专题二——元素与物质的分类
第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类2008 09 24学习目标1.初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立知识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
学习重点1.知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
2.过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
3.情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
知识梳理一.元素与物质的关系1. 是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
2.每一种元素都能自身组成物质——；多数元素都能与其他种类的元素组成物质——。
可以按照一定的规律以进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.3.元素在物质中以两种形式存在：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的态.二.物质的分类1.物质分类的依据（1）根据物质的组成将物质分为和（和）（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为和（3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为和。
(4)根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为和。
(5)根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为和(6)酸性氧化物: 如碱性氧化物: 如2.根据物质类别研究物质性质3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
元素与物质的分类
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
课堂检测
1、将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开 始产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，该溶液
是（ A）
A H2SO4 C MgSO4
B NaOH D H2SiO3
课堂检测
下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水
③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使用两
种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与
胶体知识有关的是 （ D）
A、①②③
B、③④
C、①③
D、全部都是
碱性氧化物都是金属氧化物
酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。
二、物质的分类 【思考】
2、对下列物质（主要成分）进行分类：
金属铁、锌、木炭、氧气、氯气 氧化钙、氧化铜、二氧化碳 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、硫酸钡、氯化钠、硝酸银
二、物质的分类 【思考】
3、不同类别的物质之间相互反应 碱
A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④⑤ D .全部
二、元素与物质的关系 【类比】 1、在超市中，可口可乐比较可能跟一下那种 物品放在一起？ A.薯片 B. 雪碧 C. 面包 D. 酱油
物质种类繁多、数量巨大→分类
二、物质的分类
【思考】
被分散物质颗粒
1、如何把物质大小分溶类液？依据是什么？
是否为同种 物质
2、碱性氧化物+酸→盐+水 3、一般情况下：
CuO Na2O
多数金属氧化物属于碱性氧化物；
反例？
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件
从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液
高一化学第2章 元素与物质的分类科技
象对市爱好阳光实验学校高一化学第2章元素与物质的分类科技【本讲信息】一. 教学内容：第2章元素与物质第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反。
3、认识体是一种重要的分散系，了解体的丁达尔现象、电泳、聚沉特性，能用体知识解释实例，了解体性质的简单用。
三. 教学、难点元素与物质的关系、体的性质四. 知识分析〔一〕元素与物质的关系复习：由一种元素组成的纯洁物叫_单质_，由不同元素组成的纯洁物叫化合物。
研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3前两种都是游离态，其余都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以形成单质也可以形合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。
练一练：以下元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是〔 C 〕A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4多种化合物。
种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质。
练一练：只含有一种元素的物质〔D 〕A. 一是纯洁物B. 一是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯洁物也可能是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一数目的原子只能与另一种或几种元素一数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
元素与物质的分类课件
酸
HCl
指示剂
碱性 氧化物
CaO
24
活动· 探究
酸 盐酸
盐
AgNO3
盐 NaCl 金属 Fe 碱
Ca(OH)2
25
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、 碱、盐分别能与哪些类别的物质反应？将下图中可能发 生反应的物质类别用线连接起来。 金属 碱性氧化物 碱 盐 答案 非金属 酸性氧化物 酸 盐
第二章 元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
1
本节的核心问题：
(1)110多种元素是如何构成几千万种物 质的？元素与物质的关系是怎样的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
