2020届人教版分子结构与性质单元测试(1)(可编辑修改word版)

分子结构与性质一、单选题1.已知 SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而 H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出 ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）A.ABn型分子中 A，B 均不含氢原子B. A 元素的相对原子质量必小于 B 元素的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.ABn型的价电子对数等于 n2.C o（Ⅲ）的八面体配合物CoCl m•nNH3，若1mol 配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n 的值是（）A． m=3 n=6 B．m=3 n=4 C．m=4 n=1 D．m=4 n=53.某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中 Cl—与Pt4+配位，而 NH3分子不配位4.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是（）A． NH4+B．PH3C．H3O+D．OF25.下列说法正确的是( )A.π键是由两个 p 电子以“头碰头”方式重叠而成B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键6.下列推断正确的是( )A.BF3为三角锥型分子4B.NH +的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4 个C—H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s­pσ 键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面7.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO 和CO2C． NO 和NO2D． CO2和SO28.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④9.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO 和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和 N2O10.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥11.若AB n型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若n=2，则分子的立体构型为 V 形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确12.下列说法正确的是( )A.π键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D. H 2 分子中含σ键而 Cl 2 分子中还含π键13.下列物质的分子中，没有π键的是( )A ． CO 2B ． N 2C ． CH≡CHD ． HClO14. 能说明 CH 4 分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）A. 两个键之间夹角为 109.5°B. C —H 键为极性共价键C. 4 个 C —H 键的键能、键长相同D. 碳的价层电子都形成共价键15. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A. 在相同条件下，N 2 在水中的溶解度小于 O 2B. HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔、沸点逐渐升高D. CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3、(CH 3)2CHCH 3、CH 3CH 2CH 2CH 3 的沸点逐渐升高 二、填空题16. 乙烯分子中 C —C 之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子 C —C 之间形成一个σ键和 2个π键。

根据所学理论，写出：(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？ (2)写出加成反应方程式。

17. 下列有八种物质：①CH 4 ②CH 3CH 2OH ③N 2 ④HCl ⑤CO 2⑥CH 3CH 3 ⑦C 2H 4 ⑧C 2H 2。

请按要求回答下列问题(填写编号)：(1) 只有σ键的有，既有σ键又有π键的有 。

(2) 只含有极性键的化合物有，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有。

(3) 含有双键的有，含有三键的有。

18. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但 1971 年美国科学家将 F 2 通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。

(1)HFO 的电子式为。

(2)HFO 与水反应得到物质 A(结构如图所示)，写出 HFO 与水反应的化学方程式。

(3)分子A 中存在键。

A．仅有σ键B．仅有π键C．同时含有σ键、π键D．同时存在极性键和非极性键三、推断题19.A，B，C，D 四种短周期元素的原子半径依次减小，D 能分别与A，B，C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

C 原子的最外层电子排布为ns n np2n。

E 的原子序数为29。

(1)A，B，C 的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2)X 是含有键(填“非极性”或“极性”，下同)的分子。

(3)A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中的σ键与π键的键数之比为。

(4)Y 分子的空间构型为，其中心原子采取杂化。

(5)一种由B，C 组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

(6)Y 是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因。

(7)写出E2＋的电子排布式，并写出E2＋在Z 中通入足量Y 得到深蓝色溶液的离子反应方程式。

20.元素 X 和Y 属于同一主族。

负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X 的质量分数为88.9%；元素X 和元素Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为 50%和 60%。

(1)确定 X、Y 两种元素在周期表中的位置。

(2)在元素X 和元素Y 两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式；该分子中中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型。

(3)写出X 的质量分数为60%的化合物的化学式；该分子中中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型。

(4)由元素氢、X、Y 三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：。

21.现有原子序数小于 20 的A，B，C，D，E，F6 种元素，它们的原子序数依次增大，已知B 元素是地壳中含量最多的元素；A 和C 的价电子数相同，B 和D 的价电子数也相同，且A 和C 两元素原子核外电子数之和是 B，D两元素原子核内质子数之和的 1/2；C，D，E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子数比 D 原子的 p 轨道上多一个电子；6 种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和 A 处于同一主族。

回答下列问题。

(1)用电子式表示C 和E 形成化合物的过程。

(2)写出基态F 原子核外电子排布式。

(3)写出A2D 的电子式，其分子中(填“含”或“不含”)σ键，(填“含”或“不含”)π键。

(4)A，B，C 共同形成的化合物化学式为，其中化学键的类型有。

41. 【答案】D答案解析【解析】当 AB n 型分子的价电子对数等于 n 时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D 项正确。

当 n=2、3、4、5、6 时，AB n 型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C 项错误；CH 4 是 AB n 型的非极性分子，A 项错误；A 元素的相对原子质量可以大于也可以小于 B 元素的相对原子质量，如：SO 3 和 BF 3，B 项错误。

2. 【答案】B【解析】由 1mol 配合物生成 1 mol AgCl 沉淀，知道 1mol 配合物电离出 1mol Cl ﹣，即配离子显+1 价，又因为外界有一个 Cl ﹣，且 Co 显+3 价，所以[CoCl m ﹣1•nNH 3]+中有两个氯原子，即 m=3，又因为是正八面体，所以 n=6﹣2=43. 【答案】C【解析】PtCl 4·2NH 3 水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 AgNO 3 溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH 3 放出，说明 Cl 和 NH 3 都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

4. 【答案】D【解析】A ，NH +中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故 A 错误；B ，PH 3 分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体， 该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 B 错误；C ，H 3O +离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 C 错误；D ，OF 2 分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有 2 个孤电子对，所以其空间构型为 V 形，故 D 正确．5. 【答案】C【解析】 π键是由两个 p 电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故 A ，B 项均不正确；D 项中 Cl 2 分子中含有 p －p σ键，故 D 项不正确。

6.【答案】D【解析】BF 3 为平面三角形，NH 4+为正四面体型，CH 4 分子中碳原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化形成 4 个 sp 3 杂化轨道，然后与氢的 1s 轨道重叠，形成 4 个 s­sp 3σ键。

甲醛分子为平面三角形，为 sp 2 杂化，还有一个未参与杂化的 p 轨道与 O 原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面。

7. 【答案】A【解析】A ，CH 4 的质子数为 6+1×4=10，NH 3 的质子数为 7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是 10 个，属于等电子体，故 A 正确；B ，CO 的质子数为 6+8=14，CO 2 的质子数为 6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故 B 错误；C ，NO 的质子数为 7+8=15，NO 2 的质子数为 7+8×2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故 C 错误；D ，CO 2 的质子数为 6+8×2=22，SO 2 的质子数为 16+8×2=32，分子中质子数等于电子数， 所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故 D 错误；8. 【答案】B【解析】原有机物中与—OH 相连的碳原子为手性碳，与 H 2 加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应，所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳生成双键后不再具有手性。