高二选修三化学课件2.3 .2配位键
鲁科版高中化学选修三课件：2.3.2配位键、金属键
探究一
探究二
【例题 1】 下列各种说法中错误的是( B.配位键是一种特殊的共价键
)
A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤对电子
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 解析:配位键是一方提供孤对电子,一方提供空轨道形成的一种特殊共 价键,配体可以是分子、原子,也可以是阴离子。 答案:D
第2课时
配位键、金属键
-1-
情境导入
课程目标 1.能知道:简单配位键的概念及形成实质和配位 化合物在生物、化学等领域的广泛应用。 2.能说出:配位键的形成条件,并能表示出配位键的形 成过程。
葡萄糖溶液的银镜反 应
3.能应用:金属键解释金属的某些特征性质。
一
二
一、配位键
1.形成配位键的一方(如 A)是能够提供孤对电子的原子,另一方(如 B) 是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号 A→B 表示。 如果仅从共用电子的角度考虑,配位键与前面提到的共价键有类似之处,但 形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。 2.在物质世界中,有一大类物质是由过渡金属的原子或离子(价电子层 的部分 d 轨道和 s、p 轨道是空轨道)与含有孤对电子的分子或离子通过配 位键构成的,这类物质称为配位化合物。
探究一
探究二
配位键
●问题导引● 向硫酸铜溶液中加入过量氨水,先产生蓝色沉淀后溶解,溶液最后蓝色 透明,那么,Cu2+与 NH3 分子是如何反应的呢?
探究一
探究二
提示:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O
+ Cu(OH)2↓+2NH4
2019_2020学年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
例4 下列化合物属于配合物的是
A.Cu2(OH)2SO4
√C.[Zn(NH3)4]SO4
B.NH4Cl D.KAl(SO4)2
解析 硫酸四氨合锌([Zn(NH3)4]SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离 子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根 离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物。
； ②NH3分子与H＋结合成 NH＋ 4 ：
。
(2)②中共价键的形成与①相比较的不同点：_②__中__形__成__共__价__键__时__，__N_原__子__一__方__提__供__孤__ 对电子，H＋提供空轨道 。
(3)配位键的概念及表示方法 ①概念：成键原子一方提供 孤电子对 ，另一方提供 空轨道 形成的共价键。 ②表示方法：配位键常用A―→B表示，其中A是提供 孤电子对 的原子，B是接受 孤电子对 或提供 空轨道 的原子。
阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属
熔点逐渐升高的是
A.Li、Na、K C.Li、Be、Mg
√B.Na、Mg、Al
D.Li、Na、Mg
解析 金属键越强，金属的熔点越高。A项，阳离子半径顺序为Li<Na<K，金属键的 强弱为Li>Na>K，熔点依次降低； B项，价电子数的关系为Na<Mg<Al，离子半径大小关系为Na>Mg>Al，故金属键依 次增强，熔点依次升高； C项，Be的熔点高于Mg； D项，Li的熔点高于Na。
绝大多数非金属单质、
存在
离子化合物
共价化合物、某些离子 金属单质、合金
பைடு நூலகம்
化合物
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23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)
离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征 （1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有 孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电 子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物 倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的 离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电 荷离子的数目就越多。
选修三化学第二章第三节第二课时 配位键 金属键
第2课时配位键金属键【学习目标】1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
【新知导学】一、配位键和配合物1．配位键(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：________________________________________________________________________；②NH3分子与H＋结合成NH＋4：________________________________________________________________________。
(2)②中共价键的形成与①相比较不同点：________________________________________________________________________。
(3)由上述分析可知①配位键是_________________形成的______键。
②配位键常用A→B表示，其中A__________________，B________________________。
③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是________________________________________________________________________。
2．配合物(1)在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是____________________，最后变为________________。
反应的离子方程式是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
化学：2.3.3离子键、配位键及金属键课件(鲁科版选修3)
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
三、金属键及金属性质
【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，
这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
硬度最小的属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运 动时与金属离子碰撞把能量从温度 高的部分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
选修三第二章第3节 离子键、配位键与金属键第一课时
+
离子键
知识点2. 离子键的实质
思考 讨论
第7 页
从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律: F= k ×( q+×q-/r2) 静电吸引 异性电荷之间
相互作用
静电作用
平 衡 状 态
核间、电子间
静电斥力
归纳总结
1.离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力， 而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原 子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 2.离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子 所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强；离子半径越小(核间 距越小)，静电作用越强，离子键越强。
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
离子键
第2 页
哪些物质中含有离子键？ 思考 交流 1. 活泼金属 (IA、IIA)和活泼非金属元素(VIA、VIIA)形成化合物 2. 活泼金属和酸根离子(或OH-)形成的化合物 3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属离子)形成的盐
结论
1、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中
有非极性共价键，Na2CO3中有离子键和极性共价键。
6.下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③食盐溶于水
④HCl溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥NaHCO3热分解。
(1)未发生化学键破坏的是______ ①⑤ ；
(2)仅发生离子键破坏的是______ ②③ ；
得到电子 阴离子 活泼非金属原子N Nn-
化合物
用 电 子 式 表 示
活学活用
1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( A )
高中化学选修三全套课件共201张PPT)
气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱
酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O
非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右 化合价由＋1→＋7， －4 →0递增 巩固练习见资料
第二章 分子的结构与性质
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态 ②原子轨道与能级 ndz2轨道 ns轨道 ns能级 ndx2 y2轨道 npx轨道 简 并 nd 能级 np 轨道 ndxy轨道 y np能级 轨 ndxz轨道 npz轨道 道 ndyz轨道
复习 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称 核素：含有一定数目质子和中子的一种原子 同位素：质子数相同中子数不同的 同一种元素的不同原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数A= 质子数Z+ 中子数N
一、原子结构与元素周期表 （一课时）
1、周期 元素周期表的横行
①特点 同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子依次序数递增
—
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图 npx轨道电 子云轮廓图 npy轨道电 子云轮廓图 npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征 主量子数 角量子数 磁量子数
量 子 化 描 述
能层
能级 轨道 自旋
大范围 小范围
