2012-12-8高三化学测试题
2012届高三年级理综试题化学部分
2012届高三年级理综试题化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Ca－23，C－12第Ⅰ卷（选择题共126分）7．在烯烃同系物中，所有的碳原子一定在同一平面内，分子中最多含有的碳原子数目( )A. 2个B. 4个C. 6个D. 8个8.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．0.1L 3 mol·L－的AlCl3溶液中含有的Al3＋数目为0.3 N AB．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AC．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1N A个D．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为9．下列离子方程式中正确的是 ( )A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓+ H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4++OH－ NH3↑+ H2OC．FeCl3溶液与Cu的反应 Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+OH+ CO32－→O－+HCO3－D．向苯酚中加入Na2CO3溶液10． A、B、C、D是4种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列有关说法中，不正确．．．的是 ( )A. 原子序数 C > B >D > AB. 单质熔点 D > B，C > AC. 原子半径 D > B > C > AD. 简单离子半径 C > A > D > B11．现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶无标签的溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许．．剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误．．的是 ( )A.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液B.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的为H2SO4溶液C.若两支试管都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液D.若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液12．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4KJ热量。
2012届高三化学高考真题练习(元素化合物部分) 答案及详细解析
2012届高三化学高考真题练习（元素化合物部分）答案及详细解析1.答案：B。
解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
2.答案：A。
解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。
3.答案：B。
解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。
由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
4.答案：B。
解析：CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。
5.答案：A。
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
2012届高三年级联考化学试卷
2012届高三年级联考化学试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Ag-108 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5 Cr-52 K-39 O-16 S-32 I-127 N-14 P-31 Ca-40 Sn-119第 I卷（选择题，48分）一、选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式2．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.48Ｌ3．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性4．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤5．一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变6．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出K +、Cr 3+、SO 42-，若将2.83 g X 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72-后，溶液中的Cr 2O 72-可和过量KI 溶液反应，得到3.81 g I 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O ，若向溶有2.83 g X 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66 g 白色沉淀。
2012届理综化学考试试题
周考试题（化学部分）7、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．用食盐水洗热水瓶中的水垢C ．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒生石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁8、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A ．NO 的消失的速率比RH 快B ．NO 转化为NO 2C ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3D ．O 3转化为PAN9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1.2g NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．100 mL 18.4 mol ·L -1硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.92 N A C ．1 L 1 mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N AD ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A10、下列叙述正确的是A ．图A 是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B ．选择合适的试剂，用如图B 所示装置可分别制取并收集少量H 2、NO 2和Cl 2C ．图C 是N 2与H 2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2和4 mol H 2充分反应时放热一定小于92 kJD ．如图D 可观察KCl 的焰色反应图A 图B 图C 图D11、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 在CH 4、02和KOH 溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：B. 在500°C 、30Mpa 条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成RH NO 2 NOO 3PAN 相 对 浓 度1234 5 6 时间/小时O －NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：C. 乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D. 向苯酚钠(C 6H 5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：12、根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ）A ．某试液−−−→加入铜无明显现象，−−−−−−−→加入浓硫酸加热有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO 3-，加入浓硫酸后生成NO 3-B ．某试液3+Fe −−−−→加入有红褐色沉淀生成−−−−−−→加入足量的盐酸沉淀溶解，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有C ．某试液AgNO 3−−−−−→加入产生黄色沉淀，证明原试液中一定含I －D ．某试液−−−−−→加入酚酞试液溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液 13、将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012高三理科综合检测试题化学部分
2012年高考理科综合测试题—化学部分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4 N AD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A8.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为A.2B.4C.6D.109. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10.醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确．．．的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(-OH)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜711.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 l mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： 2Ca＋CO32-== CaCO3↓B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3-＋5-I＋3H2O==3I2＋6-OHD. AgNO3溶液中加入过量氨水：13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 Fe–56 Cu–64 Ba–137 Al–27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO22. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。
下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC24. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法B．a为电源正极C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH -二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液显中性B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9．下列图像表达正确的是10. N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．11.2L该氯气样品质量是37gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L11. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A．苯苯酚溴水分液B．二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C．甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12. 反应 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。
2012高中化学试卷真题
2012高中化学试卷真题2012年高中化学试卷真题回顾化学作为一门自然科学，旨在研究物质的组成、性质和变化规律。
在高中阶段，学生们接触到了更加深入和复杂的化学知识，其中高中化学试卷真题是检验学生掌握程度的重要工具之一。
本文将回顾2012年高中化学试卷真题，通过分析试题内容，帮助读者更好地理解化学知识。
第一部分：选择题选择题是高中化学试卷中的常见题型，通过选择正确的答案来考察学生对基础知识的掌握。
2012年高中化学试卷中的选择题主要涵盖了化学元素、化学反应、化学方程式等方面的知识。
其中，一道关于化学元素的题目引起了我的注意：题目：下列元素中，属于稀有气体的是：A. 氦B. 氧C. 氮D. 氢这道题目考察了学生对稀有气体的了解。
通过选择正确答案A，学生可以体会到稀有气体的特殊性质，如不易与其他元素反应等。
第二部分：填空题填空题是考察学生对化学知识的掌握和运用能力的重要题型。
2012年高中化学试卷中的填空题主要涵盖了化学反应速率、化学平衡、电解质等方面的知识。
其中，一道关于化学平衡的题目引起了我的思考：题目：在一定温度下，已知A与B反应生成C和D，当浓度为1mol/L时，C和D的浓度均为0.5mol/L，平衡常数Kc为多少？这道题目考察了学生对平衡常数的计算和理解。
通过填写正确答案为1，学生可以理解平衡常数与反应物和生成物的浓度之间的关系，并且了解到平衡常数的值越大，反应越偏向生成物的方向。
第三部分：解答题解答题是高中化学试卷中的较难题型，要求学生对知识进行深入理解和运用。
2012年高中化学试卷中的解答题主要涵盖了化学键、化学反应速率、化学平衡等方面的知识。
其中，一道关于化学键的题目引起了我的兴趣：题目：请解释离子键和共价键的区别，并给出一个例子。
这道题目要求学生对离子键和共价键的特点进行解释，并通过例子来加深理解。
通过解答离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由共用电子对形成的，并给出NaCl和H2O作为例子，学生可以更好地理解离子键和共价键的区别。
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化学模拟测试题
一、单项选择题:本大包括16小题.每题小4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中.
