湖北省武汉市二中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷
湖北省武汉市二中2015-2016学年高一上学期期末考试英语试卷
武汉二中2015－2016学年度上学期期末考试高一英语试卷考试时间：2016年1月27日下午14:00－16:00 试卷满分：150分第一部分听力（共两节, 满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分, 满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the woman advise the man to do?A. Wear a suit.B. Dress casually.C. Buy a new shirt.2. What do we know about the man?A. He didn‟t study hard.B. He is in the university.C. He makes a wrong decision.3. When will the man meet Mr. Black?A. On November 1st.B. On November 2nd.C. On November 3rd.4. What does the man suggest the woman do?A. Consult a travel agent.B. Make the arrangements herself.C. Go to Florida with a professor.5. What does the man think of the film?A. Great.B. Just so-so.C. Terrible.第二节（共15小题；每小题1.5分, 满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。
听完每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的做答时间。
2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一(上)期末化学试卷
2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（）A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用2．（3分）下列说法错误的是（）A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快3．（3分）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤D．①②③④4．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．（3分）下列离子方程式不正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣7．（3分）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣A．A B．B C．C D．D9．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体C．由此反应可推出S的氧化性强于N2D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol10．（3分）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在11．（3分）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉12．（3分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：413．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N A14．（3分）把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．4：315．（3分）甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g16．（3分）将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（）A．6 mol/L B．3 mol/L C．2.25mol/L D．1.13 mol/L二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目P4+ CuSO4+ ﹣﹣Cu3P+ H2SO4+ H3PO4反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为．18．（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1、沉淀B，试剂4；（2）写出生成沉淀C的离子方程式；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是．（4）检验试剂1是否过量的方法是．（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是．（填操作名称）．19．（12分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A、H．（2）按要求写出下列反应的有关方程式①A→E反应的离子方程式；②E→F 反应的化学方程式；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：．20．（13分）图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．（1）E、H的化学式分别为、；（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为、；（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：．21．（13分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理如下：4xNH3+6NO x（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：①装置A中发生反应的化学方程式为．②装置D中碱石灰的作用是．③存在的安全隐患是．（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）．A．1.9 B．1.7 C．1.2②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g．③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO x中的x值为．（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气共同的优点是：．2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）（2015秋•武汉校级期末）化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（）A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用【解答】解：A．漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH﹣，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故A 正确；B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，不能用二氧化硫漂白米粉等，故B正确；C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，故D正确；故选C．2．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列说法错误的是（）A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快【解答】解：A、沙子的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故A正确；B、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，所以水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构，故B正确；C、游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，所以氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的氨，是氮的固定，故C正确；D、将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都不具有漂白性，故D错误；故选D．3．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤D．①②③④【解答】解：①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，那么不存在安全隐患，故①正确；②蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确；③称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确；④测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故④错误；⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应插入液面下，故⑤错误；⑥水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故⑥错误；故选C．