高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算课后训练(含解析)选择性必修1
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算作业含解析第一册
第2节反应热的计算A级·基础达标练一、选择题1．已知H2(g）＋Cl2（g)===2HCl（g)ΔH＝－184。
6 kJ·mol－1,则反应HCl(g）===错误!H2(g)＋错误!Cl2(g)的ΔH为（D)A．＋184。
6 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1C．－369。
2 kJ·mol－1D．＋92.3 kJ·mol－1解析：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为H2（g)＋Cl2（g)===2HCl（g）ΔH＝－184。
6 kJ·mol－1，改变方向，焓变变为正值，方程式系数除以2，焓变也除以2，得热化学方程式为:HCl（g)===错误!H2(g)＋错误!Cl2（g）ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1，故选D。
2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH＝－92。
0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失) （D)A．一定大于92.0 kJ B．无法确定C．一定等于92.0 kJ D．一定小于92。
0 kJ解析:合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差,1 mol N2和3 mol H2不能完全转化为氨气，所以放热少于92 kJ，故选D。
3．已知:①H2(g)＋错误!O2(g）===H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g）ΔH2＝b kJ·mol－1③H2（g）＋12O2（g)===H2O(l）ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l）ΔH4＝d kJ·mol－1则a、b、c、d的关系正确的是（C)A．a〈c<0B．b〉d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0解析：反应①和③相比,③放出热量多，a大于c，A项错；氢气的燃烧是放热反应，b和d均为负值,B项错；反应②是①的二倍，故b＝2a,而且燃烧放热，即b＝2a<0，C项正确；氢气的燃烧是放热反应，c和d均为负值，故D项错误。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案
第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算基础过关练题组一反应热的相关计算1.(2024河南中原名校联考)工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为()A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1C.(a+6b-12c) kJ·mol-1D.(6a+6b-12c) kJ·mol-12.(2024浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为()C OA.207 kJB.414 kJC.632 kJD.828 kJ3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/molO2(g) H2O(g)ΔH2=-241.8 kJ/mol②H2(g)+12③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ/mol请回答下列问题:(1)H2的燃烧热为kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是。
(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为。
(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:。
题组二反应热的判断与大小比较4.(2024湖南长沙雅礼中学月考)下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是() ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1C(s)+1O2(g) CO(g)ΔH22②S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH4③H2(g)+1O2(g) H2O(l)ΔH522H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH6④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)ΔH7CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH8A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5<ΔH6D.ΔH7>ΔH85.(经典题)(2024广东深圳红岭中学质检)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2O2(g) Fe2O3(s)ΔH3③2Fe(s)+32O2(g) Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)+32⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH5>0C.ΔH4<ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3能力提升练题组反应热知识的综合应用1.(2024重庆部分重点中学调研)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
鲁科版高中化学选择性必修一第1章第1节化学反应的热效应(第2课时)作业含答案
1.1.2热化学方程式与反应焓变的计算【练概念】1.能源是现代社会正常运转的基础。
下列有关能源的认识错误的是( ) A.煤的气化、液化可提高能源的利用效率 B.天然气的主要成分是4CH ，属于可再生能源C.开源节流、提高能源的利用效率是解决能源危机的措施D.核能、风能、太阳能均属于新能源2.以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是( ) A.121C(s)O (g)CO(g)110.5kJ mol 2H -+∆=-⋅B.122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=-⋅C.12222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ mol H -+∆=-⋅D.132221CH OH(1)O (g)CO (g)2H (g)193.0kJ mol 2H -++∆=-⋅3.下列叙述错误的是( )A.化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变4.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。
有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物222CO H O N 、、等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。
在此循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能【练能力】5.已知2442Zn(s)H SO (aq)ZnSO (aq)H (g)0H ++∆<，则下列叙述错误的是( )A.反应过程中没有能量变化B.热化学方程式中H ∆的值与热化学方程式中物质的化学计量数有关C.该反应为放热反应D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量6.已知：①22211H (g)O (g)H O(g)2H +=∆，②22221N (g)O (g)NO (g)2H +∆，③223313N (g)H (g)NH (g)22H +∆。
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 (2)
和 燃烧热的数据 。
2.根据教材中的例题,有关反应热的计算的主要类型有:
(1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧 放出 的热量;
(2)利用 盖斯定律 计算某化学反应的ΔH。
微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他
反应的反应热?
