九年级化学第十单元《酸和碱》复习课件人教版
波尔多
与指示 剂的作 用
紫色石蕊
现象
变蓝色 变红色 变浑浊 (A) B
方程
结论
与指示剂 的作用显 示____
无色酚酞
Ca(OH)2 +CO2
（回忆）
与非金 属氧化 物的反 应
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 =Na2SO4 + H2O
盐酸和硫酸性质的比较
盐酸（ HCl）
颜色、状态
无色 液体
硫酸（H2SO4）
无色 黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
打开瓶盖 后的现象
瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性
气味 挥发性
特性
四、酸的化学性质
项目
酸 使石蕊试液 跟活泼金属反应—— 盐 和氢气 生成____ ____ 跟碱性氧化物反应—— 盐 和____ 水 生成____ 跟碱反应——生成 水 中和反 ____ 盐 和____( 应) 跟盐反应———生成 新盐 和_____ 新酸 _____ 盐酸
NaOH+C O2 NaOH+S O3
能与非 金属氧 化物的 反应， 生成 盐和 ___ 水 __
密封 故氢氧化钠必须__________ 保存。如何检验放置在空气中的 固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。
九、溶液的酸碱度——PH
十、pH应用
０
１
２
３
４
５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ 14
练一练
1、“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己 九十八，性情依然不可交”，上面这个谜语指的是哪 B 种物质（ ）
A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D食盐水 2、向某一无色溶液中滴入无色酚酞，溶液 呈红色 ，若向该无色溶液中滴入紫色石蕊 呈无色 蓝色 紫色或红色 试液，溶液显示的颜色为_ __________ _________ 。 。
第十单元 酸和碱
知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
质
与非金属氧 化物作用
性
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示
NaOH
固体易潮解； 腐蚀性
H+＋OH- =H2O 常用 吸水性、 常用 酸 脱水性、 — 金属离子＋ OH H＋＋酸根离子 中 腐蚀性 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑
7．下列实验设计不能达到实验目的的 是………( B ) A．除去水中的一些悬浮物{加明矾、搅拌、 过滤) B．除去氢氧化钠固体在空气中变质而产 生的杂质 (加入适量的稀盐酸、蒸发) C．除去氧气中混有的少量水蒸气(将气体 通过氢氧化钠同体) D．除去铁钉上的铁锈(加适量的稀硫酸、 洗涤、干燥)
8.下列各组固体物质，只用水 不能进行鉴别的是（ B ） A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3
［归纳］：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿 烧杯壁慢慢地倒 进水中，并不断 地搅拌；禁止将 水倒入浓硫酸里
探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？
现象 化学方程式
铁锈渐 消失，溶液由 铁锈+盐酸 无色 ____色变成 黄 色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈渐 消失 ，溶液由 铁锈+硫酸 无色色变成 黄 色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ____ 消失 黑色固体逐渐___ ，溶 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 无色 氧化铜+硫酸 液由____变成____ 蓝 色 金属氧化物 反应，生成盐和水 由此得出的结论是：酸能与某些 __________ ______
增加 减少 长期放在空气中质量会_________, 浓度会_________ 。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化
(3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: 用干布抹去，然后用大量的水冲洗， _______________________________ ______________________________ 。 最后涂上 3%—5%的NaHCO3溶液 3、浓硫酸的稀释
酸性增强
碱性增强
提示1：pH<7的不一定是酸，也许是某种盐溶液，如CuSO4. 提示2：pH>7的不一定是碱，也许是某种盐溶液，如Na2CO3. 提示3：pH＝7的一般是水，或是大部分盐溶液，如NaCl,KNO3
思考：什么情况下才会出现A、B、C、 D各图中pH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( C ） （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（D ） （3）向水中不断通入二氧化碳（ A ） （4）向水中加生石灰（ B ）
反应情况
硫酸
红 色 变_____
Zn +HCl — Fe + HCl — Fe2O3 + HCl — Mg(OH)2 + HCl— NaOH + HCl — Na2CO3 + HCl—— CaCO3 + HCl ——
红 色 变_____
Fe + H2SO4— CuO + H2SO4— Ca(OH)2+ H2SO4— Cu(OH)2 + H2SO4—
讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？ 说出实验的步骤以及现象和结论
二、盐酸（HCl)
氢氯酸 的俗称,是_________ 氯化氢 气体的水溶液。 1、盐酸是__________
无 色液体,有________ 刺激性 气味。 2. 纯浓盐酸是____ 黄 工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______ 色。 挥发 性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气 3.有_______ 减少 中,溶液的质量会__________ 。 该气体在空气中为什么会生成白雾 呢？其原因是
