南宁市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南宁市化学高二上学期期末考试试卷(II)卷
南宁市化学高二上学期期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝133. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na3PO4C . CH3COOHD . Al2（SO4）34. （2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C . 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥ 增大（）A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥7. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9. （2分） (2017高二上·成都期末) 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 =D . 在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH ﹣）+c（Cl﹣）10. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B . 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C . 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH －)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D . 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)11. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大12. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）13. （2分） (2016高二上·扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断14. （2分）醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（）A . 1×10-7 mol·L-1B . 1×10-2mol·L-1C . 1×10-14 mol·L-1D . 1×10-12 mol·L-115. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味16. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b17. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . NH5中既有共价键又有离子键B . NH5的电子式为C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑二、实验题 (共1题；共6分)18. （6分） (2015高二上·海南期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：（1）将酸式滴定管用________洗净后，再用________润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；（2）将锥形瓶用________洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；（3）向锥形瓶中滴入________作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．A . 滴定管内液面的变化B . 锥形瓶内溶液颜色的变化三、填空题 (共9题；共48分)19. （6分） (2017高二下·宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 g·L－1。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强2. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+33. （2分）工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼铜时（）A . 粗铜接电源负极B . 纯铜作阳极C . 杂质都将以单质形式沉积到池底D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol4. （2分）下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞05. （2分） (2017高二上·湛江期末) 在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1D . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣16. （2分） (2017高一上·西安期末) 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率2. （1分） (2015高二上·怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ①＞②＞③B . ③＞②＞①C . ③＞①＞＞②D . ②＞①＞③3. （1分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥4. （1分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH25. （1分） (2018高二上·江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓2. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）A . Zn和H2SO4(稀)反应B . NaCl溶液和AgNO3溶液反应C . C和O2反应D . Fe和CuSO4溶液反应3. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO34. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体7. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 氯化铵与消石灰反应B . 酸碱中和反应C . 铝热反应D . 锌与盐酸反应8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O29. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A . 水与冰B . O2与O3C . 与D . 与10. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等11. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③12. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 关于SO2的叙述中，不正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D . SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A . ①②③B . ②③⑤C . ②③④D . 全部3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、14. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)7. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．容器编温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol号CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇12. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+13. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B . pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D . pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝714. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）15. （2分） (2016高二上·九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A . P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1 mol/LC . Q的转化率为25%D . x等于216. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.017. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强18. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极二、填空题 (共3题；共19分)19. （7分） (2016高二上·吉安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________ X电极上发生的电极反应为________．（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．20. （7分） (2016高二下·厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________；（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释________；②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________；a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________；②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理________．21. （5分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为________．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：________．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=________mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．三、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2017高二上·晋江期末) 某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）________；②在G操作中如何确定终点？________．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）________．（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是________;（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________．四、计算题 (共1题；共8分)23. （8分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2（填“＞”或“=”或“＜”）参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共3题；共19分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、计算题 (共1题；共8分) 23-1、23-2、。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解:Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断3. （2分）下列实验过程中始终无明显现象的是（）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中4. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气5. （2分） (2018高三上·西宁期中) 下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体7. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源C . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞08. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl9. （2分） (2016高二下·张掖月考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH2CH3D .10. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . 反应的化学方程式为：2M NC . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍11. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取12. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞713. （2分） (2018高三上·海口月考) 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥14. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A . 铝罐将逐渐被腐蚀B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C . 炭棒应与玩具电机的负极相连D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻15. （2分）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A . 32B . 99C . 166D . 23316. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（）A . 蛋白质的变性B . 蛋白质的盐析C . 胶体聚沉D . 盐类水解17. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列有关CuS O4•5H2O的叙述正确的是（）A . 1 mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO4•5H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g18. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧19. （2分）(2016高一下·武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成20. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2OD . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－21. （2分） (2017高一下·河南期中) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是（）A . 1.92g固体只含CuB . 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC . 原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1D . 原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否22. （2分）通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液A . AB . BC . CD . D二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23. （10分）根据问题填空：（1）四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为________．（2）单质Si是重要的无机非金属，其用途是________（举一例）．（3）配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：________．（4）明矾的用途为________．（5）请用电子式表示MgCl2的形成过程为________．24. （2分）某人设计淀粉利用方案如下图1所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，C中含有官能团名称________；（2）A→CH3CH2OH反应类型________；C→D反应类型________检验CH3CHO的试剂可以是________，现象为________;（3）写出下列转化的化学方程式①A→CH3CH2OH：________，②CH3CH2OH→CH3CHO：________．（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为________．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．在试管②中加入5mL X试剂为________（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是________．25. （6分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）B中预期的实验现象是________ ，D中的试剂是________（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________ ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是________ ，a的电极反应式是________（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵________ kg．26. （10分） (2016高一下·上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．族周期I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O1A2D E G I3B C F H（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________;（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是________;（5） A和D组成化合物的电子式________;（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．三、推断题(8分) (共1题；共8分)27. （8.0分） (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2019高二上·通榆月考) 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （1分） (2019高二下·长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A .B .C .D .3. （1分）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A . SB . CC . SiD . Cl4. （1分） (2018高一下·温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F5. （1分）在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A . sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B . sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C . C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6. （1分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S7. （1分） (2017高二上·芗城期末) 物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH48. （1分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
广西南宁市2020_2021学年高二化学上学期期末联考试题有机(含答案)
广西南宁市2020-2021学年 高二化学上学期期末联考试题（有机）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：选修5，选修4第一章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列说法正确的是A.直馏汽油和苯可用酸性4KMnO 溶液鉴别B.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、植物油等轻质油C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇既可与氧气反应生成乙醛，又可与乙酸反应生成乙酸乙酯，两者的反应类型不同 2.下列有机物的命名正确的是A.22CH CH CH CH =-= 1，3-二丁烯B.3-丁醇C. 邻甲基苯酚D. 2，2-二甲基丁酸3.实验室探究石蜡油（液态烷烃混合物）分解产物的装置如图所示。
下列说法正确的是A.碎瓷片是反应物并能积蓄热量B.②、③中溶液均褪色，有机反应类型相同C.结束反应时，先停止加热，再撤出导管D.石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃 4.下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将32CH CH Br 与NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入3AgNO 溶液产生淡黄色沉淀32CH CH Br 中含有溴原子B向2mL 10%的NaOH 溶液中滴入2%的4CuSO 溶液4至6滴，得到新制的()2Cu OH 悬浊液；然后加入乙醛溶液0.5mL ，振荡后加热 产生红色沉淀醛基具有还原性C将乙醇与浓硫酸共热至140C ︒所得气体直接通入酸性4KMnO 溶液中4KMnO 溶液褪色乙醇发生消去反应的产物为乙烯D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中沉淀溶于蒸馏水鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析 5.有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A.由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.若A 的化学式为26C H O ，则其结构简式为33CH O CH --D.由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比6.下列热化学方程式中，H ∆能正确表示物质的燃烧热的是 A. ()()()21C s O g CO g 2+1H 110.5kJ mol -∆=-⋅B. ()()()221CO g O g CO g 2+1H 283.0kJ mol -∆=-⋅ C. ()()()2221H g O g H O g 2+1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D.()()()()8182222C H l 25O g 16CO g 18H O l ++ 1H 11036kJ mol -∆=-⋅7.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是 A.苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B.苯环受侧链影响，易被氧化 C.侧链受苯环影响，易被氧化D.由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 8.下列物质中存在顺反异构体的是A.2-氯丙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯 9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
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南宁市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=2△H1+2△H2B . △H3=2△H1﹣△H2C . △H3=2△H1﹣2△H2D . △H3=2△H1+△H22. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol3. （2分）在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（）A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ4. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88KjB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣7. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（）A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B . 高压有利于氨的合成反应C . 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多8. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③9. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。
在500 ℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A . 80%B . 75%C . 50%D . 25%10. （2分） (2016高二上·桃江期中) 室温时，向20mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（）A . PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C . 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D . 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 mol•L﹣111. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A . 2c1=c2B . 2c2=c1C . c2＞2c1D . c1＜c2＜2c112. （2分）将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（）A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl414. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生15. （2分） (2018高二上·陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。
则下列分析正确的是（）A . 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD . 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ16. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）A . 溶液的pH＞13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多18. （2分） (2018高二下·普宁月考) 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是（）A . 铜电极应与X相连接B . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C . 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD . H+进过质子交换膜由右向左移动二、填空题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高三上·武威期末) 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3则反应④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH=________。
(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)（2）利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________，T1℃时，该反应的平衡常数K1＝________。
T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1________K2②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的NOb.加入一定量的Cc.适当升高反应体系的温度d.加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积三、综合题 (共4题；共15分)20. （4分）(2018·沈阳模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。