物理化学 2013
湖南师范大学2013年物理化学考研真题及答案
D．Δ[k2/(k1+k3)]_____0
） 1．单原子理想气体等容过程，温度从 T1 升高到 T2，则ΔH 应为（ A．0 B．Cv(T2－T1) C．Cp(T2－T1) D．其他值 2．理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀吸热 Q，所做的功是变到相同终态的最大 功的 25%，则系统的熵变为（ ） A．Q/T B．0 C．－Q/T D．4Q/T 3．蔗糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖与溶液中糖的化学势比较，高低如何？ A．低 B．高 C．相等 D．不可比较 4．物质 A 和 B 的系统在蒸馏时可按比例形成最高恒沸混合物 E。已知纯 A 和纯 B 的沸点 之间的关系为 Tb(B)>Tb(A)。若将任意比例的 A+B 系统放入一个精馏塔中蒸馏，则在塔 釜中应得到什么物质？（ ） A．纯 A B．纯 B C．恒沸混合物 E D．不一定 5．用配分函数计算热力学函数值时，若分子运动的基态能级的能量值选取不同，下列描述 中正确的是（ ） A．U、H、G、A 和 Cv 的计算值都改变 B．U、H、G、A 和 S 的计算值都不变 C．只有 U、H、G、A 的计算值不变 D．只有 S 和 Cv 的计算值不变 6．蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电和放电时电极的极性：正极和负极、 阴极和阳极的关系为（ ） A．正极和负极不变，阴极和阳极不变 B．正极和负极不变，阴极和阳极相反 C．正极和负极相反，阴极和阳极不变 D．正极和负极相反，阴极和阳极相反
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五、（20 分） 乙烯加氢反应的方程式为 C2H4(g)+H2(g)══C2H6(g)，设反应的ΔrCp=0。 已知在 298K 时各物质的热力学数据如下表： 物质 ΔfHm /kJ·mol Smθ/J·K-1·mol-1
物理化学期末试卷A卷
1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
2013年初三练兵物理化学
2013年学业水平阶段性调研测试物理、化学试题本试题分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷共6页，满分为56分；第Ⅱ卷共8页，满分为94分。
本试题共14页，满分为150分，考试时间为120分钟。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷规定的位置。
第Ⅰ卷（选择题共56分）注意事项：1. 第1卷为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
2. 本考试不允许使用计算器。
一、单项选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Ca:40 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 1．下列常见的变化属于物理变化的是2．日常生活安全问题一直得到人们的关注，用你所学的化学知识判断下列做法合理的是A．生病禽类加工后食用 B．蔬菜浸泡甲醛溶液来保鲜C．燃气泄漏后可以用火机检验泄露点D．油锅着火可以用锅盖盖灭3．保护环境，创造美丽家园，是我们每个人的责任，下列做法中，与倡导不相符的是A．工业废水处理达标后再排放B．推广使用一次性木筷和纸杯C．提倡使用无磷洗衣粉D．使用节能灯泡，提倡节约用电4．右图1是某粒子的结构示意图，下列说法中不．正确．．的是A．该元素的原子核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定结构5. 化学实验操作过程中我们必须要具备安全意识，注意安全，下列实验操作正确的是A．实验室里可以随意品尝药品的味道B．点燃氢气前先检验其纯度C．将水直接加入浓硫酸中进行稀释D．酒精灯倾翻着火要立刻用水扑灭6．某一化学反应的微观示意图如下，请根据所学的知识判断以下说法错误的是A. 该反应中A和B元素都有两种化合价B. 该反应一定遵守质量守恒定律C. 丙的化学式中A和B原子之比为1:3D. 该反应中电子总数没有变化7．某同学在探究金属活泼性比较试验时，实验过程和现象如下图所示，据此该同学得到如下结论，正确的是A．滤渣A中一定含有铜 B．滤渣A中含有铜和银C．滤液B中只含有硝酸锌D．白色沉淀C是氯化银8．请通过对化学知识的认识，判断下列说法中正确的是A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更高C．测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中D．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化9．物质的鉴别有时候不止一种办法，下表是某同学采用不同的办法进行物质鉴别，其中有错误的是10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），合理的是A．NaCl溶液(Na2CO3)：加入稀硫酸至不再产生气泡B．H2(CO2、H2O)：先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量锌粉、过滤D．H2SO4溶液(HCl)：加入AgNO3溶液，过滤11．现有8.9gCuO和Cu (OH)2组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液的pH=7，形成不饱和溶液。
物理化学实验复习题20131215
物理化学实验复习题考试要求：（闭卷考试时间120分钟，成绩占30%）每位同学需准备：钢笔、铅笔、直尺、固体胶及大于12×12格的坐标纸。
以下复习内容涵盖的知识点，你认为已用到的会考的加强记忆，没用到的帮助你了解，将来会用到。
