福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考B化学试题含解析
福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学6月月考试题B201808010125
莆田六中 2017-2018（下）6月考试题高 一 化 学 （B ）可能用到的相当原子质量：一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题 3分，计 48 分）1.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说 法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性B. “四中子”的电子数为 4C. 第二种粒子与 O 2互为同分异构体D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO 2分子的球棍模型：B. 14N 的原子结构示意图：C. CH 4分子的比例模型：D. 质子数为 6,中子数为 8 的核素：l4C3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）①NaOH ②SiO 2③NH 4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰．A 、①③⑥B 、①②④C 、②④⑤D 、③④⑤4．有 5种微粒，它们分别是 19 X 、 Z 4040 18、40Q19、40244 20R 、 M20，则它们所属元素的种类有（ ） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5. A ，B 属于短周期元素，能以化学键结合成 AB 3型的 化合物，则 AB 元素不可能分别属于周期表中的( )A. ⅠA ，ⅤⅡAB. ⅤⅠ A ，ⅤⅠAC. ⅢA ，ⅤⅡAD. ⅤA ，ⅠA6．砷为第 4周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A.AsH 3比 NH 3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C .As 2O 5对应水化物的酸性比 H 3PO 4弱 D.砷的非金属性比磷弱7．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m8．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等9. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
福建省莆田市莆田第六中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$869996
2017—2018学年莆田六中高一下学期期中考试化 学 科 试卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Mg －24 Al －27Si －28 S －32 Fe －56 Cu －64 Ca －20第I 卷 选择题部分 （共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. NO 是造成光化学烟雾的因素之一B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.设 N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A ．12g C 60 中含有 6N A 个电子B ．1mol HNO 3 见光分解，转移电子数 4N AC ．46g NO 2 和 46g N 2O 4 含有的原子数均为 3N AD ．60g SiO 2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 N A 个气体分子3．实际存在的11H 、21H 、31H 、 H +和H 2，它们是（ ）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核素D ．氢元素的五种不同微粒4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．硫铁矿的主要成份的化学式：FeSB ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3 =2 H + + SO 32－C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为14的铝原子符号:1413 Al5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量双氧水，溶液立即呈红色。
该化合物是下列物质中( )A.Fe 2O 3B.FeCl 3C.Fe 2(SO 4)3D. FeO6.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（）A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生7.为了减少煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用的“固硫”方法，最后生成石膏。
6—17学年高一6月月考化学试题B(附答案) (1)
莆田六中2016-2017 高一下6月月考化学试题(B)考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．质子数为1、中子数为1的氢原子可表示为：H11D．F -的结构示意图：2．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．金属性：Na＜Mg＜Al D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰3．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同位素C．C60分子间存在分子间作用力D．C60的摩尔质量是720g4．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．活泼的金属与活泼的非金属一定可以形成离子键D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl56．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和He C．KCl和HCl D．NaOH和NH4Cl7．下列变化只破坏共价键的是()A．NaHCO3固体受热分解B．NaOH固体溶于水C．Na2SO4受热熔化D．HCl溶于水得盐酸8．同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时不会分解9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(B卷)
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ne-20 Cl-35.5 Al-27S-32 K-39 Mn-55一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×15+3×5，共45分）1．为了防止食品受潮及氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 硅胶和硫酸亚铁C. 食盐和硫酸亚铁D. 生石灰和食盐2.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞3．在空气中久置而不变质的是（）A．小苏打 B．亚硫酸钠 C．水玻璃 D．漂白粉4．下列盛放物质的方法错误的是（）A. 将金属钠保存在煤油中B.用玻璃试剂瓶保存HF溶液C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化5．下列反应生成的新化合物中，不稳定．．．的是（）A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液6．下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl27．下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42－B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32－C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+D．某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子8．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理11．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．NaOH―→Na2SO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)312．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水13．向50 mL 18 mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。
福建省莆田第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷
2018届高三化学第二次月考试卷B 卷(2017.11.18)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．加碘盐的主要成分是NaCl ，还添加了适量的KIO 3。
下列说法中正确的是 ( )A ．KIO 3和NaCl 为离子化合物，均只含离子键B ．KIO 3中阳离子的结构示意图为C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7D ．次碘酸的结构式为H —O —I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )A ．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4.下列判断合理的是（ ）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色A ．只有②④⑥B ．只有③④⑥C ．只有①③⑤D ．只有①②⑤5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 46．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ．1 mol Na 与足量O 2在一定条件下完全反应时转移电子数为N AD ．1 mol·L －1Na 2SO 4溶液中，Na ＋和SO 2－4离子数的总和一定为3N A8．下列说法正确的是( )A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3 B ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D ．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中，完全反应后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生的两个化学反应为① SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4W ，② Cr 2O 72-+aFe 2++bH +→Cr 3++Fe 3++H 2O 。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年莆田六中12月考试题高三化学（满分100 时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1； C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分是（）A. CuSO4·5H2OB. Fe2(SO4)3·9H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. FeSO4·7H2O4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（）A．最高价含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质6．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体7．标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一化学6月月考试题A
