常见离子的定性鉴定方法完整版
化学实验教案常见离子的鉴定
化学实验教案常见离子的鉴定本文将介绍化学实验教案中常见离子的鉴定方法。
我们将按照实验步骤和注意事项的顺序，逐一介绍各种离子的鉴定方法，以帮助教师们更好地设计实验教案。
实验目的：通过本实验，学生应能掌握常见离子的鉴定方法，提高实验操作能力和化学分析能力。
实验原理：离子鉴定是通过与特定试剂发生反应，形成可见的颜色沉淀、气体或特殊现象等来确定离子的存在与否。
实验仪器和试剂：1. 仪器：实验室常用器皿、玻璃棒、滴管等。
2. 试剂：硝酸银溶液、氯化铁溶液、氨水、硫酸、硝酸等。
一、氯离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入少量硝酸银溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则离子中含氯。
二、铁离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入氯化铁溶液，观察是否生成深红色沉淀。
若生成深红色沉淀，则离子中含铁。
三、铵离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入氨水，观察是否产生刺激性气味。
若产生刺激性气味，则离子中含铵。
四、硫酸根离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入少量硫酸，观察是否放出刺激性气体。
若放出刺激性气体，则离子中含硫酸根。
五、羟根离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入少量氯化铁溶液，观察是否生成棕红色沉淀。
若生成棕红色沉淀，则离子中含羟根。
六、鉴定其他离子除了以上常见离子的鉴定方法，还有一些其他离子的鉴定方法，可以根据实际情况进行设计和操作。
注意事项：1. 实验时应戴上实验手套和防护眼镜，避免试剂接触皮肤和眼睛。
2. 实验操作要细心，避免试剂的误用或泼溅。
3. 废液应按照实验室废液处理规范进行处理，不可直接倒入下水道。
实验步骤：1. 准备好所需的仪器和试剂。
2. 根据待测溶液的种类，选择相应的鉴定方法。
3. 按照鉴定方法进行操作，观察反应现象，记录观察结果。
4. 根据结果判断待测溶液中是否含有特定离子。
5. 清洗实验器材，做好实验室卫生。
6. 总结实验结果，进行讨论和分析。
本实验教案以常见离子的鉴定为主题，详细介绍了氯离子、铁离子、铵离子、硫酸根离子和羟根离子的鉴定方法。
常见离子检验方法
常见离子检验方法
以下是常见的离子检验方法：
1. 氨基酸法检验离子：将待检样品与酸进行加热，使其发生迁移反应，将生成的离子通过氨基酸溶液进行显色反应，从而确定离子的存在与浓度。
2. 沉淀法检验离子：将待检样品与特定试剂反应，生成沉淀，根据沉淀的形状、颜色和溶解性等进行判定，从而确定离子的存在与浓度。
3. 滴定法检验离子：使用滴定试剂，根据反应的等当点（化学反应的完全实现），确定离子的浓度。
常见的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。
4. 荧光探针法检验离子：利用荧光探针与待检样品中的离子发生化学反应，观察荧光的强度或颜色的变化来判断离子的存在与浓度。
5. 分光光度法检验离子：利用不同离子对特定波长的光的吸收或透过性的差异，测定样品中离子的浓度。
这些方法在实验室中常被用于离子的检测与分析。
高中化学中各种离子的检验方法
高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。
HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
常见离子的定性分析
常见离子的定性分析离子是指有正负电荷的化学物质，其定性分析主要是通过一系列试剂的反应来确定它们的存在与否。
常见离子的定性分析包括有机酸根离子、碳酸盐和氢氧化物离子等。
以下就各类离子的定性分析进行详细介绍。
一、有机酸根离子定性分析有机酸根离子常出现在食品、饮料和药品等中，一些常见的有机酸根离子包括醋酸根离子(C2H3O2-)、草酸根离子(C2O4^2-)、苹果酸根离子(C4H5O4^-)等。
它们的定性分析方法通常采用下列试剂：（1）FeCl3试剂：用于检测草酸根离子，FeCl3会与草酸根离子形成暗红色的FeC2O4沉淀。
（2）Benedict试剂：用于检测醋酸根离子，Benedict试剂和醋酸根离子反应生成红色沉淀。
（1）酸性K2Cr2O7试剂：碳酸根离子和氢碳酸根离子均可与酸性K2Cr2O7试剂反应，将试样滴入酸性K2Cr2O7溶液中，若观察到蓝色溶液变为浅绿色，则说明样品中含有碳酸盐离子。
三、氢氧化物离子定性分析氢氧化物离子是一类拥有氢氧离子(OH^-)的化合物，其存在通常用于水和废水的检测。
常见的氢氧化物离子包括氢氧化钠电解液(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
它们的定性分析方法通常采用下列试剂：（1）酚酞试剂：用于检测水中的碱性物质，若将酚酞滴入含有氢氧化物离子的水样中，水样会变成粉红色。
（2）酚酞指示剂：该试剂通常用于测定氢氧化离子的浓度，会根据不同颜色的变化反映出氢氧化离子的含量，越浓越深。
综上所述，离子的定性分析主要是通过一系列试剂的反应来确定它们的存在与否。
在分析中，需要根据不同离子的特点选用不同的试剂，以达到较好的分析效果。
初中化学教案：离子的定性分析方法
初中化学教案：离子的定性分析方法一、简介离子的定性分析方法是化学实验中常用的一种技术手段，旨在通过一系列的试剂反应和观察现象，确定物质中含有哪些离子。
初中化学教学中，教师可以通过引入离子的定性分析实验来帮助学生理解离子概念、加深对化学反应和观察技巧的理解。
本文将介绍几种常见的初中化学离子定性分析方法及其操作步骤。
二、阳离子定性分析方法1. 碳酸氢根离子（HCO3-）与酸环境下钙阳离子（Ca2+）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。
(2) 分别取适量氢氧化钠溶液和硫酸钡溶液。
(3) 在胶花碗中依次加入：待测溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钡溶液。
结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Ca2+。
2. 氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量硝酸使其呈酸性。
(2) 分别取适量硝酸银溶液和氯化钾溶液。
(3) 在胶花碗中依次加入：待测溶液、硝酸银溶液、氯化钾溶液。
结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Cl-。
3. 铁离子（Fe3+）与硫化氢（H2S）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。
(2) 分别取适量氨水溶液、硫化钠溶液。
(3) 在试管中依次加入：待测溶液、氨水溶液、硫化钠溶液。
结果和解释：形成黑色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Fe3+。
三、阴离子定性分析方法1. 硬水试验步骤：(1) 取少量待测水样，用烧杯装载后加热蒸发至干燥。
(2) 观察残留物的颜色和性质。
结果和解释：白色或黄色残渣：可能含有碳酸盐；灰色或黑色残渣：可能含有硫化物。
2. 氯离子（Cl-）的试验步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量硝酸使其呈酸性。
(2) 分别取适量硝酸银溶液、氯化钠溶液。
(3) 在试管中依次加入：待测溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液。
结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Cl-。
3. 硫离子（SO42-）的试验步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。
六种常见离子的鉴别方法
酸的性质：
1、和酸碱指示剂的作用
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物
（多数金属氧化物）→盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 酸` + 盐`
A
1
碱的性质：
1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 碱` + 盐`
发生反应的实质
Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
4
氯离子（Cl-）盐酸 使用硝酸银溶液和稀硝酸， 或可溶性盐酸盐溶 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
液
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶性硫 酸盐溶液
使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀 HNO3 ，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的
酸式盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
常用稀HCl或稀HNO3和澄清 HCO32-+H+=CO2↑+H2O