提示:若某个化学反应的ΔH=+a kJ·mol-1,则其逆反应的
A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确;
ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项错误。
3.已知:
①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH1
②3H2(g)+Fe2O3(s)
③2Fe(s)+O2(g)
④2Al(s)+ O2(g)
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)
ΔH=E(生成物)-E(反应物)
已知:
①H2(g)+ O2(g)══H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
②H2O(g)══H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
根据①和②,如何求出氢气的燃烧热?
提示:要计算H2的燃烧热,即求热化学方程式H2(g)+ O2(g)
CO(g)的反应热 ΔH。
ΔH3+ΔH2
,则:ΔH3= ΔH1-ΔH2 。
微思考1如何从能量守恒的角度,解释化学反应的热效应只
与反应体系的始态和终态有关?
提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是确定的,因此
无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物,它们的差值是不
高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册
第2节反应热的计算(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D[A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的ΔH不可能相同， A错误；ΔH3＋ΔH4是B→D 的ΔH，用B→A→D的ΔH表示应为ΔH1－ΔH2，B错误；从反应方向分析，ΔH4应等于ΔH1－ΔH2－ΔH3, C错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D的ΔH就是A→B→C→D的ΔH的和，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。
]2．(双选)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2③Sn(灰，s) Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1＜ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏AD[由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以B、C都错。
]3．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2;C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．金刚石比石墨稳定B．ΔH1>ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应D [石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定， A 错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的ΔH <0，ΔH 1＜ΔH 2，故B 错误；将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1, C 错误；石墨转化为金刚石ΔH 3＝＋1.9 kJ·mol －1，为吸热反应， D 正确。
反应热的计算高二化学精品讲义课时作业(人教版2019选择性必修1)
第一章 化学反应的热效应第2节 反应热的计算 1.理解盖斯定律 2.会计算反应热知识点一 盖斯定律 知识点二 反应热的计算知识点一 盖斯定律一、盖斯定律1.一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
2.在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
3.盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯，往往有副反应发生，这给直接测定反应热造成了困难，利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。
如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1、CO(g)＋12O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 上述三个反应具有如下关系：则在此温度下C(s)＋12O 2 (g)===CO(g)反应的ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。
二、运用盖斯定律解题的常用方法1．虚拟路径法由A 生成D ，可以有两个途径：①由A 直接生成D ，反应热为ΔH ；②由A 生成B ，由B 生成C ，再由C 生成D ，每一步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，则各反应热之间的关系如图所示。
2．加和法（最常用的方法）将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算，ΔH 也作相应运算。
【归纳总结】 盖斯定律应用的一般步骤：1.定目标、已知。
根据题目条件确定已知方程式和目标方程式，注意配平和标注状态，注意ΔH 的符号、数值和单位；并且标注各个已知方程式的序号。
2.找缺失物质。
找出已知方程式中存在而目标方程式中没有出现的物质，并做好标记。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第1课时盖斯定律练习含答案
第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第1课时盖斯定律基础过关练题组一对盖斯定律的理解1.(2024陕西名校联考)PCl3和PCl5都是重要的化工产品,白磷与氯气反应有如图所示转化关系,下列叙述正确的是()已知:在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2),反应体系的温度均升高。
A.ΔH3=ΔH1+ΔH2B.4PCl3(g)+4Cl2(g) 4PCl5(s)ΔH>ΔH2C.ΔH1、ΔH2、ΔH3中,ΔH3最大D.PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构2.(2024湖南株洲月考)在一定温度、压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是()A.C(石墨,s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2B.1 mol C(石墨,s)和1 mol C(金刚石,s)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放出的热量多C.ΔH5=ΔH1-ΔH3D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关题组二盖斯定律的应用3.(经典题)(2024吉林四平期中)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=a kJ·mol-1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(l)ΔH2=b kJ·mol-1③2Fe(s)+32O2(g) Fe2O3(s)ΔH3则ΔH3为()A.(32a−b) kJ·mol−1 B.(23a-b) kJ·mol-1C.(b-32a) kJ·mol−1 D.(b−23a) kJ·mol-14.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2CH2(g)+O2(g) 2CH3CHO(aq),其反应热为ΔH,该反应原理可以拆解为如下三步反应:Ⅰ.CH2CH2(g)+PdCl2(aq)+H2O(l) CH3CHO(aq)+Pd(s)+2HCl(aq)ΔH1Ⅱ.……Ⅲ.4CuCl(s)+O2(g)+4HCl(aq) 4CuCl2(aq)+2H2O(l)ΔH3若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2,且ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为()A.PdCl2(aq)+2CuCl(s) Pd(s)+2CuCl2(aq)ΔH2B.2Pd(s)+4CuCl2(aq) 2PdCl2(aq)+4CuCl(s)ΔH2C.Pd(s)+2CuCl2(aq) PdCl2(aq)+2CuCl(s)ΔH2D.2PdCl2(aq)+4CuCl(s) 2Pd(s)+4CuCl2(aq)ΔH2能力提升练题组一利用盖斯定律计算ΔH1.(2024广东江门一中期末)已知:①3C(s)+Al2O3(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)ΔH1=+1 026 kJ·mol-1;②2C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH2=-221 kJ·mol-1;③2Al(s)+N2(g)2AlN(s)ΔH3=-318 kJ·mol-1。