碱
浓盐酸：挥发性、 腐蚀性
原除 料锈
Ca(OH)2
腐蚀性
土废 壤水
盐
医 药
原油化业 料污钙用
金属离子＋酸根离子
第十单元 指示剂
酸和碱（复习） NaOH(碱)
一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂
稀HCl(酸)
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
变红色 不变色
变蓝色 变红色
结论、常见的酸碱指示剂有 石蕊溶液 . 和 酚酞溶液 ，其中遇酸溶液变红色的 是 石蕊溶液 ，不变色的是 酚酞溶液 ；遇碱溶 液变红色的是 酚酞溶液，变蓝色的是 石蕊溶液 __
氯化物只有银不溶、； 硫酸钡、铅沉水中； 碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶，其余都不溶； 碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶，其余都不溶。
1、4 1、2、4、6 下列反应属于中和反应的是___________, 属于复分解反应的是______________, (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (5)CaO + H2O = Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 (7)CaCO3 高温 CaO +CO2↑
_____________________________________________ 浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合 ________________________。
氯化氢
形成盐酸的小液滴
三、硫酸（H2SO4)
1、物理性质：
粘稠 的油 液 体,不易______ 挥发 。 无 色、_____ 浓硫酸是一种___ ____状___ 干燥 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______ 剂（不能干燥_____）
粉末 状固体、 是白色_____ 用于______ 建筑材料 、 微 氢氧化钙 ______ 熟石灰 ____溶于水、其水 制漂白粉 ______ ( 氢氧化钙 改良 Ca(OH)2 ) 消石灰 溶液俗称 _____, ______ __________ 石灰水 酸性土壤 配制 _______
CaO +H2O=Ca(OH)2
1）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是 铁钉表面有气泡产生 ，相应的化学方程为 Fe+2HCl=FeCl2+H2。 ↑ 2）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长 不能， 因为金属能与酸反应而受到腐蚀 时间浸在酸中？为什么?__________________________________
NaHCO3 + H2SO4—
酸 跟_____ 碱 反应,生成_____ 盐 和______ 水 的反应。 五.中和反应：____
六.复分解反应：化合物1
+化合物2 =化合物3 +化合物4（相互交换成分） AD +CB
通式：AB + CD=
复分解反应条件:一沉、二水、三有气，三者必居其一。 盐、碱可溶性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶；
0 5 15 x/g
氯化钠 （3）反应进行到B点时溶液中的溶质是_________
（4）若滴入的盐酸中溶质质量分数为7.3％ 0.44 则a为______g y
a B
0
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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元复习课件(41页ppt)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸 +碱= 盐+ 水（中和反应）
Fe2O3+6=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
由于不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。
（1）能和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液 _______，使无色酚酞溶液 _______ 。 （2）能和某些非金属氧化物反应。 例如，澄清石灰水中通入二氧化碳： __________________________________ 。（写化学方程式，下同） 氢氧化钠固体暴露在空气中： __________________________________ 。 （ 3）能和酸发生中和反应。例如，氢氧化钠与盐酸反应： __________________________________ 。
13、柠檬酸（C6H8O7 ）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 ，从而呈现酸性，主要用于香料或作饮 料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）。
A NaOH
B Fe2O3
C CO2
D Mg
14、酸溶液中都含有大量 ，因此不同的酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸 的共同性质的是（ ）。
中和反应
1. 定义：____ 与 ___ 作用生成 ____ 和 ____ 的反应，叫做中和反应。
2. 表达式：酸 + 碱→ 盐 +水。
3. 实质：酸中的 ____ 与碱中的 ______ 结合生成 ______ ，同时生成 ____ 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
《酸和碱》复习课件-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)
人教版 九年级下册
第10单元 酸和碱
单元复习
0
知识导引
碱酸 和
酸性溶液和碱性溶液的区分 酸碱指示剂
溶液的酸碱性
pH与溶液的酸碱性的关系
溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液pH的测定
常见的酸 常见的碱
几种常见的酸 酸的化学性质 几种常见的碱 碱的化学性质
浓盐酸
溶液酸碱性的重要意义
浓硫酸
物理性质和用途 能使指示剂变色
浓度变化 变大 变_小