4．（3分）（2015秋•武汉校级期末）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面【解答】解：A．“钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，故A错误；B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D．钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性，此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确；故选A．5．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的【解答】解：A．因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；B．因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C．温度计位置错误，温度过低，或装置漏气，或冷凝水方向反了可能得不到液体，故C正确；D．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确．故选A．6．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列离子方程式不正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）2﹣，故B错误；3↓+CO3C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O ═HClO+HCO3﹣，故D正确；故选：B．7．（3分）（2015秋•武汉校级期末）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣【解答】解：A．H+、ClO﹣结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Fe2+与H+和NO3﹣发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．8．（3分）（2015秋•武汉校级期末）利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．浓盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与偏铝酸钠反应，丙中沉淀消失与盐酸有关，结论不合理，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，则现象、结论均合理，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故C错误；D．硝酸易挥发，丙中硝酸可与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故D错误；故选B．9．（3分）（2015秋•武汉校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体C．由此反应可推出S的氧化性强于N2D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol【解答】解：A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A正确；B．固体物质反应生成了大量的气体，压强增大，发生爆炸，故B正确；C．该反应不能比较S和氮气的氧化性强弱，故C错误；D．生成标准状况下4.48L气体时，即0.2mol气体，则生成0.05mol氮气，有0.15molC参加反应，共转移电子0.6 mol，故D正确．故选C．10．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在【解答】解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿红花褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故D错误；故选C．11．（3分）（2016春•南充校级期末）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉【解答】解：A．SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，不能形成喷泉，故A错误；B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，溶液显碱性，遇酚酞变红，则形成红色喷泉，故B正确；C．H2S与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，则形成黑色喷泉，故C正确；D．HCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，可形成白色喷泉，故D正确；故选A．12．（3分）（2015秋•武汉校级期末）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4【解答】解：由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故A正确；B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，故B正确；C．检验钠离子要利用焰色反应，焰色反应为黄色，证明含有钠离子，故C正确；D．开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H+，且其物质的量为0.2 mol；产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3：1，所以溶液中有Al3+且其物质的量为0.1 mol；当加入0.5～0.8 mol NaOH时，发生的反应为NH4++OH﹣═NH3•H2O，所以溶液中NH4+为0.3 mol，由于不知道是否存在Na+，所以不能计算SO42﹣的物质的量，无法计算H+、NH4+、Al3+、SO42﹣的物质的量之比，故D错误；故选D．13．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N A【解答】解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气分子数小于0.3 N A，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应，如果硝酸不足，反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子为0.2N A，故B错误；C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D．5.4g铝的物质的量为n0.2mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～3H2，所以5.4g铝与足量氢氧化钠反应生成氢气分子数为0.3 N A，故D 正确．故选D．14．（3分）（2015秋•武汉校级期末）把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．4：3【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为1：2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：n=4：3，故选D．15．（3分）（2015秋•武汉校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g【解答】解：n（HCl）=n（NaOH）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol xx==0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.225mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.225moly==0.15mol，则Al的质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，故选B．16．（3分）（2015秋•武汉校级期末）将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（）A．6 mol/L B．3 mol/L C．2.25mol/L D．1.13 mol/L【解答】解：n（Cu）==0.6mol，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.2L=0.4mol，离子反应方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，该溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n （H2SO4）=1.2mol，根据方程式知，如果0.6molCu完全溶解需要n（H+）为1.6mol＞1.2mol，所以有部分Cu不溶解，如果氢离子完全反应需要n（Cu）==0.45mol，结合Cu原子守恒得n（Cu2+）=n（Cu）=0.45mol，c（Cu2+）==2.25mol/L，故选C．二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）（2015秋•武汉校级期末）配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目11P4+ 60CuSO4+ 96H2O﹣﹣20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO4反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol．