无机试题、有机试题
生物无机化学试题及答案
生物无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于生物无机化学研究的范畴？A. 碳B. 铁C. 铜D. 锌答案：A2. 血红蛋白中的铁离子主要功能是什么？A. 储存氧气B. 运输氧气C. 储存二氧化碳D. 运输二氧化碳答案：B3. 哪种类型的无机化合物在生物体内具有催化酶活性？A. 金属离子B. 非金属离子C. 金属有机化合物D. 非金属有机化合物答案：A4. 下列哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 硒5. 无机化学中，哪种类型的化合物可以作为生物体内能量的储存形式？A. 碳水化合物B. 脂质C. 蛋白质D. 核酸答案：B6. 哪种无机化合物是细胞膜的主要组成部分？A. 磷脂B. 胆固醇C. 蛋白质D. 多糖答案：A7. 哪种金属离子在生物体内具有重要的氧化还原功能？A. 钠B. 钾C. 锰D. 镁答案：C8. 哪种无机化合物是生物体内重要的缓冲剂？A. 碳酸氢盐B. 硫酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物答案：A9. 哪种无机化合物是生物体内DNA的主要组成部分？B. 脱氧核糖C. 磷酸D. 氨基酸答案：B10. 下列哪种化合物是生物体内重要的电子传递体？A. 血红蛋白B. 肌红蛋白C. 细胞色素D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 生物无机化学是研究_________和无机化合物之间相互作用的学科。
答案：生物体2. 铁在人体内主要以_________和_________的形式存在。
答案：血红蛋白；铁蛋白3. 钙离子在生物体内主要参与_________的形成和_________的调节。
答案：骨骼；神经传导4. 生物体内的无机化合物可以作为_________、_________和_________。
答案：催化剂；信号分子；结构成分5. 无机化合物在生物体内可以参与_________、_________和_________。
答案：能量储存；电子传递；氧化还原反应三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述生物无机化学在生物体中的重要性。
无机及分析化学试题(3)
《无机及分析化学》试题（3）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ ·mol -1B. 1.9 kJ ·mol -1C. -1.9 kJ ·mol -1D. 789.5 kJ ·mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（ ）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为 （ ）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11 H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. [CO -23]<[S 2-]B. [CO -23]>[S 2-]C. [HCO -3]<[S 2-]D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为 （ ）A. 6×10-8mol ·L -1B. 8×10-14mol ·L -1C. 4×10-8mol ·L -1D. 4×10-14mol ·L -114、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN -B. AC -C. NO -2 D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（ ）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。
有机化学——试题2
有机化学试题2一、命名下列各物种或写出结构式。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、 写出的系统名称。
2、 写出1-甲基环己烯的构造式。
3、写出 的系统名称。
4、写出的系统名称。
5、写出异丙醇的构造式。
6、写出对苯醌的构造式。
7、写出的习惯名称。
8、写出的系统名称。
9、写出不对称二(1-甲基丙基)乙烯的构造式。
二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。
(本大题共8小题，总计13分)1、(本小题1分)2、(本小题1分)3、(本小题1分)( )(写Fischer 投影式)4、(本小题1分)5、(本小题2分)()+()6、(本小题2分)( ) 7、(本小题2分)8、(本小题3分)三、理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）。
(本大题共3小题，总计9分)1、(本小题3分)将下列化合物按与HBr 加成活性大小排序：(A) FCH == CH 2 (B) BrCH == CH 2 (C) ClCH == CH 22、(本小题3分)将下列化合物按苯环上亲电取代反应的快慢排列成序：3、(本小题3分)比较在KOH 醇溶液中脱除HBr 的难易(由易到难排序)：(C) CH 3CH==CHBr四、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。
(本大题共2小题，总计7分)1、(本小题4分)什么是同分异构现象？试举例说明，什么是碳胳异构？什么是官能团异构？什么是官能团位置异构？2、(本小题3分)何为立体异构? 立体异构包括哪些异构?五、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。