变化类型 化学 变化 _化学 变化
03
【知识点例题】
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了 它的哪种性质（ B ）
A．白色固体 B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
2．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（ A ） A．氢氧化钠在空气中放置会潮解
02
3.浓硫酸和浓盐酸的性质
浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化
敞口久置 浓硫酸 浓盐酸
保存方法
溶液质量
浓度
原因
变大 变小
均变 小
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要 密封 保存
02
4.酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ . 1 酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。 2 酸+金属= 盐+氢气
03
2.碱的化学性质
下列物质敞口放置后的变化
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80
106
物质
质量变化
NaOH固体 生石灰CaO
变大 变大
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 44 100
第10单元 酸和碱
单元复习
0
知识导引
碱酸 和
酸性溶液和碱性溶液的区分 酸碱指示剂
溶液的酸碱性
pH与溶液的酸碱性的关系
溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液pH的测定
常见的酸 常见的碱
几种常见的酸 酸的化学性质 几种常见的碱 碱的化学性质
浓盐酸
溶液酸碱性的重要意义
浓硫酸
物理性质和用途 能使指示剂变色
浓度变化 变大 变_小
变化类型 化学 变化 _化学 变化
03
【知识点例题】
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了 它的哪种性质（ B ）
A．白色固体 B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
2．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（ A ） A．氢氧化钠在空气中放置会潮解
02
3.浓硫酸和浓盐酸的性质
浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化
敞口久置 浓硫酸 浓盐酸
保存方法
溶液质量
浓度
原因
变大 变小
均变 小
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要 密封 保存
02
4.酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ . 1 酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。 2 酸+金属= 盐+氢气
03
2.碱的化学性质
下列物质敞口放置后的变化
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80
106
物质
质量变化
NaOH固体 生石灰CaO
变大 变大
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 44 100
九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
第十单元 酸和碱 复习 -人教版九年级下册化学课件(共21张PPT)
成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
的快慢与反应物的质量分数成正比。现用
100克溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过
量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又
不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加
入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常
混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体
杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
Zn+ HCl=
Fe2O3 + HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶 液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
有腐蚀性
也有腐蚀性
归纳碱的化学性质
1.碱溶液能使指示剂变色
第十单元《酸和碱》复习教学设计课件(共36张PPT)--2020-2021学年九年级化学人教版下册
4. 据新闻报道中称，土壤的酸碱性可以影响农作物的生长甚至造成减产。小刚和 同学们为测定当地土壤的 酸碱性，并提出改良土壤的建议，进行了如下探究： 【查阅资料】①山西常见的农作物：玉米、麦子、土豆、红薯、水稻、向日葵等。 ②生活中常见农作物适宜的pH范围：
农作物 玉米
小麦
大蒜
土豆
苹果
梨
向日葵
pH
6.5～7 6.8～7 6～7 5.6～6.1 6.1～6.5 6～8 5.5～8.5
示
剂
金属
酸＋活泼金属→ 盐＋氢气
酸
碱 通性：酸＋碱→盐＋水
复 分
解
反
盐
应
通性：酸＋盐→ 新酸＋新盐
发生原因： 有沉淀或气体或水生成
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
归 （6）碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
纳 （7）碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
构建酸和碱化学性质的知识网络（用——表示二者能发生反应）
金属 氧化物
酸
碱
非金属 氧化物
金属
盐
盐
（用——表示二者能发生反应）
金属 氧化物
酸 中和反应 碱
非金属 氧化物
金属
盐
盐
酸碱中和反应—反应实质
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
——运用思维导图复习
转化观