《原子的结构》ppt1
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原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
原子结构的模型第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点
原子是 不可分 的实心 球体
正电荷均 匀散布， 电子镶嵌
其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 定轨道运
动
只能描述电 子出现在核 外某位置的
几率。
模图示
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使 模型更接近事物的本质。
原子核的结构
物质
分子 原子 不带电
原子核
质子 带正电荷 1.6726×10-27千克
中子 不带电 1.6748×10-27千克
带负电荷 电子
9.1176×10-31千克
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，
电子的质量很小（可忽略）。
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子 和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 夸克还可以再分。
盖 尔 曼
夸 克 之 父
课后练习
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,
证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子
是( C )
A. 质子
B. 中子
C. 电子
D. 原子核
课后练习
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原
实验现象： ①大多数α粒子不改变本来的运动方向 ②绝少数α粒子产生了较大角度的偏转
小组讨论，根据卢瑟福的实验现象估计原子的结构。
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持本来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。
2. 少数α粒子产生了较大的偏转。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
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8个电子 （He为2个）
稳定结构
易得到电子
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的 核电荷数（或质决子定数。） 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子。数
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
质子
电性 1个单位正电荷
质量 1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
？从上表你能得出哪些结论？
B
《原子的结构》ppt1
小结3
m m m (1) = 质子 中子 =1836× 电子 (约等)
原子核
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
(一个原子只有一个原子核)
(2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.
小结2 原子构成的规律：
⑴ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵ 原子不显电性。 ⑶ 原子中不一定含有中子。 ⑷ 不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
2、离子的形成 阳离子( + ) 失电子
画出核外电子排布
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
练习1 ：
1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子 数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元 素是什么元素？
解：设第三层电子数为x.
8 = 2 × ( 2 + X) X =2
稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等
直接构成
原子
分子
物质
氢气、氧气、二氧化碳、水等
离子（以后再学）
原子是化学变化中的最小粒子。
原子在化学变化中，不能再分。
•原子是一个实心球体吗？ •如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？ •若能，它又可以分为哪几部分？
小结1
(1)原子的结构：
原 子
质子 每个质子带一个单位的正电荷
质子数 = 核外电子数=12
Mg
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
元素种类 稀有气体
《原子的结构》ppt1
最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
《原子的结构》ppt1
元素的种类 金属
《原子的结构》ppt1
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
《原子的结构》ppt1
氯原子（Cl ）
《原子的结构》ppt1
氯离子（ Cl- ）阴离子
《原子的结构》ppt1
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
(2)原子的质量主要集中在原子核上。
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
二、相对原子质量
1.定 义：以一种碳原子的质量的1/12（ 约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子 的质量跟它比较所得的比值，就是这种原 子的相对原子质量。
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
2.定义式: 某原子的相对原子质量 一个该原子的实际质量(kg)
= ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量 b.国际单位制为1.
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
找规律：相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
得电子
原子
阴离子( - )
（1）概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。
（2）离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后 ，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
中子数
0 6 8 12 18 30
核外电子数
1 6 8 11 17 26
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律:近似相对原子质量=质子数+中子数
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
二、核外电子的排布（又叫分层运动） 1、电子能量的高低与离核远、近的关系 ：
一二 三 电子层
KL M
元素种类 非金属
《原子的结构》ppt1
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
《原子的结构》ppt1
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 金属元素 一般少于4个 不稳定结构
化学性质
易失去最 外层电子
非金属元素
一般多于 或等于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
离核远近 近
四 五 六七 NOPQ
远
能量高低 低
高
观看核外电子的排布
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量
稍 高 的电子层。
《原子的结构》ppt1
《原子的结构》ppt1
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律