没有百分之百的正确，应有百分之百的努力，一起加油！1．实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色。
2．开启气体钢瓶的操作顺序是：反时针旋松减压旋杆、开启高压气阀、观测高压表读数、顺时针旋紧减压器旋杆、观测低压表读数。
3．用热分析法测绘锡—铋二组分合金相图。
为了测定系统的温度随时间变化，可选用的温度计是：热电偶。
4．在二元合金相图绘制的实验中，选择了具有低共熔点的铅锡物系，已知纯铅和纯锡的熔点分别为327℃及232℃，则比较合适的测温元件为：镍铬-镍硅热电偶。
5．为测定物质在600～100℃间的高温热容，首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：铂-铑热电偶。
某体系的温度约为1500℃，欲测量该体系的温度，需选用：铂-铂铑热电偶温度计。
6．用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放臵在：只要温度恒定的任一方便的温度即可。
为保证温度测定的可靠性，措施之一是热电偶的冷端应臵于：冰和水共存的杜瓦瓶中。
7．饱和标准电池在20℃时电动势为：1.01845 V 。
8．用一支规格为0─5°变化范围的Beckman温度计，来测定18℃附近的温度，为了使18℃时Beckman温度计的水银柱指示刻度为4℃左右，则用来调节此Beckman温度计的水的温度最好是：22 ℃。
9．为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，方法有：渗透压法、光散射法、粘度法。
常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量，其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：渗透压。
10．研究不溶性表面膜的最有用的工具是：兰缪尔膜天平。
11．实验时应尽量少与有致癌变性能的化学物质（苯、四氯化碳、氯仿等溶剂）接触，所以实验时通常用甲苯代替苯，用二氯甲烷代替四氯化碳和氯仿。
物理化学之化学热力学(2013初赛)
50 10
1280Pa
假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，我们得到： 104=k×4.5×10-3 所以，人的血液中乙醇的重量百分含量是：
4 .5 1 0 10
4 3
1 2 8 0 1 0 0＝ 0 .0 5 8
因此此人是法定的酒醉。
亨利定律应用
3.当潜水员上升到水面时，氮的溶解度降低，血液 中形成氮气泡，使潜水员发生“潜函病”。假设氮 在血液中的溶解度同水中的相同，一个人体内含有3 公斤血，问：当他从20℃约60米深的淡水中急速地 上升时，在他的血液中形成的氮气泡的体积有多大？ 血液的温度约为40℃；在40℃下，总压力（N2+H2O） 为1大气压时，N 2 的溶解度为每公斤水1.39×10 -5 公 斤N2。在计算中我们把水蒸汽压（≈0.07大气压）的 影响忽略不计，20℃时60米水柱所施加的压力是：
13
m
= 8 .5 7 1 0
dm
3
理想气体状态方程和道尔顿定律应用
1升气体含有的分子数为
N 10
5
1 0
3
8 .3 1 4 2 9 3
6 .0 2 3 1 0
23
= 2 .4 7 1 0
22
另一个人每吸入的 一口气中含有的分 子数为
N1
2 .4 7 1 0 8 .5 7 1 0
$ 用符号 c H m (物质、相态、温度)表示。
•下标“c”表示combustion。 •上标“”表示各物均处于标准压力下。 •下标“m”表示反应进度为1 mol时。
基本定律——热力学第一定律
化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和 减去各产物燃烧焓的总和。 用通式表示为：
中科院大学 2013硕士研究生物理化学乙真题
（B） 2
（C） 3
（D）4
11. 对相图中的“结线”理解不正确的是：
(A) 在二元体系中结线一定是一条平行于横轴的水平线
(B) 从物系点到结线两端的长度比，代表了该条件下两平衡相所含物质的数 量比
(C) 结线的长度代表了某一平衡相的质量或物质的量分数
(D) 在定压相图中，温度不同时其结线的长度一般也就不同
5. 对于理想液体混合物：
(A) ΔmixH = 0，ΔmixS = 0
(B) ΔmixH = 0，ΔmixG = 0
(C) ΔmixV = 0，ΔmixH = 0
(D) ΔmixV = 0，ΔmixS = 0
6. 97.11℃时，x(乙醇)＝0.012 时的乙醇水溶液，总蒸气压 P 为 101325 Pa，该 温度下纯水饱和蒸气压为 91293.8 Pa，当温度不变，x(乙醇)＝0.02 时，下列 各式错误的是:
的 ΔGr
θ m
为
:
(A) 14.39 kJ
(B) 15.92 kJ (C) -15.92 kJ (D) -31.83 kJ
10．FeCl3 和 H2O 形成四种水合物：FeCl3·6 H2O，2FeCl3·3 H2O，2FeCl3·5 H2O， FeCl3·2H2O，这个系统的组分数(独立)是：
(A) 1
16. 在 Hittorf 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3 溶液，测出在阳极
区 AgNO3 的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出，则 Ag+离子迁移数为：
(A) x/y
(B) y/x
(C) (x-y)/x
(D) (y-x)/y
《物理化学》2012-2013学年2学期考试卷答案
成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变B. 热力能增加C.熵增大 D. 温度不变（D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A．0mix V∆<B. 0mix H ∆<C. 0mix S ∆<D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙得 分醇化学势的有：A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。