(本大题共3小题，总计9分)1、(本小题2分)用简便的化学方法鉴别以下化合物：2、(本小题3分)用1H NMR谱的方法鉴别以下化合物：3、(本小题3分)用1H NMR谱的方法鉴别以下化合物：(A) CH3CH2C≡CCH3(B) CH3CH2CH2C≡CH六、用化学方法分离或提纯下列各组化合物。
(本大题共3小题，总计9分)1、(本小题3分)用化学方法分离1-癸烯和1-癸炔的混合物。
无机化学模拟试题9
无机化学模拟试题9第二学期模拟试卷一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) COA B C D2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μBA B C D3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309A B C D4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8A B C D5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小A B C D6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3A B C D7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3A B C D8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以A B C D9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-A B C D10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V A B C D11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3A B C D12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法A B C D13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度A B C D14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaClA B C D15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净A B C D16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2A B C D17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)A B C D18. 下列离子的颜色为粉红色的是：(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+A B C D19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)A B C D20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OHA B C D二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
无机化学试题6答案
第1题：2003年8月4日在齐齐哈尔发生了化学毒剂泄漏中毒事件，致使40多人中毒，1人死亡。
造成该次中毒事故的毒源为侵华日军516部队（陆军化学研究所）遗留下来的化学毒剂——芥子气。
芥子气化学名称为2，2—二氯二乙硫醚，其结构式为，纯芥子气为无色油状液体，有微弱的大蒜气味（工业品呈黄棕色），沸点为219 ℃，挥发度小，凝固点为14.4 ℃。
它是持久性毒剂，难溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂。
（1）芥子气能发生水解反应而失去毒性。
1-1写出水解反应方程式：1-2该水解反应在室温下很慢，如何加快反应速率加速解毒，列举两例。
1-3在实际生活中，可用2％溶液对染毒服装进行煮沸消毒。
（2）对受芥子气污染的建筑、土壤等采用喷撒氧化剂如漂白粉或KMnO4溶液的方法使其失去毒性。
完成下面的方程式：＋2→（3）用火烧法可对染毒的地面进行消毒，在燃烧的同时，部分芥子气的受热分解物亦为无毒物。
写出燃烧反应方程式。
第1题答案：（9分）（1）1-1 ＋2H2O→＋2HCl（2分）1-2 升高温度，与碱反应（2分）1-3 碳酸钠（1分）（2）（2分）（3）＋7O2→H2SO4＋4CO2＋2HCl＋2H2O（2分，或2＋13O2→2SO2＋8CO2＋4HCl＋6H2O）第2题：对苯二甲酸是一种重要的化工原料，它能与某含碳、氢、氧三种元素的有机化合物A反应生成高分子化合物B。
已知50.0 mL水中溶有0.300 g A的溶液与100 mL水中溶有3.30 g蔗糖的溶液凝固点相同。
哌啶俗称六氢吡啶（吡啶：），以乙醇作溶剂，它与对苯二甲酸反应可生成对苯二甲酸哌啶盐。
1992年，人们用甲醇作溶剂，用对苯二甲酸哌啶盐、2, 2’一联吡啶和Co(ClO4)2·6H2O在60℃下反应两小时，得到双核钴的配合物（哌啶没有参与形成配合物）。
该配合物中含C：51.3%；H：3.38%；N：9.98%；Co：10.5%（计算值）。
用X－衍射法测定其单晶，表明羧基氧均已配位，ClO4－处于配合物的外界。
无机化学与有机化学测试题
药用化学题库及答案（无机与分析部分）一、填空1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L -1，在293K 时的渗透压为0.413kPa ，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol 。