活动：完成交流研讨
2
交流· 研讨
1.你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、 金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水 合硫酸铜（CuSO4· 2O）、碳酸钙（CaCO3）、氯气 5H （Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。 ⑴组成这些物质的元素都有哪些？ ⑵你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。 1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
HCl 2 CCl4 22 CaCl CuCl Cl (-1) MgCl NaCl
C（+2、+4）
H（+1） S（+4、+6）
S (-2)
H2S CS2S CaS CuS MgS Na2
3）若由三种元素组成，请写出其化学式。
Na
Mg Cu Ca
元素与物质的分类
【重点难点】重点：物质的分类及胶体的概念、性质。
难点：物质的分类，单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
【知识讲解】一、元素与物质的关系：1、元素组成物质：自然界中形形色色的物质都是由元素组成的，由元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物。
2、元素在物质中的存在形态元素在物质中的存在形态有两种：游离态和化合态。
(1)游离态：元素以单质存在的形态。
例如：氧气中的氧元素就是以游离态存在。
(2)化合态：元素以化合物存在的形态。
例如：NaOH、Na2CO3中的氧元素就是以化合态存在。
元素的游离态、化合态可以相互转化,如O2与C反应生成CO或CO2，游离态的氧元素变成了化合态氧元素，又如KClO3加热制O2，化合态的氧元素又变成了游离态氧元素。
3、物质种类繁多的原因：(1)同种元素可形成不同的单质。
氧元素能形成O2、O3两种不同单质；碳元素形成金刚石、石墨、C60、C70等多种单质；磷元素能形白磷、红磷等单质。
(2)不同种类的元素形成不同种类的化合物。
大的方面可以分为氧化物、酸、碱、盐，而每种类别物质又可以再细分。
以后还要对物质进行详细分类。
(3)元素种类相同时，也可以组成不同的化合物。
如氮元素、氧元素可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等多种氧化物，主要就是氮元素的化合价不同，组成了不同种类的氧化物。
另外，有机物中还要出现同分异构体(分子式相同而结构不同的物质)。
以上这些原因都决定了元素种类虽然不多，但可以组成多种多样的物质。
二、物质的分类1、物质分类的方法依据不同的分类标准，可以对物质进行不同的分类。
例如：依据物质中所含物质种类的多少，可以把物质分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物则是由一种物质组成的物质。
对于纯净物，依据所含元素种类的多少，可以划分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质可以再分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
高一化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)
高一年级化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)学习目标:（1）了解各种常见元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态存在,知道每种元素都有自己的物质家族，建立元素与物质家族的关系。
（2）能从物质的组成和性质两个角度来对物质进行分类,体验分类的重要意义.为研究后面物质的通性建立认知框架。
知道选择不同的分类标准会有不同的分类结果。
（3）了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，探究各类物质的通性及各类物质间的相互反应关系，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。
一、元素与物质的关系学生通过课本第31面的交流研讨、32面的迁移应用小组内讨论得出以下结论：（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）元素都有两种存在形态：游离态和化合态。
这些物质从而构成了该元素的物质家族。
（3）绝大多数元素都可以和其他元素形成化合物；几种相同的元素间可以组成不同的物质；同种元素在不同的化合物中可以显现出不同的化合价。
（4）硫元素：-2价：Na2S(盐)、H2S(酸)0价：S（单质）+4价：Na2SO3(盐)、H2SO3(酸)、SO2（氧化物）+6价：Na2SO4(盐)、H2SO4(酸)、SO3（氧化物）二、物质的分类1、物质的分类依据物质分类一般是依据物质的组成和物质的性质两个方面来进行分类。
按组成分：物质可以分混合物和纯净物；纯净物有可以分为单质和化合物；单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：NaHCO3、NaHSO4盐正盐：酸跟碱完全中和的产物。
例如：Na2CO3、Na2SO4、CuCO3 NH4Cl 碱式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：Cu2（OH）2CO3按性质分：酸可以分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸；碱可以分为强碱和弱碱、可溶性碱和难容性碱；盐可以分为可溶性盐和难溶性盐等等。
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【考纲解读】 专题二——元素与物质的分类 1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 •理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 4 .了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类 5•了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用 【知识网络】醱性氯化物 臓性氧化捌 两性氧化物、不成盐氧化物f 非金犀暫化物技廻成分2 I 金屈氧化物r 咅氧醱无氧酸化合物菠睦韶出疋个數』二元醛 丨寥元酸物质\盐悬蝕瘦按龄的沸点彳按酸的电高程度"挥发性酸-不挥提性釀 强醱X.r 正盐 Y 饑式盐 碱式盐一元碱按电离出的QJT 个敎』二元碱I 察无區第一课时物质的分类学案编号：04 编写人：李春林 谭宇鹏 审核人：杨素玲 编写时间：2012.09.05【学习目标】1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 •理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【基础知识精讲】1 .元素：(1)具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素。