已知**AB P P <，当气液两相平衡时，气相组成B y 与该相组成B x 关系为：A ．B y >B x B. B y <B x C. B y =B x D. 无法判断（ C ）9、将固体42()NH HCO s 放入真空容器中，恒温到400k ，43NH HCO 按下式分解并达平衡：43()NH HCO s 322()()NH H O g CO g +（g ）+，体系的组分数C 和自由度F 为：A ．C=2,F=1 B. C=2,F=2 C. C=1,F=0 D. C=3,F=2（ C ）10、某连串反应A →B →C ，实验测得B 非常活泼，当反应稳定后，则B 的生成速率与B 的消耗速率关系为：A ．> B. < C. = D. 无法确定（ D ）11、对行反应A 11k k - B ；当温度一定时由A 开始，下列说法中是不对的：A ．开始时A 的消耗速率最快 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. 11/k k -的值是恒定的D. 平衡时正逆二向速率常数相等二、填空题（20×0.5=10分）1、封闭系统由一始态出发，经历一循环过程，过程的U ∆ =0 ；H ∆得 分=0 ；Q 与W 的关系是 Q=-W ，但Q 与W 的具体数值 无法确定 ，因为 不知具体途径 。
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北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 627 试题名称：物理化学B （共 5 页）适用专业：化学说明： 1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
2.符号$在右上角表示标准态, 例如p$表示一个标准压力100kPa. E$表示标准电动势等。
=============================================================================================================一、选择题( 共15题，每题2分共30分)1. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是：( )（A）理想溶液中的组分B; （B）理想混合气体中的组分B（C）非理想溶液中的溶剂; （D）稀溶液中的溶质B2. 将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值? ( )(A) ΔH=0 (B) ΔH=C p(T2-T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其它值3. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：( )(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.6034. 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则( )(A) p A*< p A， μA*<μA，T f* < T f；(B) p A*> p A， μA*<μA，T f* < T f(C) p A*< p A， μA*<μA，T f* > T f；(D) p A*> p A， μA*>μA，T f* > T f5. 有下述陈述(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其摩尔Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2)；(B) (2)，(3)；(C) (2)，(4)；(D) (3)，(4)6. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0； (B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0； （D ）W < 0, Q = 0, ΔU > 07. 节流过程中，下述说法正确的是 ( )（A ）内能不变，压力减少； （B ）焓不变，压力减少；（C ）吉布斯自由能不变，压力不变；（D ）焓不变，压力增加。
8. 当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是： ( )(A) 2+Sn a = 1.0, 2+Pb a = 0.1；(B) 2+Sn a = 1.0, 2+Pb a = 1.0；(C) 2+Sn a = 0.1, 2+Pb a = 1.0 ；(D) 2+Sn a = 0.5, 2+Pb a = 0.59. CuSO 4与水可生成CuSO 4ּH 2O,CuSO 4ּ3H 2O,CuSO 4 5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A) 3种； (B) 2种； (C) 1种； (D) 不可能有共存的含水盐10. 对于 E $＝[RT /(zF )] ln K $ 一式,正确理解是 ： ( )(A) 表示电池内各物都处于标准态； (B) 表示电池反应已达平衡；(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡；(D) E $与K $仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同。
11. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)312. CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡物系,其组分为： ( )(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。
