2021年高考有机化学复习题含答案 (5)

1．下列实验能达到预期目的是A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾C．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再NaOH中和并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解D．向乙酸乙酯加入碱石灰再蒸馏——提纯纯乙酸乙酯2．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如下图，水杨酸的芳香族同分异构体A．可能含有两个醛基B．可能含有三个羟基C．都能溶于氢氧化钠溶液D．分子式都是C7H7O33．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

下列有关说法中正确的是A．丙烷的沸点比丁烷的沸点高B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀4．香柠檬油可用于化妆品。

香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。

下列说法正确的是A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4B.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C.香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D.1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2molNaOH5．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。

中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。

目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。

下列关于青蒿素的说法正确的是A. 是一种烃B．属于高分子化合物C．属于芳香族化合物D．分子式是C15H22O56．右下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH 2K 2CO 3＋6H 2O 以下判断不合理．．．的是 A ．电极A 为电池负极B ．电极B 表面上发生还原反应C ．溶液pH 保持不变D ．燃料电池工作时不会出现火焰7．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。

下列关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C 11H 18O 2；③1 mol 该化合物最多可与2 mol H 2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。

其中正确的是A ．①③④B ．②③⑤C ．①④⑤D ．①③⑤8．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH 3COOH＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min ，再加热使之微微沸腾3min 。

实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下： CH 3C H 3CH 3OOCCH 3(1).实验D 的目的是与实验C 相对照，证明H ＋对酯化反应具有催化作用。

实验D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL 和 mol/L 。

(2).分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。

(3).加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。

9．某有机物A 的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生（1）按要求写化学式：A的分子式J的结构简式（2）在上述反应中①～⑨反应中，属于取代反应的是，属于消去反应的是（3）写出下列反应的化学方程式：B→CC→F（4）有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为（5）写出I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式10．I．在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：II.格氏试剂(RMgX，X表示卤原子)与含羰基的化合物能发生如下反应：⑴以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：上述流程中，试剂X的结构简式为，①、②、③的反应类型分别是、、。

⑵利用题目所给信息和学府的反应原理，以、CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成，用反应流程图表示。

11．为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。

用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。

同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。

⑴已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：、。

⑵试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L 表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。

12． 1,3 ―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：CH 2=CH 2CH 2C H 2O HOCH 2CH 2CHO HOCH 2CH 2CH 2OH ⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备CH 2C H 2，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。

H 2/Ni③(CO ，H 2)/Co② O 2/Ag ①分数6% 4% 7% %计算此时乙烯的转化率。

⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2 假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？1C 2C 3C 4D 5D 6D 7A8.(1). 6 、 6 、(2). AC 、浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

(3). 大量乙酸、乙醇末经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应。

9．（16分）解析：因“A的相对分子质量为94.5”，则A中必含有一个氯原子（若含有3个氯原子，则A的相对分子质量要大于35.5×5=177.5），再结合反应条件，A能在“Cu/O2加热时反应”，则判断A中含有醇羟基，可设A的分子式为CxHy（Cl）（OH）n，所以CxHy-的式量为94.5-35.5-17 n=59-17n，当n=1时，M（CxHy-）=42，CxHy-为C3H6-；当n=2时，M（CxHy-）=59-34=25，CxHy-为C2H1-，显然不合题意，舍去。

故A的分子式为C3H7OCl（分子中不含其它的不饱和键）。

因为A能被连续氧化成羧酸，所以A中必含有片断-CH2OH。

则A是CH3CH（Cl）CH2OH（若是Cl-CH2CH2CH2OH，则J是八元环，不符合题意）。

（1）C3H7OCl，J的结构简式见图1。

（每空2分，共4分）图1 图2（2）取代反应的是⑤⑨，消去反应的是③④。

（每空2分，共4分）（3）CH3CH（Cl）CHO+ 2Cu（OH）2→CH3CH（Cl）COOH+Cu2O ↓+2H2OCH3CH（Cl）COOH+2NaOH→CH3CH（OH）COONa+NaCl+ H2O（每个方程式2分，共4分）（4）I为聚乳酸，如图2。

（2分）（5）I的同分异构体应含有甲酸酯基和醇羟基，符合要求的同分异构体很多，如HCO-O-CH2CH2OH。

（2分）10.⑴CH3COCH3加成取代消去⑵⑶411.⑴ Br 2+2KI=2KBr+I 2⑵根据化学方程式，有如下转化关系：6Na 2S 2O 3~3I 2~3Br 2~C 6H 5OH12．⑴设反应前气体共有100L则反应前V (C 2H 4)=100L×25.0%=25LV (N 2)=100L×60.0%=60L因为N 2的体积不发生变化，则此时气体的体积为60L÷66.7%=90LV (C 2H 4)=90L×5.56%=5.00L则此时乙烯的转化率=L LL 2500.525-×100%=80.0%（4分）⑵反应②中 C 2H 4 ~ CO ~ H 2 ~HOCH 2CH 2CHO 376.0m g/L m g/m ol 1000.940.01000L 6/L 0.01000m ol m L /L 1014.46m l)-(38.46m l 3-3=⨯⨯⨯⨯⨯=苯酚含量28 28 2 7414t m (CO)×65 m (H 2)×65m (HOCH 2CH 2CHO)则m (CO)=16.8 t m (H 2)=1.2t m (HOCH 2CH 2CHO)=37 t反应③中 HOCH 2CH 2CHO ～ H 274 237t m (H 2)×65 则m (H 2)=1.2t反应②、③中共需CO16.8 t 、H 22.4t 。

（2分）C + H 2O CO + H 2 CH 4 + H 2O CO + 3H 2 12 28 2 16 28 6m (C) m (CH 4)得方程组16)(2812)(284CH m C m +=16.8 t 和16)(612)(24CH m C m +=2.4t 解得m (C)=3.6t m (CH 4)=4.8t所以需要焦炭3.6t 、甲烷4.8t 。

（4分）。