元素的种类由质子数决定(2) 元素在自然界中的存在形式：主要有游离态和化合态。
元素以单质形式存在的属于游离态。
以化合物形式存在的属于化合态。
(3) 同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
女口：氧气和臭氧；白磷和红磷；金刚石、石墨和 C 60等判断的关键看两点：一是看是否含有同种元素，二是看是否是单质证明两种单质互为同素异形体的方法：一是确定两种单质含有相同的元素，二是确定两种单 质具有不同的性质。
证明含有相同元素通常的方法：燃烧产物相同或者二者能相互转化证明具有不同的性质的方法：两种物质的物理性质不同或者具有不同的化学性质2 •原子：原子是化学变化中的最小微粒。
核裂变、核衰变、克隆、合成生命体等不属于化学变化研究的范畴3 •核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。
核素的种类由质子数和中子数共同决定。
一种核素就是一种原子，一种元素可能有多种核素，故核素(或原子)的种类多于元素的种类。
厂 ①同位素的物理性质不同，但化学性质相同。
同位素的特点 v'②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。
氢元素有3种核素，它们分别是(用核符号表示，下同)其中用做制造氢弹③非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如: CO、NO的原料；铀元素的三种核素中.可用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；碳元素的三种④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如: CrO3 ,Mn2O7 等核素中用作原子量标准的是4 •分子：分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
5.离子：离子是带有电荷的原子和原子团。
6 •混合物和纯净物:混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。
混合物没有固定的熔沸点，而纯净物有固定的熔沸点。
注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧、白磷和红磷、FeCl2和FeCb等, 尽管含有相同的元素，但都是由两种物质组成的混合物。
7 .单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
⑤酸性氧化物都是酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。
如：乙酸酐(化物，更谈不到是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物不一定都能与水反应产生相应的酸。
如:⑦碱性氧化物不一定都能与水反应产生相应的碱。
都不能与水反应产生相应的碱。
SiO28.氧化物: 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。
f酸性氧化物：凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
常见的有：SO3、SO2、N2O5、N2O3、P2O5、CO2、SiO2、CrO3、Mn 2O7 等氧化物碱性氧化物: 凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
(按性质分)氧化物(按组成分)注意:两性氧化物:常见的有：Na2O、CaO、F®O3、FeO、CuO、HgO、Ag2O既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
常见的有：AI2O3、C酸性氧化物「金属氧化物J碱性氧化物两性氧化物厂酸性氧化物非金属氧化物*不成盐氧化物其它如:如:如:如:ZnOCrO3 ,Mn2O7 等Na2O,CaO,Fe2O3,FeO,CuO,HgO,Ag 2O 等AI2O3、ZnOSO3 ,SO2 ,N2O5 ,N2O3 ,P2O5 ,CO2 ,SiO2 Q2O7 等如：NO,CO等如：NO2等①金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。
②碱性氧化物都是金属氧化物CH 3COOOCCH 3)不是氧如：金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物9 •酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
根据是否含氧元素厂含氧酸：如:.无氧酸：如:根据电离出的H+个数根据酸根有无氧化性根据酸的沸点不同根据酸的电离程度元酸:二元酸:多元酸:H2SO4、HNO3、HCIO4、H3PO4、H2SO3、H2CO3、H2SQ3、羧酸等。
HCI、HBr、HI、HF、H2S 等。
如：HCI、HNO3、HCIO4、一元羧酸等。
如：H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SQ3、H2S 等。
如：H3PO4氧化性酸：女口：HNO3、浓H2SO4、非氧化性酸：女口：HX、稀H2SO4、挥发性酸：女口：HX、HNO3、H2S、HCIO 等H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2SQ3H2SO3、H2CO3 等不挥发性酸：女口：H2SO4、H3PO4等强酸：女口：HCI、HBr、HI、HCIO4、H2SO4、HNO3等。
弱酸：女口：HF、HCIO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SQ3、羧酸等。
10 •碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
根据碱的电离程度1一强碱：女口：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等弱碱：女口：NH3 • H20、Fe(OH)3、Mg(OH) 2、Cu(OH)2、Fe(OH)2如：NaOH、KOH、NH 3 • H2O 等。
根据电离出的OH —个数Q 二元碱: 如：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH) 2、Cu(OH)2 等。
如：Fe(OH)3-多元碱：11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
正盐：女口：NaCI、K2SO4、CaC03、Na2SO3、Na3PO4 等。
盐彳酸式盐：女口：NaHS04、NaHC03、NaHS03、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4 等。
.碱式盐：女口：CU2(OH)2CO3 等。