【解答】解：该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，要使得失电子守恒H3PO4系数为24，Cu3P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；依据方程式可知：若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，得到消耗氧化剂关系为：5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；若有1mol H3PO4生成，则：5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；5 60 24n n′1mol解得n=mol；n′=2.5mol；所以若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol；故答案为：11；60；96H2O；20；60；24；消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol．18．（8分）（2015秋•武汉校级期末）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2] 、沉淀B AgCl，试剂4HNO3；（2）写出生成沉淀C的离子方程式2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH．（4）检验试剂1是否过量的方法是取上层澄清液于小试管中，滴加硫酸钠，如生成沉淀，说明过量．（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却、结晶、过滤．（填操作名称）．【解答】解：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．（1）由以上分析可知试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B为AgCl，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgCl；HNO3；。
(完整版)湖北省武汉市第二中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
武汉二中 2016－2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27Si:28S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共40 分）一、选择题（ 共 16 小题每题只有一个正确答案，1 至 8 题每题2分， 9至 16 题每题3 分，共40 分）1、化学与科学、技术、社会、环境亲密有关。
以下有关说法中错误．．的是（）A 、春节时期燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩B 、雾霾天气对人的 健康造成危害，“雾”和“霾”的分别质微粒不同样C 、为防备中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D 、青铜是我国使用最早的合金资料，当前生界上使用量最大的合金资料是钢铁 2、以下物质的用途不正确 的是（）．．．A 、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，仍是治疗胃酸过多的一种药剂B 、氧化铝能够作优秀的耐火资料C 、 Fe 2O 3 常用作红色油漆和涂料D 、硅是制造光导纤维的资料3、以下各组离子能在溶液中大批共存的是（）+ 2+－、 AlO －3+2－ +－A 、H 、 Ba、 ClB 、Fe、 SO 、 Na 、 OH24+－2－ － +－ 2－－C 、 Na 、 OH 、 SiO 3 、 ClD 、 Na 、 HCO 3 、SO 4 、 OH4、N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A 、 0.1 molNa 2O 2 与足量的 CO 2充足反响转移的电子数为 0.2 N AB 、常温常压下， 18g H O 所含的中子数为 8N2AC 、 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充足焚烧，有 0.3 N 个电子转移AD 、将含 0.l mol FeCl 3 的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3 胶粒数量为 0.1N A 5、以下离子方程式书写正确的选项是（ ）A 、 AlCl 溶液中加过度的氨水： Al 3+ + 3NH ·H O = Al(OH) ↓ + 3NH+3 43 2 3B 、过氧化钠与水反响： 2O 2－ －+ 2H 2O= 4OH +O 2↑ C 、铁溶于稀硫酸 : 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋+ 3H 2↑D 、向 NaAlO 2 溶液中通入过度CO 2： 2AlO －2－2 ＋ CO 2＋3H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓＋ CO 36、金属及其化合物转变关系是化学学习的重要内容之一。
2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一上学期期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末 化学试卷
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每小题只有 1 个选项符合题意）
1．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（ ） A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果 B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；镁、铝 的重要化合物． 【专题】元素及其化合物． 【分析】 A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，可与酸反应 生成具有漂白性的次氯酸，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大； B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂； C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝； D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，长期服用元素的过量摄入对人体 是有害． 【解答】解： A ．漂白粉溶液中存在水解平衡， ClO﹣+H2O？HClO+OH﹣，溶液显碱性，加 入少量醋酸中和 OH﹣，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故 A 正确； B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，不能用二氧化硫漂白米粉等，故 B 正确；
⑥ 水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
湖北武汉二中13-14学年高一化学上学期期末考试.pdf
武汉二中2013——2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：108分一、选择题（每小题只有一个选项，18×3′＝54′）1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A．B．C．D．2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中3、下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中4、设N A为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为N AC、1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2N A个电子D、标准状况下22.4L H2含有N A个分子5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶丙三醇17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）⑴⑵⑶⑷A、①－⑶－分液B、②－⑵－过滤C、③－⑵－萃取D、④－⑴－蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）①氯水②氨水③浓盐酸④氢氧化钠⑤溴水A、全部B、①⑤C、①③⑤D、①②④8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案.pdf
的化学方程式____________________________________________________。
．）关于的冶炼，有以下一些问题，请。
工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。
也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省
）→（
）
（2）某有机物的结构简式如图：
当和________________反应时，可转化为
②当和________________反应时，可转化为
③当和________________反应时，可转化为
④欲将转化为，则应加入
__________________。
20．）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
考试时间：201年2月日 午：—5：试卷满分：分
-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64
一、选择题：