石灰水，生成能使石灰水变浑 浊的无色气体
6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水
8、酸+盐——新酸+新盐
高中化学常见离子检验大全完整版
高中化学常见离子检验大全标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N](一)常见阳离子的检验方法Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
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常见离子的定性鉴定方法Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
μg10μg·g－1(10ppm)NH4+ 1. 气室法：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6mol·L-1 NaOH溶液,混合均匀。
在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。
将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，示有NH4+这是NH4+的特征反应μg1μg·g－1(1ppm)2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+：或?NH4++OH-=NH3+H2O ??NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时，与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰，必须预先除去 2.大量S2-的存在，使[HgI4]2-分解析出HgS↓。
大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解μg1μg·g－1(1ppm)Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。
对硝基苯偶氮苯二酚1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。
因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+ 2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去μg10μg·g－1(10ppm)俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
2.取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+：?Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰30μg10μg·g－1(10ppm)Ca2+ 1.取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去1μg40μg·g－1(40ppm)2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L-1NaOH，1滴GBHA。
若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+?乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca2+在PH=12～的溶液中生成红色螯合物沉淀：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取μg1μg·g－1(1ppm)Ba2+ 1.取2滴Ba2+试液，加1滴·L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应μg70μg·g－1(70ppm)Al3+ 1.取1滴Al3+试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行 2.Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离μg2μg·g－1(2ppm)2.取1滴Al3+试液，加1mol·L-1NaOH溶液，使Al3+以AlO2-的形式存在，加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al3+。
或取1滴Al3+试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色斑，此时立即离开氨瓶。
如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫色褪去，现出红色：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色，在醋酸溶液中为黄色，在pH=5～介质中与Al3+生成红色沉淀 2. Fe3+，Cr3+，Mn2+及大量Cu2+有干扰，用K4[Fe(CN)6]在纸上分离，由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心，Al3+不被沉淀，扩散到水渍区，分离干扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+g3g·g-1 (3ppm)Cr3+ 1.取3滴Cr3+试液，加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3%的H2O2，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6mol·L-1HAc酸化，加2滴·L-1Pb(NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr 3+：Cr3+ + 4OH-== CrO2- + 2H2O 2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- == 2CrO42- + 4H2O Pb2+ + CrO42-== PbCrO4↓1. 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO42－ 2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行2．按1法将Cr3+氧化成CrO42-，用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3，加入戊醇、%H2O2，振荡，有机层显蓝色，示有Cr3+：Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ == 2H2CrO6 + 3H2O 1. pH<1，蓝色的H2CrO6分解 2. H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇萃取，并在冷溶液中进行，其他离子无干扰g50g·g-1(50ppm)Fe3+1．取1滴Fe3+试液放在白滴板上，加l滴K4[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe3+1．K4[Fe(CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。
2．其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量g1g·g-1 (1ppm)存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。
2．取l滴Fe3+试液，加1滴·L-1NH4SCN溶液，形成红色溶液示有Fe3+。
1．在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。
2．F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有- 或 -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。
溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。
g5g·g-1 (5ppm)Fe2+1．取l滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe2+。
1．本法灵敏度、选择性都很高，仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时，现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行。
g2g·g-1 (2ppm)2．取l滴Fe2+试液，加几滴·L-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。
1．中性或微酸性溶液中进行；2．Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。
10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3．此法比1法选择性高；4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。