13. 水与苯胺的最高临界溶点温度为T 。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是： ( )(A)T > T 0； (B)T < T 0； (C)T = T 0； (D)视具体情况而定。
14. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )(A) 增大； (B) 减小； (C) 先增后减； (D) 不变15. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘：( )(A) 比固态碘密度大；(B) 在115℃以上不能存在；(C) 在p$压力下不能存在；(D) 不能有低于12 kPa的蒸气压。
二、填空题(14题，除第1和5题3分外，其余每题2分共30分)$(298 K)<0。
若此反应在恒容绝热器中1. 反应C(s)+O2(g) −−→CO2(g)的Δr Hm进行，则该体系的ΔT 零，ΔU零，ΔH零。
（填：大于，等于，小于）2. 对实际气体，由于分子间存在吸引力，当温度不变时，气体的体积增加，则其内能。
（填：增加，不变，减少）3. 当液体A溶解在液体B中时，发现液体A的偏摩尔体积比纯液体A的摩尔体积要大，则增加压力时，液体A在液体B中的溶解度。
（填：增加，不变，减少）4. 将A，B两种气体以1:2的比例封入一真空容器,反应A(g)+2B(g)=C(g) 为吸热反应，300℃下平衡时系统的总压力为p1,在500℃下平衡时总压力为p2,则p1____ p2 (填：大于，小于，等于)。
5. 采用32P标记的五氯化磷t1/2为14.3 天, 经___________天后, 放射性衰变到起始值的1/1000。
O2(g)设计成电池的表示式为：______________ 6. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12____________________________________________________________。
7. 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最（填：快,慢）的一个。
8. 在101 325 Pa压力下，I2在液态水和CCl4中溶解分配达平衡。
该平衡体系的自由度为，其可变量是。
9. 经验规则“温度每增加10 K, 反应速率增加2 倍”。
在T1＝298 K 和T2＝308K 时，符合这规则的活化能值E a＝___________________。
10. 电池: Pt│H2(p$)‖HCl(γ±, m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势E = _______________，得到lgγ±=_____________ 。
11. 指出下列平衡体系的独立组分数：（1）；（2）(1)NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的饱和水溶液。
(2)H2、石墨，催化剂，生成n种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。
12. 一级相变特点：（1）物质在二相中的化学势；（2）物质在二相中的化学势对温度或压力的一级偏微商。
（填“相等”或“不等”）13. 分别用反应物和生成物表示反应A＋3B＝2C 的反应速率, 并写出它们间关系为：。
14. 298 K 时，电池反应Ag(s)＋12Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的∆r S m＝32.9 J·K-1·mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时∆r H m＝，(∂E/∂T)p＝______________。
三、计算题(7题，每题10分共70分)1. 某物质有α和β两种晶型。
25℃时α和β型的标准摩尔生成热分别为-200.0和-1980 kJ⋅mol-1。
标准摩尔熵分别为70.0和71.5 J⋅K-1⋅mol-1。
它们都能溶于CS2中，α在CS2中溶解度为10.0 mol⋅kg-1。
假定α，β溶解后活度系数皆为1。
(1) 求25℃，由α型转化为β型的ΔGm$；(2) 求25℃，β型在CS2中的溶解度(mol⋅kg-1)。
2. 一定量的H2O(l) 置一钢瓶中(V= 5 dm3)，用O2气加压至 2.53×108 Pa。
已知293 K 时O2在水中溶解的亨利常数为3.93×109 Pa。
(1) 计算O2在水中的物质的量分数；(2) 293 K时,水的正常蒸气压为2.67×103 Pa，计算溶液上方水的蒸气压；(3) 如果实测得液面上水的蒸气压为2.45×103 Pa，计算溶液中水的活度系数。
（以纯水为标准态）3. 在温度为298 K 的恒温浴中，一理想气体发生不可逆膨胀过程。
过程中环境对体系做功为 3.5 kJ，到达终态时体积为始态的10倍。
求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。
4. 1 mol O2克服101.325 kPa 的恒定外压下作绝热膨胀，直到达到平衡为止，初始温度为200℃，初始体积为20 dm3，假定氧气为理想气体，C V, m= (5/2)R。
试计算氧气膨胀过程中的Q, W, ΔU，ΔH，ΔS。
5. 气相反应2NO2+ F2→ 2NO2F，当2 mol NO2和 3 mol F2在400 dm3的反应釜中混合，已知300 K 时，k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为：r = k[NO2][F2]。
试计算反应10 s 后，NO2 ，F2，NO2F 在反应釜中物质的量。
6. 将正丁醇蒸气在298.15 K时慢慢加压，当开始形成半径为1×10-9 m的微小液滴时，蒸气压力为多大？已知正丁醇的正常沸点为390 K，Δvap H m=43.822 kJ·mol-1，298.15 K时正丁醇的密度ρ=806 kg·m-3，表面张力γ=0.0261 N·m-1。