相应位置，答在试卷上无效。（1~6题每小题2分，7~18题每小题3分，共48分。）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是
（2）（1分）
（3）a c d e（2分）
（4）（2分）
21、（共8分，每空2分）
（1）CD （2）D （3）Al、Ni （4）0.11mol
22、（共12分）
（1）（2分）
2,4,6—三硝基甲苯（1分）
（2）（2分）
（3）硝基，溴原子（2分），16（2分）
（4）取代反应（1分）
A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
2015年上学期高一化学期末试卷(有答案)
2015年上学期高一化学期末试卷（有答案）武汉二中2014－2015学年度下学期期末考试高一化学试卷命题学校：武汉二中命题教师：齐平元审题教师：刘伟考试时间：2015年7月2日下午15：00―17：00 试卷满分：100分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S －32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ•mol－1，Ea＝90.4 kJ•mol－1。
下列图象合理的是（）4．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
湖北省武汉市2015-2016学年高一化学上册期中试题2
武汉市第三十九中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题人：吴静审题人：陈永红可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32P-31一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1 •以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2. 在化学实验中必须注意安全操作.下列实验操作或事故处理中正确的是( )①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯。
A. 仅①②B.仅①②③C.仅①②③④D.全部3. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是(A.酸性氧化物与碱反应C.单质与化合物的置换反应)B.碱性氧化物与酸反应D.金属与氧气化合5.现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液 ②39 %的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ）6. 下列说法不正确的是（ ）A.检验C 「的试剂是硝酸银和硝酸 盐酸C. 向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该 溶液中含有 CO 32「或 HCO 32「D. 向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有 SO 42「 7. 下列叙述中错误的是 （ ）A . H 2SQ 的摩尔质量是98B . 2mol NO 和2mol N 2含原子数相同C •等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D .等物质的量的CO 和CQ 中所含碳原子数相等 8.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素（ ）A .分子直径的大小 B.分子间距离的大小C •分子间引力的大小D .分子数目的多少9•胶体的本质是（）A.胶体粒子直径在1 — 100nm 之间B.胶体粒子带电荷C •胶体粒子不能穿过半透膜D .胶体粒子能够发生布朗运动10. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于 （ ）① 酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性⑦一 元酸A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液B.检验SO 42的试剂是氯化钡和11. 下列物质里含氢原子数最多的是( )A . 1 mol H 2B . 0. 5molNH 3C . 6. 02X 1023个的 CH 4分子D . 29.4gH 3PO 412. 下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )A . 11.2 L N 2含有的分子数为0. 5N AB .在常温常压下，1 mo 氖气含有的原子数为N AC . 71 g Cl 2所含分子数为2N AD .在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13. 在反应X 2Y = R 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22: 9,当1.6g X 与丫完全反应后，生成 4.4gR ,则在此反应中 丫和M 的质量之比为 ( )A . 16: 9B . 23: 9C . 32: 9D . 46: 9 14. 同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C 2H 6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的15. 如果a g 某气体中含有的分子数为 b ，则cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中N A 为阿伏加德罗常数)()22.4bc 22.4ab22.4bc22.4b _ A . L B .L C .L D . La N Ac N Ab N A ac N A16. V mL 硫酸铝溶液中，含A 产mg ,取V/4 mL 该溶液稀释到4VmL ,则稀释后溶 液中SO 2—的物质的量浓度为 ( ) A . 125m /9V mol / L B . 125m /18 V mol / L C. 125 m / 36V mol / L D . 125 m /54V mol / L 17.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )A.电泳B .电解C.凝聚D .渗析18 .下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol / L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是⑧化合物⑨混合物 A•①②③④⑤⑥⑦⑧B •①④⑥⑦⑧C .①⑨D •①④⑤⑥⑦C 2H 4，另一个装有C 2H 2和( )A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度( )A . 150mL 1mol/L 的NaCI 溶液B . 75mL 2mol/L 的NH4CI 溶液C . 150mL 3mol/L 的KCl 溶液D . 75mL 1mol/L 的CuCb 溶液19.实验室用NaCI 固体配500 mL 1.0 mol /LNaCI 溶液，下列判断不对的是 ( )A •用托盘天平称取 NaCI 固体29. 25gB •应选用500 mL 的容量瓶来配制此溶液C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D. 加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是B •转移溶液前溶液未冷却至室温21. 下边实验与物质粒子大小无直接关系的是 (22.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H 2SO 4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( ) A . 大于50% B . 等于50% C . 小于50% D . 无法确定23. 把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCb 的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
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武汉二中2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间：2016年01月27日上午10：30—12：00 试卷满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64Ag-108 Na-23 Si-28 Cl-35.5 F-19 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题只有1个正确选项。
