析18．根据下图所示的N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A ．N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)是放热反应B ．2mol 氧原子结合生成O 2(g)时需要吸收498KJ 能量C ．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632KJ 能量D ．N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) 的反应热ΔH = +1444KJ·mol -119．下列离子方程式，书写正确的是A ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + OH - + H + +SO 42- =BaSO 4 ↓ + H 2OB ．Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C ．大理石中加入稀盐酸：CaCO 3+2H +=Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓20．一定条件下，反应 4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g)在5 L 密闭容器中进行，10s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol ，则前10s 的平均反应速率为 A ．v(NH 3)=0.008 mol•L -1•s -1 B ．v(NO)=0.04 mol•L -1•s -1 C ．v(O 2)=0.006 mol•L -1•s -1 D ．v(NO)=0.06 mol•L -1•s -1二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
2014年浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷
2014年浙江省普通⾼中学业⽔平考试化学模拟试卷2014年浙江省普通⾼中学业⽔平考试化学模拟试卷可能⽤到的元素的相对原⼦质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Ba:137 Zn:65出卷⼈：诸暨市学勉中学戚春芳⼀、选择题（本题包括25⼩题，每⼩题2分，共50分，每⼩题只有⼀个选项符合题意）1、下列做法不能减少⼤⽓污染的是A、⼤⼒发展清洁能源，烟⽓脱硫B、⼤⼒发展私家车，减少公共交通C、利⽤太阳能、风能等替代化⽯能源D、多使⽤电动车和⾃⾏车2、有关物质的分类中，说法错误的是A、KNO3属于硝酸盐B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸D、Na2CO3属于钠盐3、下列物质属于⾮电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸4、下列说法正确的是A．⼄酸的分⼦式：C2H4O B．甲烷的分⼦式：CH4C．⼄酸的结构简式：CH3CH2OH D、⼄烷的结构简式：C2H65、分类是学习和研究化学的⼀种重要⽅法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6、下列物质属于天然⾼分⼦化合物的是A、淀粉B、⼄酸C、⼄醇D、甲烷7、下列物质能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的是A、甲烷B、⼄烷C、⼄烯D、苯8、当光束通过下列分散系时，能产⽣丁达尔现象的是A、Fe(OH)3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸9、下列物质中只含只含离⼦键的是A、NaOHB、NaClC、H2SD、O210、下列有关反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应11、设v(正)和v(逆)分别表⽰可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
在⼀定温度下逆反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时A、v(逆)＞v(正)B、v(逆)＜v(正)C、V(逆＝V(正)，正逆反应停⽌D、v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进⾏12、在H2O2分解实验中，当加⼊少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增⼤。
2014年浙江高考理综化学试题详解
7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】A、B选项较简单；C选项，利用目标分子浓度（已知）、单个细胞的体积（已知）和阿伏伽德罗常数可计算出单个细胞内的数个目标分子为0～6个，故正确；D选项，汽油和甲醇的热值（一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）不同，混合后热值会变化。
【点评】考查化学学科素养，化学在生活、生产中的应用，化学计量的简单计算，“热值”的概念的理解。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A选项，金属汞深埋会造成土壤污染或地下水污染；C选项，误差分析，称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测量值比实际值更大，测得的NaOH溶液浓度会偏大；D选项，茚三酮试剂遇氨基酸也显蓝紫色，可用于氨基酸的定性检测和定量分析。
【点评】考查实验基本原理和操作。
D选项涉及的知识(茚三酮试剂)在教材上出现了两次，但在教学中易被教师和学生忽略。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是Array A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】根据已知条件和元素周期表知识推断出W、X、Y、Z、T依次为Si、N、O、Cl、Ge（不能确定具体元素不影响答题）。
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机密★考试结束前2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气2．下列化合物中，属于碱的是A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是A. Na+B.H+C.SO42-D. Cl-4．与NaCl化学键类型相同的物质是A.H2B. HClC. KClD.CO25.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6.在反应中，还原剂是A.CB.H2S04C.CO2D.SO27.下列说法中，正确的是A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分8.下列化学用语中，不正确．．．的是9.下列电离方程式，正确的是10.下列仪器中，不能．．作反应容器的是11.下列关于Cl2的说法中，正确的是A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B. Cl2能使湿润的红色布条褪色C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热分解KClO 3的方法制取12.下列关于SO2的说法中，不正确的是A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4 D．高温下SO2可被催化氧化生成SO313.下列说法中，不正确的是A．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是A．该原电池中，铜为正极B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15.下列说法中，正确的是A. CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D. 氨基酸分子中均含有按基（-COOH）和氨基（-NH2)16.关于下列有机反应的说法中，不正确．．．的是17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水C．热的纯碱溶液可用于去除油污 D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析18.根据下图所示的N２(g）和02(g）反应生成NO(g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N２(g）和02(g）反应生成NO(g）是放热反应B. 2 molO原子结合生成O2(g）时需要吸收498kJ能量C. 1molNO(g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. N2(g)+02(g)=2NO(g）的反应热△H=+1444kJ·mol-119.下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓20.一定条件下，反应4NH3(g)+502(g）=4NO(g)+6H20(g）在5 L密闭容器中进行， 10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21.有机物与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．天然气的主要成分是甲烷 B．棉花的主要成分是淀粉C．酒精类饮料中含有乙醇 D．牛奶中含有蛋白质22.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A．钠是一种银白色金属，其密度比水大B．钠的硬度很大，无法用小刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O23.粗盐提纯实验中，下列操作不正确．．．的是A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时，用增祸钳把蒸发皿移至石棉网上24.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A．溶液中含有H+ B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色C．与金属铝反应放出氢气 D．与金属铁反应放出氢气25.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y26.下列说法中，不正确．．．的是A.标准状况下，22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为N AB.21.6gX单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C.浓度均为0．10 mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]D.500mL0.10mol·L-1FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol·L-127.已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu 2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD．取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O28.一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g） 2Z(g)，下列示意图合理的是29.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。
混合气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中，符合条件的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烷30.将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1）为A.0.50B.0.15C.0.10D.0.05非选择题部分三、填空题（本大题共4小题，共18分）31.(4分）(1)写出下列物质的化学式：①碘单质：▲；②生石灰：▲。
(2)写出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：▲。
32.（4分）A、B、C、D均是只含C、H、0三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀。
四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)B的名称是▲。
(2)写出过程③的化学方程式：▲。
33.(4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。
(1)混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到▲，这个现象说明，该反应中反应物的总能量▲（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量。
(2)该化学反应中能量转化的主要形式是▲。
34.(6分)将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通人氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。
向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。
将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
(1)试写出A和B的化学式：A ▲，B ▲。
(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：▲。
四、实验题（本大题 8 分）35.(8分)(1)某同学欲配制100mL0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。
以下操作1～5是其配制的过程及示意图：①仪器X的名称是▲。
②关于该配制过程，下列说法正确的是▲。
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（２）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
①Y液体可以选用▲。
A．煤油B．酒精C．四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是▲。
五、计算题（本大题4分）36.(4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：(1)盐酸的物质的量浓度为▲ mol·L-1。
(2)该样品中NaoH与Na2CO3物质的量之比为▲。
答案。