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特
第2章--第3节--离子键、配位键与金属键
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
鲁科版高中化学选修三课件：2.3.2配位键、金属键
探究一
探究二
【例题 1】 下列各种说法中错误的是( ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤对电子
B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 解析:配位键是一方提供孤对电子,一方提供空轨道形成的一种特殊共 价键,配体可以是分子、原子,也可以是阴离子。 答案:D
之间的作用没有方向性,当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对的
滑动,各层金属原子之间仍然保持金属键的作用,这使金属表现出良好的延
展性。同样,金属的硬度也与金属晶体的结构相关,如锰钢的高强度就是晶
体结构发生了变化。而化学反应中金属容易失去电子的性质主要是金属原
子的原子结构决定的,金属原子一般容易失去电子形成更稳定的结构。故 B
探究一
探究二
3.配位数 直接同中心离子(或原子)配位的原子数目叫中心离子(或原子)的配位 数。要注意只含有一个配位原子的配位体称为单基配位体,中心离子同单基 配位体结合的数目就是该中心离子的配位数,如[Fe(CN)6]4-中 Fe2+的配位数 为 6。含有两个以上配位原子的配位体叫多基配位体,中心离子(或原子)同 多基配位体配合时,配位数等于同中心离子配位的原子数。例如,乙二胺分 子中含有两个配位 N 原子,故在[Pt(en)2]Cl2 中 Pt2+的配位数为 2×2=4,而配位 体只有两个,依次类推(en 代表乙二胺分子)。 4.配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷的代数和。
探究一
探究二
二、离子键、配位键与金属键的比较
化学键 类型 定义
特点
离子键
配位键
阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键
鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第2课时教案
第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。
【教学难点】配位键的实质。
【教师具备】制作课件、准备实验。
【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。
那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。
【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。
在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
【展示课件】NH3与H+的形成过程。
【板书】二、配位键：1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。
让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。
学生写出H3O+的形成过程和结构式。
【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。
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离子键、配位键与金属键
了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等 1．
领域的广泛应用。
自主探究
精要解读
实验探究
配位键及其形成条件、配合物 1． 共用电子对 由一个原子单方面提供而跟另 (1)配位键是指___________
一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是 孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对 能够提供_________ 空轨道 的原子，配位键常用符号A→B表示。 电子的_______
自主探究 精要解读 实验探究
③配位数
直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位 数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为___ 6 。 (3)配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数 和。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思】 形成配位键的几个实验现象的分析？
提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2
自主探究 精要解读 实验探究
CaF2
④CS2
自主探究
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实验探究
课堂小结： (1)配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具 有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位
键。
(2)配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。 但形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共 同提供的。 (3)形成条件：形成配位键的一方(如A)是能够提供孤对电 子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨 道的原子。 (4)表示方法：配位键常用符号A→B表示。
精要解读
实验探究
实验2：
(1)操作：向2%的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水。 (2)现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐 色，后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的 无色溶液即为做银镜反应实验的重要试剂——银氨溶液。
(3)原理：Ag＋＋NH3· H2O===AgOH↓＋NH4＋；
2AgOH===Ag2O＋H2O；Ag2O＋4NH3· H2O=== 2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋3H2O{或AgOH＋2NH3· H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O}。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中
原子间成键关系为 为是配位键的斜线上加上箭头。 解析 配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外 层有7个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单 键，另有三对孤对电子。所以氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝 。请将图中你认
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时
所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键
自主探究
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实验探究
【体验2】► (1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、 配位体、配位数及配位原子。 (2)按要求写出下列物质的化学式： ①由两个原子核和20个电子构成的离子化合物(写两种 )____________，并比较离子键的强弱____________。 ②由三个原子核和14个电子构成的离子化合物 ________________。
(2)配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子(称
为配体)以_______ 配位键 结合形成的化合物，简称配合物。配合 内界和外界 组成的，内界是由中心离子和配位体 物是由___________ 组成的，如
自主探究
精要解读
实验探究
①中心原子
配合物的中心原子(具有空轨道的原子或离子)一般都是 带正电的阳离子 ，过渡金属离子最常见。 _______________
原子形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提
供电子，铝原子提供空轨道。
自主探究
精要解读
实验探究
配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成 Cl←Al是常出现的错误。
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】► 下列叙述错误的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
(
)。
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察
实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3· H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋；
Cu(OH)2＋4NH3· H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。Fra bibliotek自主探究
自主探究
精要解读
实验探究
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－
===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合
物：[Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)
③共有38个电子的AB2型离子化合物____________。
④共有38个电子的AB2型共价化合物____________。
自主探究
精要解读
实验探究
答案
(1)配离子：[Cu(CN)4]2－，中心离子：Cu2＋，配位 ②Li2O ③
体：CN－，配位数：4，配位原子：C (2)①MgO、NaF 前者离子键比后者强
②配位体
配位体(能够提供孤对电子的分子或离子)可以是阴离子， 如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧酸根 离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如H2O、 NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形 配位原子 。配位原子必须是含有 成配位键的原子叫做_________ 孤对电子 的原子或离子，如NH3中的N原子，H2O分子中 _________ 的O原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的元素的原 子。