2分×4+3分×12＝44分）1、下列物质的俗名与化学式不对应的是（）A、硅石——SiO2B、硫铁矿——FeS2C、纯碱——NaOHD、芒硝——Na2SO4·10H2O2、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl3、下列有关物质的应用不恰当的是（）A、氧化铝可用作耐火材料B、氧化铁可用作红色油漆和涂料C、浓氨水可检验氯气管道漏气D、二氧化硫可用于食品增白4、下列叙述错误的是（）A、SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同B、利用焰色反应可以鉴别KCl和NaClC、利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO35、下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是（）A、可用加热试管中的NH4Cl制取NH3B、可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2C、可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2D、可用铝箔和NaOH溶液反应制取H26、下列反应的方程式正确的是（）A、浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C、NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3—+ OH—= H2O+ CO2↑D、将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na+ + CO2 + CO32- + H2O = 2NaHCO3↓7、将2.8 g 铁粉加入25 mL 2 mol ·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是（ ）A 、铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl － 基本保持不变B 、往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色C 、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2D 、反应后溶液中Fe 2+ 离子的浓度为 4 mol ·L -18、下列关于实验室制取SO 2的实验，其中叙述正确的是（ ）A 、可用甲图中装置和药品制取SO 2B 、可用乙图中装置和药品制取SO 2C 、可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D 、可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO 49集到0.4 mol NO 2和0.1 mol NO ，下列说法不正确的是（ ）A 、反应后溶液中NO 3- 的物质的量为0.7 molB 、硝酸有剩余，铁粉反应完C 、反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，其物质的量之比为1∶2D 、该硝酸的浓度为12 mol ·L -111、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）A、若甲为焦炭，则丁可能是O2B、若甲为SO2，则丁可能是氨水C、若甲为Fe，则丁可能是氯气D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO212、水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、Na+ 、Al3+ 、Cl- 、SO42-B、H+ 、Na+ 、Fe2+ 、NO3-C、K+ 、Cu2+ 、NO3- 、OH-D、H+ 、NH4+、AlO2- 、SO42-1314、将NaHCO3和部分风化的碳酸钠晶体组成的混合物样品m克配成1.00 L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200 mol·L-1盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸50.0mL。
若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体的质量为（）A、0.53gB、5.30gC、10.6gD、11.7g15、将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体560 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则(m1－m2)为（）A、7.2B、2.4C、0D、缺少条件，无法计算16、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A、a-e-d-c-b-h-i-gB、a-d-e-c-b-h-i-gC、a-e-d-h-i-g-f-cD、a-b-c-d-e-f-g-h二、非选择题（本部分内容含6大题，共56分）17、玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤。
如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污：（2）碘的沾污：（3）硫的沾污：（4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
18、用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：（1）光导纤维的主要成分是；（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具有均匀微孔结构的被称为（物质类别）的化合物。
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为；（5）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
19、氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用。
题中相关的实验装置如下：（1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为；可选择上图中的装置a、b、c中的（填代号）来制取。
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气。
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：；②从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置(填代号)：N2___、H2____。
③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(“会”或“不会”)发生倒吸。
④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：_________。
⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是________________。
⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有_________(填离子符号) 。
（3）农村有句谚语——雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长。
这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为。
（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为。
（5）一定条件下，N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的67倍。
请写出该反应的化学方程式。
20、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象___________________________。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________________________________________________。
该现象________（填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2。
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________；你认为___________（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液。
21、某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－、CO32-。
取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
根据实验现象和数据分析，回答下列问题：（1）de段发生的反应的离子方程式是；（2）溶液中肯定存在的离子是（用离子符号表示）；（3）溶液中可能存在的离子是（用离子符号表示）；（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为；（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）。
22、有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH 溶质，其物质的量的浓度为0.9 mol·L-1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：（1）写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：；（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：；（3）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？（填化学式）。
（4）题中NaHCO3溶液的浓度可能为。
2015~2016学年度高一（上）期末化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有1个正确选项。
2分×4+3分×12＝44分）二、非选择题（共56分）17、（6分）（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）用酒精洗涤（1分）[ 或用KI溶液：I2＋I－＝I3－；或用热的强碱溶液等合理答案均可]（3）3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O（2分）（或用CS22分）（合理答案均可）（4）玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用试剂复原。