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第2节 反应热的计算A 组·基础达标1．在298 K 、101 kPa 时，已知： ①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2【答案】A【解析】因为反应式①②③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH 1＋2ΔH 2＝ΔH 3。
2．已知H —H 、H —O 和O ＝O 键的键能分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －1。
下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1 【答案】D【解析】1 mol 气态水分解产生1 mol H 2(g)和12 mol O 2(g)的能量变化为2×463 kJ－436 kJ －12×495kJ ＝＋242.5 kJ ，因此气态水分解的热化学方程式可表示为H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242.5kJ·mol －1，A 、B 均错误；若2 mol 的气态水分解可产生2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，则此时反应的焓变是2ΔH ＝＋242.5 kJ·mol －1×2＝＋485 kJ·mol －1，则H 2(g)与O 2(g)反应生成气态水的热化学方程式为2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol－1,C 错误，D 正确。
3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ·mol －1可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ·mol －1B ．ΔH ＝－488.3 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－996.6 kJ·mol －1D ．ΔH ＝＋996.6 kJ·mol －1【答案】B【解析】所求反应可以由①×2＋②×2－③得到，故所求反应的ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1×2－285.8 kJ·mol －1×2＋870.3 kJ·mol －1＝－488.3 kJ·mol －1。
4．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH 依次为－a kJ·mol －1、－b kJ·mol －1、－c kJ·mol －1(a 、b 、c 均大于0)。
可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO 和H 2：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 1、CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2。
试推算( )A ．ΔH 1＝(a －2b ＋2c )kJ·mol －1B ．ΔH 1＝(b ＋c －2a )kJ·mol －1C ．ΔH 2＝(b ＋3c －a )kJ·mol －1D ．ΔH 2＝(3b ＋c －a )kJ·mol －1 【答案】D【解析】依题意知①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1根据盖斯定律知，①－②×2－③×2得：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 1＝(2b ＋2c －a ) kJ·mol －1①－②×3－③得：CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝(3b ＋c －a ) kJ·mol －1。
5．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1又知由H 2(g)与O 2(g)反应生成1 mol 液态H 2O 比生成1 mol 气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。
则CH 4气体在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 【答案】D【解析】将题给反应依次编号为①、②，根据题目条件可得H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1③。
根据盖斯定律，A 项中热化学方程式可由②×2－①×12得到，ΔH ＝－1 497 kJ·mol －1；B 项中热化学方程式可由②×2－①×12－③×4得到，ΔH ＝－1 321 kJ·mol －1；C 项中热化学方程式可由②×3－①得到，ΔH ＝－2 104 kJ·mol －1；D 项中热化学方程式可由②×3－①－③×6得到，ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1。
6．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 条件下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。
(2)若适量的N 2和O 2完全反应生成NO 2，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量。
则该反应的热化学方程式为______________。
(3)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。
则该反应的热化学方程式为________________________________。
(4)已知拆开1 mol H —H 、1 mol N —H 、1 mol N≡N 分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为________________________________。
【答案】(1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1(2)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －1(3)C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1(4)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －17．已知：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2 L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是____________。
【答案】384.7 kJ【解析】根据题意可知，混合气体的物质的量为0.5 mol ，则0.5 mol 混合气体中CH 4和H 2的物质的量分别为0.5 mol×45＝0.4 mol,0.5 mol×15＝0.1 mol 。
常温时水为液态，所以放出的热量为(0.4×890.3＋0.1×285.8) kJ＝384.7 kJ 。
8．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO 和H 2的热化学方程式：_________________________________________________________________。