2．在下列溶液中：①1mol·dm -3 H 2SO 4；②1mol·dm -3 NaCl ；③1mol·dm -3 C 6H 12O 6；④0.1mol·dm -3 HAc ；⑤0.1mol·dm -3 NaCl ；⑥0.1mol·dm -3 C 6H 12O 6；⑦0.1mol·dm -3 CaCl 2；凝固点最低的是（1），凝固点最高的是（6），沸点最高的是（1），沸点最低的是（6）。
3．As 2S 3溶胶胶团结构式为[( As 2S 3)m •nHS －(n －x)H +]x-·xH +，电解质NaCl ，MgCl 2，(NH 4)2SO 4对此溶胶聚沉值最小的是xH +。
4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。
5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。
6．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。
7．当半透膜内外溶液浓度不同时。
溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。
8．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。
9．比较下列水溶液渗透压大小，蔗糖＜0.1mol/L ＜＜0.1mol (填“<”或“>”)10．反应A+B=C 的速率方程为v =k[A][B]1/2，其反应速率的单位mol·dm -3·s -1，反应速率常数的单位为(mol·dm -3)-1/2·s -1。
无机化学期末考试试题
无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。
下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
华东师范大学有机化学考研真题2014无机化学
考生注意：本试卷总分150 分，考试时间为3 小时，可使用科学计算器。
无论以下试题中是否有答题位置，均应将答案做在考场另发的答题纸上（写明题号）。
一、 单选题（每题2分，共50分）1. 下列分子中不呈直线形的是(A) HgCl 2； (B) CO 2； (C) H 2O ； (D) CS 2。
2. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有(A) Fe 3+ (B) +2VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)-46 3. 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是(A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 3 4. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 5. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是 (A) N 2+< N 2；NO > NO +；O 2+ > O 2- (B) N 2+< N 2；NO < NO +；O 2+> O 2- (C) N 2+> N 2；NO > NO +；O 2+> O 2- (D) N 2+< N 2；NO > NO +；O 2+< O 2-6. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 37. 下列溶液中加入过量的NaOH 溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是 (A) K 2Cr 2O 7； (B) Hg (NO 3 )2； (C) AgNO 3； (D) NiSO 4。
8. 下列分子中，偶极矩为零的是(A)NF 3; (B)NO 2; (C)PCl 3; (D)BCl 3 9. 下列氯化物中，熔点最低的是(A)HgCl 2; (B)FeCl 3; (C)FeCl 2; (D)ZnCl 2 10. 下列分子和离子中，具有顺磁性的是(A)NO +; (B)[Fe(CN)6]4-; (C)B 2; (D)CO 11. 酸性强弱关系正确的是(A)H 6TeO 6>H 2SO 4; (B)H 2SO 4<H 2S 2O 7; (C)H 4SiO 4>H 3PO 4; (D)HClO>HClO 3０．７０Ｖ0.14V0.45V0.53V 对该图的理解或应用中，错误的是E-。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
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无机试题二、单选题（每题2分，共26分） 1、已知反应：C （s ）+O 2（g ）→CO 2（g ）△rH m Θ=-393.5kJ.mol -1CO(g)+1/2O 2(g)→CO 2(g)△rH m Θ=-282.99kJ.mol -1则反应C(s)+1/2O 2(g)→CO(g)的△rH m Θ为A 、-393.5kJ.mol -1B 、-282.99kJ.mol-1C 、-110.51kJ.mol -1D 、无法确定2、平衡体系CO （g ）+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，△rH m Θ<0,要使CO 得到充分利用，可采用的措施是A 、加水蒸气B 、升温C 、加压D 、加催化剂3、下列措施不能使反应C(s)+O 2(g) CO 2(g)的速率增加的是 A 、增加压力B 、增加固体碳的用量C 、将固体碳粉碎成细小的颗粒D 、升高温度4、当溶液PH 的降低时，下列哪一种物质的溶解度基本不变 A 、Mg （OH ）2B 、AgAc C 、CaCO 3D 、BaSO 45.在氨水中加入少量固体NH 4Ac 后,溶液的pH 值将 A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断6.根据下列反应：4Fe 2++4H ++O 2→4Fe 3++2H 2O 2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 2Fe 3++Cu 2+→2Fe 2++Cu 电极电势值最大的是。