只有一个选项符合题目要求.选对的得4分，选错或不答的得0分。
n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na 23，O 16）7、设
A
n个NaCl分子
A、1.00 mol NaCl中含有
A
n
B、在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6
A
n个
C、78g Na2O2中所含离子数为3
A
D、标况下，22.4L SO3含有3n A 个氧原子
8、下列说法正确的是
A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B、可利用丁达尔现象区分食盐水和蛋白质溶液
C、加入KSCN显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存
D、热化学方程式：H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol－1，则含1molNaOH
的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
9、下列离子方程式正确的是
A、Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C、FeS溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+CO32－
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－
11、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验
①产生的气体，溶液变黄色。
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是
A．实验①证明Cl－具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1︰2
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性：ClO3－＞Cl2＞I2
12、下列实验方案能达到预期目的的是
A、室温下,向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可
除去苯中少量苯酚
B、用湿润pH试纸来测量某溶液的pH
C、在煮沸的NaOH溶液中滴入少量饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体
D、用电解其相应氯化物的方法来制备金属Mg、Al
22、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3）
C、c（OH－）=c（H＋）+ c（HSO3－）+ 2c（H2SO3）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大
23、关于下列各装置图的叙述中，不正确
．．．的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
三、非选择题 30、（16分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有 成分，由该物质制取 分子式为C 16H 14O 2的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： 反应①
反应② 反应③
反应④ 化合物Ⅲ + 化合物Ⅳ C 16H 14O 2
（1）化合物I 中含氧官能团的名称为_________ ；1 mol 化合物I 完全燃烧消耗氧气的 物质的量为_________mol 。
（2）反应③的反应类型为 。
（3）下列叙述正确的是( )
A ． 化合物 Ⅱ是苯的同系物
B ．化合物I 、Ⅱ、 Ⅲ均能使溴水褪色，都是因为与Br 2发生了加成反应
C ．由反应合成的C 16H 14O 2能发生水解反应
D ．化合物 I
的部分同分异构体遇FeCl 3溶液显紫色
（4）反应④的化学方程式为
（5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简
式 。
a ．苯环上的一元取代物有2种
b ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
c ．能发生水解反应
CH C H CHO
CH C H CHO
—CHO OHC
+
O 3
化合物Ⅱ —CHO
—CHO
化合物Ⅳ
化合物I
CH C H
CHO
新制Cu(OH)2
化合物Ⅲ
H +
31．（16分）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在一定温度下，将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验组温度/K
起始量/mol 平衡量/mol
达到平衡所需时间/min H2O CO H2CO
1 650
2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
(1)一定温度下发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a．容器中的压强不再改变
b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
(2)实验1中，从反应开始至达到平衡以v(CO2) 表示的反应速率为。
(3)计算此反应在温度为900K的平衡常数为。
已知K（900K）< K（650K），则该反应的焓变ΔH0。
（填<、>、=）
(4)通过改变体积使增大压强，简述对该反应速率及CO平衡转化率的影响：。
32．（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是（用离子方程式表示）（2）步骤③中加入X溶液，调节溶液PH约为8，此时溶液中Fe3+的浓度约为。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38）
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、、灼烧、冷却、称量。
（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器
除药匙、天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需。
②若滴定到终点时俯视滴定管刻度线（其他操作正确），对测量值（铁元素含量）有何
影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
33．（16分，每空2分）
Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为。
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为，1mol Br2参与反应转移mol电子。
（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的
实验报告。
限选试剂：2mol·L-1 HCl；1mol·L-1 H2SO4；1mol·L-1 BaCl2；1mol·L-1 Ba(NO3)2；0．1mol·L-1AgNO3；
CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
实验操作预期现象结论
取少量待测液分别放于A 、B两
支试管中，步骤①：向A试管中
待测液中含有SO42－加入
步骤②：向B试管中加入。