2017—2018学年莆田六中高一下学期月考试卷化学科试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 O－16 Mg－24 Al－27S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案， 2×10+3×10共50分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水C．生石灰与水 D．氯化钠与水2.下列各项中表达正确的是（）A．次氟酸的结构式为 H-F-O B．CH4分子的球棍模型：C．1H、D、3T2互为同位素 D．CO2电子式3.下列说法中正确的一组是( )A．正丁烷和异丁烷是同系物B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质C．H2和D2互为同位素互为同分异构体4、下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C B． C2H6O C．C3H8 D． C2H4Cl2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其5．反应C(s)＋H反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①③ B ．②③ C．①④ D．②④6. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s)B. υ(O2) ＝1mol/(L•min)C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s)D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)7．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(普通班) Word版含答案
△莆田六中2017-2018学年高一（上）化学期中试卷（普通班）（苏教版必修1专题一1、2单元）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是（ ）2A A ．1 mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等B ．0.1 mol 的Na ＋、NH 4+、OH －、F －均含有N A 个电子C ．标准状况下，N A 个SO 2所占的体积约为22.4 LD ．25℃时，2 mol/L 稀硫酸中约含2 N A 个H ＋3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是( )A ．CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+CO 2↑+H 2OC ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)34．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A ．在量筒的上端 B. 在托盘天平刻度尺的左边 C. 在容量瓶的瓶颈 D.在托盘天平刻度尺的正中5．下列溶液中Cl - 浓度最大的是( ) A ．1L 0.2mol·L -1 的KCl 溶液B ．0.2L 0.1mol·L -1的盐酸溶液C ．0.1L 0.1mol·L -1的AlCl 3溶液D ．0.3L 0.1mol·L -1的MgCl 2溶液6．标准状况下，同质量的气体A 和B ，已知B 的体积大于A ，则关于它们的相对分子质量的关系正确的是( )A．M A＝M B B．M A>M B C．M A<M B D．无法确定7.如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A．18a mol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．a mol－18．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500 mL该溶液中Cl－总数为0.2 N AB．500 mL该溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N AC．500 mL该溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－19．只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4的是（）A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)210．下列实验可行的是（）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．在定容时俯视刻度线D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法12．4℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（体积已换算为标准状况下）后形成溶液。
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福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考化学试题B1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性B. “四中子”的电子数为4C. 第二种粒子与O2互为同分异构体D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体【答案】A【解析】【详解】A、中子不带电，A正确；B、中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；C、O4与O2均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D、第二种是由四个氧原子构成的分子，形成的是分子晶体，D错误；答案选A。
2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO2分子的球棍模型：B. 14N 的原子结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C【答案】D【解析】【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，CO2分子是直线形结构，不是V形分子，A错误；B. 14N的质子数是7，原子结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4分子的球棍模型为，C错误；D. 质子数为6，中子数为8的核素其质量数是14，可表示为l4C，D正确。
答案选D。
3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰．A. ①③⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ③④⑤【答案】A【解析】【详解】①NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧之间存在共价键；②SiO2中含有共价键；③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮氢之间存在共价键；④金刚石中只有共价键；⑤NaCl中只有离子键；⑥干冰中含有共价键，二氧化碳分子间还存在分子间作用力，所以符合条件的是①③⑥。
答案选A。
4. 有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。
【详解】微粒、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。
答案选B。
【点睛】本题考查了元素的定义，难度不大，注意把握元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。
5. A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的( )A. ⅠA，ⅦAB. ⅥA，ⅥAC. ⅢA，ⅦAD. ⅤA，ⅠA【答案】A【解析】【分析】A，B属于短周期元素，A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价，B的化合价可能为-1价、+1价或-2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素，以此解答该题。
【详解】A．A、B元素分别为ⅠA，ⅤⅡA，形成化合物为AB型，A错误；B．A、B元素都为ⅥA族，则可为SO3，B正确；C．A、B元素分别为ⅢA，ⅤⅡA族，可为AlCl3等，C正确；D．A、B元素分别为ⅤA，ⅠA族，可为NH3等，D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化合价与元素周期表的关系，难度不大。
本题也可以直接结合选项利用举例排除法进行筛选。
6. 砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A. AsH3比NH3稳定B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D. 砷的非金属性比磷弱【答案】A【解析】【分析】根据同主族元素性质的递变规律结合元素周期律分析解答。
【详解】A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则NH3比AsH3稳定，A错误；B. 氮元素的化合价有－3、+3、+5价，则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B正确；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C正确；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则砷的非金属性比磷弱，D正确。
答案选A。
7. 已知下列元素的原子半径：根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10 mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10 m【答案】B【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半径:Si>P>S,P>N,故只有B项符合。
8. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。
则A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q ＜L，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。
点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。
9. 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是（）A. W 与 X 可形成至少两种化合物B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞ZD. 简单气态氢化物的稳定性： W<Y【答案】A【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na+核外有2层，Cl-核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；正确选项A。
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等; X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。
下列说法正确的是A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。
A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。
点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。
另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A. R可能是第二周期元素B. R一定是ⅥA族元素C. R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为H2R【答案】C【解析】试题分析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是+7价，最低价是-1价，因此是氯元素。
A．氯元素是第三周期元素，A错误；B．氯元素是ⅦA族元素，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，C正确；D．氯气态氢化物化学式为HCl，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用12. 如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是A. 铍能与冷水发生剧烈反应B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D. 氢氧化铍易溶于水【答案】B【解析】【分析】Be与Al处于对角线位置，Be的单质、化合物性质与Al单质、化合物性质相似，据此判断。