2020届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考高中化学
江苏省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
江苏省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：2. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体3. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥4. （3分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 45. （3分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D6. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol7. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。
江苏省盐城市大丰新丰中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析
江苏省盐城市大丰新丰中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。
2. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是A．改用适量的6 mol·L－1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO-2 D. 加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB略3. 24mL浓度为0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用4. 下列粒子中质量最小的是A．质子B．中子C．电子D．H＋参考答案：C略5. 下列说法中正确的是A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上参考答案：C略6. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略7. 在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. 4:5B. 1:1C. 4:3D. 3:4参考答案：D【详解】在相同条件下，气体的V m相等，根据n==计算；在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；答案：D8. 现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
江苏省大丰高级中学2020学年高一化学单元测试题 新课标 人教版 必修一
江苏省大丰高级中学2020学年高一化学单元测试题2020-10-8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64注意：(1)试卷共4页，满分100分，时间90分钟。
(2)标注普通班的指只有1-19班同学做，实验班指只有20-25班同学做。
(3)选择题答案写到第3页答题纸上。
一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意)1．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥2．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g3．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙5．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取6．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．cba7．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为：（）A．a+b B．22.4(a+b)C．22.4（a+b）/6.02ⅹ1023 D．22.4（a+b）×6.02ⅹ1023二、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省大丰高级中学高三化学一轮复习单元测试(四)非金属元素及其化合物
江苏省大丰高级中学高三化学单元测试(四)一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，共18分)1．符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸2．下列叙述正确的是( )A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明5．类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法中，正确是A．盐酸(HCl)是强酸，氢氟酸也是B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能C．Al3＋和S2—在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2—也能D．常温下0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液pH＞7，Na2S溶液也是6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，共32分)7．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n A，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A8．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
盐城市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
盐城市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W4．已知：CaSO 4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。
对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸馏水C．加少量硫酸D．适当升高温度5．有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A7．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O8．关于CaF2的表述正确的是（）A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电9．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构10．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
{高中试卷}江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期[仅供参考]
![{高中试卷}江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/8f22a8d103d8ce2f0166237b.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期高三化学测试(2)20XX-9-22命题：卞小峰审核：李如峰时间：50分钟满分100分一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共52分)1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是【】A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是【】A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性键C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用3、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) 【】A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是【】A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼5、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有【】A．4种B．5种C．6种D．7种6、右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据右图确定Au n中的n数值为【】A．10 B．16 C．18 D．207、下列说法中正确的是【】A．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近B．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．C60气化和I2升华克服的作用力相同8、下列关于元素周期律(表)的叙述中，正确的是【】A．随着相对原子质量的递增，元素的性质呈现一系列周期性的变化B．每个周期总是从活泼的金属元素开始到稀有气体元素结束C．依原子序数递增，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高D．课本上元素周期表的结构可表述为“三短三长一不全，七主七副八与零”9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：【】A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B10、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示。
江苏省大丰高级中学2020学年度第一学期高三化学周练试卷七 新课标 人教版
江苏省大丰高级中学2020学年度第一学期高三化学周练试卷七2020-9-12 命题：顾俊审核：顾岚考试时间：80分钟满分：100分原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 F—19 Na－23 Mg－24 S－32Cl—35.5 K－39 Ca－40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag－108 I—127一、选择题(本大题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2020年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列有关说法合理的是A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
不同的金属应选用不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量3．氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。