A 、E Θ（Fe 3+/Fe 2+）B 、E Θ（Fe 2+/Fe ）C 、E Θ（Cu 2+/Cu ）D 、E Θ（O 2/H 2O ） 7、甲醇和水之间存在的分子间作用力是 A 、取向力 B 、氢键C 、色散力和诱导力D 、以上几种作用力都存在 8、原子中电子的描述不可能的量子数组合是A 、1、0、0、+21B 、3、1、1、-21 C 、2、2、0、-21D 、4、3、-3、-219、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A 、ns 2np 3B 、ns 2np 5C 、ns 2np 4D 、ns 2np 610、下列分子中中心原子是sp2杂化的是。
A.PCl 3B.CH 4C.BF 3D.H 2O11、下列溶液中因盐的水解而显碱性的是 A 、HCl 溶液B 、NaAc 溶液 C 、NaOH 溶液D 、NH 4Ac 溶液12、比较O,S,As 三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是 A 、电负性：O>S>As 原子半径：O<S<As B 、电负性：O<S<As 原子半径：O<S<As C 、电负性：O<S<As 原子半径：O>S>As D 、电负性：O>S>As 原子半径：O>S>As13、下列叙述正确的是A、离子化合物中可能存在共价键B、共价化合物中可能存在离子键C、含极性键的分子一定是极性分子D、非极性分子中一定存在非极性键14、可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△ｒHｍΘ>0,下列说法正确的是A、达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B、达到平衡时,反应物和生成物的浓度不再随时间而变化C、由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响D、加入正催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动。
15、根据吕.查得里原理，讨论下列反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）；△ｒHｍΘ>0在一密闭容器中反应达到平衡后,A、增大容器体积，n（H2O，g）减小B、加入O2，n（HCl）减小C、升高温度，KΘ增大D、加入N2（总压不变），n（HCl）减小上述讨论错误的是16、在下列四种情况下,Mg(OH)2溶解度最大的是A、在纯水中B、在0.1mol·L-1的HCl溶液中C、在0.1mol·L-1的NaOH溶液中D、在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中17、根据下列反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+2Fe3+＋Fe＝3Fe2+Cl2 ＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Clˉ判断电极电势最大的电对是A、Fe3+／Fe2+B、Cu2+／CuC、Cl2／ClˉD、Fe2+／Fe18、下列基态或激发态原子核外电子排布中，错误的是A、1s22s22p1B、1s22s22p62d1C、1s22s22p43s1D、1s22s22p63s23p63d54s119、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是A、熔点B、沸点C、硬度D、半径20、SiF4、NH4+和BF4ˉ均具有正四面体的空间构型，则其中心原子采取的杂化状态为A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp3不等性杂化21、下列各组的两种分子间，同时存在色散力、诱导力、取向力，氢键的是。
A、Cl2和CCl4B、CO2和H2OC、H2S和H2OD、NH3和H2O22、下列有关氧化值的叙述，正确的是A、主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数B、副族元素的最高氧化值都等于其所在的族数C、副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数D、元素的最低氧化值一定是负数23、既有离子键又有共价键的化合物是A、KBrB、NaOHC、HBrD、N224、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的A、碳酸锂B、碳酸钠C、碳酸铷D、碳酸铯25、常温下，下列金属不与水反应的是A、NaB、RbC、CaD、Mg26、将H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，放出氧气，H2O2的作用是A、氧化KMnO4B、氧化H2SO4C、还原KMnO4D、还原H2SO427、某一反应在一定条件下的转化率为25％，如加入催化剂，这一反应的转化率将是。
A、大于25%B、小于25%C、不变D、无法判断28、当一个化学反应处于平衡时，则。