【练习1】下列说法正确的是________________________1•金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。
2•酸酐都是非金属氧化物。
3.碱性氧化物都是金属氧化物4•非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
5.酸酐不一定都能与水反应产生相应的酸。
6.碱性氧化物都能与水反应产生相应的碱。
7•酸性氧化物都是酸酐，酸酐都是酸性氧化物。
&酸性氧化物都是非金属氧化物9.HD是一种化合物，它由两种不同的原子构成10.阴离子、阳离子中分别只含一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯净物11 •互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子12.含氧的化合物都是氧化物13・能电离出H +的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱14.化合物按能否电离分为电解质和非电解质【练习2】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类的标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体。
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。
⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物。
⑥微粒间相互作用可分为化学键(如离子键、共价键、氢键等)和分子间作用力【练习3】下列每组物质中均有一种与其它物质在分类上不同。
试分析每组中物质的组成规律，找出分类不同于其它物质的一种。
(1) NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2、AI(OH) 3 (2) H3PO4、H2SQ3、HCI、H2SO4(3)空气、N2、HCI 气体、CuSO4 5H2O (4) HCIO3、KCIO 3、CI2、NaCIO 3 【练习4】下列说法正确的是A .硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于分电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、AI、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D .天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【练习5】下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A .碘的升华、石油的分馏B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C.氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矶常温下变白D .热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫【收获与反思】第二课时分散系A .①③B .②④C.①②④⑥ D .②③④⑤学案编号：05 编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间：2012.09.05 【学习目标】1•了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类2•了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用【基础知识精讲】1.分散系的概念和分类一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。
分散系包括溶液、胶体和浊液。
2.三种分散系的比较当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路, 这是由胶体微粒对可见光的散射而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液(2)电泳：①在通电的条件下，胶体微粒在分散剂中做定向移动，叫做电泳。
电泳现象说明胶体微粒带有电荷。
②同种胶体微粒带有相同的电荷，这是胶体稳定的主要原因。
「金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子带正电胶体微粒带电规律y_非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子带负电注意：胶体微粒带有电荷，而不是胶体带有电荷，整个胶体是电中性的。
(3)聚沉(凝聚)①定义：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉②胶体聚沉的方法：加热、加电解质溶液、加带有相反电荷的胶体。
③胶体的应用：A、明矶净水B、制豆腐C、土壤保肥D、工厂电除尘E、血液透析F、血清纸上电泳G、河流入海口形成沙洲H、制有色玻璃I、FeCb溶液止血J、石油原油的脱水K、不同品种的墨水不能混用4 .分离、提纯胶体的方法：渗析【练习1】氢氧化铁胶体的制取方法及相关反应方程式：【练习2】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①蛋白质溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A .②④B .③④C .②④⑥D .④【练习3] (1)分离胶体和溶液的方法是：_____________________________________________(2)分离溶液(或胶体)和浊液的方法是：______________________________________(3)鉴别溶液和胶体的方法是：______________________________________________(4)三种分散系的本质区别是：______________________________________________元素与物质的分类基础过关题3 .胶体的性质习题编号：J04 编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间：2012.09.05 (1) 丁达尔效应(或现象)1 •下列物质中肯定为纯净物的是 A •只由一种元素组成的物质 B •只由一种原子构成的物质 C •只由一种分子构成的物质 D •只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2 •国际互联网上报道：“目前世界上有近 20亿人患有缺铁贫血”，这里的铁是指 A •铁单质 B •铁元素 C •氧化铁 D •四氧化三铁3 .一瓶气体经检验含 Cl 、H 两种元素，则该气体成分是 A .两种单质 B .一种化合物 C .化合物和单质的混合物 D .可能是纯净物，也可能是混合物 4•“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。