则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是①NaHS ②NaOH ③KI ④AgNO3A．①④B．①②③ C．①②D．①③4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A.KCl KBrB.Br2FeBr3KBrC.Br2KBrD.KOH KI KBr6．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定参考答案：A略2. 北京7· 21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同B．1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子C．84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用参考答案：A略3. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略6. （2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。
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2020届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考高中化学第一卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只是一个．．．．选项符合题意〕1．以下物质中，属于〝都市空气质量日报〞报道的污染物是A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．都市环境污染是当前突出的环境咨询题。
如图A所示，X河流经某工业都市Y，其中a 处在上游，邻近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
依照某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
以下讲法不正确．．．的A．造成X河污染的要紧污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该都市建筑硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
3．关于化工生产的以下表达中，不正确的选项是．．．．．．．A．工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应热B．工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D．工业上采纳电解熔融氯化铝生产金属铝4．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，同时在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到 B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钠盐的吸湿性比钾盐强 D．钾盐的熔点比钠盐高5．以下讲法正确的选项是A ．200 mL ，1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+ 和SO 42—离子总数为6．02×1023B ．标准状况下，22．4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023C ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023D ．0．1 mol 8135Br 原子中含中子数为3．5×6．02×10236．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H =-393．5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6〔s 〕+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol 7．：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
以下判定正确的选项是A ．上述实验证明氧化性：MnO 4—＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性8．向100 mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3．36 L ，Cl 2 全部被还原，测得溶液中c (Br －)=c (Cl －)，那么原FeBr 2溶液的物质的量浓度为A ．0．75 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．1．5 mol·L －1D ．3 mol·L －1二、不定项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分)9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4→ClO 2+K 2SO 4+CO 2↑+H 2O(末配平)。
以下有关的表达中，正确的选项是A ．ClO 2是氧化产物B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2C ．H 2C 2O 4的还原性比ClO 2强D ．1 mol KClO 3参加反应时有1 mol 电子发生转移10．以下离子方程式正确的选项是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- →CaCO3↓ + H2OC．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2OD．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 11．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下讲法正确的选项是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等12．以下实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学«硫酸铜晶体里结晶水含量测定»的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，赶忙用NaOH溶液冲洗D．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液13．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．．大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、SO32—、S2—C．K+、Na+、AlO2—、SO42—D．Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—14．向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分不滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V1,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2．判定V1和V2的关系是A．V1＝V2 B．V1>V2C．V1 <V2D．V1≤V215．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，复原至t℃，析出2．5g晶体。
再蒸发掉10g水，复原至t℃，析出7．5g晶体。
以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．t℃时原100g溶液是饱和溶液B．假设析出的晶体中不含结晶水，那么可运算出t℃时A的溶解度C．假设析出的晶体中含有结晶水且晶体的化学式和相关元素的相对元素原子质量，就能够运算出t℃时A的溶解度D．依照题给条件能够运算出原溶液溶质的质量分数【此题仅一般班做．．．．．．．】16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④．取③ 中上层清液连续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
依照实验以下估量正确的选项是【】A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在【此题仅强化班做．．．．．．．】16．Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
以下有关表达正确的选项是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－第二卷三、〔此题包括2小题，共22分〕17．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写以下空白：〔1〕步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是〔从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处〕。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器〔2〕步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
〔3〕步骤④反应的离子方程式是。
〔4〕步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
〔5〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：〔1〕判定BaCl 2已过量的方法是______________________________________________。
〔2〕第④步中，相关的离子方程式是________________________________________。
〔3〕假设先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生阻碍，其缘故是__________________。
〔4〕为检验精盐纯度，需配制150 mL ．0．2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是____________ _____ _________________________________________________________。
四、〔此题包括2小题，共18分〕 19．〔1〕称取等质量(均为ag)胆矾两份。
把一份溶于bg 水中，测知其溶解时吸取Q 1kJ 热量；把另一份脱水后溶于bg 水中，测得其溶解时放热Q 2kJ 。
从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol 胆矾脱水需______kJ·mol —1热量。
过氧化氢是用途最广的过氧化物。
试回答以下咨询题：〔2〕过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H 2O 2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。
〔3〕Na 2O 2 、K 2O 2、 CaO 2以及BaO 2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。
最适合的过氧化物是_〔写电．．子式．．〕 20．A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
F 的焰色反应呈黄色。
在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右〔图中部分产物未列出〕：请填写以下空白：〔1〕A 是 ，C 是 。