A、平衡混合物中各种物质的浓度都相等B、正反应速率和逆反应速率都是零C、反应混合物的组成不随时间而改变D、反应的焓变是零29、下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是。
A、CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）B、H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）C、2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）D、COCl2（g）→CO（g）+Cl2（g）30、要降低反应的活化能，可以采取的手段是。
A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、使用催化剂31、pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是。
A、0.3B、1.0C、1.3D、1.532、Ag2CrO4的Ksp=9.0×10—12,其饱和溶液中Ag+浓度为。
A、1.3×10—4mol.dm—3B、2.1×10—4mol.dm—3C、2.6×10—4mol.dm—3D、4.2×10—4mol.dm—333、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是A、HClO>HClO3>HClO4B、HClO>HClO4>HClO3C、HClO4>HClO>HClO3D、HClO4>HClO3>HClO34、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是A、Sn2+和Fe3+B、Cr2O和Sn2+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O和Fe3+35、AgCl在水中的溶解度大于AgI的，这主要是因为[]A、AgCl的晶格能比AgI的大B、氯的电负性比碘的大C、I-离子的变形性比Cl-离子的大，从而使AgI中键的共价成分比AgCl的大D、氯的电离能比碘的大二、多选题1、在酸碱质子理论中，可作为酸的物质是（）A．NH4+B．HClC．H2SO4D．OH-2、实验室中皮肤上浓碱时立即用大量水冲洗，然后用（）处理。
A．5%硼酸溶液B．5%小苏打溶液C．2%的乙酸溶液D．0、01%高锰酸钾溶液3、影响气体溶解度的因素有溶质、溶剂的性质和（）。
A．温度B．压强C．体积D．质量4、下列（）条件发生变化后，可以引起化学平衡发生移动。
A．温度B．压力C．浓度D．催化剂5、对于任何一个可逆反应，下列说法正确的是（）。
A．达平衡时反应物和生成物的浓度不发生变化B．达平衡时正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时反应物和生成物的分压相等D．达平衡时反应自然停止6、温度高低影响反应的主要特征是()A．反应速率B．反应组成C．反应效果D．能源消耗7以下关于EDTA标准溶液制备叙述正确的为（）。
A.使用EDTA分析纯试剂先配成近似浓度再标定B.标定条件与测定条件应尽可能接近C.EDTA标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中D.标定EDTA溶液可用二甲酚橙指示剂8、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）。
A.利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B.可判断混合物金属离子溶液能否连续滴定C.可找出单独滴定某金属离子时所允许的最高酸度D.酸效应曲线代表溶液pH与溶液中的MY的绝对稳定常数（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lga）之间的关系9、在化学反应达到平衡时，下列选项不正确的是（）。
A反应速率始终在变化B正反应速率不再发生变化C反应不再进行D反应速率减小10、关于化学反应速率，下列说法正确的是（）。
A表示了反应进行的程度B表示了反应速度的快慢C其值等于正、逆反应方向推动力之比D常以某物质单位时间内浓度的变化来表示11．要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气，应将气体通入（）。
A、NaOH溶液；B、饱和NaHSO3溶液；C、浓H2SO4；D、CaO粉末。
12．下列物质需用棕色试剂瓶保存的是（）。
A、浓HNO3；B、AgNO3；C、氯水；D、浓H2SO4。
13．关于热力学第一定律不正确的表述是（）。
A、热力学第一定律就是能量守恒与转化的定律；B、第一类永动机是可以创造的；C、在隔离体系中，自发过程向着熵增大的方向进行；D、第二类永动机是可以创造的。
14．下列那种方法能制备氢气（）。
A、电解食盐水溶液；B、Zn与稀硫酸；C、Zn与盐酸；D、Zn与稀硝酸。
15．关于NH3分子描述不正确的是（）。
A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°16．化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）A、活化能降低；B、反应速率常数增大；C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大17．下列化合物不能与FeCl3发生显色反应的是（）A、对苯甲醛；B、对甲苯酚；C、对甲苯甲醇；D、对甲苯甲酸18．下列关于氯气的叙述不正确的是（）A、在通常情况下，氯气比空气轻；B、氯气能与氢气化合生成氯化氢；C、红色的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2；D、液氯与氯水是同一种物质。